铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
311铁铁的氧化物和铁的氢氧化物(基础过关A练)-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练
第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物课时1 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1.了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系，体会化学对人类生活的重要意义;从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献，增强文化自信。
2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，基于实验事实写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并用于解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。
3.实验探究铁的氢氧化物的性质，并能用方程式表示。
难点：制备氢氧化亚铁的实验设计一．铁的单质1.铁元素在自然界中的存在形态(1)人类最早使用的铁是来自太空的陨铁。
陨铁中的铁以 单质 形态存在。
(2)主要是以 ＋2 价和 ＋3 价 化合物 的形态存在于矿石中； 铁元素在地壳中的含量仅次于 氧 、 硅 和 铝 ，居第四位。
(3)铁矿石的主要成分是 Fe 2O 3 ，丹霞地貌的岩层因含 Fe 2O 3 而呈红色。
2．铁的应用历史(1)我国在__春秋__初年就掌握了冶铁技术。
__战国__中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
(2)现代工业炼铁的原理是用 还原 的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
化学方程式为 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 。
3．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535℃，沸点为2 750℃。
纯铁的抗蚀力很强，它有良好的延展性、导热性和导电性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。
二．铁单质的化学性质 1.与非金属单质反应 (1)与O 2反应点燃(化学方程式)：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；现象：剧烈燃烧，火星四射。
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
(2)与Cl 2反应(化学方程式)：2Fe ＋3Cl2=====△2FeCl 3；现象：剧烈燃烧，棕红色烟。
注意：铁在氯气中燃烧，只生成FeCl 3，与反应物量比无关。
高中化学必修一： 铁的多样性-铁的氧化物和氢氧化物(考点卡片+练习题)
3.1 铁的多样性-铁的氧化物和氢氧化物考点卡片1．铁的氧化物和氢氧化物【考点归纳】一、铁的氧化物的性质：化学式FeO Fe2O3Fe3O4名称（俗名）氧化亚铁三氧化二铁（氧化铁，铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都难溶于水金属价态+2+3+2；+3磁性无无有与HCl反应FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O与HNO3反应3FeO+10H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+5H2OFe2+被氧化为Fe3+与HI反应FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+3H2O Fe3+被还原为Fe2+与还原剂（高温）H2H2+FeO＝Fe+H2O3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O4H2+Fe3O4＝3Fe+4H2O CO CO+FeO＝Fe+CO23CO+Fe2O3＝2Fe+3CO24CO+Fe3O4＝3Fe+4CO2 Al2Al+3FeO＝3Fe+Al2O32Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38Al+3Fe3O4＝Fe+4Al2O3稳定性不稳定，可被氧化，在空气中加热被氧化成Fe3O4较稳定二、铁的氢氧化物的性质：物质氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe（OH）2Fe（OH）3物理性质色、态白色絮状固体红褐色固体水溶性都难溶于水酸碱性都是弱碱与酸反应盐酸Fe（OH）2+2H+＝Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O硝酸3Fe（OH）2+10HNO3＝3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O稳定性不稳定易被空气中氧气氧化，白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色不稳定，受热易分解4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）32Fe（OH）3Fe2O3+3H2O实验室制取原理Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓注意如何避免被氧化变质？①FeSO4晶体中不能含有 Fe3+；②配制FeSO4溶液加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水及NaOH溶液均须用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧气；④反应过程避免和空气接触．如何制备氢氧化铁胶体？向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得，FeCl3不宜过多，浓度不宜过大，加热时间不宜过长，否则容易产生沉淀．一．选择题（共9小题）1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ）A B CD用品主要成分 （NH 4）2SO 4 NaHCO 3 Si Fe 2O 3 用途 化肥干燥剂光电池涂料A ．AB ．BC ．CD ．D2．取少量MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y ．下列叙述正确的是（ ）A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al （OH ）3酸性最强B ．向沉淀X 中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +D ．溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe （OH ）3和Mg （OH ）23．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g 粉末加热，同时通入足量的CO 使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5g ． 则该粉末的组成是（ ） A ．只有Fe 2O 3 B ．只有FeOC ．等物质的量的Fe 2O 3和Fe 3O 4D ．等物质的量的FeO 和Fe 3O 44．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A ．FeSO 4•7H 2OB ．CuSO 4•5H 2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O5．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C．Y中产生的气体为CO2D．Z中分散系能产生丁达尔效应6．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④7．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②④B．①②③C．①②D．②③④8．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤9．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸二．填空题（共4小题）10．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．（1）Fe2O3固体（红棕色）属于（填纯净物或者混合物）．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现色，即可制得Fe（OH）3胶体．（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯的液体中产生了丁达尔效应．11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
考点梳理：铁的氧化物与氢氧化物
转 解析
变式训练
【变式】能正确表示下列反应的离子方程式是( D ) 。
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO23—＋2H＋===H2O＋CO2↑
D ． 向 FeCl3 溶 液 中 加 入 Mg(OH)2 ： 3Mg(OH)2 ＋ 2Fe3 ＋
===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
转 解析
分析产物、拆分及反应原理是否正确等
【思维启迪】把Na加入到CuSO4溶液中看到的现象?其 反应实质是什么？NaHCO3的拆分是否正确？
真题演练
【真题】 (2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量
＋3
＋2，＋3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H＋反应的 FeO＋2H＋=== 离子方程式 Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ === Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O
2. 铁的氢氧化物
色态
Fe(OH)2 白色 固体
Fe(OH)3 红褐色 固体
与盐酸反 Fe(OH)2＋2H＋
铁的氧化物与氢 氧化物
考点强化： 铁的氧化物与氢氧化物
➢ 1.考点精讲 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.变式训练 ➢ 4.真题演练
考点精讲
1.铁的氧化物
化学式 俗名
颜色状态
FeO 黑色 粉末
Fe2O3 铁红
红棕色粉末
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 (有磁性)
溶解性
难溶于水
高中化学第三章铁金属材料第一节第1课时铁的单质和氧化物氢氧化物提升训练含解析新人教版必修第一册
第1课时铁的单质和氧化物、氢氧化物基础过关练题组一铁的性质1.(福建福州福清一中高一上期末)常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是( )A.稀硫酸B.氯水C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是( )A.实验①③反应制得的物质均为纯净物B.实验②③均发生氧化还原反应C.实验①中发生的反应是化合反应D.实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质3.(黑龙江哈尔滨六中高一上月考)下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水作氧化剂4.(2020北京四中高一上月考)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确．．．的是( )A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2↑C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃D处的气体前必须检验气体的纯度5.(2019云南玉溪高二期末)红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成。
现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。
请回答下列问题。
(1)写出铁与水蒸气反应的化学方程式: 。
(2)干燥管C内盛放的药品是或;干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)装置最后用一个试管来收集产生的气体，怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象:。
题组二铁的氧化物与氢氧化物6.(湖南五市十校高一上联考)化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界，对下列物质的颜色判断错误的是( )A.Cl2:黄绿色气体B.Fe(OH)3:红褐色固体C.Fe3O4:红棕色固体D.FeO:黑色固体7.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是(深度解析)A.赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料B.Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显+2价，2/3的铁显+3价C.FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O38.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图叫“价—类”二维图。
铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质 1、组成：Fe2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3（3）铁与硫单质共热：Fe ＋S△FeS（4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O高温Fe 3O 4＋4H 2（5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 25、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3高温Al 2O 3＋2Fe6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿2、结构：电子式：Fe 2＋[：O ：]2－ 化学键：离子键3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2△2Fe 3O 4（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO高温Al 2O 3＋3Fe（3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO高温Fe ＋CO 2（4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO 2↑＋2H 2O ·· ··（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O2高温2FeO6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体，有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性（1）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（4）四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O4＋10H2SO4===3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O （5）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O （6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O （7）四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式: Fe2O3俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体化学键;离子键3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe（2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（3）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)2＋3H2O（4）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O5、制法：（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：Fe(OH)22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O （3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O （4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)2△FeO＋H2O（6）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O2△2Fe2O3＋4H2O（7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35、制法：（6）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式：Fe(OH)32、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性（1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O（3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O5、制法：（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是( )A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A、2 mol·L-1H2SO4溶液B、2 mol·L-1NaOH溶液C、2 mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
高一化学(必修一)《第三章 铁及其氧化物、氢氧化物》练习题及答案
高一化学(必修一)《第三章铁及其氧化物、氢氧化物》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．纯铁为灰黑色B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属C．铁在干燥的空气里不易被氧化D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl32．下列关于铁与水反应的描述错误的是A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应3．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O35．实验室制取氢氧化铁的一组试剂是（）A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气6．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)37．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C ．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D ．产生Fe （OH ）2沉淀后，不能振荡试管8．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（ ）A ．FeSO 4溶液B ．H 2SO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3溶液D ．AgNO 3溶液9．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A ．双氧水作消毒剂B ．生石灰作干燥剂C ．碳酸氢钠作膨松剂D ．氧化铁作红色颜料10．在CuO 和Fe 的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物(课后习题)【含答案及解析
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物课后篇素养形成合格考达标练1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的2化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。
2.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3Fe3O4。
3.下列物质的颜色和性质或用途对应不正确的是()不稳定,空气中加热生成Fe3O4。
4.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是()A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析白色氢氧化亚铁沉淀转化为红褐色沉淀,生成物是氢氧化铁,故A正确;题述反应符合化合反应的特征,该反应是化合反应,故B正确;该反应中有元素化合价变化,是氧化还原反应,故C正确;在4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3中,氢氧化亚铁作还原剂,O2作氧化剂,故D错误。
5.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的交流不合理的是()A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃,且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应D.丁同学认为试管中湿棉花的作用是产生水蒸气,与液态水加热也不反应。
6.(2020浙江温州“十校联合体”期末联考)下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是()A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4;氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到;氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到,铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁;四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到。
3-1-2 铁的氧化物 铁的氢氧化物-高一化学10分钟课前预习练(附参考答案)
课前预习记录：月日星期第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁的氧化物铁的氢氧化物【基础知识】一．铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名－铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁元素的化合价＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性不稳定稳定稳定类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O二．铁的氢氧化物在两支试管中分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，然后观察并描述发生的现象。
1.FeCl3和NaOH溶液现象：化学方程式：离子方程式：2.FeSO4和NaOH溶液现象：化学方程式：；3.Fe(OH)2和Fe(OH)3都是溶性碱，可以和酸反应。
Fe(OH)2非常容易被氧化为，加热Fe(OH)3时，失水生成红棕色的粉末。
反应方程式：【预习演练】1．（2020·重庆巴蜀中学高一期中）上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。
你估计这一空气污染物是因为含有（ ） A ．FeO 粉尘B ．Fe 2O 3粉尘C ．Fe 粉尘D ．碳粉2．（2020·辽宁高一期末）我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质"的研究工作。
根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是（ ） A ．FeB ．FeOC ．Fe 2O 3D ．Fe 3O 43．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是( )A ．铁元素化合价不完全相同B ．氧元素的化合价完全相同C ．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D ．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体4．高炉炼铁中存在反应：2323CO+Fe O3CO +2Fe 高温，下列说法不正确的是( )A ．该反应属于氧化还原反应B ．在该条件下，将还原剂CO 换成Al ，发生反应后也能生成FeC ．每生成33.6L (标况下)的2CO ，转移2mol eD ．23Fe O 俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原5．（2020·辽宁高一期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
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铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质 1、组成：Fe2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3（3）铁与硫单质共热：Fe ＋S△FeS（4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O高温Fe 3O 4＋4H 2（5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 25、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3高温Al 2O 3＋2Fe6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿2、结构：电子式：Fe 2＋[：O ：]2－ 化学键：离子键3、物理性质：黑色固体4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2△2Fe 3O 4（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO高温Al 2O 3＋3Fe（3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO高温Fe ＋CO 2（4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO 2↑＋2H 2O·· ··（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O2高温2FeO6、用途：用于炼铁三、四氧化三铁1、组成：化学式：Fe3O4俗名：磁性氧化铁、磁铁矿2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键3、物理性质：黑色固体，有磁性4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性（1）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（4）四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe3O4＋10H2SO4===3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O （5）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O （6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O （7）四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O46、用途：炼铁四、氧化铁1、组成：化学式: Fe2O3俗名：铁红、2、结构：晶体类型：离子晶体化学键;离子键3、物理性质：红褐色固体4、化学性质：碱性氧化物、氧化性（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe（2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（3）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)2＋3H2O（4）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O5、制法：（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O6、用途：炼铁五、氢氧化亚铁1、组成：化学式：Fe(OH)22、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：白色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O （3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O （4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)2△FeO＋H2O（6）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O2△2Fe2O3＋4H2O（7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35、制法：（6）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁1、组成：化学式：Fe(OH)32、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性（1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O（3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O5、制法：（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl6、用途：制备氧化铁七、强化练习1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是( )A、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A、2 mol·L-1H2SO4溶液B、2 mol·L-1NaOH溶液C、2 mol·L-1MgSO4溶液D、硅酸溶胶4、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。
正确的操作步骤是（）A、②⑥③B、④⑥①③C、④⑥③⑤D、②⑥①③⑤5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、硝酸锌D、氯化铜6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）A、Fe(OH)3 ；Fe2O3B、Fe(OH)2；FeOC、Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)37、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO48、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是（）A、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C、2H2O＋O2＋4e＝４OH－D、Fe－3e＝Fe3＋9、下列有关纯铁的描述正确的是（）A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化10、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。
(2)写出沉淀A的化学式是；沉淀D的化学式是；沉淀E的化学式是；(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:（4）写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式：；（5）本实验要确定Fe2＋和Fe3＋的存在，还需要进一步验证，其中，Fe3＋的验证方法是：；Fe2＋的验证方法是。
11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式：B是,F是,J是.(2)反应①的离子方程式是_________________________________ 。
（3）I→H的离子方程式是。
（4）电解饱和的食盐水的化学方程式是。