铁的氧化物和氢氧化物PPT课件
合集下载
高中化学课件：铁的氧化物和氢氧化物
【整理与提升】 利用“价——类”的分析模型，预测FeCl2和FeCl3的性质和转化
【资料卡片】
氯化铁溶液显黄色，滴加KSCN溶液后，溶液变为 血红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加KSCN溶液后无 变化，可以利用此反应检验Fe3+的存在
常见的氧化剂
07
√ √ 非金属单质O2、 Cl2、 Br2、 I2 、S
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
氧化物类别
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂氧化物
氧化性
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe
【含铁氧化
Fe2O3可作外墙涂料
【含铁氧化物的用途】
【资料卡片】“有料”的Fe3O4 材料：常用的磁性材料，特制纯净的Fe3O4用
金属阳离子Cu2+ 、 Ag+ 、Fe3+
√ 其它：H + 、 KMnO4(H +) 、 √ √ √ H2O2 (H +) 、 HNO3 、浓 H2SO4 等
常见的还原剂
07
√ √ √ 金属单质：Zn 、Fe、Cu
非金属单质及低价化合物：C、H2、
CO
√√
非金属阴离子 I- 、Br-、 S2-
其它：Fe2+
可能的制备方案：
Fe2+﹢2Fe3+﹢8OH－ == Fe3O4↓﹢4H2O， Fe2+﹢Fe2O3﹢2OH－ == Fe3O4﹢H2O， 2Fe3+﹢FeO﹢6OH－ == Fe3O4﹢3H2O 4Fe2O3﹢Fe == 3Fe3O4 3Fe2O3﹢H2 == 2Fe3O4﹢H2O 6Fe2+﹢12OH－﹢O2 === 2Fe3O4﹢6H2O
铁的氧化物和氢氧化物3PPT课件
1
复习提问
• 1.氢氧化铝的化学性质 • 2.氢氧化铝的制法
2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
古代炼铁
（春秋战国时期）
3
4
5
6
1.熟记FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知识 2.学会Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法 3.会应用铁的氧化物和氢氧化物的性质 解决问题
7
1、铁的氧化 物 名 称 氧化亚铁
化学式
FeO
⑵配液溶液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧； ⑶可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。
11
2．Fe(OH)3
⑴ 物理性质： 红褐色沉淀，不溶水； ⑵ 化学性质：
①与酸反应； ②受热易分解；2Fe(OH)3=△==Fe2O3+3H2O ⑶ 制取：由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得
12
小结
1.FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知识 2.Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法 3.会应用铁的氧化物和氢氧化物的性质 解决问题
Fe2O3
15
2.在下列几种物质中，只与HCl溶液和NaOH溶液 一种反应的是（ B）
A NaHCO3
B Fe2O3
C Al2O3
D Al(OH)3
16
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
(1)、 制取： 由可溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得
现象： 白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成
红褐色。
9
Fe(OH)2性质
(2) 物理性质：
白色絮状沉淀，不溶水；
复习提问
• 1.氢氧化铝的化学性质 • 2.氢氧化铝的制法
2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
古代炼铁
（春秋战国时期）
3
4
5
6
1.熟记FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知识 2.学会Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法 3.会应用铁的氧化物和氢氧化物的性质 解决问题
7
1、铁的氧化 物 名 称 氧化亚铁
化学式
FeO
⑵配液溶液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧； ⑶可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。
11
2．Fe(OH)3
⑴ 物理性质： 红褐色沉淀，不溶水； ⑵ 化学性质：
①与酸反应； ②受热易分解；2Fe(OH)3=△==Fe2O3+3H2O ⑶ 制取：由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得
12
小结
1.FeO、 Fe2O3和Fe3O4 的知识 2.Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备方法 3.会应用铁的氧化物和氢氧化物的性质 解决问题
Fe2O3
15
2.在下列几种物质中，只与HCl溶液和NaOH溶液 一种反应的是（ B）
A NaHCO3
B Fe2O3
C Al2O3
D Al(OH)3
16
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
(1)、 制取： 由可溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得
现象： 白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成
红褐色。
9
Fe(OH)2性质
(2) 物理性质：
白色絮状沉淀，不溶水；
铁的氧化物及氢氧化物课件2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
用其它气体如H2、N2 赶尽装置内的空气，制造非氧环境。
加热煮沸
新制NaOH 溶液
植物油
不溶于水，ρ
比水小
新制FeSO4溶液
现配现用
改进方法：
操作： 先滴加 稀硫酸 ，然后 收集氢气并验纯， 当氢气纯净后，再滴加 NaOH溶液 。
改进方法：
1. 在试管A和B中加入试剂，打开止水夹a，塞紧塞子，B试管中 观察到的 现象为 导管口有气泡，目的是 排除装置中的空气 ，A中反应一段 时间后，再夹紧止水夹，B中可观察到的现象是
在容器内充满H2等 还原性气体
课堂·小结
铁的氢氧化物的性质比较：
Fe(OH)3
色态
红褐色固体
Fe(OH)2
白色固体
溶解性
都不溶于水
制备
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
与酸反 应
热稳定 性
两者间 的转化
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O
∆ Fe(OH)2===FeO+H2O(隔绝空气)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐 色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2. Fe(OH)3的性质
化学式 物理性质
化合价角度
加热煮沸
新制NaOH 溶液
植物油
不溶于水，ρ
比水小
新制FeSO4溶液
现配现用
改进方法：
操作： 先滴加 稀硫酸 ，然后 收集氢气并验纯， 当氢气纯净后，再滴加 NaOH溶液 。
改进方法：
1. 在试管A和B中加入试剂，打开止水夹a，塞紧塞子，B试管中 观察到的 现象为 导管口有气泡，目的是 排除装置中的空气 ，A中反应一段 时间后，再夹紧止水夹，B中可观察到的现象是
在容器内充满H2等 还原性气体
课堂·小结
铁的氢氧化物的性质比较：
Fe(OH)3
色态
红褐色固体
Fe(OH)2
白色固体
溶解性
都不溶于水
制备
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
与酸反 应
热稳定 性
两者间 的转化
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O
∆ Fe(OH)2===FeO+H2O(隔绝空气)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀，之后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐 色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2. Fe(OH)3的性质
化学式 物理性质
化合价角度
3.1.1铁的单质氧化物和氢氧化物课件高一上学期化学人教版
_6_H_＋__＋__F_e_2O__3_ _F_e_3_O_4_＋__8_H_＋_=__=_=_ _=_=_=_2_F_e_3_＋_＋___ _2_F_e_3_＋_＋__F_e_2_＋_＋___
_3_H_2_O__
_4_H_2_O___
稳定性
稳定
稳定
与CO、C、 H2反应
生成单质铁及CO2或H2O
2.下列有关铁的说法不正确的是 A.铁与水蒸气的反应中铁为还原剂
√B.铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4 D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的矿石炼铁
铁和稀硫酸反应的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
part 02
铁的氧化物
俗称
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4)
—
__铁__红__
_磁__性__氧__化__铁__
颜色、状态 黑色粉末
红棕色 粉末 黑色晶体(有磁性)
溶解性
不 溶于水
类别
碱性 氧化物
碱性 氧化物
－
铁的价态
_＋__2__
_＋__3__
＋2 、_＋__3__
与H＋反应 _F_e_O__＋__2_H_＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__ 的离子方 _H__2O__ 程式
F e ( O H ) 2 ： _ _ _ _F_ _e_(O_ _H_ _)2_ _=_△=_=_ _F_e_O_ ＋_ _ _H_2_O_ _ _ _ _ _ _ _ _
F e ( O H ) 3 ： _ _ _ _2_ F_ _e_(O_ _H_ _)3_=_△=_=_ _F_e_2_O_3_+_ _3_H_2_O_ _ _ _ _ _ _
《铁的单质、氧化物、氢氧化物》铁及其化合物PPT优秀课件
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
【微点拨】FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱 性氧化物。
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
3.铁的化学性质 (1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
沉淀迅速变成灰绿色,最后会有红褐色沉淀生成,原因
是_4_F__e_(_O_H_)_2_+_O__2+__2_H_2_O_=_=_=_=_4__F_e_((O填H)反3应的化学方程
式)。
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
【情境·思考】 杜甫是唐代伟大诗人,他的代表作之一——《自京赴奉 先县咏怀五百字》中有句千古名句:“朱门酒肉臭,路 有冻死骨。”这里为何称为“朱门”呢?
公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
Fe2O3 Fe2O3+6H+
2_F__e_=3+_=+_=3_=H__2O_
铁的氧化物和氢氧化物高一化学精美课件
红 砖？
青 砖？
结论：红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中主要含的是Fe3O4
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
[实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
若要较长时间看到白色沉淀，需创造无氧环境
化学性质: 化学式 色态
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
Fe(OH)2 白色絮状沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
受热分解
＋2 Fe(OH)2
空气
＋Fe32O3
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O
②若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察 到 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。。
方法三 集气排液法
操作步骤:
C
1. 检查装置气密性,按图示盛放药品
2. 打开止水夹a，反应一段时间后， 在C处收集H2并验纯
3. 待收集的H2纯净后，关闭a,左边试管中气压逐渐增大，其FeSO4 溶液被压入右边试管中,与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。
那么青砖又是怎样制得的呢？
原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却， 而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖 就变成了青砖。
淋水的结果是，水在窑内高温的环境
下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大， 阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧 的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起 反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖 体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它 们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖
铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物-PPT课件
1亚铁盐需新制用足量铁不稀硫酸反应或还原氯化铁溶液2将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气o23使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸入氯化亚铁溶液的液面以下慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠溶液不氯化亚铁溶液混合
第1节 铁的多样性
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
---
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)图甲实验中生成的产物是Fe3O4,可以写成FeO·Fe2O3的形式, 那么Fe3O4是混合物吗?
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作 用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与 H2O(g)反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有 氧化性的物质发生反应。
FeO
俗名
—
颜色、状态 黑色粉末
水溶性
难溶
铁元素 化合价
+2 价
与稀盐酸或稀
硫酸反应(写离 子方程式)
FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶
+3 价
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶
+2、+3 价
第1节 铁的多样性
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
---
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)图甲实验中生成的产物是Fe3O4,可以写成FeO·Fe2O3的形式, 那么Fe3O4是混合物吗?
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作 用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与 H2O(g)反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有 氧化性的物质发生反应。
FeO
俗名
—
颜色、状态 黑色粉末
水溶性
难溶
铁元素 化合价
+2 价
与稀盐酸或稀
硫酸反应(写离 子方程式)
FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶
+3 价
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶
+2、+3 价
3.1.1铁氧化物氢氧化物课件高一上学期人教版化学
（在空气中缓慢氧化）
在上述几个反应中，Fe与什么物质反应为+3价？与什么物质反应为+2价？生成的价态主要取决于什么因素？
Fe
与氧化性较强的氧化剂反应
Fe
-3e-
Fe3+
与氧化性较弱的氧化剂反应
Fe
-2e-
Fe2+
HNO3、Cl2、Br2等
H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等
注：铁在O2中燃烧生成Fe3O4
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物第1课时 铁及其氧化物、氢氧化物
人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
铁元素在地壳中的含量居第四位。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
赤铁矿石
磁铁矿石
铜柄铁剑（春秋）
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？
Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3++4H2O
（2）铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
高温
注： FeO不稳定
6FeO＋O2 2Fe3O4
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( )(2) FeO在空气中加热生成Fe2O3( )(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( )
（2）化学性质
a.易溶于酸
b.受热分解
铁有延展性和导热性。铁能导电,但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应。
在上述几个反应中，Fe与什么物质反应为+3价？与什么物质反应为+2价？生成的价态主要取决于什么因素？
Fe
与氧化性较强的氧化剂反应
Fe
-3e-
Fe3+
与氧化性较弱的氧化剂反应
Fe
-2e-
Fe2+
HNO3、Cl2、Br2等
H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等
注：铁在O2中燃烧生成Fe3O4
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物第1课时 铁及其氧化物、氢氧化物
人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
铁元素在地壳中的含量居第四位。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
赤铁矿石
磁铁矿石
铜柄铁剑（春秋）
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？
Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3++4H2O
（2）铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
高温
注： FeO不稳定
6FeO＋O2 2Fe3O4
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( )(2) FeO在空气中加热生成Fe2O3( )(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( )
（2）化学性质
a.易溶于酸
b.受热分解
铁有延展性和导热性。铁能导电,但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
6
提问与解答环节
Questions and answers
7
结束语
感谢参与本课程，也感激大家对我们工作的支 持与积极的参与。课程后会发放课程满意度评 估表，如果对我们课程或者工作有什么建议和
意见，也请写在上边
铁的重要化合物
1
第一部分
整体概述
THE FIRST PART OF THE OVERALL OVERVIEW, PLEASE SUMMARIZE THE CONTENT
2１、铁的氧化物名称色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末
——
+2
FeO+2H+＝ Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
3
2、铁氢氧化物 Fe2+
Fe(OH)2
Fe3+ Fe(OH)3
4
【实验】 FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
实验 现象
化学 方程式
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
FeCl2溶液
生成的白色沉淀迅 速变成灰绿色，最 后变成红褐色。
①FeCl2 + 2NaOH ＝ FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)2↓+2NaCl Fe(OH)3↓+3NaCl ②4Fe(OH)2 + O2+2H2O
＝ 4Fe(OH)3
5
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式
颜色 状态
Fe(OH)3
Fe(OH)2
不溶于水的红褐色 固体
不溶于水的白色固体
稳定性
常温较稳定， 空气中久置会 部分失水成铁锈， 受热易分解
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
不稳定，易被空气
中的氧气氧化，颜 色变化：白色→灰 绿色→红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
8
感谢您的观看与聆听
本课件下载后可根据实际情况进行调整
9