铁的氧化物和氢氧化物3PPT课件
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高中化学课件：铁的氧化物和氢氧化物
【整理与提升】 利用“价——类”的分析模型，预测FeCl2和FeCl3的性质和转化
【资料卡片】
氯化铁溶液显黄色，滴加KSCN溶液后，溶液变为 血红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加KSCN溶液后无 变化，可以利用此反应检验Fe3+的存在
常见的氧化剂
07
√ √ 非金属单质O2、 Cl2、 Br2、 I2 、S
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
氧化物类别
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂氧化物
氧化性
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe
【含铁氧化
Fe2O3可作外墙涂料
【含铁氧化物的用途】
【资料卡片】“有料”的Fe3O4 材料：常用的磁性材料，特制纯净的Fe3O4用
金属阳离子Cu2+ 、 Ag+ 、Fe3+
√ 其它：H + 、 KMnO4(H +) 、 √ √ √ H2O2 (H +) 、 HNO3 、浓 H2SO4 等
常见的还原剂
07
√ √ √ 金属单质：Zn 、Fe、Cu
非金属单质及低价化合物：C、H2、
CO
√√
非金属阴离子 I- 、Br-、 S2-
其它：Fe2+
可能的制备方案：
Fe2+﹢2Fe3+﹢8OH－ == Fe3O4↓﹢4H2O， Fe2+﹢Fe2O3﹢2OH－ == Fe3O4﹢H2O， 2Fe3+﹢FeO﹢6OH－ == Fe3O4﹢3H2O 4Fe2O3﹢Fe == 3Fe3O4 3Fe2O3﹢H2 == 2Fe3O4﹢H2O 6Fe2+﹢12OH－﹢O2 === 2Fe3O4﹢6H2O
铁的氧化物及氢氧化物课件2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
用其它气体如H2、N2 赶尽装置内的空气，制造非氧环境。
加热煮沸
新制NaOH 溶液
植物油
不溶于水，ρ
比水小
新制FeSO4溶液
现配现用
改进方法：
操作： 先滴加 稀硫酸 ，然后 收集氢气并验纯， 当氢气纯净后，再滴加 NaOH溶液 。
改进方法：
1. 在试管A和B中加入试剂，打开止水夹a，塞紧塞子，B试管中 观察到的 现象为 导管口有气泡，目的是 排除装置中的空气 ，A中反应一段 时间后，再夹紧止水夹，B中可观察到的现象是
在容器内充满H2等 还原性气体
课堂·小结
铁的氢氧化物的性质比较：
Fe(OH)3
色态
红褐色固体
Fe(OH)2
白色固体
溶解性
都不溶于水
制备
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
与酸反 应
热稳定 性
两者间 的转化
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O
∆ Fe(OH)2===FeO+H2O(隔绝空气)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐 色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2. Fe(OH)3的性质
化学式 物理性质
化合价角度
加热煮沸
新制NaOH 溶液
植物油
不溶于水，ρ
比水小
新制FeSO4溶液
现配现用
改进方法：
操作： 先滴加 稀硫酸 ，然后 收集氢气并验纯， 当氢气纯净后，再滴加 NaOH溶液 。
改进方法：
1. 在试管A和B中加入试剂，打开止水夹a，塞紧塞子，B试管中 观察到的 现象为 导管口有气泡，目的是 排除装置中的空气 ，A中反应一段 时间后，再夹紧止水夹，B中可观察到的现象是
在容器内充满H2等 还原性气体
课堂·小结
铁的氢氧化物的性质比较：
Fe(OH)3
色态
红褐色固体
Fe(OH)2
白色固体
溶解性
都不溶于水
制备
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
与酸反 应
热稳定 性
两者间 的转化
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O
∆ Fe(OH)2===FeO+H2O(隔绝空气)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐 色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2. Fe(OH)3的性质
化学式 物理性质
化合价角度
《铁的单质、氧化物、氢氧化物》铁及其化合物PPT优秀课件
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【微点拨】FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱 性氧化物。
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3.铁的化学性质 (1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
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沉淀迅速变成灰绿色,最后会有红褐色沉淀生成,原因
是_4_F__e_(_O_H_)_2_+_O__2+__2_H_2_O_=_=_=_=_4__F_e_((O填H)反3应的化学方程
式)。
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【情境·思考】 杜甫是唐代伟大诗人,他的代表作之一——《自京赴奉 先县咏怀五百字》中有句千古名句:“朱门酒肉臭,路 有冻死骨。”这里为何称为“朱门”呢?
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Fe2O3 Fe2O3+6H+
2_F__e_=3+_=+_=3_=H__2O_
铁的氧化物和氢氧化物高一化学精美课件
红 砖？
青 砖？
结论：红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中主要含的是Fe3O4
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
[实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
若要较长时间看到白色沉淀，需创造无氧环境
化学性质: 化学式 色态
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
Fe(OH)2 白色絮状沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
受热分解
＋2 Fe(OH)2
空气
＋Fe32O3
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O
②若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察 到 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。。
方法三 集气排液法
操作步骤:
C
1. 检查装置气密性,按图示盛放药品
2. 打开止水夹a，反应一段时间后， 在C处收集H2并验纯
3. 待收集的H2纯净后，关闭a,左边试管中气压逐渐增大，其FeSO4 溶液被压入右边试管中,与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。
那么青砖又是怎样制得的呢？
原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却， 而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖 就变成了青砖。
淋水的结果是，水在窑内高温的环境
下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大， 阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧 的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起 反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖 体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它 们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖
铁及其化合物 PPT课件
一、铁的物理性质
第四周期Ⅷ族
0
+2 +3
价态
+6
位置
Fe
结构
导电、导热、延展性
物性 银白色（属黑色金属） 特性：能被磁铁吸引
二、铁的化学性质
与非金属 单质反应 HCl 等非氧化性酸
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与酸反应
Fe
HNO3、浓H2SO4
等氧化性酸
与水反应
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
HJ
B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) F. NaOH溶液
G. 浓氨水
H. KSCN溶液
I.Na2CO3溶液
J. pH=1的硫酸溶液
总结
FeO
Fe(OH)2
Fe
Fe3O4
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2+ Fe3+
Fe(OH)2制备
方法一：直接滴加法 方法二：微型混合法 方法三：集气排液法 方法四：电解法
常温常压下336lcl2与与56gfe充分反应转移电子数为3nac三铁的氧化物feofe22oo33fe33oo44色态俗称价态溶解性与hclhihno33反应与co黑色粉末黑色晶体红棕色粉末2323feo2hfe2h22oofe22oo336hfe33h22oofe33oo448hfe22fe34h22oo铁红磁性氧化铁fexxooyyycoxfeyco22高温难溶于水难溶于水难溶于水fe22oo336h2i2fe2i223h22oofe33oo448h2i3fe2i224h22oo3feo10hno333fe3no5h22oo3fe33oo4428hno339fe3no14h22oo红褐色hcl稀hh22so44hcl稀hh22so44feoh22feoh33白色fe2fe3碱碱四铁的氢氧化物cl22br22oo22hclohno33hh22so44浓kmno44h等只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性较弱氧化剂强氧化剂强氧化剂还原剂fefe2fe3alznalcoznfecuhh22sski等ii22等sshhcu2cl22hno33hh22so44浓等铁三角11判断离子共存因互促水解而不能大量共存
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
磁性 熔点 沸点 密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
标题文本预设
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银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车 铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写 出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了 红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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铁的单质、氧化物、氢氧化物课件2022--2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
_黑__色___晶体
都__不____溶于水，也___不___与水发生反应
常用作油漆、涂料、油 具有磁性，是一种常 —
墨和橡胶的红色颜料 用的磁性材料
(2)化学性质 ①稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成________。
碱性 ②与酸反应：FeO和Fe2O3是______氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为 ________________________，___________________________。
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4
2．铁的氢氧化物 (1)制备
制备Fe(OH)2
制备Fe(OH)3
操作
现象
生成白色絮状沉淀，迅速变为__灰__绿__ 色，最终变为__红__褐__色
生成__红__褐__色沉淀ห้องสมุดไป่ตู้
有关反应 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓，
名称 化学式 铁元素的化合价
氧化亚铁 __F_eO___ ＋2价
氧化铁 ___F_e2_O_3 __
＋3价
四氧化三铁 __F_e_3O_4 __
＋2价、＋3价
名称 俗名 色、态 溶解性 用途
氧化亚铁 —
氧化铁 __铁_红___
四氧化三铁 ___磁_性__氧_化_铁____
黑色粉末
_红_棕__色____粉末
第三章 铁—金属材料
第一节铁及其化合物
第一课时铁的单质、氧 化物、氢氧化物
目录 CONTENT
一、铁的单质 二、铁的氧化物
三、铁的氢氧化物
课前导入
一、铁的单质
自然界中铁的存在形式
铁的氢氧化物(课件)
铁的氢氧化物在某些还原剂的作用下发生氧化还 原反应，如 Fe(OH)3 + H2S → FeS + H2O。
3
铁的氢氧化物自身氧化还原反应
在一定条件下，铁的氢氧化物可以发生自身氧化 还原反应，如 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3。
其他反应机理
配位反应机理
铁的氢氧化物可以与某些配位剂发生配位反应，生成稳定的 配合物，如 Fe(OH)3 + NH3 → [F，可以与 酸反应生成相应的盐和水。它们 在水中溶解度较小，但在强碱溶 液中可完全溶解。
铁的氢氧化物的分类
01
02
03
Fe(OH)2
白色固体，不稳定，易被 氧化成Fe(OH)3。
Fe(OH)3
红棕色固体，是铁元素最 常见的氢氧化物。具有两 性，既能与酸反应也能与 碱反应。
Fe4(OH)6
通过向含有多种金属阳离子的溶液中加入碱溶液，使多种金属离子同时沉淀为 氢氧化物。
应用领域
催化剂载体
颜料制备
铁(II)氢氧化物具有较大的比表面积和 良好的孔结构，可作为催化剂载体。
铁(II)氢氧化物可制备为颜料，用于涂 料、油墨等领域。
污水处理
铁(II)氢氧化物可用于污水处理，通过 吸附和絮凝作用去除水中的重金属离 子和有机污染物。
结构与性质
结构
铁(II)氢氧化物是一种具有层状结构 的化合物，每个铁离子与四个羟基配 位，形成八面体结构。
性质
具有碱性，可溶解于水形成铁(II)氢氧 化物溶液。在空气中容易氧化，形成 铁(II)氧化物。
合成方法
化学沉淀法
通过向铁盐溶液中加入碱溶液，控制pH值和温度，使铁离子沉淀为氢氧化物 。
3
铁的氢氧化物自身氧化还原反应
在一定条件下，铁的氢氧化物可以发生自身氧化 还原反应，如 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3。
其他反应机理
配位反应机理
铁的氢氧化物可以与某些配位剂发生配位反应，生成稳定的 配合物，如 Fe(OH)3 + NH3 → [F，可以与 酸反应生成相应的盐和水。它们 在水中溶解度较小，但在强碱溶 液中可完全溶解。
铁的氢氧化物的分类
01
02
03
Fe(OH)2
白色固体，不稳定，易被 氧化成Fe(OH)3。
Fe(OH)3
红棕色固体，是铁元素最 常见的氢氧化物。具有两 性，既能与酸反应也能与 碱反应。
Fe4(OH)6
通过向含有多种金属阳离子的溶液中加入碱溶液，使多种金属离子同时沉淀为 氢氧化物。
应用领域
催化剂载体
颜料制备
铁(II)氢氧化物具有较大的比表面积和 良好的孔结构，可作为催化剂载体。
铁(II)氢氧化物可制备为颜料，用于涂 料、油墨等领域。
污水处理
铁(II)氢氧化物可用于污水处理，通过 吸附和絮凝作用去除水中的重金属离 子和有机污染物。
结构与性质
结构
铁(II)氢氧化物是一种具有层状结构 的化合物，每个铁离子与四个羟基配 位，形成八面体结构。
性质
具有碱性，可溶解于水形成铁(II)氢氧 化物溶液。在空气中容易氧化，形成 铁(II)氧化物。
合成方法
化学沉淀法
通过向铁盐溶液中加入碱溶液，控制pH值和温度，使铁离子沉淀为氢氧化物 。
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1
复习提问
• 1.氢氧化铝的化学性质 • 2.氢氧化铝的制法
2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
古代炼铁
（春秋战国时期）
3
4
5
6
1.熟记FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知识 2.学会Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法 3.会应用铁的氧化物和氢氧化物的性质 解决问题
7
1、铁的氧化 物 名 称 氧化亚铁
化学式
FeO
⑵配液溶液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧； ⑶可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。
11
2．Fe(OH)3
⑴ 物理性质： 红褐色沉淀，不溶水； ⑵ 化学性质：
①与酸反应； ②受热易分解；2Fe(OH)3=△==Fe2O3+3H2O ⑶ 制取：由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得
12
小结
1.FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知识 2.Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法 3.会应用铁的氧化物和氢氧化物的性质 解决问题
Fe2O3
15
2.在下列几种物质中，只与HCl溶液和NaOH溶液 一种反应的是（ B）
A NaHCO3
B Fe2O3
C Al2O3
D Al(OH)3
16
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
(1)、 制取： 由可溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得
现象： 白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成
红褐色。
9
Fe(OH)2性质
(2) 物理性质：
白色絮状沉淀，不溶水；
(3) 化学性质： ① 与酸反应； ② 易被氧化；
10
Fe(OH)2制备条件探究
⑴ 滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入 NaOH溶液；
14
1.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ D）
A 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色 的，常用作红色油漆和涂料
B Fe3O4是黑色晶体，其中1／3的铁显+2价， 2／3的铁显+3价
C FeO、Fe2O3 都不溶 于水，但都能和盐酸 反应生成相应的盐
D FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
颜色状态 黑色粉末
俗名
化合价
+2
溶解性
FeO+2HCl=
与酸反应 FeCl2 + H2O
氧化铁
Fe2O3 红棕色粉末
铁红
+3
均不溶于水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
稳定性
氧化铁用途
四氧化三铁 Fe3O4 黑色晶体
磁性氧化铁
+2 、+3
8
二、铁的氢氧化物： 分组试验 １．Fe(OH)2
You Know, The More Powerful You Will Be
17
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
18
复习提问
• 1.氢氧化铝的化学性质 • 2.氢氧化铝的制法
2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
古代炼铁
（春秋战国时期）
3
4
5
6
1.熟记FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知识 2.学会Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法 3.会应用铁的氧化物和氢氧化物的性质 解决问题
7
1、铁的氧化 物 名 称 氧化亚铁
化学式
FeO
⑵配液溶液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧； ⑶可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。
11
2．Fe(OH)3
⑴ 物理性质： 红褐色沉淀，不溶水； ⑵ 化学性质：
①与酸反应； ②受热易分解；2Fe(OH)3=△==Fe2O3+3H2O ⑶ 制取：由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得
12
小结
1.FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知识 2.Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法 3.会应用铁的氧化物和氢氧化物的性质 解决问题
Fe2O3
15
2.在下列几种物质中，只与HCl溶液和NaOH溶液 一种反应的是（ B）
A NaHCO3
B Fe2O3
C Al2O3
D Al(OH)3
16
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
(1)、 制取： 由可溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得
现象： 白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成
红褐色。
9
Fe(OH)2性质
(2) 物理性质：
白色絮状沉淀，不溶水；
(3) 化学性质： ① 与酸反应； ② 易被氧化；
10
Fe(OH)2制备条件探究
⑴ 滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入 NaOH溶液；
14
1.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ D）
A 赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色 的，常用作红色油漆和涂料
B Fe3O4是黑色晶体，其中1／3的铁显+2价， 2／3的铁显+3价
C FeO、Fe2O3 都不溶 于水，但都能和盐酸 反应生成相应的盐
D FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
颜色状态 黑色粉末
俗名
化合价
+2
溶解性
FeO+2HCl=
与酸反应 FeCl2 + H2O
氧化铁
Fe2O3 红棕色粉末
铁红
+3
均不溶于水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
稳定性
氧化铁用途
四氧化三铁 Fe3O4 黑色晶体
磁性氧化铁
+2 、+3
8
二、铁的氢氧化物： 分组试验 １．Fe(OH)2
You Know, The More Powerful You Will Be
17
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
18