山东省威海市乳山一中2019届高三上学期第一次检测 化学
高三化学第一次考试试卷.doc
高三化学第一次考试试卷可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Si:28 P:31 N:14一.选择题(每小题3分，本题共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列含有非极性键的离子晶体是( )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥2．在下列比较中，正确的是（）A．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF B．分子中的键角：CH4=H2O＜CO2C．分子间作用力：HF＞HCl＞HBr＞HI D．晶体熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰3.把固体加工成直径为1~100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是( )A．能发生丁达尔现象B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．通直流电某极周围颜色加深4.运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（）A. 用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒B.明矾净水C.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘盐D.实验室可用FeCl3溶液止血5.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)。
则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．以铜一铝为电极，浓硝酸为电解质构成原电池，电池负极反应式：Al－3e—=Al3+ B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+D.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋NH4+十H+＋SO42－=Ba SO4↓+ NH3·H2O＋H2O7．下列关于晶体的叙述中，不正确．．．的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8．下列有关实验的叙述，不正确的是( )A.用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液B.用渗析法除去鸡蛋白溶液中混有的少量Na+和Cl-C.实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量时，若加热失水后露置在空气中冷却，则实测的X值比理论值偏大D. 如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果偏高9.可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2+2e=2Br - ②2Br -—2e=Br 2 ③Zn-2e=Zn 2+ ④Zn 2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①10.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H 2和O 2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有( )①该溶液的pH 可能增大②该溶液的pH 可能减小③该溶液的pH 可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A ．①②③④⑤B ．只有①②④⑤C ．只有①③⑤D ．只有②③ 11．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( ) A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A B ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为4N A D ．60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A12.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+21O 2(g)=CO(g); △H=-393.5 kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H=+571.6 kJ/molC.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g); △H =-890.3 kJ/molD.21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l); △H =-1 400 kJ/mol 13.已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列结论正确的是( )Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍo ｌ水，放出57.3ｋＪ热量14.．将SO 3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做"发烟硫酸"，通常以三氧化硫的质量分数表 示其组成。
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。
描述的是 (_________ ) 的制作过程A ．铝热剂______________B ．黑火药C ．木炭________________________D ．丹药 ( 硫化汞 )2. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ． 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2-B ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A ，则阳极质量减少 64gC ． 1molCl 2 与过量 Fe 反应，转移的电子数为 2 N AD ．标准状况下， 11.2L 乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A3. 联苯 ( 结构如图所示，碳碳单键可以旋转 ) 的二氯代物有A ． 9 种____________________B ． 12 种______________C ． 20 种___________D ． 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是p6. 离子组评价及离子方程式 A H + 、 Fe 2+ 、 N O 3 - 、 Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + ═2Fe 3+ +H 2 ↑ B Na + 、 K + 、 HC O 3 - 、 OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC O 3 - +OH - ═H 2 O+CO 2 ↑ C Ca 2+ 、 N H 4 + 、 C O 3 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、 N H 4 + 、 S O 4 2- 、 Cl - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 M 、 W 为五种短周期元素，已知 Y 与 Z 、M 与 W 分别同周期， X 与 M 同主族； X 与 Z 、 M 与 Z 都可以分别形成 A 2 B 、 A 2 B 2 型的化合物； X 与 Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L -1 ；Y 、 M 、 W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
山东省威海市高考理综-化学一模试卷
山东省威海市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）以下说法正确的是（）①油脂属酯类，没有固定熔沸点②油脂属高级脂肪酸甘油酯，都不能使溴水褪色③油脂中注入水后能分层且油层在底部④牛油是高级脂肪酸的高级醇酯，在工业上可用于制硬化油⑤羊油在碱性条件下水解后可制肥皂⑥植物油的主要成分是油酸⑦植物油和矿物油都属于油脂中的油⑧用硬水洗衣加肥皂后泡沫少是因为产生了沉淀A . ①⑤⑧B . ①③⑤⑧C . ①②④⑥⑧D . ①③⑤⑦⑧2. （2分）在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A . 苹果块会干瘪B . 胆矾晶体表面有“白斑”C . 小试管内有晶体析出D . pH试纸变红3. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 酚—OHB . 羧酸—COOHC . 醛—CHOD . CH3—O—CH3 酮4. （2分）下列与化学有关的说法中错误的是（）A . 侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B . 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C . 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D . 利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光5. （2分）考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（）A . 质子数B . 质量数C . 中子数D . 原子个数6. （2分）(2019·萍乡模拟) 工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。
已知：KF＋HF=KHF2 ，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A . 钢电极与电源的负极相连B . 电解过程中需不断补充的X是KFC . 阴极室与阳极室必须隔开D . 氟氢化钾在氟化氢中可以电离7. （2分） (2018高二下·周口期末) 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH CH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0CH3COO-+H20 CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（）A . 温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小B . 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C . 调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D . 已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw二、非选择题 (共5题；共31分)8. （8分） (2018高一上·南通期中)（1） 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为________，氧原子个数之比为________，标准状况下体积比为________。
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________ 题号-二二三总分得分、选择题1 .唐末五代时期丹学者作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之 ,焰起烧手面及烬屋舍者”。
描述的是( )的制作过程A•铝热剂 B •黑火药C. 木炭 D . 丹药（硫化汞)2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A . 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有0.1N A 个CO 3 2B .电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64gC . ImolCl 2 与过量Fe反应，转移的电子数为2 N AD •标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为N A3. 联苯（结构如图所示，碳碳单键可以旋转）的二氯代物有A . 9 种 ________________________ B. 12 种___________________ C . 20 种 _____________ D . 24 种4. 下列装置能达到实验目的的是r卜X君一毎梯宦.帛养鬧轲帶曲B.干燥收集氯气仏比较二氧化猛和氧化镁的催化效果r卜X君一毎梯宦.帛养鬧轲帶曲6.离子组 评价及离子方程式 A H + 、Fe 2+、N O 3 - 、Cl - 不能大量共存于同 一溶液中，因为发生反应：2Fe 2+ +2H + — 2Fe 3+ +H 2 T B Na +、 K +、HC O 3 - 、0H -不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HC 0 3 - +0H - — H 2 0+C0 2 T C Ca 2+、 N H 4 + 、C 0 3 2- 、CI -能大量 共存于同一溶液中 D Na + 、N H 4 + 、S 0 4 2- 、CI - 能大量共存于同一溶液中7. 原子序数依次增大的 X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，已知 Y 与Z 、 M 与W 分别同周期，X 与M 同主族；X 与Z 、M 与Z 都可以分别形成 A 2 B 、A 2 B 2型的化合物；X 与Y 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L -1 ;Y 、M 、W 的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应 。
2018-2019学年山东省威海市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2018-2019学年山东省威海市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。
下列有关说法错误的是（）A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同参考答案：A略2.（07年全国卷Ⅱ）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2参考答案：答案：C解析：钠与氧气反应的生成物可以是Na2O、Na2O2或二者的混合物。
消耗HCl的物质的量为0.08L×0.5mol /L=0.04mol，由关系式：Na2O～2NaOH～2HCl，Na2O2～2NaOH～2HCl，可知钠的氧化物为0.02mol，则钠的氧化物的平均摩尔质量―M===75 g·mol–1，介于Na2O（62 g·mol–1）、Na2O2（78 g·mol–1）之间，所以钠的氧化物为Na2O和Na2O2的混合物。
点拨：Na2O和Na2O2溶于水都生成NaOH，发生反应的化学方程式：Na2O+H2O══2NaOH，2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑。
3. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是A. Na+ 1s22s22p6B.Fˉ1s22s22p6C. N3+ 1s22s22p6D.O2ˉ1s22s22p6参考答案：C略4. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
山东省威海市高考理综-化学一模考试试卷
山东省威海市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）A . 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B . 向澄清石灰水中通入CO2至过量C . 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D . 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失2. （2分） 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 ．下列说法正确的是（）A . C60是一种新型的化合物B . C60含有离子键C . C60和金刚石互为同位素D . C60中的化学键只有共价键3. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应，形成N-H键的数目为6NAB . 22.4LD2中含有的中子数目为2NAC . 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAD . 常温常压下，1mol氯气与足量的NaOH溶液完全反应转移电子数为NA4. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B . 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C . N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5D . 乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒5. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确的是（）A . 葡萄糖是还原剂B . 外电路中电子由A极移向B极C . 溶液中H+ 由B极区移向A极区D . B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－= 2H2O6. （2分） (2019高一下·扶余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素原子量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化7. （2分）(2020·金华模拟) 室温时，用0.200mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.200 mol•L-1 的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是［已知Ka(HY)=5.0×10-11]（）A . 可选取酚酞作为滴定指示剂B . M 点溶液的 pH>7C . Q 点水的电离程度最小，Kw<10-14D . M点，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)二、综合题 (共4题；共47分)8. （10分） (2018高三下·南宁月考) Ⅰ.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25。
C ，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于N A B. 7.8gNa 202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g 重水（D 20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05N A 电子6.把500mL 有BaCl 2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2019高三化学上册第一次月考试卷带答案精品教育.doc
高三化学上册第一次月考试卷带答案高三化学上册第一次月考试卷带答案相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ca 40一、选择题(本题共18小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.有关化学用语正确的是A.乙烯的最简式C2H4B.四氯化碳的电子式C.用铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式：4OH--4e-=O2+2H2OD.1L0.5molL-1稀硫酸与1L1molL-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量2、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A.①③④B.②③④C.③④D.②④⑥3、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数为2NAB.28 g N60单质(见右图)中含有的NN键键数为3NAC.17g甲基(14CH3)所含中子数为9NAD.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了NA4、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N +3H2O=3NaOH + NH3，NaH + H2O=NaOH + H2。
有关Na3N和NaH的叙述正确的是A.离子半径：Na+H+ B.与水反应都是氧化还原反应C.与盐酸反应都只生成一种盐D.加热熔化时，都只破坏离子键5、下列离子组一定能大量共存的是A.能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D.由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-6、某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3+ 、H+ 、X ，其物质的量之比为：n ( ) ：n ( ) ：n (Fe3+) ：n (H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为A.Fe2+B. Mg2+C.Cl-D.Ba2+7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D.Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是A.阴极：2H+ +2e- =H2 阳极：4OH-4e- = 2H2O+O2B.阴极：2H+ +2e-=H2 阳极：2Cl- -2e-=Cl2C.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2D.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl- -2e-=Cl29、下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C. 盐酸的，盐酸的D.常温下，若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的则溶液的10、将mg Al2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算11、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B.C. D. C=1000V/(17V+22400)12、纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
山东省威海市乳山一中高三化学1月限时训练试题鲁科版
高三化学第I卷1至4页，第II卷5至8页。
考试时间90分钟，满分100分。
考试结束后，将答题纸交回。
第I卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题（本题包括17小题，1-5小题每题2分，6-17小题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．食品添加剂均属于化学品，对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．城市机动车成为PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物有毒、有害）主要源头，必须加以控制2． 13 6C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，13 6C表示的含义正确的是A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．碳的一种核素，与12 6C互为同位素3．下列叙述正确的是A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离C．用氯气消毒过的自来水配制亚硫酸钠溶液，不会产生明显药品变质D．一定条件下若反应能自发进行，则其△S＞04．下列实验不能达到目的的是A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘5．下列说法错误的是A．铁与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物B．钠在自然界存在的主要形式为NaClC．光照氯水有气泡逸出，气体为氯气，溶液pH变大D．加热灼烧可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO36．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的10－2倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)7．下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色③氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥④常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A ．只有②③④B ．只有④⑥C ．只有③④⑤⑥D ．全部8．下列关于有机物的叙述，正确的是A ．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色B ．乙烯、氯乙烯都能发生加聚反应，人们可用它们制食品包装袋C ．用饱和Na2CO3溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，并分离提纯乙酸乙酯D ．油脂和纤维素都是能发生水解反应的天然高分子化合物9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
山东省乳山一中高三化学上学期期中考试鲁科版
高三化学第I卷1至4页，第II卷5至8页。
考试时间90分钟，满分100分。
考试结束后，将答题纸交回。
第I卷（选择题共48分）注意事项：1．答卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目填涂写在答题纸上。
2．考生务必将正确答案涂、写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．曾报道，美国科学家发现了新型氢粒子，这种新型粒子是由3个氢原子核（只有质子）和两个电子构成。
对于这种粒子的下列说法正确的是A．是氢的一种新的同位素 B．它的组成可用H3表示C．是氢的一种新的同分异构体 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核2．下列说法不正确．．．的是A．工业上合成NH3属于氮的固定B．Cu2S、Na2O2、Fe(OH)3均可通过化合反应生成C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法错误的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．金属元素的原子最外层电子数不会超过4个C．冶炼金属的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．通常铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4．下列说法正确的是A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B．为除去混在H2中的H2S气体，可以向混合气中通入足量SO2C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．从海水中获取氯、溴、碘、镁单质都涉及氧化还原反应5．利用下图装置做下面实验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。
随着甲的滴入，灯泡逐渐变暗；滴到一定量时，灯泡熄灭，继续滴入甲溶液，灯泡又逐甲乙NH3.H2O 盐酸A．BH2SO4Ba(OH)2．NaOH AlCl3C．CH3COOH NH3.H2OD．6．下列叙述正确的是A．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多D．航天员的航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种复合材料7．若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a N A/22.4B．1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10N AC．0.1mol.L-1硫酸溶液中含H+数为0.2 N AD．Na2O2与H2O反应生成1.12L气体（标准状况），反应中转移的电子数为0.2 N A8．下列物质：①氢氟酸；②碳（C）；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氯化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A．①②⑤⑥B．全部C．①②③④D．②③⑥9．下列关于微粒组成、周期表中位置及性质递变，叙述不正确．．．的是A．CH4与OH－具有相同的质子数和电子数B．某元素的单质既可能与酸反应，又能与碱反应C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D．ⅦA元素的非金属性随原子序数递增而逐渐减弱10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
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高三化学十月份限时练习第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列说法中不正确．．．的是A．Na2O2、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液态氯化氢都是电解质C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列说法不正确．．．的是( )A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B. FeCl2、Na2O2、Fe(OH)3均可通过化合反应生成C. 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火D. “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)23.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L 苯中含有N A个苯分子B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNOD．16 g CH4中含有4 N A个C—H键4.下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是( )5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+D. 在酸性溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、ClO-6. 下列与实验相关的叙述正确的是( )A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾B. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOHC. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7. 下列实验设计能完成预期实验目的的是( )8. 下列能达到实验目的的是( )A. 用装置①稀释浓硫酸B. 用装置②制备氨气C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水D. 用装置④向容量瓶中转移溶液9. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( )A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－4===BaSO 4↓＋H 2OD. 治疗胃酸过多：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 11、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（ ）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②碱性氧化物肯定是金属氧化物 ③非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑦与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 A 、②⑤ B 、②⑦ C 、②⑤⑥ D 、③⑥ 12、下列说法合理的是 ( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO 3 固体，铜粉仍不溶解B ．将等物质的量Cl 2与SO 2通入品红溶液，漂白性增强C ．浓H 2SO 4与Cu 或C 反应都需加热，浓硝酸与Cu 或C 反应都不需加热D ．铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 1314、下列有关溶液的说法中，正确的是A ．含H +的溶液显酸性，含OH —的溶液显碱性B ．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C ．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D ．向含有BaCl 2和NaOH 的混合液中通入足量的二氧化硫，最终会有白色沉淀生成15、将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确．．．的是（）①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O2－7＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5molD．每反应1molK2Cr2O7，转移电子3N A16、下列说法正确的是（）A、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4B、浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则Fe2+浓度增大C、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1大于等于m2D、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为1000mL , 212.0g。
第II卷（共52分）17.（11分）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。
X、Y、Z是化合物。
X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。
它们之间有如下图所示转化关系。
请回答：（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，关于此液体说法不正确的．．．．是A. 该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解B. 该液体的分散质不能透过半透膜C. 此液体与Y溶液的本质区别是该液体能发生丁达尔现象D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：（用化学式表示）②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。
①装置A中发生反应的化学反应方程式：②指出装置B、C中的药品（从提供的药品中选择）：B： C：③装置D的作用是装置E中发生反应的离子方程式18、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品。
①D的化学式是。
②反应Ⅲ的离子方程式是。
③氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是。
②鉴别B 、C 常用的一种试剂是 ； B 可作净水剂，其原理 是： （用离子方程式表示）。
19、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Cl －、SO 42－、32－试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl －是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l ～3判断混合物中一定不存在的离子是 。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：(3)试确定K +是否存在? ，判断的理由 20、右图是硫酸试剂瓶标签上的内容（Ⅰ）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L(II)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 1.84mol/L 的稀硫酸。
可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配置稀硫酸时用不到的有 （填代号）（2）经计算，需浓硫酸的体积为 。
现有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）将上述硫酸进行稀释的实验操作为。
（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有（填代号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④量取浓硫酸时俯视读刻度21、某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。
焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4请回答下列问题：（1）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42—和Cl—，检验滤液中这两种离子的实验操作为：______。
（2）焙烧时还有废气SO2产生，若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________ (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______ 。
（3）回收SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。
①已知用Fe2＋、Fe3＋作催化剂，一定条件下在催化转化器中SO2能被O2氧化成SO42－，其中写以Fe3＋为催化剂时的反应过程：；4H＋＋O2＋4 Fe2＋=== 4 Fe3＋+ 2H2O②目前国际上最先进的海水脱硫技术可对电厂尾气进行处理。
这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。
流程图如下：若海水I 中主要阴离子为HCO 3－，则反应①的离子方程式为 ； 反应②的离子方程式为 ；检验海水Ⅲ中是否含有SO 32－所用的试剂为 。
高三化学十月份限时练习参考答案1-5. B C D D B 6-10.C C C B D 11-16.BDBBDD 17.(1) C (2) ①Cl 2＞Br 2＞Fe 3+②Cl 2+2Fe 2+＝2Cl -+2Fe 3+(3) ①4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑②B: 无水氯化钙C:饱和食盐水 ③收集（或贮存）气体 ④ Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O18、（1）①CO 2 ② HCO 3－＋OH －＝H 2O ＋CO 32－③ 2NaCl ＋2H 2O电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 3Cl 2 + 6OH －+ I －＝6Cl －+ IO 3－+ 3H 2O（2）① Cl 2 ＋2Fe 2+＝2Cl －＋2Fe 3+ ② KSCN 溶液(或NaOH 溶液；其他合理也可)；Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3（胶体）＋3H +19．(1)不能确定 Ba 2+、Mg 2+(2) SO 42－0.1CO 32－0.2(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH 4+、CO 32－和SO 42－。