2020届高考二轮专题复习冲刺化学(经典版)课件：专题重点突破专题一物质的组成、性质和分类 化学用语
⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如 3O2=放==电==2O3。 ⑥误认为同素异形体之间的转化为物理变化。
(2)物质性质方面 ①误认为酸性氧化物都不与酸发生反应。如 SiO2 能与氢氟酸发生反应。 ②误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如 SiO2 能与氢氟酸、NaOH 溶液反应，但 SiO2 是酸性氧化物；NaHCO3、 CH3COONH4 等也既能与强酸反应，也能与强碱反应，但它们是盐，不是两 性物质；中学化学涉及的两性物质有 Al2O3、Al(OH)3 和氨基酸。 ③误认为金属元素只能形成阳离子，不能形成阴离子，如 AlO－2 、MnO－ 4 ； 误以为非金属元素只能形成阴离子，不能形成阳离子，如 NH＋ 4 。
(7)碱石灰：主要成分是 □11 NaOH、CaO 。
(8)铝热剂： □12 铝粉和某些金属氧化物 的混合物。 (9)漂白粉： □13 Ca(ClO)2 和 CaCl2 的混合物。
3．识记易混淆的物理变化、化学变化 物质变化过程中的“三馏”“三色”“五解”和“十五化”
4．常用的四种符号、八种图式、二种模型
Na2CO3 答案 D
解析 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油可燃，“洧水”指 石油，A 正确；“曾青涂铁，铁赤如铜”指铁与可溶性铜盐作用置换出铜， 发生的反应为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，“曾青”是可溶性铜盐，B 正确；硝 石(KNO3)与朴硝(Na2SO4)灼烧时，分别呈现 K、Na 的焰色，可利用焰色反 应区分硝石和朴硝，C 正确；“烧薪柴之灰”为草木灰，草木灰的主要成分 为 K2CO3，K2CO3 溶液呈碱性，可用于洗衣服，故文中碱是 K2CO3，D 错误。
[批注点拨]
[解析] 蚕丝的主要成分是蛋白质，A 正确；蚕丝属于天然高分子材料， B 正确；蜡烛燃烧属于氧化还原反应，C 正确；高级脂肪酸酯不属于高分子 聚合物，D 错误。
[答案] D
1．必备的“六大”生活知识 (1)明矾净水：明矾溶于水电离出的 Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，吸附水 中悬浮物形成沉淀。 (2)常用饮用水消毒剂：Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO(“84”消毒液)。 (3)漂白剂：漂白粉、漂白液(有效成分 NaClO)、SO2、H2O2、Na2O2、 O3。 (4)加碘食盐：一般添加 KIO3(性质较稳定)。 (5)胶体知识：树林中的晨曦、舞台上的光柱均为丁达尔效应。 (6)焰色反应：节日的焰火。
(1)四种符号
①元素符号：Al S O
②离子符号：Al3＋ S2－
③核素符号：162C 163C
④化合价符号：A＋3l
－2
S
SO23－
(2)八种图式 ①化学式：Na2O2 NH4Cl SiO2 S ②分子式：C2H4 NH3 ③最简式(实验式)：CH2 CH2O ④电子式：H··O······O······H ··S······C····S···· Na＋[··O······O······]2－Na＋
2．中华传统文化中的化学实践活动 (1)经典史籍中的化学成就，体现了化学的久远与魅力。解决此类问题要 认真读题，认真阅读题干中的文字信息，抓住关键字词进行回答。如《本草 衍义》中精制砒霜过程中“置火上”“器覆之”“烟上飞”“凝结”等明确 指明了“升华”的操作特点等。
(2)根据古典文籍中的材料，考查有关物质的名称、成分、基本的物理和 化学性质，古代化学成就及相关化学史，体现化学学科素养，反映化学最本 质的特征。如古代的陶瓷文化、冶金文化、古代的本草医药和炼丹术、古代 酿酒制醋、四大发明等，体现了科学探究精神和实验研究能力。解决此类问 题，需要在平时训练中注意记录和多积累。
专题一 物质的组成、性质 和分类 化学用语
专题重点突破
主干知识梳理
1.把握物质分类的四个“标准”
(1)混合物和纯净物——是否由 □01 同种物质(或分子) (2)酸性氧化物、碱性氧化物——是否与 □02 碱、酸
组成。 反应只生成盐和
水。
(3)电解质、非电解质——水溶液中或熔融状态下能否 □03 导电
5．下列关于胶体的叙述正确的是( ) A．氢氧化铁胶体带正电荷，所以进行电泳实验时，阴极附近红褐色加 深 B．胶体是一种很不稳定的分散系，放置较短的一段时间就会出现沉降 C．胶体中分散质的微粒直径在 10～100 nm 之间 D．胶体能产生丁达尔效应 答案 D
解析 胶体不带电，是胶体中的胶粒带电荷，A 错误；胶体是一种较稳 定的分散系，B 错误；胶体中分散质的微粒直径在 1～100 nm 之间，C 错误。
离子结构示意图：
(3)二种模型 ①球棍模型： ②比例模型：
考点 1 物质的组成与分类
例 1 (2019·北京高考)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同 主族元素形成的无机非金属材料的是( )
[批注点拨]
[解析] 碳化硅材料属于无机非金属材料，且碳、硅元素属于同主族元 素，A 正确；聚氨酯属于合成高分子材料，B 错误；碳包覆银纳米线不属于 无机非金属材料，C 错误；钛合金属于金属材料，D 错误。
3．物质性质与变化易错误区 (1)物质变化方面 ①误认为有能量变化的过程一定是化学变化过程。有些物理变化过程中 也有能量变化，如冰的融化过程需要吸收能量。 ②化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中一定不发生化 学变化。 ③误认为“钝化”就是不发生化学反应，而“钝化”过程是一种化学变 化过程。 ④误认为有新核素生成、有化学键断裂的变化就是化学变化。如 16O 转 化为 18O、NaCl 溶于水都不属于化学变化。
考点 2 物质的性质和变化
例 2 (2019·全国卷Ⅱ)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗 人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )
A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
例 3 (2019·河南滑县高三调研)下列说法不正确的是( ) A．过滤不能除去氢氧化铁胶体中氯化铁杂质 B．在氢氧化铁胶体中滴加足量 HI 溶液，先产生红褐色沉淀，最终溶液 变黄色 C．用丁达尔效应可以区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 D．在饱和氯化铁溶液中滴加少量氨水，可得到氢氧化铁胶体
[批注点拨]
(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。 (5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。 (6)胶粒带电，胶体不带电呈电中性。 (7)在 Fe(OH)3 胶体中，Fe(OH)3 胶体粒子的数目要远远小于原 FeCl3 溶 液中 Fe3＋的数目。 (8)Fe(OH)3 胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉 淀后溶解。其原因：开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉， 后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
的化
合物。
(4)溶液、浊液与胶体——分散质微粒 □04 直径
的大小。
2．识记常见混合物的成分与俗名
(1)水煤气： □05 CO、H2 。 (2)天然气(沼气)：主要成分是 □06 CH4 。 □ (3)液化石油气：以 07 C3H8、C4H10 为主。
(4)裂解气：以 □08 C2H4 为主。 (5)水玻璃： □09 Na2SiO3 的水溶液。 (6)玻璃： □10 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2 的混合物。
(6)误认为结晶水合物一定是混合物。如 CuSO4·5H2O 属于纯净物。 (7)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯 ( CH2—CH2 )，n 值不确定，是混合物。 (8)俗名对分类的误导：纯碱(Na2CO3)是盐；甘油(丙三醇)是醇。
1．下列物质与类别不对应的是( ) 答案 B
解析 小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是 NaHCO3，由 Na＋和 HCO－ 3 构成，属于盐，A 不符合题意；食用油的主要成分为油脂，是相对分子质量 较小的分子，不属于有机高分子，B 符合题意；多糖包括淀粉、纤维素，C 不符合题意； “84”消 毒液的主要成分是次氯酸钠 (NaClO)的 水溶液，属于混 合物，D 不符合题意。
[解析] 胶体和溶液的粒子都可以透过滤纸，A 正确；在氢氧化铁胶体 中滴加 HI 溶液，先聚沉，后氢氧化铁与 HI 反应生成 FeI2、I2 和 H2O，I2 的 溶液呈黄色，B 正确；胶体能发生丁达尔现象，溶液不能发生，C 正确；在 氯化铁溶液中滴加氨水生成氢氧化铁沉淀，D别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。 (2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性等。 (3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物， 如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚 至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(9)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它 决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或 色素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中 自 然 形 成 胶 体， 并 且 对 水质 无 明 显副作 用 的 物 质有 KAl(SO4)2·12H2O、 FeCl3·6H2O 等，这样的物质被称为净水剂，其化学原理是 Al3＋、Fe3＋发生水 解反应生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体。
(3)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如 Mn2O7 是金属氧化物但属 于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如 CO、NO 等。
(4)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如 Al2O3 属于两性氧化物。 (5)误认为与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，与碱反应生成 盐和水的氧化物就是酸性氧化物。酸性氧化物、碱性氧化物在与碱、酸反应 生成盐和水时发生的是非氧化还原反应，如 Na2O2 不是碱性氧化物，NO2 也 不是酸性氧化物。
4．(2019·河南滑县高三调研)化学与生活息息相关。下列有关物质用途不 正确的是( )
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耐火材料：氧化镁、氧化铝 治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊、小苏打 常用灭火剂：水、干粉、泡沫灭火剂、液态 CO2
(3)光化学烟雾的形成、危害及防治措施 光化学烟雾的形成：氮的氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)在紫外 线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。 危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障 碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。 防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净 化器。
第二部分 专项提能突破 专项一 回扣教材 ·夯实双基
回扣一化学与 STSE、传统文化 1．化学与环境 (1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2＋H2O H2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4(或 2SO2 ＋O2 2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO＋O2===2NO23NO2＋ H2O===2HNO3＋NO。
水、碘酒。
(√ )
(9)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金
木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者
黑。”这里的“朱”指的是HgS。
(√ )
回扣二常见元素及其化合物 1．常考物质颜色归纳 (1)红色 ①红色物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、 Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。 ②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫、 品红溶液加热变红、Fe3＋和 KSCN 反应产生血红色物质、苯酚被空气 氧化呈粉红色。
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第二部分 专项提能突破 专项一 回扣教材 ·夯实双基
回扣一化学与 STSE、传统文化 1．化学与环境 (1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2＋H2O H2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4(或 2SO2 ＋O2 2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO＋O2===2NO23NO2＋ H2O===2HNO3＋NO。
水、碘酒。
(√ )
(9)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金
木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者
黑。”这里的“朱”指的是HgS。
(√ )
回扣二常见元素及其化合物 1．常考物质颜色归纳 (1)红色 ①红色物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、 Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。 ②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫、 品红溶液加热变红、Fe3＋和 KSCN 反应产生血红色物质、苯酚被空气 氧化呈粉红色。
2020届高考化学二轮强化专题突破课件专题二 物质的组成、性质及分类真题感悟(共16张PPT)
5.(2018天津理综,1,6分)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学 知识对其进行的分析不合理的是 ( ) A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作
A.用胆矾炼铜
B.用铁矿石炼铁
C.烧结黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针
答案 D A项,用胆矾炼铜的反应为CuSO4+Fe FeSO4+Cu,为化学反应;B项,用铁矿石炼 铁为化学变化;C项,黏土制陶瓷发生复杂的物理及化学变化;D项符合题意。
考点二 分散系
10.(2015安徽理综,9,6分)下列有关说法正确的是 ( ) A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象 C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 答案 C Na2CO3固体受热不分解,A项不正确;Fe(OH)3胶体呈红褐色,B项不正确;C项正确; SiO2与HF反应生成SiF4和H2O,SiF4不属于盐类,所以SiO2不是两性氧化物,D项不正确。
4.防止氨基酸通过肾脏损失。
考点二 分散系
B组 课标Ⅰ、课标Ⅲ、自主命题·省(区、市)卷题组
考点一 物质的组成、性质及分类
1.(2019天津理综,1,6分)化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的 是( ) A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
高三二轮专题复习学案(全套)
专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件8PPT
(1)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为
2NA
(√ )
(2)16 g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数为 NA
(√ )
(3)78 g Na2O2 和 Na2S 的混合物中 Na＋数目为 2NA
(√ )
(4)标准状况下，2.24 L CO2、SO2 的混合气体中含有的氧原子数
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3．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( ) A．24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同
B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总 数为 0.2NA
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[解析] (2)利用 I2 遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时，当溶液 蓝色褪去，且半分钟内不变色即可说明达到滴定终点。根据题中反
若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，请判断：
(1)标准状况下，22.4 L HF 气体中原子数为 2NA
(×)
2020届高三化学二轮复习解题指导——专题1 化学选择题解题策略和审题能力【习题篇】(共25张PPT
3
2．《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食 盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，
以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八
钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为( )
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
13
8．(2018·北京理综，7)我国科研人员提出了由 CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。
下列说法不正确的是( ) A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4―→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．图丙是室温下用 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 某一元 酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸
D．图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2＋) 与 c(SO24－)的关系曲线，说明溶液中 c(SO24－)越大 c(Ba2＋)越小
答案 C
9
6．(2018·课标全国Ⅰ，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
5
解析 电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项 错误；该反应是熵减反应，但是能自发进行，故一定属于放热反应，B项错误； N2与H2合成NH3反应属于可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应的过程中，由于N2 不可能完全转化为NH3，故转移电子数小于6×6.02×1023，C项正确；催化淀粉 水解的酶属于蛋白质，在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下， 淀粉水解速率反而变小，D项错误。 答案 C
2．《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食 盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，
以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八
钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为( )
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
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8．(2018·北京理综，7)我国科研人员提出了由 CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。
下列说法不正确的是( ) A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4―→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．图丙是室温下用 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 某一元 酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸
D．图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2＋) 与 c(SO24－)的关系曲线，说明溶液中 c(SO24－)越大 c(Ba2＋)越小
答案 C
9
6．(2018·课标全国Ⅰ，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
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解析 电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项 错误；该反应是熵减反应，但是能自发进行，故一定属于放热反应，B项错误； N2与H2合成NH3反应属于可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应的过程中，由于N2 不可能完全转化为NH3，故转移电子数小于6×6.02×1023，C项正确；催化淀粉 水解的酶属于蛋白质，在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下， 淀粉水解速率反而变小，D项错误。 答案 C
2020届高考化学二轮备考指导(共103张PPT)
第一部分 后期复习教师教学增分策略
把握方向 做好引导 重点突破
（一）深入研究高考评价体系
根据新课程标准的要求，重点落实基础性、综合性、 应用性和创新性
以立德树人统领服务选才和引导教学，
为高考内容改革指明方向，必须依此做好 战略定位，坚持正确的政治方向， 把理想信念、爱国主义、品德修养、奋斗 精神等融入考查内容，加强社会主义核心 价值观的考查，弘扬中华优秀传统文化、 革命文化和社会主义先进文化，强化宪法 意识、法治观念和社会责任感，增强“四 个自信”，确保高考为国选才的水平和质 量。
化学与生活
• （2019.全国卷） 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的 象征之一，其形成、性质与化学有着密切晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
• B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而 成
• C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
2.在评价理念上，实现了高考由传统的“知识立 意”“能力立意”评价向“价值引领、素养导向、 能力为重、知识为基”综合评价的转变；
3.在评价模式上，实现了高考从主要基于“考查内 容”的一维评价模式向“考查内容、考查要求、考 查载体”三位一体评价模式的转变。
2020届高考化学二轮备考指导（共103 张PPT )ppt课 件完美 课件优 秀课件 公开课 课件
5、化学史料情境
高考评价体系将“核心价值、学科素养、 关键能力、必备知识”作为考查内容， 将高校人才选拔要求和国家课程标准有 机结合在一起，使选人和育人目标统一 于落实立德树人根本任务，系统地回答 了高考“考什么”的问题。
基于化学核心素养立意命题框架
核心素养
真实情景
实际问题
化学知识
素养立意考查： 从考查解题能力到考查解决实际问题能力
把握方向 做好引导 重点突破
（一）深入研究高考评价体系
根据新课程标准的要求，重点落实基础性、综合性、 应用性和创新性
以立德树人统领服务选才和引导教学，
为高考内容改革指明方向，必须依此做好 战略定位，坚持正确的政治方向， 把理想信念、爱国主义、品德修养、奋斗 精神等融入考查内容，加强社会主义核心 价值观的考查，弘扬中华优秀传统文化、 革命文化和社会主义先进文化，强化宪法 意识、法治观念和社会责任感，增强“四 个自信”，确保高考为国选才的水平和质 量。
化学与生活
• （2019.全国卷） 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的 象征之一，其形成、性质与化学有着密切晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
• B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而 成
• C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
2.在评价理念上，实现了高考由传统的“知识立 意”“能力立意”评价向“价值引领、素养导向、 能力为重、知识为基”综合评价的转变；
3.在评价模式上，实现了高考从主要基于“考查内 容”的一维评价模式向“考查内容、考查要求、考 查载体”三位一体评价模式的转变。
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5、化学史料情境
高考评价体系将“核心价值、学科素养、 关键能力、必备知识”作为考查内容， 将高校人才选拔要求和国家课程标准有 机结合在一起，使选人和育人目标统一 于落实立德树人根本任务，系统地回答 了高考“考什么”的问题。
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素养立意考查： 从考查解题能力到考查解决实际问题能力
高三化学二轮专题复习PPT课件
物质制备实验题
.
8
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________。 已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象 _________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用
确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进，改进后的操作是_
。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过
________________方法提纯. 。
16
2．(2014·天津理综，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)===Na2S2O3(aq) 实验步骤：
3.明确解答、问题的落点——该题给我们了什么样的问题情 境 ，要求我们回答什么问题。
.
7
2．(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验 室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)====Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT12PPT
D [根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原 子的最外层电子数之和为 21 可知，W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。A 项，NH3 分子间有氢键，其沸点比 HCl 高；B 项，Al(OH)3 显两性，N 元素的氧化物对应的水化物 HNO3、 HNO2 均显酸性；C 项，Al2O3 是离子晶体，熔点高，而 AlCl3 是分 子晶体，熔点低；D 项，Al3＋和 O2－的核外电子排布相同，Al3＋核电 荷数大，离子半径小。]
A．WZ 的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z C．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构
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第一部分 专题素能提升练 专题五 物质结构与元素周期律
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟 悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根 据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表 示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相 关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们 之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周
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第一部分 专题素能提升练 专题五 物质结构与元素周期律
1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟 悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根 据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表 示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相 关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们 之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周
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全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT6PPT
G 反应的化学方程式为
＋CCCOOC2H5催――化→剂
，F 和 。
(5)能与 NaHCO3 反应放出 CO2，则同分异构体中含有羧基，且 分子中含有 4 种氢原子，个数比为 6∶2∶1∶1，符合条件的同分异 构体有
[答案] (1)苯甲醛 (2)加成反应 取代反应
(4)
＋C6H5CCCOOC2H5催―化―→剂
(1)掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质；(2)掌握卤代烃、 醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化；(3) 了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法；(4)根据信 息能设计有机化合物的合成路线。 3.糖类、氨基酸和蛋白质：(1) 了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应 用；(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。 4.合成高 分子：(1)了解合成高分子的组成与结构特点；能依据简单合成高分 子的结构分析其链节和单体；(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义；
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(7) 设 计 由 甲 苯 和 乙 酰 乙 酸 乙 酯 (CH3COCH2COOC2H5) 制 备 的合成路线______________________________________
应，因此 C 的结构简式为
。
(5)
在 NaOH 溶液作用下发生水解反应生成
和 CH3COONa，其化学方程式为
＋NaOH―→
＋CH3COONa。(6)结合图示可知 B 的分子式为 C6H10O4，即 F 的分 子式也为 C6H10O4，其摩尔质量为 146 g·mol－17.30 g F 的物质的量为
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件1PPT
[解析] 根据 Fe2＋的检验方法，向溶液中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，若生成蓝色沉淀，则一定含有亚铁离子，故实验②检验的离
子是 Fe2＋；碘易溶于 CCl4，在 CCl4 中呈紫色，Fe3＋遇 KSCN 溶液 显红色，实验①和③说明在 I－过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3＋，
由此可以证明该氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－ 应。
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( ) A．NaHCO3、Al(OH)3 C．Na2SO3、BaCO3
B．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
全 国 通 用 高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件1P PT【PP T实用课 件】
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2．(2019·全国卷Ⅱ，节选)立德粉 ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是 一种常用白色颜料。回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定
性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标
号)。
A．黄色
B．红色
C．紫色
D．绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
，
解
得
x≈1.57，即为有效氯含量。
[ 答 案 ] (1) ＋ 3 (2)2NaClO3 ＋ SO2 ＋ H2SO4===2ClO2 ＋
2NaHSO4
(3)NaOH 溶 液
Na2CO3 溶 液
ClO
－
2
(
或
NaClO2)
(4)2∶1 O2 (5)1.57