铁的氢氧化物的制备
氢氧化亚铁和氢氧化铁
学与思
1. Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗？若要得到氧化亚 铁，应该怎么做？
不能。Fe(OH)2在空气中被氧化，最得Fe2O3
（1）与酸反应
①与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应
Fe(OH)2 Fe(OH)3都是难溶性碱，你能写出它们 和盐酸、稀硫酸反应的化学程式和离子方程式
吗？
} Fe（OH）2+ 2HCl = FeCl2+H2O
Fe（OH）2+H2SO4 =FeSO4+H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++2H2O
3.铁的氢氧化物的化学性质
（2）稳定性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
加热Fe(OH)3 △
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
思考： 如果是在空气中加热Fe(OH)2呢？
也是Fe2O3
△
4Fe(OH)2+O2 = 2Fe2O3+4H2O
(4)图中____能____(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 (5)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方 程式为___4_F__e_(O__H_)_2_+__O__2 _+_2_H_2_O__=__4__F_e_(_OH)3
2.如图所示，当容器A中的 反应开始后，若分别进行 下列操作，请回答有关问 题：
试管和 溶液内 的空气
铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物课件2022--2023学年高一化学上学期鲁科版(2019)必修第一册
碱④在亚铁盐溶液液面上加上隔绝氧气的物质，如苯、植物油
3、铁的氢氧化物 氢氧化铁的制备P64 方案一：覆盖层法
方案二：还原性气体保护法
小结
铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗称 化学式
色态 化合价 水溶性 与非氧化性酸 与还原剂
铁红
磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
2、铁的氧化物
氧化亚铁（FeO）：
三氧化二铁（Fe2O3）：
黑色粉末，不溶于水。 红棕色粉末，不溶于水。
可以用作色素，如用于瓷 常用作油漆、涂料、油墨
器制作中使釉呈绿色。 的红色颜料，俗称：铁红
四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性的黑色固体，俗称： 磁性氧化铁，是一种常用的磁性材料。
2、铁的氧化物
铁的氧化物的化学性质
1、铁单质
小结
铁
Fe
非金属单质
点燃
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
3Fe + 2OΔ2 点燃 Fe3O4
Fe + S FeS
盐酸、稀硫酸 Fe + 2H+
Fe2++ H2↑
盐溶液 Fe + Cu2+
Fe + 2Fe3+
Fe2++ Cu 3Fe2+
水 3Fe + 4H2O（g）高温 Fe3O4 + 4H2
思考2：FeO中Fe元素价态为＋2价，有升高的趋势，如和稀硝酸反应， ＋2价Fe元素被氧化生成＋3价，若硝酸的还原产物只有NO，请写出以 上反应的离子方程式。
提示 3FeO＋10H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
铁的氢氧化物制备++课件-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
态存在于矿石中。
第1课时 铁的氢氧化物
Fe(OH)2和Fe(OH)3
课程学习目标
1 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理。
2 能初步分析氢氧化亚铁沉淀实验现象的变化原因， 提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪， 形成证据意识，并对Fe(OH)2的制备实验进行改进。
实验改进3
归纳总结 制备Fe(OH)2的注意事项
（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 （2）将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液 底部，并慢慢挤出NaOH溶液。 （3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。 （4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
一、Fe(OH)2和Fe(OH)3制备
3.实验室制备Fe(OH)2如图所示：
（1）实验操作：在试管中加入少量的FeSO4 溶液，然后各滴入NaOH溶液。
现象分析
白色
灰绿色
红褐色
查阅资料
一、Fe(OH)2和Fe(OH)3制备
（2）现象与结论：图乙实验中先观察到有_白__色__沉__淀__生成，在 空气中迅速变成灰__绿___色，最后变成红__褐___色，有关反应的化学 方 程 式 _F_e_S_O__4+_2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2S__O_4_+_F_e_(O__H_)_2_↓_(白__色__)___________; ________4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2＋__2_H__2O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3______________。
铁的氢氧化物制备探究实验教学设计PPT
Fe(OH)2本身白色不易观察。
▪ 而在方案1、2、3中我们有效的隔绝氧气后，
就可以较清晰的观察到氢氧化亚铁的产生。说明
了大家分析推理的正确性。
▪ 方案1和3操作方便，快捷，所创设环境对整 个试管中的溶液都有保护作用（尤其是方案3）， 实验效果较好；方案2在氢气还原氛围中可较长 时间观察到白色沉淀，但需让Fe与稀硫酸充分反 应，产生足量H2与FeSO4，速度要慢一些。
具体措施
▪ ①FeSO4溶液必须是新制的并加入铁粉铁 屑，防止Fe2+被氧化成Fe3+；
▪ ②加热煮沸NaOH溶液以除去溶液中溶解 的氧气；
▪ ③在液面上加植物油或者苯等进行液封， 注意不能用CCl4；
▪ ④用H2或CO2等非氧化性气体做保护气排 除体系中的O2，使反应处于非氧化的氛围。 我们依据所提的方法，设计了以下几套实 验方案：
现象
试管1 FeCl3
产生红褐色沉淀
试管2
FeSO4
先生成白色絮状沉淀， 迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色
离子方程 式
Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
▪ 2、分析问题：我们让同学们结合教材 中的提示，联系观察到的现象，综合 分析操作FeSO4溶液用新制的、滴管 插入到液面下这种违反常规的做法，
五、教学反思与自我评价
教学反思
铁的氢氧化物制备原本是教师演示实验，教 材实验中出现的违反常规的操作（即滴管伸入液 面以下）肯定会引起学生的疑惑，而这恰恰正是 探究的绝佳素材，对于这个教材中已经出现的并 且有明显探究倾向的内容，我们进行了深层次地 挖掘，放手让学生探究思考，调动学生的思维积 极性，培养学生的实验设计能力。只有这样，学 生才能真正理解和掌握所学知识，才能真正实现 由认知向能力的转化和升华，获得的知识才能更 持久、亦更能灵活运用
铁的化合物
铁三角
Fe
Fe3+
2+
〔3〕Fe2+的检验？
〔1〕参加碱液〔或氨水〕，先生成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后 变为 红褐 色沉淀的溶液中含有Fe2+
〔2〕滴入KSCN溶液，溶液颜色不变， 参加硝酸等强氧化剂后，溶液颜色变为 血红色则溶液中含有Fe 2+
铁及其化合物转化关系
Fe3O4
制备Fe3O4 做油漆、涂 料、炼铁原料
做磁铁、炼 铁原料
二、铁的氢氧化物
1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶
液
红褐色沉淀
先产生白色絮状沉淀, 迅速变为灰绿色沉淀， 最后变为红褐色沉淀
讨论：
氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验 中几乎观察不到白色，而最终沉淀变成了红褐 色呢？
二、铁的氢氧化物
1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶 液
红褐色沉淀
先产生白色絮状沉淀, 迅速变为灰绿色沉淀， 最后变为红褐色沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl
FeSO4 + 2NaOH =
Fe(OH)2 + Na2SO4 4OF2e+(2OHH2O) 2 +
Al
Al2O3
AlO2-
Al(OH) 3
Al3+
3．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中参加过量的 Fe粉，假设充分反响后溶液的质量没有改变， 则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多 少？
2﹕7
特别注意：
第三章第一节第2课时铁的氧化物铁的氢氧化物ppt上学期高一化学人教版必修第一册
2.铁的氢氧化物
活动：探究铁的氢氧化物的制备和性质 【实验3-1】在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
加NaOH 溶液
FeCl3溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液 白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
离子方 程式 Fe3++3OH- = Fe(OH)3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的 可溶性盐和碱溶液起反应制得。
高温
FexOy + yCO == xFe +y CO2
★ FeO Fe3O4 具有还原性 6FeO + O2 ==△= 2Fe3O4
铁的氧化物的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧 化 铁 作 外 墙 涂 料
用途：Fe3O4 磁性材料，可用来做录音磁带 和电讯器材的原材料。
问题2 2、若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键
是什么？如何解决呢？
√
氢氧化亚铁的制备
FexOy + yCO == xFe +y CO2
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FexOy + yCO == xFe +y CO2
Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2 第三章第一节 铁及其化合物
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
★丈夫Fe清O万F里e3，O谁4 ①能具扫有一还室原。性
②
③
②加密度小于水的苯形成液封
考点15铁的氢氧化物-
考点15 铁的氢氧化物【知识梳理】一、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O受热分解—2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3二、Fe(OH)2的制备(1)有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。
(2)还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。
(3)电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3所示。
【核心归纳】1．FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。
2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。
【对点例题】例1．（2023·河南河南·高一阶段练习）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④【答案】B【解析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3。
要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。
①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2 处在氢气的保护中；③无法避免氧气与氢氧化亚铁的反应；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀，选B。
铁及其化合物的性质实验报告
铁及其化合物的性质实验报告一、实验目的1、探究铁单质的物理性质和化学性质。
2、了解铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。
3、掌握铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的制备和性质。
4、研究铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法以及相互转化。
二、实验原理1、铁单质具有良好的导电性、导热性和延展性，能与氧气、酸等发生反应。
2、铁的氧化物中，氧化亚铁（FeO）为黑色粉末，氧化铁（Fe₂O₃）为红棕色粉末，四氧化三铁（Fe₃O₄）为黑色晶体。
它们在一定条件下能与酸等物质发生反应。
3、铁离子（Fe³⁺）溶液呈黄色，遇硫氰酸钾（KSCN）溶液变红；亚铁离子（Fe²⁺）溶液呈浅绿色，能与碱反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，迅速被氧化为红褐色的氢氧化铁。
三、实验用品1、仪器：试管、胶头滴管、药匙、镊子、酒精灯、火柴、石棉网、三脚架、蒸发皿、玻璃棒。
2、药品：铁丝、铁粉、氧化亚铁粉末、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫氰酸钾溶液、新制氯水。
四、实验步骤1、铁单质的物理性质观察用镊子夹取一段铁丝，观察其颜色、状态，感受其硬度和延展性。
用磁铁靠近铁丝，观察是否被吸引。
2、铁单质与酸的反应在两支试管中分别加入少量铁粉，向其中一支试管中加入稀盐酸，向另一支试管中加入稀硫酸，观察现象。
3、铁的氧化物与酸的反应分别取少量氧化亚铁粉末、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末于三支试管中，向每支试管中加入适量稀盐酸，观察现象。
4、氢氧化亚铁的制备与性质在一支试管中加入适量氢氧化钠溶液，用胶头滴管吸取新制的硫酸亚铁溶液，将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液液面以下，缓慢挤出硫酸亚铁溶液，观察现象。
5、氢氧化铁的制备与性质在一支试管中加入适量氢氧化钠溶液，滴加氯化铁溶液，观察现象。
6、铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验在两支试管中分别加入少量氯化铁溶液和氯化亚铁溶液，向其中一支试管中滴加硫氰酸钾溶液，观察现象。
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铁的氢氧化物的制备
【问】：同学们还记得Al(OH)3的制备原理吗？
【答】：记得在Al2(SO4)3溶液中加入氨水
【老师】：没错，Al(OH)3的制备原理就是在它的盐溶液中加碱。
其实，不仅Al(OH)3的制备原理是这样，铁的氢氧化物的制备也是这样，这节课我们就着重学习铁的氢氧化物的制备
【板书】：铁的氢氧化物的制备
【老师】：制备Al(OH)3时，当我们往Al2(SO4)3中滴入NH3·H2O，我们只看到了一种白色胶状物质，那我们接下来要制备的Fe(OH)3、Fe(OH)2会不会也是一种白色物质呢
【答】：······
【老师】：那我们就一起来看看它们到底是什么样的物质！现在有老师制备Fe(OH)3. 老师会请一位同学上来观察实验现象，有哪位同学愿意吗？···好，请XXX同学上来，老师制备时你就把你看到的现象告诉下面的同学. 这是FeCl3溶液，这是NaOH溶液，老师往里面加入NaOH溶液，告诉同学们你看到了什么现象
【答】: 红褐色沉淀
【问】：红褐色有再转变成其他颜色吗
【答】：没有
（让学生代表拿下去给其他学生看）
【师】：刚才的实验中反应只生成了一种红褐色沉淀，这说明反应直接生成了Fe(OH)3，而Fe(OH)3没有再转变成其他，既然已经知道了原理，请同学们在本子上写出制备Fe(OH)3的离子方程式
【板书】：Fe3+ + OH—== Fe(OH)3
【师】：同学们都可以写出来吧？···好，制备Fe(OH)3和Al(OH)3时，我们都只看到了单一的实验现象，比如Al(OH)3是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，那Fe(OH)2的实验现象会不会也只有一种呢？···这个就需要同学们自己来验证了。
在你们的课桌上老师给你们准备了硫酸亚铁铵溶液和氢氧化钠溶液，你们就利用这两种药品制备Fe(OH)2，并写出离子方程式。
注意，制备时你们要将吸有氢氧化钠溶液的滴管深入试管底部，同时要注意观察这个过程中有没有颜色的变化
【师】：都制备好了吗？请XXX同学说一下你们制备的实验现象
【学】：现有白色沉淀，振荡后变成了灰绿色
【板书】：白
【师】：好，那请你上来把制备的离子方程式写出来
【师】：写对了吗？从刚才这位同学的描述中我们可以知道，反应先生成了一种白色沉淀，接着白色沉淀又变成了灰绿色，同学们知道这是什么原因吗？····事实上Fe(OH)2是一种白色沉淀，但由于Fe(OH)3不稳定，会被空气中的O2氧化，先生成灰绿色沉淀，最终氧化成另一种物质。
但是这个过程需要一定的时间，为了节省时间，又可以看到明显的实验现象，老师给你们准备了H2O2，它的作用和O2一样，现在请同学们加入H2O2，并于老师刚才制备的Fe(OH)3比较一下，看看有什么异同···
【答】：都是红褐色沉淀
【师】：这也就是说Fe(OH)2在H2O2的作用下转化成Fe(OH)3，在这个过程中Fe2+转化成Fe3+，Fe(OH)2充当了还原剂，H2O2充当了氧化剂
【板书】：2Fe(OH)2 + H2O2 == 2Fe(OH)3
【师】：我们都知道空气没有H2O2，但空气中有O2，Fe(OH)2在氧气的氧化作用下最终也会转化成Fe(OH)3
【板书】：4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2 == 4Fe(OH)3
【师】：从这个反应是可以清楚的看到Fe(OH)2会被氧气氧化成Fe(OH)3，那我们如何才能得到纯净的Fe(OH)2呢？····请同学们课后思考这个问题，并写出方案。
这节课我们主要学习了铁的氢氧化物的制备原理，我们可以利用这些原理做些什么呢，下节课我们再来接着讲，这节课到此结束！。