射洪县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
第 1 页，共 8 页 射洪县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
2． 下列比较不正确．．．的是
A. 氧化性Cl2>Br2 B.还原性Na>Mg
C. 酸性H2SO4>H3PO4 D.稳定性HBr>HCl
3． 【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确．．．的是（ ）
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
4． 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）
A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾 第 2 页，共 8 页 C．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体
5． 下列关于有机物的叙述错误的是
A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水
B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同
C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5
6． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
7． 仪器名称为“蒸发皿”的是
A． B． C．
D．
8． 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）
A．v（A）=9.0 mol/（L·min） B．v（B）=0.6 mol/（L·s）
C．v（C）=0.3 mol/（L·s） D．v（D）=0.1 mol/（L·s）
9． 下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶
10．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是
A．充电时，阴极附近pH降低
B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动
C．放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－ Ni（OH）2＋OH－
充电
放电 第 3 页，共 8 页 D．电极总反应式为：M＋Ni（OH）2 MH＋NiOOH
11．由物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是
A．物质a的分子式为C5H6
B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C．物质c与物质d互为同分异构体
D．物质d的一氯代物有2种
12．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
13．实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
A B C D
14．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）
A．4种 B．6种 C．7种 D．9种
15．甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） 第 4 页，共 8 页
A．t1℃时，物质的量浓度：甲=乙
B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲>乙
C．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙
D．相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出的固体：甲
16．在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是（ ）
A．混合气体的密度不再发生变化
B．反应过程中v（N2）:v（H2）=1:3
C．反应过程中c（N2）:c（H2）:c（NH3）=1:3:2
D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键
17．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 目的 实验方案
A． 比较Mg、Al的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B． 鉴别MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中
C． 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D． 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合
18．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．的是（ ）
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
19．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是 第 5 页，共 8 页
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
20．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应
B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应
D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应
二、填空题
21．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。
再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+Mn2++I2+
3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶； 第 6 页，共 8 页 ③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂；
⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单位：mg·L－1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。
22．在200℃和a℃时，反应X（g）4Y（g）+Z（g）中X的浓度随时间变化的关系如图所示。
（1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。
（2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。
（3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。
（4）200℃、7min时，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。
23． 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 第 7 页，共 8 页 回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为_______________________________。
（2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。
比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。
D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。
（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。
24．
某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。
（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。
2
MnO4- + C2O42- + = 2 Mn2+ + CO2↑ + H2O
四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
- 1 - 四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Fe 56
第I卷(选择题)
一．选择题(1-12题每小题2分，13-20题每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )
原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐
A. 作正极 B. 得到电子 C. 被还原 D. 作负极
【答案】D
【解析】
【详解】在原电池中，铁是活泼金属易失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应；
故答案选D。
2.下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )
A. CH3COONa B. Na2SO4 C. KH2PO4 D. NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；Na2SO4是强酸强碱盐，其溶液呈中性；KH2PO4是强碱弱酸的酸式盐，但H2PO4-的电离程度大于水解程度使溶液呈酸性；NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，HCO3-的水解程度大于电离程度使溶液呈碱性；所以pH最小的是KH2PO4溶液，
故答案选C。
- 2 - 3.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸
D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO3溶于水后生成硫酸，硫酸是强电解质完全电离出离子能导电，并不是SO3电离而导电，SO3属于非电解质，故A项错误；
大竹县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析.doc
大竹县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题分析
1 / 7 大竹县高中 2018-2019 学年高二 9 月月考化学试题分析
班级 __________座号 _____姓名 __________分数 __________
一、选择题
1．以下说法不正确的选项是（）
A ．在必定条件，苯与浓硝酸反响生成硝基苯的反响种类是代替反响
B ．天然气、沼气、 “可燃冰 ”的主要成分均为甲烷
C．乙烯和乙炔都能使溴水退色，其退色原理同样
D ．同样质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完整焚烧，产生CO2的物质的量不同
2． 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（ ）
A ．1 mol N 2 所含有的原子数为 NA
B ．标准情况下， 22.4 L 水中含有的水分子数为 NA
C．标准情况下， 22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NA
D ．24 g O2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数量相等
3． 由 2 个 —CH3、2 个—CH2—、1 个— — 和 1 个 — Cl 构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）
A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．9 种
4． 广口瓶被称为气体实验的 “全能瓶 ”，是由于它能够配合玻璃管和其余简单仪器构成各样功能的装置． 以下
各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）
A．B．C．D．
5．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转变成拥有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ ，相关转变如图
所示，以下相关说法不正确的选项是（）
．．．
A ．化合物I 分子式为C19H24O5
B ．化合物 I 和Ⅱ均能与酸性KMnO 4溶液和 NaOH 溶液反响
C．化合物 Ⅱ必定条件下能发生代替、消去及加成反响
D ．查验化合物 Ⅱ中能否含化合物I 可用 Br2的 CCl 4溶液第1页，共7页大竹县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题分析
2021年四川省遂宁市射洪第一中学高一化学下学期期末试卷含解析
2021年四川省遂宁市射洪第一中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（ ）。
A.Na和Cl B.K和F C.Na和F D.Ca和Cl
参考答案：
C
略
2. 实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项 a中的物质 b中物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
参考答案：
B
【详解】A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，即短口进长口出，A错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒需要用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；
C．应该用浓硝酸和铜反应制备二氧化氮，稀硝酸和铜反应生成NO，C错误；
D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；
答案选B。
3. 用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是
A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗 B. 溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 不可把萃取剂四氯化碳换成酒精
D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
参考答案：
D
略
4. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．酸性强弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4 B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题 含解析
四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二上学期开学考试
化学试题
1.化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（ ）
A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
B. 绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染
C. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
D. 乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%
【答案】B
【解析】
A、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故可以减少酸雨的形成，正确；B、绿色化学的核心从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不是先污染再治理，错误；C、水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，所以可以利用生物方法脱除，正确；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%，原子经济性高，符合绿色化学的要求，正确；故选B。
2.下列说法正确的是
A. 钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应
B. 石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化
C. 糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质
D. 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成
【答案】A
【解析】
【详解】A.由烷烃的性质递变规律可知十二烷与钠不反应，且密度比钠小，钠沉浸其中可起到隔绝空气的作用，故A正确；B.煤的液化也属于化学变化，故B错误；C.糖类不一定具有甜味，如淀粉、纤维素等多糖，故C错误；D.在进行蔗糖水解产物的检测时，应向蔗糖的水解液中加入碱中和作催化剂的稀硫酸后，再加入银氨溶液，故D错误；答案选A。
【点睛】钠可以保存在煤油中，而煤油主要成份为C12~C16的碳氢化合物，故钠可以保存在十二烷中。
3.下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同
C. 1 mol重水（D2O）与1 mol水中，中子数比为2∶1
矿区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(1)
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）
Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分
A 1 2 Na2CO3
B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na2O2
C 1 1 Na2CO3、NaOH
D 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2
2． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣
C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+
3． 体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
4． 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环第 2 页，共 7 页 化合物。有关A的说法正确的是（ ）
新华区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析(1)
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）
组别 ① ② ③ ④
V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100
100
混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8
24.8
A．第①组溶液中
c（Fe3+）=3.0 mol/L
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L
D．原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2
2． 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的和苯为同系物
3． 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）
A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
C．过氧化钠要密封保存
D．铝片放在不密封的容器里
4． 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
5． 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）第 2 页，共 7 页 +Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大
四川省射洪县射洪中学2016届高三12月月考化学试卷(无答案)
1 射洪中学高2013级12月23日化学测试卷
第I卷（选择题 共42分）
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Si－28 V-51
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题只有一项最符合题目要求）
1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．空气中PM2.5值越高，大气污染越严重，由PM2.5引起的雾霾不一定属于胶体
B．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染
C．加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性
D．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能
2. 下列物质分类正确的是（ ）
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物
C．干冰、可燃冰都是分子晶体 D．HD、HCHO都是极性分子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5 NA
B．60 g SiO2中所含Si-O键数为2NA
C．常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 NA
D．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15 NA
4．下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
A、NaHCO3溶液和盐酸；CO32— +2H＋ ＝ H2O+CO2↑
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
C．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3＋+ 3S2－＝ Al2S3↓
D． 溶液通入少量CO2： +CO2+H2O → +HCO3-
于洪区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
第 1 页，共 8 页 于洪区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是
A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3
2Al + Fe2O3
B．工业固氮： N2 + 3H2 2NH3
C．用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH-
D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I- 2Cl-+I2
2． 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
3． 的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷 D．3-甲基庚烷
4． 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
射洪县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
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一、选择题
1． 下列有关图示实验的说法正确的是（ ）
A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝
B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C. ③装置中电子由b极流向a极
D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
2． 【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯
3． 下列说法正确的是（ ）
A．放热反应不需加热就能发生
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
4． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
5． 下列说法错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体
A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤ C．只有③④⑥ D．只有①②③⑥ 第 2 页，共 7 页 6． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是
故城县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
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一、选择题
1． 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：
CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2
B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2
C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2
D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
2． X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
3． 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是
A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
4． 常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是