专题四 第2节 含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用
亚砜
总结词
具有较高的极性，可被氧化为砜。
详细描述
亚砜是一类含有亚硫酰基(-SO-)官能团的化合物，其通式为R-S(=O)-R'。亚砜具 有较高的极性，这使得它们在极性溶剂中有较好的溶解性能。此外，亚砜可以被 进一步氧化，生成砜。
砜
总结词
具有较高的稳定性，可被还原为亚砜。
详细描述
砜是一类含有硫酰基(-SO2-)官能团的 化合物，其通式为R-S(=O)2-R'。砜 具有较高的稳定性，这是因为硫酰基 的电子配置较为稳定。此外，砜可以 被还原为亚砜。
酸性
含硫化合物中有些是酸，如硫酸 （H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）， 具有酸性。
结构与性质的关系
共价键
含硫化合物中，硫原子通常与其 他原子形成共价键，共价键的类 型和数目决定了化合物的性质。
分子构型
含硫化合物的分子构型对其性质 也有影响，如二氧化硫分子为V形 结构，具有较高的极性。
02
含硫化合物的种类
含硫化合物的结构和性质研究
结构与性质关系
含硫化合物的结构和性质之 间存在密切关系，通过研究 其结构可以预测和解释其性
质。
物理和化学性质
含硫化合物具有多种物理和 化学性质，如稳定性、溶解 性、导电性和反应活性等， 这些性质决定了其在不同领
域的应用。
结构表征技术
为了准确测定含硫化合物的 结构和性质，研究者开发了 多种先进的结构表征技术， 如X射线晶体学、核磁共振和 质谱等。
含硫化合物在生物体内的功能
生物体内含硫化合物的种类和功能
01
生物体内含硫化合物种类繁多，如硫胺素、谷胱甘肽、硫酸软骨素等， 它们在生物体内发挥着重要的生理功能。
02
含硫化合物的性质及其应用
加热加热加热点燃加热 点燃 加热课题含硫化合物的性质及其应用教学过程一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取：Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22S+2H 2O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
加热SO2 SO2 CO2 CO2C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
含硫化合物的性质与应用
甲同学认为：②中后面一个内装品红溶液的洗气瓶可 以不用； 乙同学认为：②中酸性KMnO4溶液也可以用饱和NaHCO3 溶液代替来除去CO2中的SO2； 试判断两种说法是否正确？
一、硫酸的工业制法-----接触法制硫酸
（1）三种原料： 硫或含硫矿石、空气、H2O
（2）三套设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔
(2)SO2的还原性
能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化， 生成SO42-. SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2 ===
催化剂
2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(3)SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S+2H2O (4)漂白性
含硫化合物的性质与应用
已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们 的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物： 上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件 和其它生成物略)。 丙 丙 H2O B E 甲 丙 ② A 丙 D 丙 ① F 丙 G B
乙
C
甲
丙
B
丙
E 丙 G B
H2O ②
丙
A
6、（98年全国）按下列实验方案制备气体，合理又实 用的是（ C ） A、锌粒和稀HNO3反应制取H2 B、向饱和的食盐水中加浓H2SO4制取HCl C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制取SO2 D、大理石与浓硫酸反应制取CO2
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
异：（1）SO2具有漂白性， CO2没有
（2）SO2具有还原性
含硫化合物的性质与反应
含硫化合物的性质与反应硫是一种常见的元素，它在自然界和化学反应中都扮演着重要角色。
硫可以与其他元素形成含硫化合物，在化学研究和工业生产中具有广泛的应用。
本文将介绍含硫化合物的性质和反应，以及一些相关的应用。
一、含硫化合物的性质1. 物理性质：含硫化合物通常呈现出白色或黄色结晶固体，具有特定的熔点和沸点。
一些含硫化合物也可溶于水或有机溶剂中。
此外，它们往往具有恶臭的气味，如硫化氢（H2S）。
2. 化学性质：含硫化合物在化学反应中表现出一系列特征。
首先，它们能够与氧气反应生成硫酸，这是含硫化合物最常见的反应之一。
例如，二氧化硫（SO2）与水反应形成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化则形成硫酸（H2SO4）。
其次，含硫化合物还可以与金属离子反应生成金属硫化物。
这种反应常被用于化学分析和沉淀反应。
最后，含硫化合物还能够参与氧化还原反应，例如硫酸铜与铁反应形成硫酸亚铁和硫。
二、含硫化合物的反应1. 氧化反应：氧化反应是含硫化合物最常见的反应之一。
例如，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。
反应方程式如下：2H2S + O2 -> 2SO2 + 2H2O此外，硫化物也可以以其他形式参与氧化反应，产生不同的硫氧化物。
2. 还原反应：含硫化合物也可以参与还原反应。
例如，金属硫化物可以与氧化剂反应，将硫还原为硫化物。
这种反应在冶金和电化学工业中常被应用。
3. 酸碱反应：含硫化合物通常表现出酸性反应。
例如，硫化氢溶于水会生成硫酸，并具有酸性溶液的性质。
与碱性物质反应时，硫化物离子会与金属离子结合形成金属硫化物沉淀。
三、含硫化合物的应用1. 工业生产：含硫化合物在许多工业领域有重要应用。
例如，二氧化硫广泛用于造纸、制药、食品和化肥工业中。
硫化氢则在石油和矿石冶炼过程中用作氧化剂和消毒剂。
2. 化学分析：含硫化合物通常用于化学分析，用于检测金属离子。
通过与金属离子反应生成可溶性或不溶性的金属硫化物沉淀，可以实现对金属离子的检测和定量。
高二化学会考复习含硫化合物的性质和应用
。
二氧化硫的性质 （酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）
二氧化硫的生成
S+O2=SO2
煅烧 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
点燃
物理性质:
无色、刺激性气味、有毒易溶于水(1∶40) ，易液化
酸性氧化物的性质
⑴与水反应
SO2 + H2O
⑵与碱反应
H2SO3
（不稳定的中强酸）
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O ⑶与碱性氧化物的反应
五、酸雨的防治 烟气的脱硫技术 1、石灰/石灰石法烟气脱硫 A、吸收剂为CaO时： 烟道气中的SO2常用10%的石灰乳吸收处理，吸收后的浆液 用加压空气氧化，可得石膏。日本、美国、瑞典一般采用 此法。反应方程式为： CaO＋H2O＝Ca(OH)2 SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O O2＋2CaSO3＝2CaSO4 。 B、吸收剂为CaCO3时的反应方程式： SO2＋CaCO3＝CaSO3＋CO2 O2＋2CaSO3＝2CaSO4 。
B
澄清石灰水
E
NaOH溶液
A
无水硫酸铜
D
品红
KMnO4溶液
C
F
检验水 检验SO2 除去SO2检验SO2 检验CO2
无水硫 酸铜
A
D
品红KMnO 石灰水 4溶液 石灰水 品红 石灰水 C F C B
思考1：该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？
最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。
思考2：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？
SO2＋CaO＝CaSO3
还原性
2SO2 + O2
SO2 + Br2
含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用知识点一、二氧化硫的性质和应用SO2是一种无色有刺激气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的大。
1．属类——酸性氧化物(1)与H2O反应生成亚硫酸化学方程式为：SO2＋H2O H2SO3。
H2SO3是一种弱酸，但酸性强于碳酸，它容易被O2氧化。
化学方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4(2)与NaOH溶液反应，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O2．漂白性二氧化硫的水溶液中滴加品红溶液，振荡，红色褪去，然后加热红色又恢复。
①原理：与某些有色物质反应生成不稳定无色物质。
②特点：不稳定，久置或加热会恢复原来颜色。
③应用：在工业上，SO2可用于漂白纸浆及草帽编织物。
3．还原性SO2的水溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀，然后加入H2O2的溶液，振荡，现象是有白色沉淀生成，有关反应方程式为SO2＋H2O2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl1.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④2.有关二氧化硫的说法错误的是()A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫3.下列有关SO2的说法中，错误的是()A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性B．SO2在空气中很难被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应D．SO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一4.某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如下实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2。
请回答：(1)B中的现象是________。
《含硫化合物的性质和应用》 说课稿
《含硫化合物的性质和应用》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《含硫化合物的性质和应用》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是化学学科中关于元素化合物知识的重要内容，选自_____教材的_____章节。
含硫化合物在自然界和生产生活中广泛存在，具有重要的性质和广泛的应用。
通过对含硫化合物的学习，学生不仅能够加深对化学基本概念和原理的理解，还能提高运用化学知识解决实际问题的能力。
教材首先介绍了硫元素在自然界中的存在形式，然后依次阐述了二氧化硫、硫酸等重要含硫化合物的物理性质、化学性质以及它们在工业生产和环境保护等方面的应用。
教材内容编排注重知识的系统性和逻辑性，同时也注重联系实际，引导学生关注化学与社会、生活的密切关系。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了一些基本的化学概念和实验技能，对元素周期表、氧化还原反应等知识有了一定的了解，这为本节课的学习奠定了基础。
然而，含硫化合物的性质较为复杂，涉及到的化学反应较多，学生在理解和掌握上可能会存在一定的困难。
此外，学生对于化学知识在实际生活中的应用还缺乏足够的认识和体验。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫元素在自然界中的存在形式。
（2）掌握二氧化硫、硫酸等含硫化合物的物理性质和化学性质。
（3）理解二氧化硫的漂白性、硫酸的强氧化性等重要性质。
（4）学会书写与含硫化合物相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对含硫化合物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解含硫化合物在生产生活中的应用，培养学生关注化学与社会、生活的密切联系，增强学生的社会责任感。
（2）通过对二氧化硫对环境的污染及防治的学习，培养学生的环保意识和可持续发展观念。
含硫化合物的性质和应用综述
2SO2+O2 2SO3
▪ SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl ▪ SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr ▪ 可以与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色。
▪ (4)氧化性 ▪ SO2+2H2S==3S ↓ +H2O
酸雨的危害1：使雕塑面目全非
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
使硫元素由高价态向低价态转化需要 加入__还_原__剂___,而硫元素低价态向高价态转 化需要加入___氧_化__剂__。
含硫化合物的相互转化
-2
0
+4
FeS
Na2SO3
HgS
S
SO2
H2SO3
+6
Na2SO4
SO3
H2SO4
BaSO4
[课堂练习]
1.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ C）
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药 剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红 颜料。
-2
0
+4
S S S 2e
2 e
4 e
4 e
+6
S 2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧__化_性__，最低 价(－2)只具有_还__原_性___ ;中间价(0、＋4)既 具有__氧_化__性__，又具有__还_原__性___。
浓硫酸的三大性质
▪ ●吸水性:可吸收结晶水和气体中的水蒸气，作干燥剂
CuSO4.5H2O H2(H2O)
▪
注意:不能干燥与硫酸反应的气体，
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B.②③④⑤
C.①②③⑥
关闭
只二D要氧.②与化③二硫④氧。⑥化二碳氧和化二硫氧 和化 二氧硫化气碳体都反能应使现澄象清不石同灰,即水可变区浑别浊二,氧不化可碳以和用
澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水
(2H2S+SO2=3S↓+2H2O),氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还 原性,能使氯水和酸性高锰酸钾溶液褪色,二氧化碳不能。亚硫酸和碳
答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
专题四
自主预诊 考向突破
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
4.将SO2分别通入下列四种溶液中
-12-
专题四
自主预诊 考向突破
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-13-
回答下列问题: (1)试管a中的实验现象是KMnO4溶液 性; (2)试管b中的实验现象是品红溶液 性; (3)试管c中能产生白色沉淀,该沉淀是 (4)试管d中能产生白色沉淀,该沉淀是
酸的酸性均弱于盐酸,二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。
二D 氧化硫能使品红溶液褪色,二氧化碳不能。
关闭
解析 答案
专题四
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-21-
自主预诊 考向突破
深度指津鉴别SO2和CO2的方法
试剂 现象及结论
原理(化学方程式)
品红溶 液
高锰酸 钾溶液
溴水
使品红溶液褪色的 是 SO2;不能使品红 溶液褪色的是 CO2 使溶液紫色褪去的 是 SO2,无明显现象 的是 CO2 使溶液橙色褪去的 是 SO2,无明显现象 的是 CO2
解析 答案
专题四
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-18-
自主预诊 考向突破
考向2 SO2与CO2的性质比较 典例❷(2020江苏徐州调研)如图是检验某无色气体A是SO2和 CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:
关闭
检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧
在标准状况下,SO3为无色、针状晶体。
(2)化学性质。
SO3+H2O=H2SO4
CaO+SO3=CaSO4 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O (3)工业上利用SO2催化氧化制取SO3。
专题四
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-10-
自主预诊 考向突破
自我诊断
1.用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫,分别 简述洗涤原理。
2H2O+2HNO3+3SO2 3H2SO4+2NO↑ Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3
FeCl3 溶 液
澄清石 灰水
使溶液棕黄色变浅 绿色的是 SO2,无明 显现象的是 CO2
—
2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
Br2+2H2O+SO2 2HBr+H2SO4
专题四
自主预诊 考向突破
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-22-
试剂 现象及结论
原理(化学方程式)
硝酸酸 化的硝 酸钡 溶液
产生白色沉淀的是 SO2,无明显现象的 是 CO2
将足量 SO2 通入 溶液先变浑浊后变 CaSO3↓+H2O
澄清石灰水中 澄清
SO2+CaSO3+H2O
Ca(HSO3)2
将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中
有气泡产生
Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2
专题四
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-7-
自主预诊 考向突破
性 质
化学 变化
氧化还原 漂白,不可 逆
可以漂白多 数有机色质
专题四
自主预诊 考向突破
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-16-
用于漂 实际参与
白的物 漂白的物 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ白原理
质质
过氧化 钠 过氧化 氢
过氧化氢
过氧化氢 的强氧化 性
亚硫酸与
二氧化 硫
亚硫酸
有色物质 化合生成 不稳定的
无色物质
变化 漂白 类别 特点
,证明SO2具有
,证明SO2具有
; 。
答案:(1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)BaSO4 BaSO3
专题四
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-14-
自主预诊 考向突破
考向1 硫及其化合物的性质 典例❶下列说法错误的是( ) A.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
酸性 KMnO4 溶液
品红溶液
澄清 石灰水
预期现象 褪色
褪色
不褪色
变浑浊
专题四
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-20-
自主预诊 考向突破
对点演练2下列可用来区别SO2和CO2气体的是 ( ) ①澄清石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤
氯化钡溶液 ⑥品红溶液
A.①④⑤⑥
专题四
自主预诊 考向突破
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-11-
3.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×” (1)硫与铁反应生成硫化亚铁。 ( ) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三 氧化硫。 ( ) (3)二氧化硫可广泛用于食品的漂白。 ( ) (4)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。 ( ) (5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色。 ( )
提示:硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫。硫能与 热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3,达到除硫的目的。
2.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性,那么将等物质的量的Cl2和SO2 混合时其漂白能力是否增强?
提示:不会增强。由于二者混合时,发生反应 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,故漂白性减弱或失去。
与 O2 反应
—
SO2+O2
2SO3
漂白 性
将 SO2 通入品 红溶液中,观 察现象;加热, 观察现象
红色 褪去 , 加 热又恢复红色
二氧化硫可与某些有色 物质反应生成无色物质, 但无色物质不稳定,受热 或长久放置又容易分解 而恢复原来的颜色
专题四
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-15-
自主预诊 考向突破
归纳总结常见能用于漂白的物质的比较
用于漂 实际参与 白的物 漂白的物 漂白原理 质质
活性炭 活性炭 吸附漂白
氯水 次氯酸 盐 次氯酸 次氯酸
利用次氯 酸的强氧 化性进行 漂白
变化 漂白 类别 特点
能漂白 的物质
物理 物理漂白, 一般用于溶 变化 不可逆 液漂白
考点一
考点二
核心素养
-9-
自主预诊 考向突破
(3)二氧化硫的实验室制法。
①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
。
②写出铜与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
。
3.三氧化硫(SO3) (1)物理性质。
2.科学探究与创新意识:能根据硫单质及 其化合物的性质提出有探究价值的问题; 能从问题和假设出发,确定探究目的,设计 探究方案,进行实验探究。
专题四
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-3-
自主预诊 考向突破
硫及其氧化物的性质
1.硫
(1)自然界中硫元素的存在。
①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。
氧化
微点拨(1)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足, 均不会生成SO3。
(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理
(Hg+S=HgS)。
(3)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热 的NaOH溶液除去。
专题四
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-5-
自主预诊 考向突破
2.二氧化硫 (1)物理性质。 颜色 气味
毒性 密度
溶解性
无色 刺激性气味 有毒 比空气 大
易溶
(2)化学性质。
SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态, 所以SO2既有 还原 性又有 氧化 性。
专题四
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
第2节 含硫化合物的性质和应用
专题四
第2节 含硫化合物的性质和应用
考点一
考点二
核心素养
-2-
考查要点说明
核心素养解读