高中化学《铁的化合物》教案1 苏教版必修1
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。
2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。
3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。
(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。
2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。
3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。
(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。
2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。
二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。
（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。
五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。
第一节 铁及其化合物 第1课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
【思考讨论】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
FeCl3溶ห้องสมุดไป่ตู้中产生了红褐色沉淀。
FeSO4溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。
【思考讨论】为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时，会有那些现象变化呢？
◆教学重难点
【教学重点】
1.学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质。
2.熟练掌握铁三角的关系。
【教学难点】
熟练掌握铁三角的关系。
◆教学过程
一、导入新课
【讲述】人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。（展示图片）
【新课讲解】铁的氧化物
【讲解】铁的三种氧化物分别为氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。氧化亚铁是黑色粉末、不稳定、空气中易氧化成Fe3O4；氧化铁是黑色晶体、有磁性、俗称磁性氧化铁；四氧化三铁是红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反应。
【讲解】FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能和酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐。他们的离子反应式如下：FeO + 2H+——Fe2++ H2O
4.某地有“天明的晚黑的早，洗脸快不如脸脏的快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色的烟中，附近居民深受其害，试推测该地空气污染物中可能含有（）
A．煤炭粉尘
B．Al2O3粉尘
C．Fe3O4粉尘
铁及其化合物教案
铁及其化合物教案篇一：高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计通化县七中张浩教学目标：（一）知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
教学重点与难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的相互转化实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等教学方法：通过魔术演示把学案探究法与讲授法相结合1、铁的氢氧化物的制备＋－Fe3+3OH=Fe (OH)3↓红褐色＋－Fe2+2OH=Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3 ＋ 2、Fe3的检验＋Fe3遇KSCN溶液显红色＋Fe2遇KSCN溶液不显红色3、Fe2+和Fe3+的相互转化《铁的重要化合物》学案1、观察含铁元素的试剂，并从元素组成的角度分析它们的物质类别，填写下表．．．．篇二：2015-2016学年优质课《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计一、教学目标知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。
高中化学3.2.2铁、铜及化合物的应用教学设计苏教版必修1
教课目的：认知性目标：知道铁铜的色，态等物理性质；掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式；-学会利用 SCN的方法来查验及经过加复原剂或氧化剂的方法进行转变并会写出相应的化学方程式。
技术性目标：初步学会用氧化复原原理来进行实验研究；学习科学的思想方法和学习方法；经过对研究 Fe2+、 Fe3+转变过程来提升实验能力和实验方案设计能力。
体验性目标：培育学惹祸实求是的科学精神；培育学生谨慎的学习态度。
重点： Fe2+、 Fe3+的查验方法及研究其转变2+3+难点： Fe 、 Fe 的查验方法及研究其转变教学教师活动学生活动流程课上一节课中我们学习了铜和铁工业上的阅读资料卡后议论程制法，知道了我们是怎样将从矿物中获得回答并举例铜铁在引铜铁，人类使用铁、铜已经有好几千年的生活中的应用？入历史了。
当前已发现的金属固然已有 90多种，但此中应用最宽泛、用量最多的仍旧是铁、铜。
它们不只在平时生活中的应用十分宽泛，并且在公民经济的发展中起着举足轻重的作用。
设计企图调换学生积极性，让学生认识到铜铁在生活中的应用。
投：从古代带现代金属学生观看直观认识铜影铜铁在各方面应用的图片。
铁的应用展示[ 叙述 ] ：我们在平时生活中也常常接触到[ 表格 ] ：着手填写回顾以往知这些金属资料，我们往常是应用到他们的金应物理识，使学生学物理性质，请大家依据铜铁的应用，谈谈他们的物理性质，并填写课本P72的表 3-4 。
总一、物理性质结铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫并红色固体。
铁、铜都是热和电的良导体都投有延展性。
影回关于铁、铜我们在从前的学习中就接触过顾一些他们与其余物质的反响，请大家看课练本 P72沟通和议论，写出以下反响的化学习反响方程式或离子反响方程式，假如是氧化复原反响，请标出复原剂和氧化剂。
并试着写出其余的反响方程式。
属用性质会学会自主铁概括总结。
铜排列知识点,以便学生记忆。
[ 投影并请学生书回首知识，复写]：1.铁与盐酸反习氧化复原应反响，使学生2. 铁在氯气中焚烧对氧化还原3. 铁与硫酸铜溶液反应有进一反响步理解并同4. 铜与硝酸银溶液时掌握铜铁反响常有的化学5. 铜与氯气的反响变化。
化学必修第一册 第三章 铁 金属材料——铁的重要化合物两课时教学设计(公开课)
化学必修第一册第三章铁金属材料——铁的重要化合物两课时教学设计（一）指导思想与理论依据化学新教材中增加了许多探究活动，其中不少活动是探究性的实验。
“实验探究”意义在于使学生自主地获取知识和技能。
学生经历了猜想与假设、制定计划、进行实验、解释与结论、应用结论解决问题的完整探究的过程，学习的积极性和主动性得到了极大的调动，真正成为了学习的主人，充分体现了教师的“导”完全为学生的“学”服务这一新课程思想理念。
科学探究的最高境界要积极引导学生增强探究的意识，走出课本，拓展问题空间，对感兴趣的问题自主进行探究，提高自主探究解决问题的能力，打造终身学习的好习惯。
本节课主要以化学实验为载体，让学生进行自主地开展探究活动，分析探究过程中的化学问题，结合氧化还原反应的理论知识，在理解探究的过程、方法、目的之后，自觉地构建知识体系。
实验探究的教学方法符合学生的认识规律，有利于培养学生从形象思维到逻辑思维的提升，帮助学生从感性认识提高到理性认识，再从理性到生活实践应用。
在探究活动中，学生情绪饱满，求知欲旺盛，课堂气氛活跃，积极性、主动性得以充分发挥，有利于发展学生的个性，开发学生的潜能。
（二）教学背景分析学习内容分析：本节课内容主要是铁的氧化物和氢氧化物。
学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质；在铁的化合物中，学生知道了一些铁的氧化物和氢氧化物的性质，本节运用氧化还原反应知识，重点介绍氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁。
教材通过实验的方式引导学生制取氢氧化亚铁和氢氧化铁，并观察到白色的氢氧化亚铁变成氢氧化铁的实验现象。
由于白色的氢氧化亚铁已被溶解在溶液中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，那么怎样才能制取氢氧化亚铁呢？教材通过思考与讨论的方式引导学生积极思考并讨论制取氢氧化亚铁的方法。
二价铁和三价铁离子的转化；以及三价铁离子和铁粉反应成二价铁离子和二价铁离子被氯气氧化成三价铁离子的离子方程式；使用硫氰化钾检验铁离子的检验方法。
通过亚铁和铁离子的转化的科学探究，帮助学生学习利用氧化还原性原理研究物质的性质，以及如何通过实验来验证物质的氧化性或还原性。
高中化学《铁及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计：考纲要求：1.理解Fe 的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3.使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4.通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe 位于第四周期第VIII 族通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解铁的主要化合价为+2、+3：Fe- 2e- = Fe2+Fe-3e- =Fe3+小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2 价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3 价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色Fe3O4+ 8H +=Fe2++2Fe3++4H2O 晶体，俗称 铁红 磁性氧化铁小组合作 铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe （OH ）2 Fe （OH ）3特别强调氢氧化亚铁的不稳定白色不溶固体 红褐色不溶固体 性，易被氧气氧化为氢氧化铁 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验探究 如何制取铁的氢氧氧化物？ 培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究讨论研究方法，设计实验方案方法， 设分小组谈论，然后小组评价计实验方案小组活动 如何实现Fe 2＋和Fe 3＋之间的相互 探讨铁及其化合物的氧化性和转化？还原性交流探究结果，总结相互转化关系合理选用氧化剂和还原剂交流探究如何检验溶液中Fe 2+ 和Fe3+的存在小组展示对学生总结的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识小组活动实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？小组展示亚铁盐：因Fe 2＋易被氧化，其晶体应密封保存。
高中化学《铁及其化合物》教案
课题备课人：时间：课型：学情分析学生已经掌握了氧化还原反应的判断，以及物质的氧化性和还原性。
铁是生活中常见的元素，并且是具有可变价态的金属。
这一部分的学习，可以帮助学生通过实际的化学反应进一步理解氧化还原反应。
教学目标1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
重难点不同价态铁的化合物间的转化规律授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---1、如果人体缺铁，会出现什么症状？怎么办？2、铁元素都有那些常见化合价？不同价态能体现出什么性质？板书课题 2.3.3 铁及其化合物的性质二、出示学习目标：时间---1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。
2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。
3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。
三、出示自学指导：时间---阅读课本53-56页，填写学案中知识梳理部分。
四、后教：时间-----一、铁元素的存在1.铁的物理性质：地壳含量_____，纯铁为_____，熔沸点______，良好的____________。
2.存在形态：（1）_____态：0价（_______）（2）_____态：+2，+3价（矿石，如黄铁矿：_____赤铁矿：______磁铁矿：______、菱铁矿：_____）3化学性质：以及Fe + S加热条件下生成FeS,Fe +H2O (g)高温条件下生成Fe3O4和H2_________________________________________。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 教案设计
铁、铜及其化合物的应用一、学习目标：1、熟知铁、铜及其重要化合物的主要性质2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，4、了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化在生产生活的应用。
二、重点、难点：1、Fe2+ 、Fe3+ 的性质及相互转化2 、Fe2+ 、Fe3+的化学鉴别方法。
三、过程与方法（1）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。
（2）通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。
四、情感态度1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
五、教学方法：实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法六、教学媒体：1. 仪器：试管、滴管、烧杯等2. 药品：FeCl3溶液、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、双氧水、稀盐酸等课堂引入铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。
同学们日常看到的铁不都是银白色的吗？铁粉是黑色的？【实验探究】⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液直接观察颜色⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液本节知识一、铁铜的物理性质及应用二、铁的化学性质1、与非金属反应与O 2 ________________________________与Cl 2； 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3与S ________________________________________________2、与酸反应A 、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸______________________与氧化性酸（如稀硝酸）反应不产生氢气B 、与非氧化性酸（如盐酸和稀硫酸）反应产生氢气离子方程式:________________________________________3、与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）离子方程式：________________________________________4、与水反应化学方程式：___________________________________________ 【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+ 3价三、铁的化合物氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色状态金属化合价共性 都不溶于水高温时都能被CO H 2 C AL 等还原剂还原生成铁单质氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2制备方法 Fe 2+ + 2OH - = Fe ﹝OH ﹞2 ↓ Fe 3+ + 3OH -= Fe ﹝OH ﹞3转化 Fe(OH)2 Fe(OH)3现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式：3、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别【信息提示】在含有Fe 3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN ）溶液，溶液变成血红色，离子方程式为Fe 3+ + 3SCN - = Fe ﹝SCN ﹞34.【思【小结】 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 加入NaOH 白色絮状迅速变为灰绿色) 红褐色沉淀 加入KSCN 无明显现象 （血红色）考】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
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第二课时：铁的化合物
教学目标：
知识目标：1．理解铁盐和亚铁盐的相互转变。
2．掌握亚铁离子和铁离子的检验方法。
3．掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤。
能力目标：1．通过亚铁离子和铁离子检验的演示实验、铁盐和亚铁盐的相互转变的
学生探究实验，培养学生的动手实验、分析思考和实验设计能力。
2．培养学生多角度分析问题的方法，提高综合运用化学知识的能力。
让
学生学会预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，学会“运用
已知物质的性质验证未知事物的性质”。
情感目标：1．通过实验现象的观察和总结，培养学生实事求事的科学精神，提高
学生学习化学的兴趣。
2．通过小组协作完成探究实验，培养学生交流合作能力、终身学习和自
学的能力。
使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐。
教学重点：亚铁离子和铁离子的检验、铁盐和亚铁盐的转变。
教学难点：二价铁和三价铁的相互转换。
教具准备：1．仪器：试管、滴瓶、玻棒
2．药品：新制Cl2水、双氧水、溴水、FeSO4溶液、KSCN溶液、还原铁粉、铜粉、V C
教学方法：1．课堂教学中，多采用对比教学，将亚铁离子和铁离子对比学习，尽可能地调动学生的积极主动性，培养他们的综合能力。
教学过程：
【教师魔术实验一】表演“喷雾作画”(FeCl3溶液涂KSCN溶液)
【板书】第二节铁的化合物
一．Fe2+与Fe3+的检验
1．Fe3+的检验：溶液呈棕黄色
【学生实验一】FeCl3溶液加入KSCN溶液
【板书】加入KSCN溶液，呈血红色溶液，说明有Fe3+
【教师书写】化学方程式：Fe3++SCN—==Fe(SCN)3
【板书】2．Fe2+的检验：溶液呈浅绿色
【学生探究实验二】取1mL0.1mol/LFeSO4溶液加入几滴KSCN溶液，观察现象。
【学生探究实验三】在实验二所得溶液中，再加入新制氯水1mL试一试，观察现象。
分析原因。
【交流讨论】 Fe2+的检验方案比较
方案一：取1mL0.1mol/LFeSO4溶液加入几滴KSCN溶液，再加入新制氯水1mL 。
方案二：取1mL0.1mol/LFeSO4溶液加入新制氯水1mL，再加入几滴KSCN溶液。
【学生书写】离子方程式：2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl—
【学生回答现象和结论】FeSO4溶液加入加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水呈血红色溶液。
【板书】加入KSCN溶液无红色，再加入氯水呈红色，说明有Fe2+
【练习】将下列四种物质分别溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水即呈红色的是( )
A.纯Fe
B.Fe2O3
C.FeO
D.Fe(OH)3
【板书】二．亚铁离子和铁离子的相互转变
【板书】(1)Fe2+→Fe3+转化
【学生探究实验三】结合亚铁离子检验方法，选择所给试剂，完成亚铁离子转化成铁离子实验。
1、如何将亚铁离子转化成铁离子？
2、如何验证上述转化的发生？
3、请大家设计实验方案。
【学生探究实验四】取1mL0.1mol/LFeSO4溶液加入几滴KSCN溶液，再加入某氧化剂1mL，观察现象。
【学生书写】离子方程式：Fe2++Br2
Fe2++Cl2
【板书】(2)Fe3+→Fe2+转化
【交流讨论】选择所给试剂，完成铁离子转化成亚铁离子的实验，请设计实验方案。
【学生探究实验五】取1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入几滴KSCN溶液，再加入某还原剂少量，现象不明显时可适当加热，观察现象。
【学生书写】离子方程式：Fe3++Fe
Fe3++Cu
【问题解决】长久配置的硫酸亚铁溶液的怎么变成了浅黄色呢?怎样防止此现象的发生呢？【问题解决】在制作印刷电路板时，常利用Cu与FeCl3溶液反应。
请同学们写出FeCl3浓溶液腐蚀Cu的化学方程式，并改写成离子方程式。
【交流讨论】FeCl3浓溶液腐蚀Cu后，溶液中可能存在金属阳离子有哪些？
【学生小结】
板书设计：
第二节铁的化合物
一．Fe2+与Fe3+的检验
1．Fe3+的检验：溶液呈棕黄色
加入KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3+
2．Fe2+的检验：溶液呈浅绿色
加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水呈红色，说明有Fe2+
二．亚铁离子和铁离子的相互转变
(1)Fe2+→Fe3+转化
Fe2+ + Br2
Fe2+ + Cl2
(2)Fe3+→Fe2+转化
Fe3+ + Fe
Fe3+ + Cu
小结：。