人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识汇总大全
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人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识汇总大全
单选题
1、如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是
A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
答案：B
A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。
B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的
质量较反应前减少，故B错。
C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。
D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。
故选：B。
2
2、关于下列装置使用的说法，不正确的是（ ）
A．用甲装置制取氧气B．用乙装置制取二氧化碳
C．用丙装置收集氢气D． 用丁装置收集氧气
答案：C
A、甲装置属于固体加热型发生装置，可以加热氯酸钾制取氧气，正确，不符合题意；
B、乙装置属于固液混合常温型发生装置，可以用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，正确，不符合题意；
C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故不能用丙装置收集氢气，错误，符合题意；
D、氧气不易溶于水，可以用丁装置收集氧气，正确，不符合题意。故选C。
3、海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。迄今为止，人类排人大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸
收。海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系
统的结构和功能。下列措施不能有效减缓海洋酸化的是
A．大力推广电动汽车替代汽油车
B．减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用
C．积极植树造林
D．利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电
答案：B
A
、大力推广电动汽车替代汽油车，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，减少污染，能减缓海洋酸化，3
不符合题意；
B、减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用，可以减少白色污染，但不是能减缓海洋酸化的措施，符合题意；
C、积极植树造林可以吸收二氧化碳生成氧气，利于环境保护，能减缓海洋酸化，不符合题意；
D、利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，能减缓海洋酸
化，不符合题意；
故选B。
4、下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭有吸附性，可用于净水B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
答案：A
A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；
B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。
故选A。
5、氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 4
A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量
D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
答案：B
A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧
循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成，均发生了化学反应，故说法正确；
B、氧气还可以通过生物的呼吸作用参与碳循环，错误，符合题意。
C、减少化石燃料的使用可以使空气中的二氧化碳排放量减少，植树造林可以通过植物的光合作用减少空气中的
二氧化碳含量，从而控制二氧化碳的排放量，正确。
D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故说法正确；
故选B。
6、对比是学习化学的重要方法。下列关于CO
2与CO的比较中错误的是
A．CO
2可用于灭火，CO可用作燃料
B．CO
2能溶于水，CO难溶于水
5
C．CO
2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO
2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
答案：C
A、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳是光合作用的重要原料，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，不是一氧化碳，
符合题意；
D、二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结
合，造成生物体缺氧，不符合题意。
故选C。
7、下列因果关系错误的是
A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
答案：C
A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此，分子构成不同，水和过氧化氢的化学性质不同，正确。
B、元素是具有相同核电荷数（即质子数）同一类原子的总称。质子数不同，碳原子和氮原子所属的元素种类不
同，正确。
C、因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相近，错误，符合题意。
6
D、微粒的化学性质与最外层电子数关系密切。电子层数及最外层电子数不同，钠原子和钠离子
的化学性质不同，正确。
故选C。
8、用如图装置进行木炭与氧化铜的反应，下列说法正确的是
A．酒精灯上的铜网罩的作用是使酒精充分燃烧
B．该实验过程中可观察到试管内黑色固体逐渐变红
C．试管内固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量
D．实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导管从石灰水中取出
答案：B
A、酒精灯上的铜网罩的作用是集中火焰提高温度，故选项错误；
B、碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，实验结束后可观察到试管内固体由黑色逐渐变成红色，故选项正
确；
C、碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，实验结束后，试管A中固体减少的质量是参加反应木炭的质量和
氧化铜中氧元素的质量，故选项错误；
D
、实验结束后，如果先熄灭酒精灯，再将导气管移出澄清石灰水，石灰水会倒吸入试管，使试管炸裂，故选项7
错误。故选B。
9、下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A．金刚石、石墨和C
60的性质相似
B．木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳
C．CO
2灭火既利用了CO
2的物理性质，又利用了其化学性质
D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
答案：C
A、金刚石、石墨和C
60的化学性质相似，由于碳原子排列顺序不同 ，它们的物理性质不相同，说法错误；
B、木炭在氧气中充分燃烧，生成物是二氧化碳，不充分燃烧生成物是一氧化碳，说法错误；
C、 CO
2灭火是利用二氧化碳密度大于空气（物理性质)，不能燃烧也不能支持燃烧（化学性质)的性质，既利用
了CO
2的物理性质，又利用了其化学性质 ，说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，说法错误。
故选：C。
10、按如图进行实验，下列分析或结论正确的是
A．导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B．实验结束应立即倒出粉末
C．木炭能使氧化铜还原为铜
8
D．固体减少的质量一定等于生成二氧化碳质量
答案：C
A、试管中有空气，导管口刚有气泡冒出的是受热膨胀的空气，不能说明反应开始，不符合题意；
B、实验结束应立即倒出粉末，此时产物铜的温度较高，容易和空气中的氧气发生反应，又产生黑色的氧化铜，
所以要等固体冷却后才能倒出，不符合题意；
C、木炭具有还原性，能夺取氧化铜中的氧元素，使氧化铜失去氧，变成单质铜，符合题意；
D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的质量的总和，
反应中可能生成一氧化碳，所以固体减少的质量不一定等于生成二氧化碳质量，不符合题意。故选C。
11、下列关于金刚石与石墨的说法中正确的是
A．都能导电B．都是黑色固体
C．硬度都很小D．都由碳元素组成
答案：D
A、金刚石不能导电，石墨具有良好的导电性，不符合题意；
B、石墨是灰黑色固体，金刚石是无色透明的固体，不符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是自然界中最软的物质之一，不符合题意；
D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，符合题意。故选D。
12、2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥
运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是 “样云”火炬 “飞扬”火炬
外壳材料
的主要成
分 铝合金 碳纤维复合材料
燃料 丙烷(C3H8) 氢气(H2)
A．外壳材料的主要成分都属于非金属单质
B．燃料都具有可燃性
人教版九年级上传化学 第六单元 碳和碳的氧化物 知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物知识清单1、碳有几种单质?各自的物理性质和用途有哪些？石墨烯的化学式C2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨+杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，属于混合物活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。
4、单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同，主要有哪几条？
（1）、常温下的稳定性强，用途：制作墨汁
（2）可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
应用：冶金工业
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
5、实验室制取气体时，选择发生装置的依据是？由反应物状态及反应条件决定
（A）(B)(C)(D)
反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。
6、实验室制取气体时，选择收集装置的依据是？气体的密度及溶解性决定
（A）(B)(C)(D)(E)
排水法：气体难溶于水选（AD）
向上排空气法：气体密度比空气大（BE）向下排空气法：气体密度比空气小（CE）
CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法)
CO2只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法）
7、二氧化碳的实验室制法
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2)发生装置：右图
（3）气体收集方法：向上排空气法（4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是
二氧化碳。【CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O】
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明二氧化碳气体已集
满。
（5）、二氧化碳的工业制法：
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物高频考点知识梳理
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人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物高频考点知识
梳理
单选题
1、关于金刚石和石墨的说法正确的是
A．都有可燃性B．都是无色固体C．硬度都很大D．都能导电
答案：A
A、金刚石和石墨是碳的单质，都具有可燃性，A项正确；
B、石墨是黑色固体，B项错误；
C、金刚石是自然界最硬的物质，但石墨很软，C项错误；
D、金刚石不能导电，石墨能导电，D项错误。
故选A。
2、下列关于空气成分的说法错误的是
A．氧气约占空气总体积4/5
B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C．氮气充入食品包装中以防腐
D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强
答案：A
A、空气中氧气的体积分数约为 21%，说法错误；
B、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，说法正确；
2
C、氮气的化学性质稳定，所以氮气可充入食品包装袋中防腐，说法正确；
D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强，说法正确。
故选：A。
3、燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：
A．CO气体有毒，可危害人体健康B．CO 具有还原性，CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
答案：D
A、CO气体有毒，可危害人体健康，正确；B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，正确；C、CO可以燃烧，可
作燃料，正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，错误。故选D。
4、2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是
A．垃圾分类投放
B．野炊明火烧烤
C．控制汽车鸣笛
D．坚持绿色出行
答案：B
A、垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境，不符合题意；
B、野炊明火烧烤，会增加污染物的排放，造成空气污染，符合题意；
九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物知识点汇总(超详细).doc
九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物知识点汇总（超详细）
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物易错知识点总结
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人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物易错知识点总结
单选题
1、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨
B．金刚石和石墨都可用作电极
C．在常温下，碳的化学性质活泼
D．CO和CO2都具有还原性
答案：A
A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，说法正确；
B、石墨可用作电极，但金刚石不能用作电极，说法错误；
C、在常温下，碳的化学性质稳定，说法错误；
D、CO具有还原性，而CO2没有还原性，说法错误；
故选A。
2、下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是
A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒
B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性
C．CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同 2
D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
答案：C
A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不可防止CO中毒，不符合题意；
B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不是因为二氧化碳显酸性，不符合题意；
C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，符合题意；
D、用墨绘制的古画经久不变色，是因为常温下，碳的化学性质比较稳定，碳可与许多物质反应，碳在点燃的条件下可与氧气反应，在高温的条件下可与氧化铜、二氧化碳反应，不符合题意。
故选C。
3、下列有关碳及其氧化物的说法正确的是
A．CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
B．碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的物理性质各不相同
C．CO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰
D．焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性
答案：B
A.CO2是引起温室效应的主要气体，也是光合作用的原料，大气中CO2维持了碳的稳定，所以二氧化碳的含量合适最好，选项错误。
B.碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们碳原子排列方式不同，对应碳单质的物理性质各不相同，正确。
人教版九年级化学 上册 第六单元 碳和碳的氧化物 知识归纳
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质
4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 点燃
CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2 点燃
2CO
3、还原性：C + 2CuO 高温
2Cu + CO2↑ （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。C具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温
4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO
人教版九年级上册 第6单元 碳和碳的氧化物(知识点总结)
人教版九年级上册 第6单元 碳和碳的氧化物（知识点总结）
1 / 4 第六单元 碳和碳的氧化物
金刚石、石墨和C60
一、碳的单质
1、金刚石
天然最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上。
2、石墨
石墨很软，有滑腻感—做润滑剂，优良的导电性—做电极材料。
3、木炭、活性炭
木炭疏松多孔，具有吸附能力；活性炭由较强的吸附性，可用来做防毒面具。
4、C60
C60是由C60分子构成的，每个C60分子中有60个碳原子。
二、单质碳的化学性质
1、在常温下，碳的化学性质不活泼。（古画可以保存很长时间）
2、碳与氧气的反应——可燃性
（1）木炭充分燃烧，生成二氧化碳，放出大量的热。
22CO点燃OC
（2）木炭不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
CO222点燃OC
3、碳与某些氧化物的反应——还原性（用途：冶金工业/冶炼金属）
（1）木炭还原氧化铜
现象：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。
2COCu22高温CCuO
注：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，试管炸裂；
②先预热在集中加热；
③实验结束时，先移走导管再撤掉酒精灯：防止石灰水倒吸，试管炸裂。
（2）木炭还原氧化铁
232CO3Fe432高温COFe
（3）高温条件下，木炭与二氧化碳反应。 人教版九年级上册 第6单元 碳和碳的氧化物（知识点总结）
2 / 4 CO22高温CCO
二氧化碳制取的研究
一、工业制CO2——高温煅烧石灰石
23COCaO高温CaCO
二、实验室制CO2
1、药品和反应原理
（1）药品：稀盐酸和大理石/石灰石（主要成分是CaCO3）
（2）反应原理：22232COOHCaClHClCaCO
注意：①不能用Na2CO3粉末、纯CaCO3：反应太快，不易收集气体；
223222COOHNaClHClCONa
②不能用浓盐酸：浓盐酸挥发，挥发出的HCl气体使收集的CO2气体不纯；
人教版九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 知识点复习总结
课题一 金刚石、石墨、C60
一、碳的单质
金刚石、石墨、C60等均是由碳元素组成的单质。
碳的单质还有碳纳米管、单层石墨片等。
★注：①同种元素可以组成不同的单质。
②不同的碳单质，碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同。
1.金刚石 （化学式C ） 金刚石由碳原子构成
⑴结构：正八面体形状的固体。
⑵物理性质：无色透明、不导电、导热性差、硬度大，是天然存在的最硬的物质。
⑶用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、做钻头、装饰品。
2.石墨 （化学式C ） 石墨由碳原子构成
⑴结构：细鳞片状固体，碳原子呈平面层状排列。
⑵物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、熔点高、具有优良的导电性。
⑶用途：制铅笔芯、石墨电极、电刷、润滑剂、干电池、制造熔融金属的坩埚等。
3.C60（又称足球烯） C60由C60分子构成
⑴结构：每个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，这种结构的碳分子很稳定。
⑵物理性质：几乎不导电、质软、导热性差。
⑶用途：有可能广泛用于超导、催化、材料、医学、及生物等领域。
4.物质结构、性质用途之间的关系
5.木炭、焦炭、活性炭、炭黑等统称为无定型碳。（主要成分碳单质，结构与石墨类似。）
①木炭：常用作固体燃料；结构疏松多孔，具有吸附能力，吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。
②活性炭：结构疏松多孔，具有较强的吸附性。吸附水中的色素气味，常用于防毒面具中吸附毒气，制糖工业中也利用活性炭脱色以制白糖。
③炭黑：常用来制造墨汁；染料；颜料；充填橡胶增强抗摩擦力、抗撕力、抗拉力。
④焦炭：工业上用作还原剂，冶炼金属的重要原料。
点燃
点燃
高温 6.碳与炭的区别
“碳”：碳元素，属于化学用语。在书写元素名称和碳的单质及碳的化合物等用到。
“炭”：不是化学用语，无定形碳是人工制造的碳单质，都含有少量杂质为表示区别，常写：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
人教版九年级上册化学第六单元 碳和碳的氧化物 知识点归纳总结
第 1页 共 10页 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 一、碳的单质 1.金刚石（空间网状结构） 物理性质：无色透明、正八面体形状的固体, 硬度大,不导电，熔点高。(天然存在的最硬的物质) 用途：①做装饰品 ②切割玻璃 ③作钻探机的钻头。 2.石墨（层状结构） 物理性质：深灰色有金属光泽的细磷片状固体，质软，有滑腻感，熔点高、能导电。 用途： ①做铅笔芯 ②做电极、电刷 ③做润滑剂。 3. C60分子 C60是一种碳的单质，每个C60分子中含有60个碳原子。由于分子结构类似足球，也称“足球烯”。 用途：①用于医学 ②用作超导体材料。 4.无定形碳 木炭、活性炭、焦炭、炭黑等通常叫无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，具有作疏松多孔的结构，它们都是混合物。 木炭:具有吸附性，常用作吸附剂；用于吸附食品、工业品里的色素，可作冰箱里的除臭剂吸附异味。（吸附属于物理变化过程） 活性炭:活性炭的吸附能力比木炭还要强，用于防毒面具吸附毒气，制糖工业用活性炭来脱色制白糖。 焦炭:具有还原性，常作还原剂，用于冶炼金属。 炭黑:用于制造油墨、鞋油、橡胶工业的填充剂。 5.物质的结构、物质的性质与物质的用途之间的关系： 第 2页 共 10页 6.金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质，物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同。 7.金刚石和石墨在一定条件下可以互相转化（属于化学变化）。 二、碳的化学性质 1.碳的稳定性 在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化的缘故。 2.碳与氧气的反应（碳的可燃性） 由此可见，化学反应中，即使反应物相同，如果反应物的量不同，那么生成物也有可能不同。 3.碳与某些氧化物的反应（碳的还原性） 在加热或高温的条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。例如： 木炭还原氧化铜的实验现象：黑色粉末变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 木炭还原氧化铜实验中酒精灯加金属网罩的作用：使火焰集中并提高温度。 木炭的用途：单质碳的还原性可用于冶金工业。如: 三、氧化反应和还原反应 物质与氧的发生的反应，叫做氧化反应。 第 3页 共 10页 含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。 例如： 在碳还原氧化铜的反应中，碳夺取氧化铜中的氧，促使氧化铜发生还原反应，碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性，而碳与夺取到的氧结合反应变成CO2发生的是氧化反应。另一方面，CuO提供氧给碳发生氧化反应，氧化铜这样能够提供氧的物质称为氧化剂，具有氧化性，而CuO中的氧被碳反应夺去发生的是还原反应。 在碳还原氧化铜的反应中： C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应。 CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。 课题2 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取气体的一般思路 ①选择合适的反应原理 ②选择合适的反应装置 ③制取气体的验证 二、实验室制取二氧化碳的反应原理 1.实验室制取气体反应原理的选择原则 ①原料是否易得、价廉 ②反应条件是否容易达到 ③装置、操作是否简单 ④收集的气体是否纯净 ⑤产生气体的量是多少 ⑥反应速率是否适中 2.实验室制取二氧化碳反应原理的确定 ①木炭和氧气：反应太剧烈，产生的气体难以收集，不能作为实验室制取二氧化碳的反应原理。 ②碳酸钠与稀盐酸：碳酸钠是粉末状，反应太剧烈，太快，产生的气体难以收集，不能作为实验室制取二氧化碳的反应原理。 第 4页 共 10页 ③高温煅烧石灰石：反应需要高温，反应条件不易达到，不能作为实验室制取二氧化碳的反应原理。 ④大理石与稀硫酸：反应生成微溶的CaSO4，阻止反应进行，不能作为实验室制取二氧化碳的反应原理。 ⑤石灰石与浓盐酸：浓盐酸易挥发，收集到的气体不纯，不能作为实验室制取二氧化碳的反应原理。 ⑥石灰石与稀盐酸：反应速率适中，原料廉价易得，可以作为实验室制取二氧化碳的反应原理。 3.实验室制取CO2的反应原理 在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。 三、实验室制取气体反应装置的确定 实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分 1.选择气体发生装置考虑因素：反应物的状态和反应条件。 初中常见的发生装置类型：固体加热(如O2、NH3)和固液不加热（H2、CO2、O2）两种装置类型。 固体加热类型 固液不加热类型 2.选择气体收集装置考虑因素：主要是气体的密度和气体在水中溶解性。 第 5页 共 10页 初中常见的气体收集方法有：排空气法和排水法 ①排空气法：要求气体密度与空气相差较大且不与空气的成分反应。 密度比空气大的气体用向上排空气法 密度比空气小的气体用向下排空气法。 气体密度与空气密度比较的方法：空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大；如果小于29，则密度比空气的小。 ②排水法：要求气体不易溶于水且不与水反应。 3.实验室制取二氧化碳的装置 ①二氧化碳的制取的发生装置：由于反应物中石灰石（大理石）是固体，稀盐酸是液体，反应条件是不用加热，所以发生装置选择“固液不加热”类型。 ②二氧化碳的制取的收集装置：由于二氧化碳气体溶于水且与水反应，密度比空气大且不与空气成分反应，所以收集装置选择“向上排空气法”。 4．实验装置注意事项 ①长颈漏斗末端应伸入液面以下，以免生成的气体从漏斗逸出。 ②伸入集气瓶的导管应伸至瓶底，便于排尽空气。 四、实验室制取二氧化碳的步骤 1. 检查装置的气密性。 2. 加入药品（先加固体，后加液体）。 3. 收集气体。 五、二氧化碳的检验和验满 第 6页 共 10页 1.二氧化碳的检验方法： 将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳。 2.二氧化碳的验满方法： 用燃着的木条置于瓶口，若燃着的木条熄灭，说明二氧化碳气体收集已满。 课题3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳的物理性质 通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。密度比空气大，能溶于水（在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解的更多，生成汽水等碳酸饮料就是利用了二氧化碳溶于水的性质）。固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华，升华时吸收热量。 【实验6-5】二氧化碳的溶解性实验 实验现象：塑料瓶瘪了。 实验分析：说明二氧化碳能溶于水。 二、二氧化碳的化学性质 1．一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧。 【实验6-4】倾倒二氧化碳 实验现象：阶梯下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭。 实验分析：1.CO2密度比空气大；2.CO2不能燃烧，也不支持燃烧。 2．CO2与H2O的反应 【实验6-6】二氧化碳与水的反应 第 7页 共 10页 实验现象与结论： 第Ⅰ组中小花变红色，是醋酸使石蕊变红，说明酸能使紫色石蕊变红； 第Ⅱ组中小花不变色，说明水不能使石蕊变红； 第Ⅲ组中小花不变红，说明CO2不能使紫色石蕊； 第Ⅳ组中小花变红色，说明CO2与水反应生成酸性物质，使紫色石蕊变红。 在这个【实验6-6】中，第Ⅱ、Ⅲ组实验的作用是：对比实验。第Ⅱ组实验说明水不能使石蕊变红；第Ⅲ组实验说明CO2不能使紫色石蕊。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 当加热时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色。 3．CO2与澄清石灰水的反应： 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成来白色的碳酸钙沉淀的缘故。 这个反应可以用来检验二氧化碳。 三、二氧化碳的用途 根据物质的组成和结构决定了物质的性质，物质的性质决定了物质的用途。二氧化碳的用途主要有：1．用于灭火；2.光合作用；3.化工原料；4.制冷机、人工降雨。 四、二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳本身没有毒性，但是二氧化碳不能供给呼吸。当空气中二氧第 8页 共 10页 化碳超过二氧化碳对人体和环境的影响正常含量，会对人体健康产生影响。 五、二氧化碳对自然环境的影响 1．温室效应 因为能源消耗（燃料燃烧）增多，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散发，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”，能产生温室效应的气体有二氧化碳（CO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等。 2. 温室效应的危害 温室效应对人类产生很大的影响，全球变暖可能导致冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海地区，也会导致土地荒漠化，严重威胁着人类的生存。产生“温室效应”的主要原因是人类消耗能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳含量不断上升。 3．温室效应的防止措施 ①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源； ②大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，保护绿色植物，使它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。 六、一氧化碳的物理性质 一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小，但接近空气的密度。 七、一氧化碳的可燃性 一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，并放出热量。煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。 煤炉内发生的化学反应： 第 9页 共 10页 八、一氧化碳的毒性 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 由于煤气中含有CO，而CO是无色、无味的气体，并且有毒性，泄漏后不易察觉，容易发生危险；加入难闻气体的目的是便于泄漏时及时发现。若发生煤气泄漏，应及时关闭阀门，并开门窗通风，切不可见明火。 九、一氧化碳的还原性 一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。 第 10页 共 10页 1．实验现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。 2．实验分析：CuO失去氧变成红色的铜，具有氧化性；CO的到氧，变成CO2，具有还原性。 3．实验步骤： ①检验CO的纯度； ②先通入CO，后点燃酒精灯，预热后，对有CuO的位置加热； ③还原结束后，先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却。 4. 尾气处理的方法 ① 直接用酒精灯烧掉； ② 用气球收集，然后燃烧处理； ③ 排水法收集； ④ 通到氧化铜下方的酒精灯上燃烧循环利用。 十、一氧化碳的用途 1．作气体燃烧 一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体燃料的主要成分。 2．冶炼金属 一氧化碳的还原性可用于冶金工业。例如，可利用一氧化碳的还原性来炼铁。
第六单元碳和碳的氧化物知识-九年级化学人教版上册
碳和碳的氧化物知识总结
1、碳在常温下化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。碳的单质中最硬的是金刚石,可做润滑剂和电极的是石墨，可用来吸附一些食品和工业产品里的色素是活性炭、木炭，做防毒面具的是活性炭，最软，可做成铅笔芯的是石墨，用于制墨、油墨、填充橡胶的是炭黑。它们的物理性质有很大差异是由于
碳原子的排列方式不同。C60分子是一种由60个碳原子构成的分子。
2、检验CO2的试剂是澄清的石灰水，现象是澄清的石灰水变浑浊。
3、CO2用于灭火是由于CO2不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大，CO2固体称作干冰，可用于致冷剂冷藏食品和人工降雨。
4、要除去CO中的CO2，可将气体通过澄清的石灰水或炽热的炭，要除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜。有关化学方程式依次为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、 C+CO2 2CO
CO＋CuO Cu＋CO2。
5、实验室制取CO2的药品是碳酸钙、稀盐酸，不用碳酸钠、碳酸钾是因为反应太快不易收集，不用浓盐酸、硝酸是因为浓盐酸、硝酸易挥发，使制得的气体不纯，不用稀硫酸是因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的继续进行。
6、分别写出碳跟氧化铜、锻烧石灰石制生石灰的化学方程式：
C+2CuO 2Cu＋CO2↑、 CaCO3 CaO＋CO2↑。
7、实验室制取CO2的发生装置与用H2O2和二氧化锰制氧气装置相同，发生器中长颈漏斗应伸入液体中，否则产生的气体会从长颈漏斗中逸出，导气管伸入液体中的后果是气体不能排出，伸入过长的后果是气体不易排出，装药品前应先检查装置的气密性。化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑宜用向上排空气法收集 验满的方法是将燃着的木条平放在瓶口，木条熄灭，就收集满了CO2。
8、还原剂是得氧的物质，氧化剂是失氧的物质。还原反应是失氧的反应，氧化反应是得氧的反应。在2Mg+CO2 点燃
初中化学人教第六单元 碳和碳的氧化物 知识点整理(全面,带答案)
1 第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 刚柔并济——碳单质
一、常见的碳单质
碳单质 构成 空间构成 物理性质 用途
金刚石
碳原子 无色透明正八面体形状的固体；天然存在 最硬 的物质 装饰品
钻头
玻璃刀刀头
石墨
碳原子
深灰色 色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软 ，有滑腻感，良好的导电性 铅笔芯
电刷
电极
润滑剂
木炭
活性炭
疏松多孔的结构
吸附性 性 吸附异味和色素
C60
C60 分子
碳单质物理性质差异大的原因： 碳原子排列方式不同 。
【注】金刚石与石墨相互转化属于化学变化。
二、碳单质的化学性质
1、 常温下，碳的化学性质不活泼 （碳原子结构示意图： ）
用途： 用作写字、绘画的碳素墨水
2、 可燃性 氧气充足：C+O2CO2 （方程式）
氧气不足：2C+O22CO （方程式）
用途： 作燃料
3、 还原性
反应原理： C+2CuO2Cu+CO2↑
实验现象： 黑色固体变成红色，生成使石灰水变浑浊的气体。
注意事项：（1）网罩的作用： 集中火焰，提高温度
（2）先撤导管再熄灭酒精灯： 防止石灰水倒吸炸裂试管。
用途： 冶炼金属 2 三、 还原反应
1、定义： 含氧化合物中的氧被夺走的反应。
2、碳与氧化铁的反应：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （方程式）
3、碳与二氧化碳的反应： C+CO22CO （方程式） 3
课题2 二氧化碳的制取
一、 实验室制取二氧化碳
1、药品
大理石或石灰石（主要成分
CaCO3
）和稀盐酸（HCl）
2、原理：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。