铁的氢氧化物的性质
高中化学必修一教案讲义：铁的单质、氧化物及氢氧化物(教师版)
铁的单质及氧化物1．知道铁在自然界中的存在形态。
2．知道铁的物理性质，从氧化还原反应原理理解铁的化学性质。
3．了解铁的氧化物类别、性质及应用。
4．学会Fe(OH)2的制备，理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质。
自主梳理一、铁的单质实验装置操作及现象用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色实验结论红热的铁能与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21．铁的存在与冶炼（1）存在：铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，除陨铁中的铁元素以单质形式存在外，铁元素主要以______价和______价化合物的形式存在。
（2）冶炼：工业炼铁的原理是利用______的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
2．铁的物理性质铁有______性、______性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被______吸引，其熔、沸点较高。
3．铁的化学性质（1）与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe 与非金属单质反应：如与氯气反应的化学方程式为______________________________。
②Fe 与非氧化性酸反应：如与稀H 2SO 4反应的离子方程式为______________________________。
③Fe 与盐溶液反应：如与CuSO 4反应的离子方程式为______________________________。
（2）铁粉与水蒸气的反应：生成的固体产物为__________。
二、铁的氧化物和氢氧化物生成红褐色沉淀Fe 3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 3＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)31．铁的氧化物铁元素可以形成____种氧化物，FeO 不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为____________。
Fe 3O 4是具有______的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
铁的氢氧化物
反应的离子方程式：
2Fe(OH)3===Fe2O3+H2O
性质： Fe(OH)3具有不稳定性
小结
1、铁的氢氧化物的制备： Fe(OH)3、 Fe(OH)2 2、铁的氢氧化物的化学性质：和酸反应以及 Fe(OH)3的加热
课后思考
既然 Fe(OH)2 在空气中容易被氧化，因此 在制备的时候看到Fe(OH)2 的时间很短， 那如果我们想要较长时间的观察到它，可 以采取什么措施呢？
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
学与问
1、Fe(OH)2 和Fe(OH)3都能与酸反应，你 能写出它们分别与酸反应的离子方程式吗？
Fe(OH)3＋3H＋=O
性质：都具有碱性
2、加热Fe(OH)3时，它会有什么现象呢？
实验3-9
观察并描述现象
实验现象
FeCl3溶液 加NaOH溶液
立即有红褐色 沉淀生成
FeSO4溶液
生成的白色絮状沉 淀迅速变成灰绿色， 最后变为红褐色
思考：为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时会出现这
种现象？
反应的离子方程式
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
白色的Fe(OH)2被 空气中的氧气氧 化成了红褐色的 Fe(OH)3
铁的氧化物和氢氧化物
化合价
+2
溶解性
FeO+2HCl=
与酸反应 FeCl2 + H2O
氧化铁
Fe2O3 红棕色粉末
铁红
+3
均不溶于水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
稳定性
氧化铁用途
四氧化三铁 Fe3O4 黑色晶体
磁性氧化铁
+2 、+3
二、铁的氢氧化物： １．Fe(OH)2
(1)、 制取：
分组试验
由可溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得
现象： 白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成
红褐色。
Fe(OH)2性质
(2) 物理性质：
白色絮状沉淀，不溶水；
(3) 化学性质：
① 与酸反应； ② 易被氧化；
Fe(OH)2制备条件探究
⑴ 滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入 NaOH溶液；
⑵配液溶液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；
2.在下列几种物质中，只与HCl溶液和NaOH溶液 一种反应的是（ B）
A NaHCO3
B Fe2O3
C Al2O3
D Al(OH)3
3.选择一种试剂，鉴别下列四种溶液： MgCI2、 AlCl3、 FeCl2、 FeCl3,
该试剂是什么？为什么？
4.各物质转化关系如图，据图回答：
（1）写出A、B、C、D 、E、F、G的化学式
⑶可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。
2．Fe(OH)3
⑴ 物理性质： 红褐色沉淀，不溶水； ⑵ 化学性质：
①与酸反应； ②受热易分解；2Fe(OH)3=△==Fe2O3+3H2O ⑶ 制取：由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得
铁的氧化物及氢氧化物ppt课件
FeCl3溶液
滴加
NaOH 溶液
红褐色沉淀
FeSO4溶液
生成白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
离子方 程式 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓
4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？
隔绝氧气
是
。
15
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂
是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂
是
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤
是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
23
2
性
与还 原剂
都能被还原。如Fe O
高温
3CO 2Fe 3C5 O
23
2
• 思考： 1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？
粘土 烧结 红砖 添加？ 青砖 2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？
6
二、铁的氢氧化物 写出铁的氢氧化物的化学式， 预测它们可能有哪些化学性质？
7
实验 制备Fe(OH)2、Fe(OH)3
【知识解析】铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1 铁单质（1）铁单质的物理性质（2）铁单质的化学性质（还原性）①铁单质与水蒸气在高温条件下的反应如图3－1－1所示的硬质试管中装有湿棉花和还原铁粉，蒸发皿中装有用于检验氢气的肥皂液图3－1－13Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2②铁单质与其他物质的反应2Fe＋3Cl22FeCl33Fe＋2O2Fe3O4Fe＋S FeS教材延伸（1反应生成Fe 3O 4和H 2CO 和H 2。
（2）从铁与Cl 2、O 2、S 的反应中铁元素化合价的变化情况可以比较Cl 2、O 2、S 的氧化性强弱，即氧化性：Cl 2＞O 2＞S 。
2 铁的氧化物（1）铁的常见氧化物的性质及用途名师提醒（1）FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe 3O 4。
（2）“朱门酒肉臭”中的“朱门”是指以Fe 2O 3为原料制备的油漆漆制的门。
（3）Fe 3O 4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。
Fe 3O 4可看成FeO ·Fe 2O 3，所以在书写其与硝酸的反应方程式时可看成硝酸将其中的二价铁氧化成三价铁。
（4）在高温条件下，Fe 与Fe 2O 3可以发生反应，当铁足量时发生反应Fe ＋Fe 2O 33FeO ，当铁不足时发生反应Fe＋4Fe2O33Fe3O4。
（2）铝热反应【实验操作】①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，使四周都是四层。
把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，干燥使反应完全②把5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，在混合物上面加③用燃着的木条点燃镁条，观察现象。
【实验记录】热，火星四射；③“纸漏斗”Al与Fe2O3反应，置换出铁，反应方程式为2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe教材延伸铝热反应3 铁的氢氧化物（1）Fe （OH ）2与Fe （OH ）3的性质比较不稳定［比Fe （OH ）2稳定］，受热易分解，2Fe （OH ）3Fe 2O 3＋3H 2O（2）Fe （OH ）2在空气中转化为Fe （OH ）3Fe （OH ）2中铁元素的化合价为＋2，具有还原性。
铁的氧化物、氢氧化物的主要性质
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时学习目标：1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2．掌握Fe3+的检验及氧化性3．明确Fe2+与Fe3+的相互转化活动过程：活动一、．铁的重要化合物1．铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名--------化学式铁的化合价颜色-溶解性与HCl反应名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色稳定性（方程式）制备化学方程式与盐酸反应思考1：在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？活动二．．铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的性质写出下列表中反应的离子方程式Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液加入NaOH溶液加入铁粉，加入氯水，震荡还具有___________性．(2) Fe 和Fe3+和Fe2+的相互转化(3)Fe3+2+Fe3+Fe2+12(4) 铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物．所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________课堂巩固：1．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．FeO+ HCl(溶液)B．过量铁+ 稀硫酸C．FeCl2(溶液) + Cl2D．Fe + CuSO4(溶液)2．下列检验Fe3+的方法错误的是（）A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C．加入硫氰化钾溶液，显示红色D．加入氨水，生成红褐色沉淀3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉4．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OH－NH3↑+ H2O)（）A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋6．将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：17．除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3(Al2O3)__________________________________________________(2)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________________________________________(3)FeCl2(FeCl3)_____________________________________________________(4) FeCl3( FeCl2)___________________________________________________(5)Fe(Al)__________________________________________________________ 8．已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体(1)写出A→B的化学方程式_____________________________________________(2)写出E→F的化学方程式_____________________________________________。
3.1.1铁的氢氧化物课件高一上学期化学人教版
与盐酸 反应 Fe(OH)3+3H+＝Fe3+ჷ＝Fe2++2H2O
小结
化合价
酸
Fe2O3 △Fe(OH)3 酸 Fe3＋ 碱
Fe3O4
O2
FeO
H2O+O2
Fe(OH)2 酸 Fe2＋ 碱
酸
Fe
物质
类别
1.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉 淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到
与盐酸反应
FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2+ +4H2O
与HI反应
FeO+2HI＝FeI2+H2O Fe2O3+6HI＝2FeI2+I2+3H2O Fe3O4+8HI＝3FeI2 +I2+4H2O
氧化性：F2 >Cl2>Br2>Fe3+> I2>S
红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是 （ B） A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；Fe2O3 C. Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3
2.有关铁的化合物的说法中，错误的是 （ A ） A. Fe(OH)2是一种灰绿色沉淀，不稳定，在空 气中易被氧化转变为红褐色
第三章 铁 金属材料
化合价
Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3O4 FeO Fe(OH)2
Fe
铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物-PPT课件
第1节 铁的多样性
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
---
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)图甲实验中生成的产物是Fe3O4,可以写成FeO·Fe2O3的形式, 那么Fe3O4是混合物吗?
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作 用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与 H2O(g)反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有 氧化性的物质发生反应。
FeO
俗名
—
颜色、状态 黑色粉末
水溶性
难溶
铁元素 化合价
+2 价
与稀盐酸或稀
硫酸反应(写离 子方程式)
FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶
+3 价
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶
+2、+3 价