濮阳市油田一中高三化学测试题
河南省濮阳市第一高级中学2023-2024学年高三上学期第三次质量检测试题化学含答案解析
濮阳市一高2021级高三上学期第三次质量检测化学试题注意事项：1．本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H －1、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Fe －56、Cu －64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.第31届世界大学生运动会于2023年7月28日至8月8日在成都举办。
“绿色”是本届世界大学生运动会的组织理念。
下列有关说法错误的是A.成都推广使用的天然气与液化石油气的主要成分均为烃类B.建造大学生运动会场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素C.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.建造大学生运动会场馆所用的水泥属于硅酸盐材料2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3g Na 与2O 完全反应生成2Na O 与22Na O 混合物，转移的电子数为0.1AN B.5.6g 铁与足量的2H O （g ）在高温下完全反应，转移的电子数为0.3AN C.5.6g Fe 与0.1mol 2Cl 充分反应，转移的电子数为0.3AN D.0.2mol 2SO 与0.1mol 2O 充分反应后，生成的3SO 分子数为0.2AN 3.2Cl 是一种重要的工业原料，液氯储存在干燥的钢瓶内，万一泄漏时，可以用NaOH 、3NaHSO 溶液吸收。
下列有关事实的离子方程式错误的是A.电解饱和食盐水制2Cl ：2222Cl 2H O 2OH H Cl --+=+↑+↑电解B.氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ C.“84消毒液”与洁厕灵混合制2Cl ：22Cl ClO 2H Cl H O --+++=↑+D.用3NaHSO 溶液处理泄漏的2Cl ：23224HSO Cl H O SO 3H 2Cl --+-++=++4.某混合物可能含有Al 、Fe 、CuO 、23Fe O ，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。
河南省濮阳市第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
河南省濮阳市第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是( )A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族 B．Ds是IB元素C．Ds元素为放射性元素 D．Ds元素在元素周期表中d区参考答案：B略2. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（）A．1、2 B．2、3 C．3、4 D、1、4参考答案：D略3. N的质量数为14，在微粒[NH3T]中，电子数、质子数、中子数之比为（）A．10:7: 11 B．10:11:9 C．10:11:8 D．11:9:10参考答案：B略4. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是①0.84 g晶体中阴离子数为0.01N A②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1 N A③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 N A④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 N A⑤标准状况下，22．4LSO3的分子数为N A⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后气体的分子总数等于N AA．①②③ B．①②④ C．②④⑥ D．③④⑤参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗常数的应用【答案解析】B 解析：①0.84 gNaHCO3晶体为0.01mol,其中阴离子数为0.01N A故①正确，②常温下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1N A，故②正确，③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3N A，故③错误，④7.8g Na2S和Na2O2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为1，故含有的阴离子数等于0.1 N A，故④正确，⑤标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故⑤错误，⑥标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于N A，故⑥错误，故①②④正确，故B正确；故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，⑥为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。
河南省濮阳市油田基地高级中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析
河南省濮阳市油田基地高级中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列说法不合理的是A.X可能为KHSO4B.Y一定为Na2CO3C.M不可能是BaCl2D.N可能是FeSO4参考答案：C略2. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（）A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，再结合题目分析解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，A．CCl4为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Si＜S＜Cl元素，所以Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W，故B正确；C．X、Y的氢化物分别是CH4、SiH4，二者都是分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作用力，都是分子间作用力，故C正确；D．CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化，故D 错误；故选D．点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，熟悉元素周期表结构、原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、基本概念、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度中等．3. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
河南省濮阳市油田第一高级中学2017-2018学年高三9月月考化学试题 Word版含解析
河南省濮阳市油田第一高级中学2017-2018学年度高三化学9月月考试题（解析版）1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．SO3通入BaCl2溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入MgCl2溶液中 D．Cl2通入KI淀粉溶液中【解答】答案B，A、SO3通入BaCl2溶液中，SO3先和水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、CO2通入CaCl2溶液中，因为盐酸酸性比碳酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B正确；C、NH3通入MgCl2溶液中生成氢氧化镁沉淀，有白色沉淀生成，则现象明显，故C错误；D．Cl2通入KI溶液中置换出单质碘，观察到碘水为橙红色，现象明显，故D错误；【点评】本题考查物质反应的现象，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．2．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )A．a－1/2B．a1/2 C. 12a D．a－2【解答】答案A：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡常数分别为K=a，故相同温度时反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为故相同温度时反应化学平衡常数为，故答案选A考点：考查化学平衡常数计算的相关知识点，难度适中。
3．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．质子数为35、中子数为45的溴原子：8045BrB．丙烷分子的球棍模型为：C．次氯酸的电子式为:D．—OH与OH－组成元素相同，含有的电子数也相同【解答】答案B：A、右下角应是质子数35，故错误；B、根据有机物成键特点，是丙烷的球棍模型，故正确；C、次氯酸的结构式为H－O－Cl，故错误；D、组成元素相同，前者有9e －，后者10e－，故错误。
考点：考查化学用语的正确使用等知识。
4．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B【解答】答案B：依据影响水电离的因素分析，氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，在pH 等于9的NaOH溶液中，根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH-）=Kw/c（H+）=10-5mol/L，则由水电离产生的c （OH -）=c （H +）=1×10—14/10−5mol/L=10-9mol/L ，即A=10-9mol/L ；CH 3COONa 是弱酸强碱盐，水中乙酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，pH=9的CH 3COONa 溶液促进水的电离，OH -全部由水电离产生，c （OH -）=10-5mol/L ，即B=c （OH -）=10-5mol/L ，所以：A ：B=10-9mol/L ：10-5mol/L=10-4，即A=10-4B ．故选B ．考点：影响水的电离的因素5．某混合气体中各气体的质量分数为N 2 14%，CO 2 22%，CH 4 64%，则此混合气体对氢气的相对密度为A ．10B ．14.2C ．20D ．32【解答】答案A ：假设混合气体100g ，则有N 2 0.5mol ，CO 2 0.5mol ，CH 4 4mol ，所以混合气体的平均摩尔质量为mol /g 20=mol4+mol 5.0+mol 5.0g 100，相对氢气的相对密度为10=mol/g 2mol /g 20。
河南省年上学期濮阳市濮阳县第一中学高三化学月质量检测试题答案
全卷100分2020年全国高中月考试卷河南省2020年上学期濮阳市濮阳县第一中学高三化学8月质量检测试题答案题号1234567答案B D A C D A A题号891011121314答案B B C C B B D15.(1)提高Ni2+等金属离子的浸取率，并抑制其水解(2分)(2)3.0×10-17(2分)(3)Fe2+(1分)；2Co2++H2O2+2H+=2Co3++2H2O(2分)(4)5.4~7.8(或5.4≤pH<7.8)(2分)(5)>(1分)(6)3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+(2分)(7)防止生成Ni(OH)2(2分)16.(1)①1L容量瓶、胶头滴管(2分)②碱式；蓝色消失而呈亮绿色(各1分)③(2分)(2)①KNO3(2分);②铜(1分)③1.02；Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O(各2分)④大于(2分)17.(1)①II；②CH4；③CaCO3开始自发分解(2)- 166.8(3)增大，由于CaO吸收了CO2，有利于反应II不断向正反应方向移动，H2的含量增大，从而使反应III正向移动(4)或；(每空2分)18.(1)5：4(2分)(2)同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态N原子的p能级轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于O的(2分)(3)正四面体形(1分)；H2SO4分子中非羟基氧为2，H2SO3分子中非羟基氧为1(2分)(4)1，2-二氯乙烷的相对分子质量比乙烯大(2分)(5)3(2分)；配位键(1分)(6)①六方最密堆积(A3型)(1分)；②(2分)19.（1）对苯二酚（或1,4-苯二酚）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）取代反应（1分）（5）醚键和醛基（2分）（6）（2分）（7）（或其它合理答案，4分）。
2020年河南省濮阳市第一高级中学高三化学月考试卷含解析
2020年河南省濮阳市第一高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4N AB. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为N AC. 常温下，0.5 mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 N AD. 常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N A参考答案：DA、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4 N A，故D正确；故选D。
2. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：BD3. 下列说法不正确的是A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略4. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C5. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③参考答案：C略6. 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④参考答案：C略7. 下列图示与对应叙述相符的是A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略8. 下列现象或反应的原理解释不正确的是 ( )下列程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－参考答案：A略10. 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是D略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：C．金属钠溶于足量水中：D．氢氧化钠溶液中通入足量：参考答案：C12. 在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6 种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Fe3+、I-、 SO32- B．NH4+、 I-、SO32-C．NH4+、Br-、CO32- D．Fe3+、CO32-、I-参考答案：A略13. 对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是()。
2018-2019学年河南省濮阳市油田基地高级中学高三化学月考试卷含解析
2018-2019学年河南省濮阳市油田基地高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（）A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液参考答案：C【知识点】实验方案设计解析：A、下面试管相当于制取装置，上面的试管相当于收集装置，故A正确；B、通过检验P导管口的气体验证反应生成氧气，将q导管末端没入水中如果导管口有气泡冒出证明反应放热，故B正确；C、利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性时，X中应放的物质是KHCO3，故C错误；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性，故D正确。
故答案选C【思路点拨】本题考查了实验方案设计，清楚实验目的和装置特点是关键。
2. 下列说法正确的是A．水的离子积通常用K w来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率且提高反应物的平衡转化率D．同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3参考答案：D略3. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．金属Cu晶胞为面心立方，金属镁晶胞也为面心立方D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO参考答案：A4. 下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：D本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。
河南省濮阳市油田基地高级中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析
河南省濮阳市油田基地高级中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下关于纸上层析的叙述，错误的是A．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法参考答案：D2. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11: 12C．物质的量之比为8：11 D．原子个数之比为11: 12参考答案：D略3. 下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。
以下判断不正确的是A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂参考答案：D略4. 韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法不正确的是A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：B5. 分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：B分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2，这说明该有机物是醚类，可以是二乙醚或CH3OCH2CH2CH3或CH3OCH(CH3)2，共计3种，答案选B。
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2012～2013学年第一学期期中考试试题高 三 化 学 2012.11试卷满分：100分 考试时间：90分钟1. 化学环境密切相关，下列说法中正确的是（ ）A . CO 2属于大气污染物；B . 酸雨是pH 小于7的雨C . CO 2、NO 2或者SO 2都会导致酸雨的形成D . 大气中二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧 2. 用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol Al 3+含有的核外电子数为3N AB . 将58.5 g NaCl 溶于1. 00 L水中，所得NaCL 溶液的浓度为1.00 mol • L －1 C . 1 mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A D . 常温下，10L pH =1的硫酸溶液中含有的H +离子数为N A 3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A ．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B ．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C ．Cl 2和SO 2都能使品红溶液褪色D ．SO 2和Na 2SO 3溶液都能使溴水褪色[来源:学科 4．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A ．装置①制备并收集少量NO 气体B ．装置②制取并吸收HClC ．装置③制备纯净干燥的NH 3D ．装置④合成氨并检验氨的生成 5.下列单质或者化合物性质描述正确的是（ ）A ．硫酸氢钠溶液呈中性B ．二氧化硅与酸、碱均不反应C ．二氧化氮溶于水时发生氧化还原反应D ．铁在足量的氯气中燃烧生成氯化铁和氯化亚铁6. 已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3、Na 2S 溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是（ ） A . B . C .D .7. 下列离子方程式表示正确的是（ ）A .往FeI 2溶液中通入过量氯气：Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+B .将明矾溶于水中生成胶体：Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +C .大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D .向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:2AlO 2-+CO 2=2Al(OH)3↓+CO 32-+H 2O 8. 在水溶液中能大量共存的一组是（ ） A 2e F +3Al+ClO - Cl - B K + 2Cu + OH -3NO -C4NH +Na +Br -24SO -D2Mg +H +23SiO -24SO -9.25°C 和101kPa 时，乙烷、乙烯组成的混合气体50mL 与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了 105 mL ，原混合烃中乙烷的体积分数为（ ）A. 15%B. 20% C, 25% D. 30%10．m g 铜粉与铁粉的混合物与足量硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下n L O 2混合，恰好能被水完全吸收。
则m 和n 的关系可能是（ ）A ．n ﹥0.3mB ．n ﹤0.175mC ．0.175m ﹤n ﹤0.3mD ．无法确定 11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 （ ）12．Fe 和Fe 2O 3 的混合物共13.6g ，加入150mL 稀H 2SO 4，在标准状况下收集到1.12LH 2，Fe 和Fe 2O 3 均无剩余。
为中和过量的H 2SO 4，并使FeSO 4 全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L 的NaOH 溶液，则该H 2SO 4 的物质的量浓度为（ ）A ．2.25mol/LB ．2mol/LC ．0.3mol/LD ．0.6mol/L高三化学试卷第1页 共5页高三化学试卷第2页 共5页13．某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是（ ） A ．由①、②可知：①中的盐酸过量B ．由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C ．所用盐酸的物质的量浓度为0．4 mol ·L －1D ．该混合物中NaHCO 3的物质的量分数为50％14．近年来高铁酸钾（K 2FeO 4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌为一体的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程有：（ ）①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应A ．①②③④B ．①③④⑥C ．②③④⑤D ．②③⑤⑥15．把3体积NO 2气体依次通过①NaHCO 3溶液（饱和）；②浓H 2SO 4；③Na 2O 2后（假设每一步作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是（ ）A ．0.25体积O 2B ．1体积NO 2和0.5体积O 2C ．1体积NOD ．1/3体积的NO16．(11分) A －G 的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)已知：①A 、B 为中学化学常见的金属单质；C －G 均为化合物，并且E 和G 均含有3种元素，E 中所含3种元素分别属于3个不同的短周期；②C 是淡黄色固体，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO 3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E 和G 焰色反应均呈黄色．根据以上信息回答下列问题：(1)写出G 的化学式________；写出C 的电子式________；(2)①－⑥反应中，不属于氧化还原反应的是________；(3)将过量的E 溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是________________________________； (4)反应③的离子方程式为___________________________________________；(5)F 和G 溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为___________________________； (6)反应③中，若有31. 2 gC 参加反应，转移电子的物质的量为_____________。
17. （9分）固态化合物A 由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B 的名称是____________。
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M 生成，则Ⅲ中的试剂为__________；Ⅳ发生反应的化学方程式为__________________________________；Ⅴ中的试剂为___________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为_______，原因是_______________________________________。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A 理论上可得0.56L （标准状况）M ；则A 的化学式为__________。
18．（12分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。
现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。
请完成以下实验探究过程： 【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案： 。
假设2方案： 。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的； 若选用淀粉-碘化钾溶液验证上述假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式 。
高三化学试卷第3页 共5页高三化学试卷第4页 共5页19．（13分）Ⅰ．离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：回答下列问题：（1）Cl－离子的结构示意图是。
Al3+、K＋、SO42－三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途。
（2）将含OH－离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若测得溶液中NH4＋减少了一半，此时，溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。
（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。
则B的阳离子是，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因。
（4）常温下，将(NH4)2CO3溶于水，得到含有大量NH4＋和CO32－的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH4＋和CO32－的浓度比为2:1，此时该溶液的pH（填“＜”、“＝”或“＞”）7。
（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3－。
写出该反应的离子方程式：。
Ⅱ．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
肯定没有，肯定有，可能有。
20.（10分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；高三化学试卷第5页共5页。