高中化学解题方法之十字交叉法专题教案
《十字交叉法书写化合物的化学式》教学设计
《十字交叉法书写化合物的化学式》教学设计教学目标知识与技能能根据物质中各元素或原子团的化合价，学会用“十字交叉法”正确书写化合物的化学式。
过程与方法：采用讲练等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。
情感态度与价值观：通过化学式书写养成严谨求实的治学态度，培养学生实践能力，终身学习能力。
教学重难点：重点：掌握“十字交叉法”的步骤、注意事项,学会用“十字交叉法”写化学式。
难点：根据物质名称，用“十字交叉法”写含有原子团的化合物的化学式教学过程【温顾而知新】在书写化学式之前，全体同学一起背诵化合价口诀。
一价钾钠氯氢银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二四六硫都齐全，氮三五，铁二三，铜汞二价最常见，正价负价要分清，单质零价永不变。
负一硝酸（NO3-）氢氧根（OH-）负二硫酸（SO42-）碳酸根（CO32-），负三记住磷酸根(PO43-),正一价的是铵根(NH4+)。
例1已知磷元素的化合价为+5，写出这种磷的氧化物化学式步骤：一排序：先写出元素符号（正前负后）PO+5-2二标价：在元素符号正上方标出化合价PO三约简：把化合价数值约为最简整数比。
+5-2四交叉：把化简后的数字交叉写在另一元素符号的右下角（1省略不写）P2O5五检查：检查元素化合价代数和是否为零检查：（+5）×2+（-2）×5=0例2写出氧化镁的化学式MgO检查：（+2）×1+（-2）×1=0例3写出氢氧化铝的化学式Al(OH)3检查：（+3）×1+（-1）×3=0注意：1.如果化学式中涉及到原子团应把原子团看作一个整体2.如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再在括号的右下角标上原子团数目总结：一排序，二标价，约简交叉写右下，价和为零来检查练习写出下列物质的化学式：氧化铜、氯化钙、碳酸钠、硝酸铵板书设计化合物化学式的书写方法：十字交叉法：一排序，二标价，约简交叉写右下，价和为零来检查.。
中学化学计算方法--十字交叉法
总之，十字交叉法是利用量差 的关系进行计算的简便方法。此法 的运用，关键是遵照统一基准来确 定两个分量和平均值，“交叉”后 所得比值是基准中产生两个分量的 物质之间的配比，而不是各分量所 示物质之间配比，其物理量与基准 中的物理量相同。
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二、十字交叉法的应用。 1、已知二组分混合物的平均分子量和各 组分的分子量，求两个组分物质的量之比。 【例1】用O2和CO2组成的混合气体， 平均分子量为36，则此混合气体中O2和 CO2的物质的量之比为（ C ） A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：4
15%CuSO4 15 20 15
35%CuSO4
35
5
即15/5=3：1
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3、有关一定量两种物质的混合物反应产生热 量的习题。 【例】已知氢气、丙烷的燃烧热分别为 285.8KJ/mol、2220 KJ/mol。实验测得氢气 和丙烷混合气体共5 mol，完全燃烧放热 3847KJ。则混合气体中氢气和丙烷的体积比 为（ B ）。
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9、n mol白磷和 9 n mol氯气 恰好完全反应，所得产物三 氯化磷和五氯化磷的物质的 量之比为( ) A、 1 ： 2 B、1 ：1 C、 2 ： 1 D、1：3
31
答案 ：1、甲烷: 0.5L体积；
2、77% 3、1:1; 4、14：25 5、（1）CH4 /C4H8 1:3;
C2H6/C4H8 1:1
（2） A C2H6 B C4H8 6、 3： 1
7、 3:1
9、 D
8、 3： 1
0.15mol
32
4
其实（1）式也可写为c=（Aa＋Bb） /（A＋B）。可见，c实际是一个加权 平均数（简称平均数），它不同于算 术平均数，a和b是合成这个平均数的 两个分量，所以十字交叉法一般步骤 是：先确定交叉点上的平均数，再写 出合成平均数的两个分量，得出相应 物质某量的配比关系(或已知平均数， 来求解两个分量)。
高三化学教案：《十字交叉法在某些化学反应中的应用》高中化学
高三化学教案：《十字交叉法在某些化学反应中的应用》高中化学依照复分解反应发生的条件和氧化还原反应的规律可知，许多化学反应表达着物质间某些性质的相对强弱〔或大小〕关系。
因此，我们能够依照物质间某些性质的相对强弱〔或大小〕关系，判定物质间某些反应能否发生、反应的难易、反应的程度以及反应的生成物。
本文介绍一种判定的方法——十字交叉法。
该法是先把在某种性质上有强弱〔或大小〕关系的物质，按该性质由强到弱〔或由大到小〕的顺序左右排列，再把各物质按该性质发生变化后对应的生成物上下排列，并在其中任意两组物质之间画出对角线。
那么左上右下对角的两物质，可反应生成左下右上对角的两物质，而且这两组物质相距愈远，其反应就愈容易，反应进行的程度也就愈大。
现略举三例：1.可自发进行的氧化还原反应例1.氧化性(由强到弱)：MnO4(H+) Cl2 Fe3+还原产物：Mn2+Cl-Fe2+那么：MnO4-(H+)与Cl—可反应生成Mn2+与Cl2；Cl2与Fe2+可反应生成Cl-与Fe3+；MnO4-(H+)与Fe2+可反应生成Mn2+与Fe3+，且较MnO4-(H+)与Cl-易反应。
2.有难电离微粒生成的复分解反应例2.酸性(由强到弱)：HAc H2CO3C6H5OH HCO3-电离产物：Ac- HCO3- C6H5O- CO32-〔其他对角线从略〕那么：HAc与CO32-可反应生成Ac-与HCO3-，假设HAc足量，还能连续与HCO3-反应生成H2CO3；H2CO3可与C6H5O-反应生成HCO3-与C6H5OH，C6H5OH可与CO32-反应生成C6H5O-与HCO3-，故H2CO3与C6H5O-反应不能生成CO32-与C6H5OH；H2CO3可与CO32-反应生成HCO3-。
3.有难溶性物质生成的复分解反应例3.溶解度(由大到小)：AgCl AgBr AgI Ag2S电离产物(除Ag+外)：Cl- Br- I-S2-〔其他对角线从略〕那么：AgCl可分不与Br-、I-、S2-反应生成Cl-和AgBr、AgI 、Ag2S，且愈来愈容易〔沉淀愈来愈完全〕。
高三化学教案《十字交叉法在某些化学反应中的应用》
芯衣州星海市涌泉学校十字穿插法在某些化学反响中的应用根据复分解反响发生的条件和氧化复原反响的规律可知，许多化学反响表达着物质间某些性质的相对强弱〔或者者大小〕关系。
因此，我们可以根据物质间某些性质的相对强弱〔或者者大小〕关系，判断物质间某些反响能否发生、反响的难易、反响的程度以及反响的生成物。
本文介绍一种判断的方法——十字穿插法。
该法是先把在某种性质上有强弱〔或者者大小〕关系的物质，按该性质由强到弱〔或者者由大到小〕的顺序左右排列，再把各物质按该性质发生变化后对应的生成物上下排列，并在其中任意两组物质之间画出对角线。
那么左上右下对角的两物质，可反响生成左下右上对角的两物质，而且这两组物质相距愈远，其反响就愈容易，反响进展的程度也就愈大。
现略举三例：1.可自发进展的氧化复原反响例1.氧化性(由强到弱)：MnO4(H+)Cl2Fe3+还原产物：Mn2+Cl-Fe2+那么：MnO4-(H+)与Cl—可反响生成Mn2+与Cl2；Cl2与Fe2+可反响生成Cl-与Fe3+；MnO4-(H+)与Fe2+可反响生成Mn2+与Fe3+，且较MnO4-(H+)与Cl-易反响。
2.有难电离微粒生成的复分解反响例2.酸性(由强到弱)：HAcH2CO3C6H5OHHCO3-电离产物：Ac-HCO3-C6H5O-CO32-〔其他对角线从略〕那么：HAc与CO32-可反响生成Ac-与HCO3-，假设HAc足量，还能继续与HCO3-反响生成H2CO3；H2CO3可与C6H5O-反响生成HCO3-与C6H5OH，C6H5OH可与CO32-反响生成C6H5O-与HCO3-，故H2CO3与C6H5O-反响不能生成CO32-与C6H5OH；H2CO3可与CO32-反响生成HCO3-。
3.有难溶性物质生成的复分解反响例3.溶解度(由大到小)：AgClAgBrAgIAg2S电离产物(除Ag+外)：Cl-Br-I-S2-〔其他对角线从略〕那么：AgCl可分别与Br-、I-、S2-反响生成Cl-和AgBr、AgI、Ag2S，且愈来愈容易〔沉淀愈来愈完全〕。
高中化学“十字交叉法”在化学计算中的应用专题辅导
高中化学“十字交叉法”在化学计算中的应用“十字交叉法”是一种适用于二元混合体系的计算方法，常用于计算二元组成部分的比例关系。
现将其原理简介如下：由)P P (A P A P A 212211+=+，可得212211P A P A P A P A +=+（假设21A A A >>），即2211P )A A (P )A A (-=-，则有2112P P AA A A =--。
为了便于记忆和运算，采用“十字交叉法”图式表示如下：A 1 2A A - A21P P =A 2A A 1-其中，A 1、A 2、A 是具有比值含义的量，P 1、P 2是A 1、A 2、A 的分母对应的物理量（如当A 1、A 2、A 代表摩尔质量时，则P 1与P 2之比为物质的量之比），且P 1、P 2具有加合性，只有满足上述条件，才能应用“十字交叉法”，否则便会造成错误。
“十字交叉法”可以广泛用于溶液的混合与稀释、有关元素的平均相对原子质量的计算、连续发生两步反应时产物组成的判断等多种类型的试题中，下面分别予以说明。
一、在溶液混合与稀释计算中的应用 1. 在溶液混合计算中的应用。
例1. 现将质量分数为30%的食盐水60g 与质量分数为10%的食盐水混合，所得溶液的质量分数为15%。
则所需质量分数为10%的食盐水的质量为___________。
解析：本题是同种溶质不同浓度的溶液混合问题，解决这类问题的依据是混合前溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量。
设所需质量分数为10%的食盐水的质量为x ，则：30%5%15%xg60=10%15%有%15%5x g 60=，解得x=180g 。
故所需质量分数为10%的食盐水的质量为180g 。
2. 在溶液稀释计算中的应用。
例2. 将质量分数为30%的3KNO 溶液稀释，配成300g 质量分数为10%的3KNO 溶液。
则需质量分数为30%的3KNO 溶液和水的质量分别为_______、________。
高中化学解题方法之“十字交叉法”
高中化学解题方法之“十字交叉法”高中化学解题方法之“十字交叉法”高中化学解题方法之“十字交叉法”，在化学中凡可按a1x1+a2x2=ā(x1+x2)或(a1-ā)/(ā-a2)=x2/x1计算的问题，都可以应用“十字交叉法”计算。
“十字交叉法”是化学计算中广泛使用的解题方法之一，它具有形象，直观的特点。
如何计算呢?首先应先写出混合两组分对应的量a1 、a2 和交叉点的平均值ā，然后按斜线作差取绝对值即得出相应物质的配比关系，其“十字交叉法”为：组分1：a1 ā-a2 x1 x1为组分分数ā—―= —组分2： a2 a1-ā x2 x2为组分分数“十字交叉法”适用的范围是：凡是具有均一性、加和性的混合物，都可运用这种方法进行计算，但须注意，计算所得比值是质量比还是物质的量比，下面介绍几种常见“十字交叉法”的计算：一、相对原子质量“十字交叉法”元素的相对原子质量是元素的各天然同位素相对原子质量和所占的含量算出来的平均值，当仅有两种天然同位素时有等式：A1W1+A2W2=āW,用十字交*法易于求解两种同位素的原子个数比，这种方法叫做相对原子质量“十字交叉法”。
16 — = —H2 : 2 28 n2可求得n1:n2=1:2，所以答案C正确。
三、质量分数“十字交叉法”混合物中某元素原子或原子团质量守恒，且具有加和性，所以可用“十字交叉法”求混合物中某元素或某物质的质量分数。
例3：含氯54.2%的氯化钠和氯化钾的混合物，其中含NaCl 的质量分数是( )A、50%B、35%C、75%D、60%解析：设氯化钠质量是m1、氯化钾质量是m2，依据氯元素守恒，则有60.7%m1+47.7%m2=54.2%(m1+m2),所以可用“十字交叉法”求解NaCl：60.7 6.5 1 m 154.2 —– = —KCl： 47.7 6.5 1 m2所以w(NaCl)=6.5/(6.5+6.5) ×100%=50%四、浓度“十字交叉法”溶液在稀释或浓缩时溶质的量守恒，如溶液浓度为质量分数有：m1a%+m2b%=(m1+m2)c%，或溶液浓度为物质的量浓度有：C1V1+C2V2=(V1+V2)C(稀溶液)，所以混合溶液浓度的计算可以用“十字交叉法”。
(完整版)化学十字交叉法
“十字交叉”法的妙用化学计算是从数量的角度研究物质的组成、结构、性质变化，涉及到的化学基本概念多，解法灵活多变，且需要跨学科的知识和思维方法，所以该知识点一直是中学化学教与学的难点，但因能较好地训练学生的逻辑思维能力和思维的敏捷性，又能考察学生的双基知识，所以是教学重点，也是各种考试的热点。
如何进行这方面知识的教学，使学生理解和掌握这些知识、发展学力，一直是各位老师研究的热门话题。
本文拟就教学中所得，粗浅地谈一谈“十字交叉法”在化学计算中的应用。
一、适用范围：“十字交叉法”适用于两组分混合物（或多组分混合物，但其中若干种有确定的物质的量比，因而可以看做两组分的混合物），求算混合物中关于组分的某个化学量（微粒数、质量、气体体积等）的比值或百分含量。
例1：实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。
可知其中乙烯的质量分数为（ ）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%解析：要求混合气中乙烯的质量分数可通过十字交叉法先求出乙烯与氧气的物质的量之比（当然也可以求两组分的质量比，但较繁，不可取），再进一步求出质量分数。
这样，乙烯的质量分数是：ω（C 2H 4）=321283283⨯+⨯⨯×100 ％=72.4% 答案：C 。
（解毕）二、十字交叉法的解法探讨：1.十字交叉法的依据：对一个二元混合体系，可建立一个特性方程： ax+b(1－x)=c(a 、b 、c 为常数，分别表示A 组分、B 组分和混合体系的某种平均化学量，如：单位为g/mol 的摩尔质量、单位为g/g 的质量分数等) ；x 为组分A 在混合体系中某化学量的百分数（下同）。
如欲求x/(1－x)之比值，可展开上述关系式，并整理得： ax －bx=c －b 解之，得：b ac a x b a b c x --=---=1, 即：ca b c x x --=-1 2.十字交叉法的常见形式：为方便操作和应用，采用模仿数学因式分解中的十字交叉法，记为：3.解法关健和难点所在：c C 2H 4 28 O 2 32 29 3 1组分1 a c －b 混合物 组分2 b a －c C十字交叉法应用于解题快速简捷，一旦教给了学生，学生往往爱用，但是也往往出错。
高一化学常用的几种解题法讲课稿
高一化学常用的几种解题法清远市第一中学 张晓梅化学题的解法时有多种方法，有些是常规方法，有些方法解起题来较简单，且有一定的巧妙性。
巧妙的解题方法会达到事半功倍的效果。
可以缩短解题时间，减少计算量。
下面结合自己的课堂教学谈几种常用的解题方法。
一、“十字交叉法”“十字交叉法”是一种适用于二元混合体系的计算方法，常用于计算二元组成部分的比例关系。
“十字交叉法”图式表示如下：A 1 A 2－AA = %%21P P A 2 A － A 2若P%表示体积分数或物质的量分数，那么12A A AA --表示为二元成分之间的体积比或物质的量比。
若P%表示的是质量分数，那么12A A AA --表示为二元成分之间的质量比。
“十字交叉法”可以广泛用于元素平均相对原子质量，混合气体的平均相对分子质量以及同一溶质的不同质量分数的混合等多种类型的习题上。
例1、实验测得CO 和CO 2的混合气体的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍。
试求混合气体中CO 的质量分数。
分析：本题涉及到气体的密度比例和混合气体平均摩尔质量的计算，使有关物质的量的计算深入到更为综合、复杂的情景。
目的是考查学生运用学过的有关物质的量、摩尔质量等知识分析问题、解决问题的能力。
从解法来说，求出混合气体平均摩尔质量后，再求出混合气体中CO 和CO 2的体积比或物质的量之比，可用“十字交叉法”。
解：根据 ()()()()5.14M M 22H H ==混混ρρ 则： 2925.14M 5.14M 2H =⨯=⨯=混∴ ∴ ()()()()13V 22C C ==O CO O CO n n 即混合气体中CO 占有43的体积，O 2占有41的体积，进而可求出CO 的质量分数。
这种方法比较简单。
CO 的质量分数：%4.72%1004/293/28=⨯⨯⨯molmol g mol mol g 例2、1体积98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm 3)与4体积水(密度为1g/cm 3)混和，求所得硫酸的百分比浓度。
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高中化学解题方法之十字交叉法专题教案
在化学中凡可按a1x1+a2x2=ā(x1+x2或(a1-ā/(ā-a2=x2/x1计算的问题,都可以应用“十字交叉法”计算。
“十字交叉法”是化学计算中广泛使用的解题方法之一,它具有形象,直观的特点。
如何计算呢?首先应先写出混合两组分对应的量a1、a2和交叉点的平均值ā,然后按斜线作差取绝对值即得出相应物质的配比关系,其“十字交叉法”为:
组分1:a1ā-a2 x1 x1为组分分数
ā-―=-
组分2:a2 a1-āx2 x2为组分分数
“十字交叉法”适用的范围是:凡是具有均一性、加和性的混合物,都可运用这种方法进行计算,但须注意,计算所得比值是质量比还是物质的量比,下面介绍几种常见“十字交叉法”的计算:
一、相对原子质量“十字交叉法”
元素的相对原子质量是元素的各天然同位素相对原子质量和所占的含量算出来的平均值,当仅有两种天然同位素时有等式:A1W1+A2W2=?W,用十字交*法易于求解两种同位素的原子个数比,这种方法叫做相对原子质量“十字交叉法”.
例1:已知氯在自然界中有两种稳定的同位素35Cl和37Cl,其相对原子质量为35、37,求自然界中35Cl所占的原子百分数(
A、31.5%
B、77.5%
C、22.5%
D、69.5%
解析:若设自然界中35Cl所占的百分数为x1,37Cl占x2,则有35x1+37x2=35.45(x1+x2所以可以用“十字交叉法”:
Cl35:35 1.55 x1
35.45-=-
Cl37:37 0.45 x2
所以w(35Cl=1.55/(1.55+0.45×100%=77.5%
二、相对分子质量“十字交叉法”
两种气体混合时,质量守恒。
即n1M1+n2M2=(n1+n2M,M为混合气体的平均相对分子质量,所以可用“十字交*法”求解混合气体的体积比或物质的量比,这种方法叫做相对分子质量“十字交叉法”.
例2:某混合气体由CO2、H2组成,知其密度为O2的0.5倍,则混合气体中CO2与H2的体积比(
A、2:1
B、2:3
C、1:2
D、3:2
解析:体积比即为物质的量之比,设CO2的物质的量为n1,H2的物质的量为n2,则有44n1+2 n2=32×0.5(n1+n2,可用“十字交叉法”
CO2:44 14 n1
16-=-
H2:2 28 n2
可求得n1:n2=1:2,所以答案C正确。
三、质量分数“十字交叉法”
混合物中某元素原子或原子团质量守恒,且具有加和性,所以可用“十字交叉法”求混合物中某元素或某物质的质量分数。
例3:含氯54.2%的氯化钠和氯化钾的混合物,其中含NaCl的质量分数是(
A、50%
B、35%
C、75%
D、60%
解析:设氯化钠质量是m1、氯化钾质量是m2,依据氯元素守恒,则有60.7%m1+47.7%m2=5 4.2%(m1+m2,所以可用“十字交叉法”求解
NaCl:60.7 6.5 1 m 1
54.2-–=-
KCl:47.7 6.5 1 m2
所以w(NaCl=6.5/(6.5+6.5×100%=50%
四、浓度“十字交叉法”
溶液在稀释或浓缩时溶质的量守恒,如溶液浓度为质量分数有:m1a%+m2b%=(m1+m2 c%,或溶液浓度为物质的量浓度有:C1V1+C2V2=(V1+V2C(稀溶液,所以混合溶液浓度的计算可以用“十字交叉法”.
例4:100g 10%的KNO3溶液使百分比浓度变为20%,可采用的方法(
A、蒸发掉45g水
B、蒸发掉50g水
C、加入10gKNO3
D、加入15gKNO3
解析:采用方法有两种,其一:将KNO3溶液浓缩,即蒸发掉一部分水,设蒸发掉水的质量为m 2,则有100×10%=m1?20%+m2?0%
20%KNO3 20 10 1 m 1
10-=-=-
水0 10 1 m2
m2=m/2=50g;
其二:可向原溶液中加入KNO3固体
10%KNO3溶液10 80 8 m 1
20-=-=-
KNO3固体100 10 1 m2
所以80:10=100:x,得x=12.5g.
以上是一些解题过程中常用的“十字交叉法”,另外还有密度,平均组成,反应热等“十字交叉法”,这就需要遇到具体问题进行具体分析。