2014版高考化学一轮复习课件：化学反应速率和化学平衡 (3讲,高考纵览+核心突破+触摸高考,新课标)
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第20讲
化学反应速率
• 考 向 互 动 探 究
[解析] B 升高温度可使分子的平均能量增大，活化分 子的百分数增大，A项正确；增大反应物浓度能增大单位 体积内活化分子数，但不能增大活化分子百分数，B项错 误；催化剂不能影响化学反应的限度，可以降低活化能， 但是反应物和生成物的总能量差不变(反应热不变)，C项正 确。
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第20讲
化学反应速率
• 考 向【触摸高考】 高考选项正误判断 互 1．[2012· 海南卷] 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速 动 探 率可滴加少量硫酸铜( ) 究
[解析] 率。 √
锌能置换出铜，构成原电池加快了反应速
2．[2011· 海南卷]对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下，由H2(g)和I2(g)开始反应，H2(g) 的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1( )
加快 减小
减小 加快
加快
相同
减小
接触面积
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第20讲
化学反应速率
• 考 向 互 动 探 究
自主提问 使用催化剂能否改变反应的热效应？
[答案]提示：对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变 正、逆反应速率。使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反 应进行的程度，故催化剂只能加快反应达到平衡的时间，而不 能改变平衡状态，反应的热效应也和催化剂的存在与否无关。
[解析] × 研究外界条件对化学反应速率的影响只能遵 循“多定一变”的原则，才能较准确地通过比较得出结论。
5．[2010· 江苏卷] 一定条件下，使用催化剂能加快反应速 率并提高反应物的平衡转化率( )
第20讲 化学反应速率
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考纲要求
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方 法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要 作用。 3.了解化学反应的可逆性。
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网络导图
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第20讲
化学反应速率
• 考 向 互 动 ► • 探 究
探究考向一 化学反应速率及计算 1．化学反应速率的表示方法：用单位时间里反应物 • —— 知 识 梳 理 —— 浓度的减小 浓度的增大 ________________或生成物________________来表示。
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第20讲
化学反应速率
• 考 向【触摸高考】 高考选项正误判断 互 1．[2012· 山东卷] 催化剂能改变可逆反应达到平衡的 动 ) 探 时间( 究 [解析] √ 催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到
平衡的时间。
2．[2012· 上海卷] 利用率( ) 把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的
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使用建议
(1)要准确理解有关概念的内涵与外延，善于揭示概 念间的内在联系，并应用所学概念和有关规律，特别要准 确掌握化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数和化 学平衡移动四个概念，弄清它们的范畴及相互联系。 (2)要准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡 的影响，学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题， 尤其是化学平衡实质和化学平衡常数的理解和应用。 (3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的 有关实验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题， 通过典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的 理解和应用，提高解决实际问题的能力。
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第20讲
化学反应速率
• 考 向 互 动 探 究
—— 典例精析 ——
例1 在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在1 L的密闭容器中进行，反应到5 min时，气体的物质的 量减小了0.5 mol，则5 min内下列表示的反应速率正确的是 ( ) － － A．v(N2)＝0.05 mol· 1· L min 1 B．v(H2)＝0.125 mol· －1· －1 L min － － C．v(NH3)＝0.08 mol· 1· L min 1 D．v(NH3)＝0.6 mol· －1·－1 L s
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第20讲
化学反应速率
• 考 向 互 动 探 究
[解析] A N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δn 1 3 2 2 0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.25 mol － － v(N2)＝ 1 L× min ＝0.05 mol· 1· L min 1 。根据方程式中 5 － － 的化学计量数关系可分别求出：v(H2)＝0.15 mol· 1· L min 1； － － v(NH3)＝0.10 mol· 1· L min 1。故A项正确。
第七单元
化学反应速率和化学平衡
第20讲 第21讲 第22讲 专题七
化学反应速率 化学平衡 化学平衡的移动 化学反应进行的方向
动态多变量图像题的特点及解题策略
高考纵览
化 学 反 应 速 率
2012年 安徽9(选择)； 安徽 江苏14(选 10(选 择)；课标 择)； 全国27(解 福建 答)；山东 12(选 29(解答)； 择)； 安徽9(选择)； 广东31(解 课标全 江苏12(选择)； 答)；浙江 国 重庆29(解答) 27(解答)； 28(解 福建24(解 答)； 答)；北京 全国 返回目录 26(解答)；
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第20讲
化学反应速率
• 考 向 互 动 探 究
互动探究 A、B、C、D四个选项中所表示的反应速 率最快的是哪个？最慢的是哪个？
[答案] 提示：将D项反应速率单位转化为用mol· 1· L min 表示，然后四个选项中的反应速率均转化为用氮气的浓度变化 表示，即各项反应速率数值均除以相对应的化学计量数，比较 所得数值。C项表示的反应速率最小，D项表示的反应速率最 大。
[解析] √ 把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面， 使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率。
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第20讲
化学反应速率
• 考 向 3．[2011· 江苏卷] 对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加 互 入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率( ) 动 [答案] √ 探 究
4．[2010· 福建卷] 同时改变两个变量来研究反应速率的变 化，能更快得出有关规律( )
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使用建议
(4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，多加 强练习，做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问 题的能力。 【课时安排】 本单元建议用9课时完成，其中4课时用于在课堂上 互动式完成第20～22讲，3课时用于处理各讲的习题讲评， 2课时用于测试和讲评。
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• 考 向 互 动 探 究 • 典 型 易 错 必 纠 • 教 师 备 用 习 题
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第20讲
化学反应速率
• 考 向 互 动 探 究
说明 (1)同一反应里，用不同物质的浓度变化来表示同一 段时间的反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种 物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的。 (2)化学反应速率是某段时间内的平均速率而不是瞬时速 率。 (3)对于固体或纯液体参加的化学反应，因其密度不变，在 反应中浓度也不改变，故不用固体、纯液体表示反应速率。 (4)无论浓度的变化是增加还是减少，取其绝对值，所以化 学反应速率为正值。
2．数学表达式：________________。 mol/(L· min) mol/(L· s) 3．单位：________________或________________等。 4．同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系 对于任一反应mA＋nB===pY＋qZ， m∶n∶p∶q v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝________ 。
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第20讲
化学反应速率
• 考 向 互 动 探 究
3．化学反应速率测定的常用方法 (1)化学方法：如盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测定 一定时间内产生CO2气体的体积，可测定该反应的速率。 (2)物理方法 ①比色法：由于物质对特定波长的光的吸收性能不同， 因此可以通过吸光度来测定反应物的浓度，从而计算反应速 率。 ②电导法：根据离子导电能力的差异，通过电导率的变 化测定反应物中离子浓度的变化，从而计算化学反应速率。 此外，激光技术也可广泛应用于化学反应速率的测定。
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第20讲
化学反应速率
• 考 向• ► 探究考向二 影响化学反应速率的因 互 动 素 探 性质 1．内因(主要因素)：反应物本身的________，如金属与水 • —— 知 识 梳 究 反应的速率：Na______Mg______Al。 理 —— > >
•
2．外因(其他条件不变，改变一个条件)
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第20讲
化学反应速率
• 考 向 互 动 探 究 Nhomakorabea2.化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不 同，所以比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要进 行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般 的反应aA＋bB===cC＋dD，比较 ，则A表示的反应速率比B大。 ，若
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第20讲
化学反应速率
• 考 向 互 动 探 究
x － － 则 v(A)＝ mol· 1· 1 L s t1－t0
对上述反应来说： (1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值不一 定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在同 一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢； (2)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q， 即同一反应中 用不同物质表示的反应速率之比等于相应物质的化学计量数 之比。
使用建议
【教学建议】 化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之一， 它贯穿于整个中学化学之中。任何一个化学反应都要涉及 两个方面的问题：一是化学反应进行的快慢，也就是化学 反应速率的问题；二是化学反应进行的程度，也就是化学 平衡问题。因此，在历年的高考命题中，化学反应速率和 化学平衡测试的范围比较广，且重要的知识点在高考中出 现的频率较高。
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2014年高考一轮化学(人教版)：第7章 化学反应速率和化学平衡 第3节
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
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热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
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[提示](1)化学反应速率改变了，要看v正 是否还等于v递，若
相等，则平衡不动，若不相等，则平衡向反应速率大的一方移 动。但只要平衡发生移动，反应速率一定改变。 (2)增加KCl固体，平衡不动；增加FeCl3固体，平衡正移。
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1．影响化学平衡移动的外界条件 在一定条件下， aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH＜0 达到平
衡状态， 若其他条件不变， 改变下列条件对平衡的影响如下：
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2．勒夏特列原理 (1)内容 如果改变影响平衡的一个条件(如 浓度 、 压强 或 温度 )，平衡就向着能够 减弱这种改变 的方向移动。 (2)应用 ①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、 电离平衡 、
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2．化学反应方向的判据
反应的自发性的判断
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1．(2012· 全国高考 )合成氨所需的氢气可用煤和水作原 料经多步反应制得，其中的一步反应为： 催化剂 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
2014高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡7-3课件
(2)化学平衡向右移动了，则反应物的转化率一定增大吗？
提示：(1)都不一定；决定化学平衡移动的原因是正逆反应 速率的相对大小。若加入催化剂，正逆反应速率同倍数的增大， 但化学平衡仍然不移动；对于放热反应来说，降低温度，正逆 反应速率都减小，但平衡向右移动。
(2)不一定；当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动， 反应物转化率增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应 物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使另一种反应物 的转化率增大，但该物质的转化率反而减小。题或填空题。容。
(对应学生用书 P127) 一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变 浓度、 压强、温度 等 反 应 条 件 ， 达 到 平 衡 的 反 应 混 合 物 里 也会随之改变，从而达到新的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立 的过程叫 做化学平衡的 移动 。
安徽理综9题，天津理综6题， 衡的实验分析和设计，灵活
江苏单科14题，全国理综8题 多变的化学平衡图像，速率
等；②以图像的形式综合考 和平衡计算及读图、析图、
查化学反应速率与化学平衡 获取信息、采集处理数据等，
移动的关系，如2012年高考 特别是在情境、取材上创新，
新课标理综27题；③结合工 在图像上创新，化学平衡的
二、影响化学平衡移动的因素 1．浓度 (1)当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物 的浓度，就会改变正反应或逆反应的 速率 ，从而使平衡发 生 移动 。 (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓 度，平衡向 正反应 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物 浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
提示：v－t 图像：
4．催化剂 催化剂对化学平衡没有影响，因为催化剂能同等程度的改 变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着 v(正) ＝v(逆)。使用正催化剂后，v(正)、v(逆)均增大，可缩短反应 达到平衡的时间。但是不能使化学平衡发生移动。
提示：(1)都不一定；决定化学平衡移动的原因是正逆反应 速率的相对大小。若加入催化剂，正逆反应速率同倍数的增大， 但化学平衡仍然不移动；对于放热反应来说，降低温度，正逆 反应速率都减小，但平衡向右移动。
(2)不一定；当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动， 反应物转化率增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应 物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使另一种反应物 的转化率增大，但该物质的转化率反而减小。题或填空题。容。
(对应学生用书 P127) 一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变 浓度、 压强、温度 等 反 应 条 件 ， 达 到 平 衡 的 反 应 混 合 物 里 也会随之改变，从而达到新的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立 的过程叫 做化学平衡的 移动 。
安徽理综9题，天津理综6题， 衡的实验分析和设计，灵活
江苏单科14题，全国理综8题 多变的化学平衡图像，速率
等；②以图像的形式综合考 和平衡计算及读图、析图、
查化学反应速率与化学平衡 获取信息、采集处理数据等，
移动的关系，如2012年高考 特别是在情境、取材上创新，
新课标理综27题；③结合工 在图像上创新，化学平衡的
二、影响化学平衡移动的因素 1．浓度 (1)当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物 的浓度，就会改变正反应或逆反应的 速率 ，从而使平衡发 生 移动 。 (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓 度，平衡向 正反应 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物 浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
提示：v－t 图像：
4．催化剂 催化剂对化学平衡没有影响，因为催化剂能同等程度的改 变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着 v(正) ＝v(逆)。使用正催化剂后，v(正)、v(逆)均增大，可缩短反应 达到平衡的时间。但是不能使化学平衡发生移动。
高三2014届高考化学一轮复习课件专题7-化学反应速率和化学平衡-江苏教育版
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使用建议
[课时安排] 本专题内容涉及化学反应的速率、方向和限度，共分 三个单元，建议7课时完成，其中3课时用于完成三个单元 内容的课堂复习，3课时用于课后练习分析，安排1课时专 题小结与讲评。
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• 考 向 互 动 探 究 • 典 型 易 错 必 纠 • 教 师 备 用 习 题
第十九单元
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第十九单元 化学反应速率
• 考 向 互 动 探 究
[解析] A N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δn 1 3 2 2 0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.25 mol v(N2)＝ ＝0.05 mol· －1· －1 。 L min 根据方程式 1 L×5 min － 中的化学计量数关系可分别求出： 2)＝0.15 mol· 1· v(H L min －1 ；v(NH3)＝0.10 mol· －1·min－1。故 A 项正确。 L源自化学反应速率返回目录
考试说明
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方 法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要 作用。
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第十九单元 化学反应速率
• 考 向 互 动 ► 探究考向一 • 探 究 浓度的减小 •
化学反应速率及计算 —— 知 识 梳 理 — 浓度的增大
2010年
2012年
福建12(选 择)；课标全 国27(解答)； 浙江27(解 答)；山东 29(解答)； 广东31(解答) 浙江27(解 答)；江苏返回目录
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【教学建议】 化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之一， 它贯穿于整个中学化学之中。任何一个化学反应都要涉及 两个方面的问题：一是化学反应进行的快慢，也就是化学 反应速率的问题；二是化学反应进行的程度，也就是化学 平衡问题。因此，在历年的高考命题中，化学反应速率和 化学平衡测试的范围比较广，且重要的知识点在高考中出 现的频率较高。 化学反应速率是高考的常考题，主要考查对化学反应 速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用 化学方程式中各物质的化学计量数的关系进行有关的简单
2014届高考化学一轮复习课件：化学平衡的移动(人教版)
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m A (g) + n B (g)
v正
p C (g) + q D (g)
⑴当 m+n＞p+q时，即正方向气体分子数目减少 v v
v正
v逆
v逆
v正
v逆 v逆 v正
0
①增大压强
t1
t
0
②减小压强
t1
t
v正＞v逆平衡正向移动
v逆 ＞ v正平衡逆向移动
m A (g) + n B (g)
正向移动 增大 （1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co) ________。
（2）增加碳，平衡 不移动 , C(co)
不变 .
2.在定温定容的容器中发生 N2+3H2 2NH3 当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产 生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） （1）向容器中充氮气
正向移动
正向移动 逆向移动 不移动 正向移动
（2）向容器中充氢气
（3）向容器中充氨气
（4）向容器中充氦气
（5）向容器中充入氯化氢气体
2、压强变化对化学平衡的影响 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) [C]p [D]q K= [A]m [B]n
[C]p [D]q (p+q-m-n) × K’= =a m [aB]n [A]m [B]n [aA] [aC]p [aD]q
v
v正 v正 v逆
v
v正 v正 v逆 v逆
v逆
0
t1
①增大反应物浓度
t
0
t1
t
②减小生成物浓度
v正 > v逆 平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使 平衡向正反应方向移动。
m A (g) + n B (g)
v正
p C (g) + q D (g)
⑴当 m+n＞p+q时，即正方向气体分子数目减少 v v
v正
v逆
v逆
v正
v逆 v逆 v正
0
①增大压强
t1
t
0
②减小压强
t1
t
v正＞v逆平衡正向移动
v逆 ＞ v正平衡逆向移动
m A (g) + n B (g)
正向移动 增大 （1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co) ________。
（2）增加碳，平衡 不移动 , C(co)
不变 .
2.在定温定容的容器中发生 N2+3H2 2NH3 当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产 生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） （1）向容器中充氮气
正向移动
正向移动 逆向移动 不移动 正向移动
（2）向容器中充氢气
（3）向容器中充氨气
（4）向容器中充氦气
（5）向容器中充入氯化氢气体
2、压强变化对化学平衡的影响 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) [C]p [D]q K= [A]m [B]n
[C]p [D]q (p+q-m-n) × K’= =a m [aB]n [A]m [B]n [aA] [aC]p [aD]q
v
v正 v正 v逆
v
v正 v正 v逆 v逆
v逆
0
t1
①增大反应物浓度
t
0
t1
t
②减小生成物浓度
v正 > v逆 平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使 平衡向正反应方向移动。
2014高考化学一轮复习课件专题六第三单元化学平衡的移动(116张PPT)
三条规律…………………………………………………………………………………………
1．对勒夏特列原理中“减弱”的理解 移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵 消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界 条件改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，
但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若
解析
由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明
平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，即a＋b＞
c。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应 方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即 ΔH＜0。 答案 C
必考点50 对化学平衡图像的考查
1．速率与时间的图像
此类图像揭示了正逆反应速率随时间(包括条件的改变)的 变 化 规律 ，体 现 了化 学平 衡移 动 的方 向等 。如 N2 ＋ 高温、高压 3H2 2NH3 催化剂 ΔH＜0，建立平衡后升高温度对
温度 催化剂
化学平衡的移动
正 向____反应方向移动
逆 向____反应方向移动
减小 向气体体积______的方 增大压强 向移动 a＋b≠m 增大 向气体体积______的方 减小压强 向移动 不 a＋b＝m 改变压强 平衡____移动 吸热 向______反应方向移动 升高温度 向______反应方向移动 放热 降低温度 使用催化剂 平衡不移动
必考点49 对化学平衡移动的考查
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
速率不变：如容积不变，充入“惰性气体”，平衡不移动 使用催化剂 平衡不 程度相同 气体体积（或分子数目）无变化的 改 移动 v正＝v逆 反应改变压强 变 条 速率改变 浓度 件 程度不同压强 平衡向减弱这种 v正≠v逆 （ΔV≠0的反应） 改变的方向移动 温度
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的 浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增 大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反 应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表 示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转 化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意 单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第七章 化学反应速率和化学平衡章末整合 14张PPT
选项 C，状态 B 到状态 A 时，NO2 的体积分数增大，平衡 向正反应方向移动，生成 NO2 的反应为吸热反应，故加热升温 即可。选项 D，A 点气体总的物质的量大于 C 点气体总的物质 的量，而气体体积和质不变，根据气体的平均相对分子质量 m总气体 M＝ ，A 点气体的平均相对分子质量小于 C 点的。 n总气体
A．A、C 两点的反应速率：A>C B．A、C 两点气体的颜色：A 浅，C 深 C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C
【解析】 选项 A，在其他条件不变时，压强越大反应速
率越大，达到化学平衡的时间越短，因 p2>p1，故 C 点的反应 速率大于 A 点的反应速率。选项 B，增大压强平衡向逆反应方 向移动，NO2 体积分数减小，但浓度比原来大。故颜色 C 点比 A 点深。
【答案】 BC
【答案】
C
3．数形结合思想 在化学平衡的考查中，经常涉及一些图表图像数据分析类 试题。解答这类试题时要弄清纵、横坐标及点、线的含义，并 与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系；弄清数据 与反应条件的内在联系，找出其中的规律，然后再用化学平衡 原理进行解答。
在体积恒定的密闭容器中发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)－ Q(Q>0)，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随 压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入 2mol A、1mol B 和 4 mol M，发生如下反应：2A(g)＋B(g)＋M(s) xC(g)， 达到平衡后 C 的体积分数为 a%。若在相同条件下，x 分别为 2 或 3 时，均按起始物质的量为 0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、 2mol M 充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中 C 的 体积分数为 A．两者都小于 a% C．两者都等于 a% B．两者都大于 a% D．无法确定 ( )
2014高考化学一轮复习课件专题六第二单元化学反应的方向和限度(57张PPT)
原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡
向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应 物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反
应物的转化率提高。
必考点47 化学平衡状态的判断
1．根据平衡特征直接判断
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①在单位时间内消耗了 m mol A， 同 平衡 时生成 m mol A，即 v 正＝v 逆 ②在单位时间内消耗了 n mol B，同 平衡 时消耗了 p mol C，则 v 正＝v 逆 v 正与 v 逆的 关系 ③在单位时间内生成了 n mol B，同 不一定平衡 时消耗了 q mol D，均指 v 逆 ④v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶ n∶p∶q，v 正不一定等于 v 逆 不一定平衡 列举反应
提示
(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反
应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与化学方
程式中的各物质的化学计量数成正比，v正(N2)＝v逆 (NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速 率大于逆反应速率，平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)。 (2)第二种情况也不是平衡状态。因为N2和H2都是反应 物，表示的都是正反应速率，在反应的任何时段都会 有3v正(N2)＝v正(H2)。若是3v正(N2)＝v逆(H2)或3v逆(N2) ＝v正(H2)，则是平衡状态。
数之比，并不能说明v(正)＝v(逆)，不能说明已达平衡状态；
(4)浓度之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡状态；(5) 浓度不变，说明已经达到平衡状态；(6)此反应中，A为固体，
反应后气体分子总数改变，温度、体积一定时，容器内的压
强不变说明达到平衡状态；(7)该反应中，反应前后气体物 质的量增加，气体质量也增加，若混合气体的平均相对分子 质量不变，说明一定达到平衡状态；(8)温度、体积一定时， 混合气体的密度不再变化时，也说明达到平衡状态；(9)反 应体系中各组分的百分含量相同，化学反应不一定达到平衡 状态。 答案 (1)(2)(5)(6)(7)(8)
高考化学一轮总复习专题八化学反应速率和化学平衡课件
答案(dáàn) (1)× (2)× (3)× (4)√
第八页，共54页。
利用“控制变量法”的解题(jiě tí)策略
1.确定变量 解答这类题目时首先要认真(rèn zhēn)审题，理清影响实验探究结 果的因素有哪些。
第九页，共54页。
2.定多变一 在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因 素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一 种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因 素与所探究问题之间的关系
初始pH
4 5 5
废水样品 体积/mL
60 60 60
草酸溶液 体积/mL
10 10
蒸馏水 体积/mL
30 30
第十二页，共54页。
测得实验①和②溶液中的 Cr2O27－浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为
(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明
图中：E1为_反__应_(_f_ǎn_y_ì_n_g_)的__活，化使能用催化剂时的活化能为___E_3， 反应热为__E_1_－__E_2__。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
第五页，共54页。
(2)活化分子、有效碰撞与反应(fǎnyìng)速率的关系
活化(huóhuà)
分子(fēnzǐ)
第七页，共54页。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或 任何一种生成物浓度的增加( ) (2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( ) (3)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示 为负值( ) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同( )
第八页，共54页。
利用“控制变量法”的解题(jiě tí)策略
1.确定变量 解答这类题目时首先要认真(rèn zhēn)审题，理清影响实验探究结 果的因素有哪些。
第九页，共54页。
2.定多变一 在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因 素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一 种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因 素与所探究问题之间的关系
初始pH
4 5 5
废水样品 体积/mL
60 60 60
草酸溶液 体积/mL
10 10
蒸馏水 体积/mL
30 30
第十二页，共54页。
测得实验①和②溶液中的 Cr2O27－浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为
(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明
图中：E1为_反__应_(_f_ǎn_y_ì_n_g_)的__活，化使能用催化剂时的活化能为___E_3， 反应热为__E_1_－__E_2__。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
第五页，共54页。
(2)活化分子、有效碰撞与反应(fǎnyìng)速率的关系
活化(huóhuà)
分子(fēnzǐ)
第七页，共54页。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或 任何一种生成物浓度的增加( ) (2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( ) (3)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示 为负值( ) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其 数值可能不同，但表示的意义相同( )