溶液的质量分数计算

. . 个性化教学辅导教案 学科： 化 学 任课教师： 授课时间： 2014 姓名 年级 初三 性别 教学课题 溶质的质量分数

教学 目标

知识点：溶质的质量分数

考点： 溶质的质量分数的计算 方法： 讲练法 重点 难点 溶质的质量分数计算的灵活运用

课前检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________

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过 程

知识要点 1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式：

溶质质量分数= × 100%

饱和溶液中溶质的质量分数计算公式： 溶质质量分数=s/s+100

2、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ① 步骤：计算、称量、溶解 ② 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 注意： 留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过滤实验中玻璃棒起到引流的作用。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。

溶质的质量 溶液的质量 .

. 攻克溶质质量分数计算题的有效方法 核心提示：溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，虽然溶质质量分数计算题的题型众多，但只要熟练掌握以下解题方法，并找准溶液中溶质和溶液的质量，就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。

一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用 在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

1. 求溶液的稀释 例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？

分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。 解：V × 1.84克/厘米3 × 98% = 100毫升 × 1.3克/厘米3 × 40% V = 28.8毫升 稀溶液体积 ≠ 浓溶液体积 + 水的体积 稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量 水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 = 100毫升 × 1.3克/厘米3 - 28.8毫升 × 1.84克/厘米3 = 77克 水的体积 = 77克 ÷ 1克/毫升 = 77毫升 答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。 2. 求溶液的浓缩 例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，变为含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。 分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。

解：设应蒸发掉水的质量为x . . A克 × 1% = （a克 – x） × 2% x = a/2 克 答案：应蒸发掉a/2克水 3. 求溶液的混合 例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（ ）

A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能 分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。

答案：A 4. 求溶液的配制 例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。

浓度分析：KNO3固体（100%）24%10%2%0%（水）

方案 24%硝酸钾溶液 2%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水 方案1 1 9 方案2 45 4 方案3 5 7 二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算

计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱 . . 和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。 例题：20℃，KNO3的溶解度31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。

分析：20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3，则50g水中最多只能溶解15.8g KNO3，即20g KNO3

中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。计算溶液中溶质

的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液

是否饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为

答案：溶液中溶质的质量分数 三.使用关系式法求溶质的质量分数 利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。 例题：在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）

A. 5%B. 71%C. 46%D. 33% 解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 解：C2H5OH~6H~3H2O 4654

此乙醇溶液中溶质的质量分数为： 答案：C 四.溶质的变化对溶质质量分数的影响 当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。

例题：你认为，在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。

解答：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。 所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况： （1）溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中； . . （2）溶质质量分数大于5%，例：5克Na2O或SO3溶解在95克水中； （3）溶质质量分数小于5%，例：5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中。 说明：第2种情况中Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4， 化学方程式为：Na2O + H2O = 2NaOH；SO3 + H2O = H2SO4，溶质为NaOH或H2SO4 。 第3种情况中CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在水中，溶质为CuSO4或Na2CO3 。

3、常见题型： 例1：含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（ ）

分析：这是关于溶质的质量分数的简单计算，计算时根据：溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）×100%进行计算即可．

解：溶液中含溶质a g，溶剂b g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg，溶质的质量分数为a/（a+b）×100%．

例2：某浓溶液的溶质质量分数为m%，稀溶液的溶质质量分数为n%，混合后溶液的溶质质量分数为A%，则混合前，浓溶液与稀溶液的质量比是（ ） A．m：n B．（A-n）/（m-A） C．（m＋n）/200 D．（A-n）/（a＋m）

分析：设浓溶液的质量分数为x，稀溶液的质量是y，然后根据 溶质质量分数= × 100%来计算混合前，浓溶液与稀溶液的质量比

解：设浓溶液的质量为x，稀溶液的质量是y． 根据质量分数=溶质的质量/ 溶液的质量 ×100%，得 溶质的质量=质量分数×溶液的质量， 所以，浓溶液的溶质的质量=xm%， 稀溶液的溶质的质量=yn%，

溶质的质量 溶液的质量 .

. 则A%=（xm%＋yn%）/（ x＋y） ×100%，则x/ y =（A-n）/（ m-A） ； 故选B．

例3：质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大，可采用的方法是（ ） A．增加溶质 B．加热蒸发 C．加入38%的浓盐酸 D．加水、

分析：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%，所以要使溶质的质量分数增大，可增加溶质的质量或减少溶剂的质量． 解：A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以向10%的盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数．故A正确； B、理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大．故B错误； C、稀盐酸和浓盐酸混合后，溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，所以质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大．故C正确； D、加水相当于溶液的稀释，溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小．故D错误． 故选AC．