人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
选修四人教版高中化学单元测试试题及答案(精品)
高二化学选修4（人教版）同步练习第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。
三. 具体内容（一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂（三）热化学方程式1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。
[例2] 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ 的热量，其热化学方程式为________。
又知：H2O （l ）=H2O （g ） △H=+44kJ ·mol －1，则11.2L （标准状况下）B2H6完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ 。
人教版高中化学选修四全套练习题课后复习题及答案解析
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时焓变反应热1．下列反应属于放热反应的是()A．Al与稀盐酸反应B．C＋CO22COC．KClO3受热分解D．NaOH溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。
答案：A2.由图分析，下列说法正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋CΔH＜0C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和D．A→B＋CΔH＞0，则B＋C→AΔH＜0解析：由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C→A 一定是放热反应，ΔH＜0；反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应。
根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。
答案：D3．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102 kJ·mol－1，其他相关数据如下表：A．404 B．260 C．230 D．200解析：反应的ΔH＝[(436＋a)－2×369]kJ·mol－1＝－102 kJ·mol －1，解得a＝200。
答案：D4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。
S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的能量为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的能量，ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。
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高二化学单元测试题（四）姓名：班级：座号：成绩：本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，考试时间45 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5第一部分选择题（共42 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 4 分，共 24 分。
）．．．．1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )A ．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列叙述正确的是( )A ．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性的稀溶液，在常温下，其＋) ·c(OH－－ 14 c(H )＝ 1× 10＋－ 7mol/L 的溶液一定是中性溶液B．c(H )等于 1× 10＋3COOH溶液中的c(H ＋C．0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol/L CH )的 2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱3．水的电离过程为H2 ＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K W (25℃ )＝1.0×－14 ， K(35℃ )＝2.1×10 － 14( )10 。
下列叙述正确的是＋A ． c(H )随着温度的升高而降低＋－)B．35℃时纯水中 c(H )＞ c(OHC．向水中加入 NaHSO4溶液会抑制水的电离D．向水中加入 NaHCO 3溶液会抑制水的电离4．用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A ．配制标准溶液的固体KOH 中混有 NaOH 杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A ． NaHCO 3溶液： HCO 3-＋H2O CO32-＋ H3O＋B．NaHS 溶液： HS－＋ H 2O H 2S＋OH－C．Na 2CO3溶液： CO3 2-＋ 2H2O－H 2CO3＋ 2OHD． NH 4Cl 溶于 D2O 中： NH 4+＋ D2O＋NH 3·D 2O＋H6．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)2＋ 4 3- －Ca5 (PO4)3 F(s)的溶解度比5Ca (aq)＋ 3PO (aq)＋ OH (aq) ，已知Ca5(PO4)3OH 更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。
新人教版高二化学选修4单元测试题(附答案)
新人教版高二化学选修4单元测试题（附答案）第三章水溶液中的离子平衡可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36、物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分共40分）11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（）A．Zn、 Cu、 ZnSO4 B． Cu、 Zn、 ZnCl 2C．Cu、 Zn、 CuCl2 D． Zn、 Cu、 CuSO42．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶液都是 CuSO4 溶液，则下列说法正确的是（）A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应： Cu－ 2e－=Cu2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na+、 Mg2+、 Cl －、Br－，利用下图装置进行实验探究，列说法正确的是（）A． X为锌棒， K置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋ 2e－＝H2↑B．X 为锌棒， K置于 M，外电路电流方向是从 X到铁C．X 为碳棒， K置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X 为碳棒， K置于 N，在 X电极周围首先失电子的是 Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污： CO32－ +2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－2e－＝ Fe2+C.以 Na2S为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题全套带答案解析1第一章测评B(高考体验卷)(吋间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1.(XXXX海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的熔变称为键焰。
己知11一1【、11-0和0=0键的键焙分别为436 kj・mol \ 463 kJ ・nio「和495 kJ • mol ^下列热化学方程式正确的是( )A.出0 (g) =H2 (g) +O2 (g) A 洋—485 kJ ・ mo f1B.H.2O (g):=H>(g) +02 (g) A 川+485 kJ ・ mol-1C.2氏(g) +02 (g);=211,0 (g) A /A+485 kJ ・D.2Ib (g) +O2 (g) =2IL0 (g) △ /A-485 kJ ・ mol-1解析:化学反应的焙变等于反应物总键焰与生成物总键焙的差，市此可确定D项正确。
答案:D2.(XXXX 重庆理综)已知：C (s) +比0 (g):= 0 (g) +出(g) △洋白kJ ・ mol'12C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-'II—H、0=0和0TI键的键能分别为436、496和462 kJ・mo「，则日为( )A.-332B.-118 0. +350 D.+130解析:C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △辰kJ- moK'd)2C (s) +O2 (g) =2C0 (g) A /A-220 kJ ・ mol-1 (2)(1)X2- (2)得2H20 (g) =O2 (g) +2出(g)A 洋+ (2卅220) kJ・moL由键能数值计算得2H2O(g) =02(g)+2H2(g)中A 洋4X462 kJ • mo I-1-(496 kJ • mo「+2X436 kJ ・ mol_1) =+480 kJ ・ mol-1,即:2^+220=480,解得沪+130。
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最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
答案:A4.根据碘与氢气反应的热化学方程式(l)I2(g)+H2(g)—2HI(g)二9.48 kJ-mol-1⑵ I2(s)+H2(g)—2HI(g)△乐+26.48 kJ mof1下列判断正确的是()A.254 g氏刃屮通入2 g出@),反应放热9.48 kJB.l mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应⑴的产物比反应⑵的产物稳定D仮应⑵的反应物的总能量比反应⑴的反应物的总能量低解析:因H2(g)+l2(g)"=±2HI(g)为可逆反应，故254 g b与2 g出不可能完全反应生成2 mol HI,放出的热量小于9.48 kJ,A项错误;1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量差为9.48 kJ-(-26.48 kJ)=35.96 kJ,B项错误;产物相同均为HI,稳定性一致,C项错误;因反应物中氢气的状态相同，而固态碘比气态碘所含的能量低裁D项正确。
答案:D5.室温下，将1 mol的C U SO4-5H2O(S)溶于水会使溶液温度降低，热效应为AHi,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会△使溶液温度升高，热效应为A//2;C U SO4-5H2O受热分解的化学方程式为C U SO45H2O(S)—C U SO4(S)+5H2O(1),热效应为厶厲。
则下列判断1E确的是( )a.A^2>A//3CAH^\H3=\H2D.A/7I+A//2=A/73解析:C U SO4-5H2O(S)溶于水使溶液温度降低，该过程为吸热过程:C U SO4-5H2O(S)Cu2+(aq)+SO4_(aq)+5H2O(l)A/7)>0;CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，该过程为放热过程:CuSO4⑸=Cu"(aq)+SO：(aq) A//2<0；△CuSO4-5H2O⑸受热分解的热化学方程式为CuSO4-5H2O(S) -------- CuSO4⑸+5出0(1) A//3根据盖斯定律可知:A^3=A^r A/72>0o根据上述分析，△/；2<0,心/3>0,所以A项错误;A/73=A//1-A/72(A//2<0), 所以AH3>A/7I,B项正确;AH3=A/7rA/72,C 项错误;A//|+A/72<A/73,D 项错误。
答案:B6.己知:C ⑸+H2O(g)—CO(g)+H2(g)\H=a kJ-mol'12C(s)+O2(g) ------ 2C0(g) A/7=-220 kJ-mof1H—H、0=0 和O—H 键的键能分别为436 kJ mol"、496 kJ mol"和462 kJ-mof1,则a 为( )A.-332B.-118C.+350D.+130解析:设两个热化学方程式分别为①②，根据盖斯定律②■①x2得:2出@)-02(g)一2H2O(g) △H=・(220+2a)kJ-mof1,则有:2X436+496・4X462=・(220+2Q),则a=+130,答案选D。
答案:D7.(2017江苏化学,8)通过以下反应可获得新型能源二甲醸(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是()®C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)\H\=a kJ mol'1②CO(g)+H2O(g)~CO2(g)+H2(g)kJ mol'1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ^H T=C kJ mol"④ 2CH 3OH(g)_CH 3OCH3(g)+H 2O(g) \H^d kJ mol 1A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C. 反应 CH 3OH(g)—|cH 3OCH3(g)+iH 2O(l)M \H=^ kJ mol"D. -------------------------------- 反应 2CO(g)+4H 2(g) CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)的、H=(2b+2c+d) kJ-mof 1解析:A 项，反应①生成CO(g)和 出仗)住成的CO(g)继续发生反应②生成CO 2(g)和 氏@),反应③的原料为 CO 2(g)和H2(g),正确;B 项,反应③可将温室气体CO2转化为燃料CH 3OH,正确;C 项，反应④中生成的H 2O 为 气体，选项所给反应中生成的H 2O 为液体，故选项中反应的、碣 kJ ・mol",错误;D 项，依据盖斯定律:反应② x2+反应③x2+反应④，可得热化学方程式 2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=(2b+2c+〃) kJ mof,正确。
答案:C8•己知:2H 2(g)+O 2(g) --- 2H 2O(1) A//二571.6 kJ mol 」,CO(g)#O2(g) -------- CO 2(g) A/7=-282.8 kJ mol"。
现有 CO 、出和CO2组成的混合气体H2.0 L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ,并生成18g 液态 水。
则燃烧前混合气体中CO 的体枳分数为( ) A.80%B.40%C.60%D.20%解析:由题意 比@)〜出0(1),则反应前K(H 2)- 18gx22.4 L mol'^22.4匚出 燃烧放出的热量0=571.6xi18 g-mof 1/kJ=285.8 kJ,则 K(CO)- 851'4'285-8\<J X 22.4 L ・mo 「」44.8 L,故 CO 的体积分数二^啟x 100%=40%。
282.8 kj-mof 1112.0 L答案:B二、非选择题(本题共3小题，共44分)9. (14分)能源危机是当前全球性的问题广开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1) __________________________________ 下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填序号)。
a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料d. 减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2) 金刚石和石墨均为碳的同素界形体，它们在氧气不足吋燃烧生成一氧化碳，在氧气充足吋燃烧生成二氧化碳，反应中放岀的热量如图所示。
最终产物总能斥反应过程能牙反应物总能fitO2(g),C (金刚石)AHi=-395.4 kJ - moK^ AH 3=-110.5 kJ • moP 11CO(g)£O2(g)中间产物总能量…TA//2=-283.0 kJ • mol"CO 2(g)②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g,该过程放岀的热量为_。
(3)已知:2、Ch分子中化学键的键能分别是946 kJ mor\ 497 kJ mol—N2(g)+O2(g)~2N0(g)A//=180.0 kJ mor'oNO分子中化学键的键能为 ______ kJ mol 'o(4)综合上述有关信息,请写出CO和NO反应的热化学方程式:—o解析：(2)①石墨具有的能量更低,更稳定。
石墨的燃烧热指101 kPa下1 mol石墨完全燃烧生成CO?时放出的热量。
②12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应,则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2,放出热量0.5 molx 110.5 kJ mol"+0・5 molx393.5 kJ mol"=252.0 kJ。
(3)A^=E(N2中化学键的键能)+E(O2中化学键的键能)-2E(NO中化学键的键能),2E(NO中化学键的键能)=946 kJ mof^lSO.O kJ mol^^NO中化学键的键能)=631.5 kJ mol^o (4)已知:2CO(g)+O2(g) ----------- 2CO2(g) AH=-566.0 kJ mor1,N2(g)+O2(g)=：2NO(g) A//= 180.0 kJ mor1,目标反应2NO(g)+2CO(g) ----------------- N2(g)+2CO2(g)可由前者减后者获得，则二746.0 kJ-moP'o答案：(l)acd⑵①石墨393.5 kJ-moP1②252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)A/7=-746.0 kJ mor110.(14分)(1)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。