第一节 化学实验基本方法

第一节化学实验基本方法考点一常见危险品的标志及化学药品的保存例 1 对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学药品名称与警示性标志名称对应正确的是（）①氢气②浓硫酸③汽油④烧碱⑤氯酸钾⑥硝酸铵A.①②③⑥B. ②⑤C. ①④⑤D.②③⑤⑥变式1下列试剂保存的方法中正确的是（）A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置B.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中C.酒精应密封存放，并远离火源D.白磷不易挥发，不需密封存放考点二化学实验安全例2下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45o角，直接集中在药品处加热③夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风④废旧电池应回收处理⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气A.全部B.①②③⑤⑥C.①③⑤⑥D.③⑤⑥考点三混合物的分离和提纯——蒸馏、萃取和分液例3.1如图所示为实验室蒸馏石油的装置示意图。

根据提示回答下列问题：（1）图中有两处明显的错误是：①______②______（2）A仪器的名称是______ ，B仪器的名称是______（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的______，其作用是______例3.2 海洋植物中的碘元素以碘离子的形式存在,实验室中从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①；③（2）四氯化碳是色、密度比水的液体。

Y中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为。

（3）从Y中得到晶态碘还需进行地操作是（4）在灼烧过程中，使用到的实验仪器（除泥三角外）有A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.蒸发皿E.酒精灯变式3下列检验方法和结论正确的是（）A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-B.在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-C.加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32-D.加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定呈酸性考点四粗盐提纯例 4 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：（1）操作①盛放药品的仪器可选用（填仪器名称）（2）操作②能否用Ba(NO3)2溶液？理由是____XY（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____（4）操作③的目的是_____ ；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是____（5）此设计方案是否严密，如不严密，说明如何改进_____________。

考点五化学仪器的使用及化学实验基本操作例5下列操作中，完全正确的一组是（）①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥给试管中的液体加热时，不停地沿试管倾斜的方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A.①②⑦⑧ B.③④⑥⑦⑨⑩ C.①④⑤⑦⑧ D.②③⑤⑧⑩变式5下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是（）A.给液体加热B.出去CO中CO2C.向试管中倾倒液体D.浓硫酸稀释课后习题1.下列说法正确的是（）A.利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸可以完成用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3的实验B.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况做进一步处理D.碘在乙醇中的溶解度较大，分离溶于水中的碘，可以用乙醇萃取2.下列实验中，所选装置不合理的是（）A.分离Na2CO3溶液和汽油，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用浓硫酸干燥CO2，选⑤D.粗盐提纯，选①和②3.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，最后进行过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序是（）A、K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3B、Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3C、KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D、Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO34.分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸5.不用其他试剂进行物质的鉴别时一般会利用物质之间的相互反应进行鉴别。

今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。

两两间相互反应的现象如下表：试判断X、Y、Z、W依次是（）X Y Z WY ↑- ↓无明显现象Z ↓↓- 无明显现象A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)26.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：7.下列说法错误的是（）A.步骤（1）需要过滤装置B.步骤（2）需要用到分液漏斗C.步骤（3）需要用到坩埚D.步骤（4）需要蒸馏装置8.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2、②KCl、③NaOH、④CuSO4、⑤Na2SO4。

如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则它们被鉴别出的先后顺序是A.④③①⑤②B.④①③⑤②C.①⑤③④②D.③④①⑤②9.某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：__________________________。

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。

则样品中碳酸钙的质量分数为____________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是____________________________。

10.实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳．（1）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察到的现象是（2）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作：①蒸发②过滤③加入适量的X溶液④加入足量的氯化钙X的化学式是______；上述几项操作正确的顺序是______（填序号）（3）在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的仪器有（填仪器编号）○1○2○3○4○5○6○7○8○9（4）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是______．11.可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤 B.加热 C.蒸发 D.洗气下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（1）除去H2中的HCl气体（2）除去NaCl溶液中的AgCl（3）除去水中溶解的氧气（4）除去潮湿食盐中的水12.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl─等杂质，选择装置______（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为______（3）装置A中①的名称是______，进水的方向是______ 。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：13.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na 2CO 3溶液； ②加入过量的BaCl 2溶液； ③加入过量的NaOH 溶液； ④调节溶液的pH 等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发。

正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。

a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦14.为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO 2)，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案： 方案Ⅰ①称取碳酸钙样品mg②用c 1mol/L 的盐酸V 1mL(过量)溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c 2mol/L 的NaOH 溶液滴定，恰用去V 2mL 。

方案Ⅱ①称取碳酸钙样品mg②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为m 1g方案Ⅲ①称取碳酸钙样品mg②加入足量c 1mol/L 的盐酸V 1mL （过量）使之完全溶解③过滤并取滤液④在滤液中加入过量c 3mol/L 的Na 2CO 3溶液V 3mL⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为m 2g 。

根据以上实验方案，回答以下问题：(1)方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的的公式为_________________________________。

(2)方案Ⅱ中高温煅烧样品应在________________（填写仪器名称）中进行；为保证食盐的准确性，整个实验过程中至少要称量_________次。