铁的氢氧化物教案
3.1.2铁的氢氧化物、铁盐教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 收集并分析铁的氢氧化物和铁盐在生活中的应用实例，如水处理、医药、农业等。
- 探讨铁的氢氧化物和铁盐在可持续发展中的作用。
鼓励学生在课后进行自主学习，深入研究铁的氢氧化物和铁盐的相关知识。通过阅读拓展材料，提高对铁的氢氧化物和铁盐的认识，了解其在各个领域的应用。同时，学生可以结合所学知识，开展小课题研究，培养科学探究能力和创新思维。
4. 在作业布置方面，我发现部分学生对写作和报告类作业存在困难，可能是因为他们缺乏有效的写作技巧和方法。为了提高学生的写作能力，我计划在课后提供一些写作指导和范文，并组织写作工作坊，让学生有机会互相学习和改进。
2. 学生在兴趣方面，可能对实验操作、化学现象产生好奇心，对铁的氢氧化物和铁盐在实际生活中的应用感兴趣。在学习能力上，学生具备一定的自主学习能力和合作学习能力，但个体差异较大。在学习风格上，部分学生喜欢通过实验、观察和动手操作来学习，而另一部分学生则更倾向于从理论层面理解知识点。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：一是对铁的氢氧化物和铁盐的性质、制备过程的理解，特别是结构与性质关系的把握；二是在实验操作过程中，可能会出现操作不规范、观察不仔细等问题；三是将所学知识应用到实际生活中的能力，如何将理论知识与生活实际相结合，解决实际问题。
- 纳米Fe(OH)3的催化性能
- 催化氧化、还原反应
4. 铁的氢氧化物和铁盐在工业废水处理中的作用
- 絮凝剂、氧化剂
- 优点：絮凝效果好、氧化性强
- 缺点：过量使用可能导致水质恶化、腐蚀设备
5. 铁的氢氧化物和铁盐在可持续发展中的作用
- 环境保护、医药、工业等领域
- 废水处理、资源利用、绿色化学发展
针对以上分析，教师在本节课的教学过程中应关注学生的个体差异，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究，并提供适当的指导，帮助学生克服困难和挑战，提高学生的学科素养。
铁的氢氧化物制备探究实验教学设计PPT
怎么办？
如何改进实验使Fe(OH)2白色絮状
沉淀较长时间存在呢？
3、解决问题，设计实验：解决问题的关键 就是有效阻隔氧气，消除各方面氧气的影 响。 因此同学们结合所学知识从两个角度考虑， 一是反应试剂，二是反应环境，提出了多 种方式方法，归纳如下：
具体措施
①FeSO4溶液必须是新制的并加入铁粉铁 屑，防止Fe2+被氧化成Fe3+； ②加热煮沸NaOH溶液以除去溶液中溶解 的氧气； ③在液面上加植物油或者苯等进行液封， 注意不能用CCl4； ④用H2或CO2等非氧化性气体做保护气排 除体系中的O2，使反应处于非氧化的氛围。 我们依据所提的方法，设计了以下几套实 验方案：
5、结论和评价： 教材实验3-9中Fe(OH)3的现象明显,而 Fe(OH)2本身白色不易观察。 而在方案1、2、3中我们有效的隔绝氧气后， 就可以较清晰的观察到氢氧化亚铁的产生。说明 了大家分析推理的正确性。 方案1和3操作方便，快捷，所创设环境对整 个试管中的溶液都有保护作用（尤其是方案3）， 实验效果较好；方案2在氢气还原氛围中可较长 时间观察到白色沉淀，但需让Fe与稀硫酸充分反 应，产生足量H2与FeSO4，速度要慢一些。
三、实验方法设计
小组合作学习，对比，观察，分析，讨论， 归纳整理
四、教学过程设计
按照科学探究的过程提出问题――分析问 题――解决问题、设计实验――实施实验 ――结论和评估五个环节。
具体环节实施如下： 1、提出问题：按照化学必修1教材实验3-9 取少量FeCl3溶液于试管中，然后滴入 NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成(如 图1) 。而将吸有NaOH溶液的胶头滴管插 入新制备的FeSO4溶液的液面以下，缓慢 挤出NaOH溶液，可以观察到明显的灰绿 色沉淀，颜色加深，最后变成红褐色，教 材中说的最初出现白色沉淀却不易观察(如 图2) ，为什么？
铁的氧化物学案
设计老师：化学备课组班级：姓名：学习目标：1.了解铁的氧化物及氢氧化物的物理性质；2.了解铁的氧化物及氢氧化物的用途；3.掌握Fe2+ 和Fe3+的常见检验方法；4.掌握铁的氧化物及氢氧化物的化学性质。
学习重点：铁的氧化物及氢氧化物的化学性质。
学习难点:“铁三角”学习方法:实验法、观察法、事例法等课时安排:两课时教学过程:一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐[科学探究]： Fe 3+与Fe 2+的对比实验 Fe 3+离子的检验Fe 3+离子的氧化性向血红色溶液当中加入过量的Fe ，为什么会发现溶液褪色？ FeCl 3 + Cu ==离子方程式： 氧化剂：Fe 3+还可以氧化H 2S Na 2SO 3 KI 等Fe 2+的还原性向②溶液中通Cl 2，为什么会发现溶液变成血红色？Fe 2+还可被 KMnO 4 HNO 3等氧化 [讨 论]：(1).Fe 2+的检验方法？(2).写出Fe 3+和Fe 2+相互转化的有关反应式：[归纳总结]：Fe 2+和Fe 3+相互转化氧化性强氧化剂: MnO 4-、Cl 2、Br 2、HNO 3-、H 2O 2剂: 弱 氧 还原性(主) Fe +2还 原 、剂:化 2 I Al 、 H 、 2 CO、 S 、 H +O Al 弱还原剂:Fe 、Cu 、H 2S 、SO 32-、S 2-、HI 、I - Fe(氧化性) +3 2 等) (Br 化 氧 还 原 、 H 剂: 、 CO 2 剂 Fe (还原性)强 、 2 、 2 Cl 2+Cu强C 强 、 C HNO 3-、四、Fe2+、Fe3+的检验五、盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。
这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。
铁的氢氧化物教案
鸡西实验中学霍萍
授课班级
高一二班
时间
2015年12月8日
学习目标
1、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和化学性质
2、探究氢氧化亚铁制备的改进方案
教学过程
【复习提问】：
1、实验室如何制备氢氧化铝，为什么用氨水，可不可以用氢氧化钠溶液？
2、铁元素的常见价态？
3、铁元素可以形成的氧化物有几种？其中哪些时碱性氧化物？
(2)在试管里Ⅱ加入的试剂是:。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤:检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，排除装置中的氧气且外界空气不易进入。
改进：实验：一、分别加热FeCl2溶液和NaOH溶液至沸腾，以除去其中的溶解的O2
二、将吸有NaOH溶液的滴管缓慢伸入液面以下，缓缓挤入NaOH溶液，注意不要振荡，若振荡试管，白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀
【随堂检测】：
在如右图所示装置中,用NaOH溶液,铁屑,稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管里Ⅰ加入的试剂是:。
【归纳总结：氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式
颜色，状态
溶解性
制法
转化
与酸反应
热稳定性
【当堂训练】：
1.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是______________(无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色)
2.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为___________________ (Fe2O3)
《铁及其化合物》精品教案
《铁及其化合物》精品教案【学习目标】1．知道铁的氧化物、氢氧化物的性质2．了解Fe(OH)2制备，掌握Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色变化的原理【学习过程】环节一：铁的氧化物1.物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名\颜色状态溶解性用途\2.化学性质FeO Fe2O3Fe3O4元素价态角度铁元素价态性质相关反应高炉炼铁化学方程式高炉炼铁化学方程式物质类别角度物质类别相关反应环节二：铁的氢氧化物1.Fe(OH)3（1）制备制备实验名称Fe(OH)3制备实验原理实验装置实验现象物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1（2）性质2.Fe(OH)2 （1）制备制备实验名称Fe(OH)2制备实验原理实验装置实验现象（2）性质（3）Fe(OH)2制备实验改进实验名称改进实验1 改进实验2 实验装置实验药品苯是一种有机溶剂，密度小于水，不溶于水NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4原理剖析在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是1.试管Ⅰ里加入的试剂是2.试管Ⅱ里加入的试剂3.为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤是4.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是性质物质类别物质类别性质2热稳定性性质3性质物理性质颜色溶解性化学性质元素价态元素价态性质1物质类别物质类别性质2热稳定性性质3环节三：课堂小结以不同类别物质间的转化、不同价态同种元素的物质间的转化为线索，认识铁及其化合物，完成价类图，标注物质间的转化关系。
【学习效果】一、单项选择题I1．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是()A．铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．在高温条件下都能被CO还原为FeD．四氧化三铁中铁元素有＋2价、＋3价，它是一种混合物2．下列实验方案不能制得Fe3O4的是()A．将FeO在空气中高温加热B．将铁丝放在氧气中燃烧C．将铁丝在水蒸气中高温加热D．将铁丝放在潮湿的空气里缓慢生锈3．下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，Fe(OH)2则不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋34．高炉炼铁中存在反应：高温下3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2下列说法不正确的是( ) A．该反应属于氧化还原反应B．每生成3.36L(标况下)的CO2，转移2mole-C．在该条件下，将还原剂CO换成H2，发生反应后也能生成FeD．Fe2O3俗称“铁红”，外观为红棕色粉末，在该反应中被还原5. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()6A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气7．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色。
《铁的单质、氧化物和氢氧化物》教案
《铁的单质、氧化物和氢氧化物》教案[核心素养发展目标] 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。
2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
一、铁的单质1．铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)工业炼铁的原理(以Fe 2O 3为例) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。
其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm －3。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应②Fe 与非氧化性酸反应(H 2SO 4) Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ ③Fe 与盐溶液反应(CuSO 4)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4结论：Fe 在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl 2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。
(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质()(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取()(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2()答案(1)×(2)×(3)×利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应(1)反应开始时，应先点燃处的酒精灯，其目的是，若点燃顺序反了，可能有什么后果？提示b用水蒸气排装置内的空气①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应；②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。
新教材化学3.1.2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐教学设计（2）-人教版高中化学必修第一册
第三章铁金属材料第一节第二课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。
【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。
也不能用铁和水反应制得。
【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。
用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。
铁的氢氧化物教案
现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
原因是：Fe(OH)2转化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
2、与酸反应
离子方程式：Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++ 3H2O
3、Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O
课后作业
课本63页11题
课后反思与反馈
练习：
变式3.某溶液中有K+、Fe2+、Fe3+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子大量减少的是（）
A. K+B. Fe2&#向FeSO4的溶液中加入适量NaOH溶液恰好反应完全，得到Fe(OH)2沉淀0.2mol，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，在灼烧至质量不变，此时固体的物质的量为（）
离子方程式Fe3++ 3OH- ====Fe(OH)3↓现象：红褐色沉淀
Fe(OH)2：FeSO4溶液滴加NaOH溶液。
离子方程式Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
原因是：Fe(OH)2转化成Fe(OH)3
（用方程式表示）：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
A.0.1molB. 0.15molC.0.2mol D. 0.05mol
课堂要求学生掌握的内容：铁的氢氧化物的制备和性质
板书设计
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铁的重要化合物之
铁的氢氧化物教学设计
红旗高中王智慧一年五班
[教学目标]
知识目标：
1、掌握铁的氢氧化物的制备方法。
2、掌握铁的氢氧化物的性质
能力目标：
1、通过分组设计实验，增强合作交流能力和提高创新思维能力。
2、通过对实验现象的进一步研究，提高研究性学习的能力。
情感目标：
1、通过实验活动，让学生体验探究过程的乐趣和艰辛。
2、运用探究和开放的教学方式，通过学生之间、师生之间的交流、讨论、探索、研究，激发学生学习化学的兴趣，并强化师生的民主关系。
[教学重点]
1、铁的氢氧化物的制备。
2、以制备氢氧化亚铁的实验设计为载体，提高学生设计实验的能力和研究性学习的能力。
[教学难点]
氢氧化亚铁制备的实验改进。
[教学方法]
探究与讨论
板书设计
3.2—2铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3 1、制备
2、转化
3、性质。