铁的氢氧化物 说课稿

铁的氢氧化物

一、说教材

1、教材的内容和地位

《铁的氢氧化物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。

2、教学目标

（1）知识和技能目标：

①掌握Fe（OH）

2氧化成Fe（OH）

3

的过程；

通过实验演示和操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。（2）过程和方法

①利用列表比较的方法，掌握铁的氢氧化物的性质，培养学生的学习归纳能力；

②通过对实验的探究，让学生了解实验探究的过程；

（3）情感态度及价值观

①通过学生亲手实验，体验合作和动手的过程，培养学生学习化学的兴趣；

②通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立

珍惜资源、合理利用资源的观。

3、教学重点和难点

依据课程标准和学生实际情况，确定本课重难点为：

（1）教学重点：铁的氢氧化物的性质；

（2）教学难点：铁的氢氧化物之间的转换，如何防止氢氧化亚铁的氧化

二、学情分析

高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。

三、说教法

本节课采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。在整个教学过程中，让铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。

四、说学法

在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力，由表及里，通过设计实验操作和观察使他们能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。根据课堂进度设计问题，引导学生可以跟着我的思路走，接受我的知识传授。

五、说教学过程

1、引入课题：以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入，然后层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。

2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。

（1）铁的氢氧化物的性质：学生动手，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程

中Fe（OH）

2氧化成Fe（OH）

3

的现象，掌握铁的氢氧化物有关性质。

（2）两种氢氧化物之间的转换，以及实验室怎样制备氢氧化亚铁

3、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。

六、板书设计

采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。

三、铁的氢氧化物

1、Fe(OH)3

物理性质：难溶于水的红褐色的弱碱

化学性质：

（1）与酸的反应

Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O

（2）加热不稳定性

Fe(OH)3=== Fe2O3+3H2O

2. Fe(OH)2

物理性质：难溶于水的白色的极不稳定的弱碱

化学性质：

（1）与酸反应

Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O

（2）不稳定性

FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色