有关铁的氧化物的一些计算
专题2化学反应中计算的常用方法
400 mg ⋅ L−1 。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为
NO + Fe2+
Fe NO
2+
、NO2 + 3Fe2+ + 2H+
2Fe3+ + Fe NO
2+
+ H2 O。现
测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通
过250.00 mL 0.624 0 mol ⋅ L−1 酸性FeSO4 溶液（过量），充分反应（忽略溶液体积
安全的氧化性消毒剂。二氯异氰尿酸钠水解可产生HClO消毒灭菌。通过下列实验
检测样品的有效氯含量： 准确称取1.420 0 g样品，配成250.00 mL溶液；取
25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置
5 min；用0.100 0 mol ⋅ L−1 Na2 S2 O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示
Zn2+ + 2Fe2+ 、
Zn2+ + Fe，Zn至少参加了3个氧化还
专题2 化学反应中计算的常用方法
2.[吉林长春外国语学校2024届期中] 某小组将
26.3 g NiSO4 ⋅ H2 O样品在900 ℃下煅烧，样品受
热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）
如图所示。
已知：L → N时失掉全部的结晶水。
专题2 化学反应中计算的常用方法
6
（1）的值是___。
【解析】L → N时失掉全部的结晶水，N时为NiSO4 ，则
15.5 g
NiSO4 =
= 0.1 mol， NiSO4 ⋅ H2 O = 0.1 mol，
常见化学计算方法
封面高中常见的化学计算方法常见化学计算方法●考点阐释在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。
过量计算：在化学反应中，反应物之间是按化学方程式所确定的质量比进行反应的，如某反应中两种反应物的量都已给出，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应，如不是恰好完全反应，应判断哪一种反应物有剩余，有剩余的这种物质我们就说它过量了。
因过量的物质反应结束后有剩余，因此不能按该物质的量进行计算，而应根据没有过剩的(即完全消耗掉的)那种反应物的量来进行计算。
什么情况下需考虑过量问题计算？ (1)题目给了两种反应物的量，需考虑过量问题计算(即便所给的两种物质的量恰好完全反应)。
(2)题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量，需考虑过量问题计算(即使所给反应物完全消耗掉)。
说明：过量问题计算在计算过程中是一个步骤，即出现了以上两种情况就必须有一个判断按哪种物质的量进行计算的步骤[第(2)种情况须判断能否按反应物的量进行计算]即便所给的量我们一下就能看出来谁过量，也要有这个判断步骤，因在高考中这个步骤是占一定分数的。
如何判断反应物中哪一种过量：若已知两种反应物的量，必须先判断哪种反应物过量，然后以完全反应的物质的量进行计算，判断哪一种反应物过量一般有2种方法：(1)设未知数法，即假设法(2)交叉相乘法 将两种反应物的量列入相应物质化学式的下面，通过交叉相乘计算出结果并比较大小，乘积大的数，表明相应的反应物的量过量，应该由另一种反应物的量计算。
一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
有关铁氧化物一些计算
有关铁的氧化物的一些计算根据化学式的计算是初中化学计算的基本技能，掌握好有关化学式的计算，是据化学方程式的计算和有关溶液的计算的坚实基础。
有关化学式的计算内容涉及面广，各种物质都可能被设计在题中。
下面，笔者就以铁的氧化物为例，探究一下有关化学式的一些常见计算。
1．求相对分子质量例1 求氧化铁的相对分子质量解：首先要明白，在九年级，铁的氧化物总共学了三种，FeO(氧化亚铁) 、Fe2O3 (氧化铁、三氧化二铁)、Fe3O4 (四氧化三铁)。
氧化铁的相对分子质量= 56×2+16×3=1602．求化学式中各元素的最简质量比例 2 金属生锈的速度惊人，现在每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。
铁生成的锈的成分很复杂，我们如果用Fe2O3表示铁锈的主要成分。
求Fe2O3中各元素最简质量比。
解：Fe2O3中铁、氧元素的最简质量比=56×2:16×3=7:33．求化学式中各元素质量分数例3 已知赤铁矿因主要成分的是Fe2O3而颜色带红，所以名为“赤”，求Fe2O3中铁和氧的质量分数分别是多少。
解：Fe2O3中铁的质量分数=×100%=70%Fe2O3中氧的质量分数=×100%=30%4．求一定量化合物中某元素质量例 4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。
如果实验中生成了23．2g 四氧化三铁，则参加反应的铁为多少克？解：根据质量守恒定律，四氧化三铁中的氧元素与参加反应的氧气的质量相等。
23．2g Fe3O4中含铁：23．2g×=16．8g5．求纯度例 5 常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。
经测定某铁矿石含铁56%，其中含铁物质为氧化铁，求该矿石中氧化铁的含量？解法一：设矿石的质量为m，该矿石中氧化铁的含量为x。
则m·x表示质量为m的铁矿石中氧化铁的质量。
所以m x××100% = m×56%X=80%解法二：已知×100%=70%则该矿石中氧化铁的含量=56% ÷70%=80%练习：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
铁的氧化物学案
设计老师：化学备课组班级：姓名：学习目标：1.了解铁的氧化物及氢氧化物的物理性质；2.了解铁的氧化物及氢氧化物的用途；3.掌握Fe2+ 和Fe3+的常见检验方法；4.掌握铁的氧化物及氢氧化物的化学性质。
学习重点：铁的氧化物及氢氧化物的化学性质。
学习难点:“铁三角”学习方法:实验法、观察法、事例法等课时安排:两课时教学过程:一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐[科学探究]： Fe 3+与Fe 2+的对比实验 Fe 3+离子的检验Fe 3+离子的氧化性向血红色溶液当中加入过量的Fe ，为什么会发现溶液褪色？ FeCl 3 + Cu ==离子方程式： 氧化剂：Fe 3+还可以氧化H 2S Na 2SO 3 KI 等Fe 2+的还原性向②溶液中通Cl 2，为什么会发现溶液变成血红色？Fe 2+还可被 KMnO 4 HNO 3等氧化 [讨 论]：(1).Fe 2+的检验方法？(2).写出Fe 3+和Fe 2+相互转化的有关反应式：[归纳总结]：Fe 2+和Fe 3+相互转化氧化性强氧化剂: MnO 4-、Cl 2、Br 2、HNO 3-、H 2O 2剂: 弱 氧 还原性(主) Fe +2还 原 、剂:化 2 I Al 、 H 、 2 CO、 S 、 H +O Al 弱还原剂:Fe 、Cu 、H 2S 、SO 32-、S 2-、HI 、I - Fe(氧化性) +3 2 等) (Br 化 氧 还 原 、 H 剂: 、 CO 2 剂 Fe (还原性)强 、 2 、 2 Cl 2+Cu强C 强 、 C HNO 3-、四、Fe2+、Fe3+的检验五、盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。
这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。
铁的氧化物和氢氧化物作业设计(1)
铁的氧化物和氢氧化物A 层1. 铁的氧化物化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 — 色态 粉末 粉末 晶体 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 能否与水反应 _______ _______ _______ 铁的价态_______ _______ _______ 与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式______________________________________Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O物质类别 ___________ ___________—共性 高温时，都能被C 、CO 、H 2等还原剂还原，生成单质铁存在 不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe 3O 4 赤铁矿 磁铁矿 用途红色油漆和涂料、 炼铁原料炼铁、磁性材料2. 铁的氢氧化物 （1）性质比较化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 固体 固体 溶解性溶于水 溶于水 与非氧化性酸（如盐酸）反应_______________________________________ 热稳定性—_________________________（2）制备【注意事项】①为了防止Fe 2＋被氧化，配制FeSO 4溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要煮沸，尽可能除去O 2。
②为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长滴管伸入FeSO 4溶液的液面下，再挤出NaOH 溶液，这样做的目的是防止生成的Fe(OH)2与空气中的氧气接触而被氧化。
③为防止Fe 2＋被氧化，还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量的煤油、苯等。
实验原理实验操作实验现象有关化学方程式可溶性铁盐与 可溶性碱反应有 产生_____________________可溶性亚铁盐与 可溶性碱反应______________________________________________________________________________B 层3. 向下列物质中滴加NaOH 溶液产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是( ) A ．FeSO 4 B ．Na 2SO 4 C ．FeCl 3 D ．KCl4. 关于铁的三种氧化物(FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4)，下列叙述中正确的是( ) A ．都能与水反应生成氢氧化物B ．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C ．铁的三种氧化物在高温条件下都能被CO 还原为FeD ．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 5. 火星被称为“红色的星球”，这是因为它的岩石和土壤中含有丰富的( ) A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 2O 3 D ．Fe6. 关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是 A ．常用煮沸的方法除去NaOH 溶液中的O 2B ．在FeCl 2溶液的上面加一层苯，目的是为了隔绝空气C ．氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ D ．若生成的沉淀暴露于空气中，发生的反应是Fe(OH)2＋O 2＋H 2O===Fe(OH)3 7. 如图为铁的化合物的部分转化关系：（1）请写出下列转化关系的离子方程式 ①______________________________________； ②______________________________________； ③______________________________________。
化学计算的常见方法
化学计算的常见方法1.守恒法守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的正负电荷总和等等，都必须守恒。
所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础。
例1.将几种铁的氧化物的混合物加入100ml、7molol―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56l（标况）氯气时，恰好使溶液中的fe2+完全转化为fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）a. 72.4%b. 71.4%c. 79.0%d. 63.6%解析：铁的氧化物中含fe和o两种元素，由题意，反应后，hcl 中的h全在水中，o元素全部转化为水中的o，由关系式：2hc——h2o——o，得：n（o）=，m（o）=0.35mol×16g·mol―1=5.6 g；而铁最终全部转化为fecl3，n（cl）=0.56l ÷22.4l/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（fe）=，m（fe）=0.25mol×56g·mol―1=14 g，则，选b。
2.差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓”理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
解题时将”差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
铁氧化物的分解、还原与再氧化(一)
世上无难事，只要肯攀登铁氧化物的分解、还原与再氧化（一）氧化物的分解、还原及再氧化反应是烧结过程中化学反应中一个重要部分，它影响烧结矿的矿物组成及液相的形成，从而影响烧结矿的质最。
例如适当控制烧结气氛以减少铁氧化物的还原过程，促使Fe2O3 生成而减少FeO 的形成，这有利于烧结矿还原性的提高。
（一）铁氧化物的分解烧结料中有许多氧化物，在铁料中主要是铁或锰氧化物，在熔剂中有钙镁氧化物，这些氧化物在烧结过程中是否发生分解反应决定于它们的化学反应式的平衡常数(Kp)及等压位的变化(ΔZ)一般金属氧化物的分解可按下式表示：2MeO=2Me+O2 如MeO 及Me 是以固相存在而不互相熔解，则上式的反应平衡常数即等于分解压力：Kp=Po2 分解压力与反应的标准等压位的关系为：ΔZo=-KTlnPo2当气相中氧的分压为P′o2时，则当Po2＞P′o2时,ΔZ＜0 氧化物分解，当Po2＜P′o2时,ΔZ＞0 反应向生成氧化物的方向进行；当Po2=P′o2时,ΔZ=0反应趋于平衡状态。
在大气中P′o2=0.21而大多数金属氧化物的分解压力比0.21 气压小得多，所以大多数金属氧化物在大气中是比较稳定的。
[next]MnO2,Mn2O3,Fe2O3 的分解压力比较大，MnO2 在460℃的分压为0.21,550 ℃的分压为1.0 大气压(98066.5 帕),Mn2O3 达到相应分压的温度为927℃及1100℃因而铁锰的高级氧化物(即氧化程度高的氧化物)在烧结过程中干燥带或预热带就开始分解甚至已很剧烈，而Fe2O3 在1383℃分解压力为0.21,在1452 ℃分解压力为1.0,要比锰的高级氧化物分解困难一些。
在烧结条件下，烧结冷却带的气体的实际压力为0.9 大气压(0.9×98066.5 帕），所以氧的分压为0.18～。
高中化学复习知识点：铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算
5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
6．已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物．现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。
（3）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是____________。(写两点)
（4）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：_______________
Cr2O72-＋ S2－＋ H2O=== Cr(OH)3↓＋ S2O32-＋ OH－
答案选A。
5．C
【解析】
【详解】
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得：
Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O
二、多选题
8．将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到bg沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为（）
A．5bgB．(a5b) gC．(a11b/4)gD．11b/4g
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有关铁的氧化物的一些计算
1．求相对分子质量
例1 求氧化铁的相对分子质量
解：首先要明白，在九年级，铁的氧化物总共学了三种，FeO(氧化亚铁) 、Fe2O3(氧化铁、三氧化二铁)、Fe3O4 (四氧化三铁)。
氧化铁的相对分子质量= 56×2+16×3=160
2．求化学式中各元素的最简质量比
例 2 金属生锈的速度惊人，现在每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。
铁生成的锈的成分很复杂，我们如果用Fe2O3表示铁锈的主要成分。
求Fe2O3中各元素最简质量比。
解：Fe2O3中铁、氧元素的最简质量比=56×2:16×3=7:3
3．求化学式中各元素质量分数
例3 已知赤铁矿因主要成分的是Fe2O3而颜色带红，所以名为“赤”，求Fe2O3中铁和氧的质量分数分别是多少。
解：Fe2O3中铁的质量分数=×100%=70%
Fe2O3中氧的质量分数=×100%=30%
4．求一定量化合物中某元素质量
例4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。
如果实验中生成了23．2g四氧化三铁，则参加反应的铁为多少克？
解：根据质量守恒定律，四氧化三铁中的氧元素与参加反应的氧气的质量相等。
23．2g Fe3O4中含铁：23．2g ×=16．8g
5．求纯度
例 5 常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。
经测定某铁矿石含铁56%，其中含铁物质为氧化铁，求该矿石中氧化铁的含量？
解法一：设矿石的质量为m，该矿石中氧化铁的含量为x。
则m·x表示质量为m的铁矿石中
氧化铁的质量。
所以m x ××100% = m×56%
X=80%
解法二：已知×100%=70%
则该矿石中氧化铁的含量=56% ÷70%=80%
练习：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
当土壤中缺少氮元素时，常施用氮肥。
某厂生产的硝酸铵化肥中，含氮34．3%（杂质不含氮）。
求硝酸铵的含量。
（答案：98%）
6．求化学式中某元素的化合价
例6 A和B两种元素的相对原子质量之比为7:2，它们组成的化合物中，A和B元素质量之比为7:3，其中B的化合价为－2价。
求A的化合价。
解：设该物质的化学式为；B的相对原子质量为2N，则A的相对原子质量为7N。
所以A2B3又因为B的化合价为－2价
所以A的化合价为+3价
练习：X和Y两种元素的相对原子质量之比为2:1，它们组成的化合物中，X和Y 元素质量之比为2:3，其中Y的化合价为－n价。
求X的化合价。
（答案：+3n）
7．已知元素质量比，求化学式
例7 在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为7:3，求该氧化物的化学式。
解析：依题意得，该氧化物中有两种元素，一是铁元素，一是氧元素，并根据化学式的书写规则，可知铁元素在前氧元素在后。
设该氧化物的化学式为Fe x O y
则=
所以Fe2O3
练习：
⑴在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为7:2，求该氧化物的化学式。
⑵在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为21:8，求该氧化物的化学式。
（答案：⑴FeO ⑵Fe
3
O
4
）
8．已知化学式，比较元素质量分数的大小。
例2、在下列各种化合物中，铁元素的质量分数最小的是（）
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
解法一：常规解法，根据元素的质量分数的概念，分别求出铁元素在三种物质中的质量分数FeO 铁元素的质量分数==78%
Fe2O3 铁元素的质量分数==70%
Fe3O4 铁元素的质量分数==72%
解法二：技巧型计算，观察各个化学式，上述三个化学式可以进一步转化
A、FeO
B、FeO
C、FeO
得出通式：
FeO x
在FeO x中铁元素的质量分数=
要求铁元素的质量分数的大小，只要比较x的大小就行了。
x越大，分式的值就越小。
1<<，所以铁元素的质量分数由大到小的顺序是：A > C > B
练习：比较CH
4、C
2
H
2
、C
2
H
4
和C
3
H
8
中含氢量的大小。
9．已知两种物质中的某元素含量相等，求两物质的质量比。
例9实验桌上有两瓶药品，一瓶是Fe2O3，一瓶是Fe3O4 ，经测量得知其中含有相同质量的铁元素。
求两瓶药品的质量比。
解析含有相同质量的铁元素，如果含有的铁原子的个数相同，则含有铁元素的质量相同。
则在3Fe2O3和2Fe3O4中，铁原子的个数相同。
所以Fe2O3和Fe3O4的质量比 = =
练习：有两瓶药品，分别是Fe
2O
3
和Fe
3
O
4
，经测量得知其中含有相同质量的氧
元素，求Fe
2O
3
和Fe
3
O
4
的质量比。
（答案：80:87）
10．利用质量守恒定律，求化学式
例10 已知反应2X+3C高温4Fe+3CO2↑，求X的化学式。
解根据质量守恒定律得：Fe2O3
练习：在X+2O
2
CO
2
+2H
2
O中，根据质量守恒定律，X的化学式为
A．CH
4
B．C
2
H
5
OH C．CH
3
OH D．CH
3
COOH
（答案：A ）
11．利用元素的质量分数求化学式
例11 某铁的氧化物中，含氧元素的质量分数为30%。
求化学式。
解设该氧化物的化学式为Fe x O y
则=30%
所以化学式为Fe2O3
练习：某碳氢化合物中，含氢元素的质量分数为25%。
求该化合物的化学式。
（答案：CH
4
）
12．利用元素的质量求化学式
例12 在用一氧化碳还原某铁的氧化物的实验中，反应完全后，直玻璃管中的固体质量由1．60g变成1．12g，求铁的氧化物化学式。
解设该铁的氧化物的化学式为FexOy。
则氧化物的质量为1．60g，铁元素的质量为1．12g，氧元素的质量为（1．60g －1．12g）
解得，所以该铁的氧化物的化学式为Fe2O3。
13．根据生成物的化学式，求最大值
例13、质量相同的下列单质，分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是 ( )
A、 H2
B、 P
C、 S
D、Fe
解法一：按照化学方程式逐一计算。
解法二：利用化合价和相对原子质量。
上述物质在与氧气反应时，产物分别为H2O 、P2O5、SO2和Fe3O4，其中氢、磷、硫和铁元素的化合价分别为+1、+5、+4和+；相对原子质量分别为1、
31、32和56。
化合价与相对原子质量的比值为，比较各个分式的值，得出A>B>C>D。
所以选A。
解法三：上述物质在与氧气反应时，产物分别为H2O、P2O5、SO2和Fe3O4，把氧元素的的原子
个数都变为1，则上述四种物质可变为H2O、、和。
题设求的是氧气消耗最多，即求上述四种物质中氧元素的含量最多的。
上述四个式子的通式就是X a O，氧元素的含量
由此可知，“a×X相对原子质量”值越小，氧元素的含量越小，在反应中消耗的氧气就越
少。
因为56× > 32× > 31× > 2×1
所以A>B>C>D。
所以选A。
练习、⑴质量相同的下列金属与足量盐酸反应，生成氢气最多的是( )
A、Fe
B、 Mg
C、Zn
D、 Al
⑵、等质量下列固体与足量的硝酸银溶液反应，产生的氯化银沉淀由多到少的顺序是（）
A、NaCl
B、KCl
C、 MgCl
2 D、CaCl
2
（答案：⑴A ⑵C ）
14．求混合物的组成
例14．已知混合物中只含有铁、氧元素。
每100g这种混合物中含氧量为28g。
则其中一定含有（），可能的混合物组合有多少种？
A、Fe2O3
B、FeO
C、Fe
D、Fe3O4
解：四种物质中，含氧量依次为30%、22%、0和27%。
所以选A。
可能的种类组合有AB；AC；AD；ABC；ABD；BCD；ABCD共七种。
练习、两种氧化物的固体混合物共5．6 g，能跟质量分数为7．3%的盐酸100．0 g完全反应，则该混合物可能是（）
A、MgO和Fe
2O
3
B、Fe
2
O
3
和CaO C、Fe
2
O
3
和CuO D、CaO和FeO
（答案：C ）。