安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高一5月月考化学试题(解析版)
高一化学月考试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Cu-64一、选择题(本题包括18小题。
每小题有且只有一个正确答案，每小题3分，共54分)1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
2.下列说法正确的是()A. SiO2能导电，可用于制造光导纤维B. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱C. 醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏D. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键【答案】C 【解析】【详解】A、制造光导纤维是利用二氧化硅晶体对光的全反射，不是利用导电性，选项A错误；B. H2O2易分解是因为H2O2分子中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，选项B错误；C、冰醋酸溶解在水中，很少一部分发生电离，生成氢离子和醋酸根离子，因此有共价键的破坏，选项C正确；D、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中可能含有共价键，一定含有离子键，如氢氧化钠，选项D错误；答案选C。
3.下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①②③④⑤⑥【答案】B【解析】【分析】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据元素周期律确定金属的活泼性；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小。
【详解】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；②元素的非金属性Cl>Br>I>S，对应离子还原性S2->I->Br->Cl-，故错误；③非金属性Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；④同主族行上到下，金属性增强：K>Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na>Mg>Al，即金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；⑤元素的非金属性F>Cl>S，气态氢化物稳定性HF>HCl>H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2->F->Na+>Mg2+，故正确。
答案选B。
【点睛】本题考查较为综合，涉及元素非金属性、非金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累。
4.下列化学用语或命名正确的是()A. 次氯酸的结构式：H-Cl-OB. NH4Cl的电子式：C. S2-的结构示意图D. 含有10个中子的氧原子的符号：188O 【答案】D【解析】【详解】A、次氯酸的结构式：H—O—Cl，选项A 错误；B、NH4Cl的电子式：，选项B错误；C、S2-的结构示意图，选项C错误；D. 含有10个中子的氧原子的符号：188O，选项D正确。
答案选D。
5.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（）A.n(A-N+8)A+16mol B.n(A-N+10)A+16molC. （A−N+2）molD. n2（A−N+6）mol【答案】A【解析】【详解】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数，该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物质的量为ng(A+16)g/mol；一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为ng(A-N+8)(A+16)g/mol⨯=n(A-N+8)mol(A+16)⨯。
故选A。
6.四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是()①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性x>yA. ①②③B. ②③C. ③D. ①②③④【答案】A【解析】【详解】金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子。
原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。
根据题意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n，故正确；②由于这几种离子的电子层结构相同，a X m+、b Y n+是阳离子，失去的电子m>n，所以原子序数a＞b；c Z n-和dR m-是阴离子，得到的电子m>n，所以原子序数c>d。
阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。
所以元素的原子序数a>b>c>d，故正确；③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R，故正确；④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱。
原子序数X＞Y。
所以最是高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，故错误。
答案选A。
7.下列为可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示速率最快的是()A. v(A)=0.5mol·L-1·min-1B. v(B)=0.020mol·L-1·s-1C. v(C)=0.4mol·L-1·min-1D. v(D)=0.015mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成B，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较。
A．由于A是固体，不能用其表示反应速率；B. v（B）=0.020mol·L-1·s-1；C．v（B）=1.5v（C）=1.5×0.4mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·min-1=0.01 mol·L-1·s-1；D．v（B）=1.5v（D）=1.5×0.015mol·L-1·s-1=0.0225mol·L-1·s-1；则反应速率最快的为D。
答案选D。
8.下列变化符合图示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④【答案】B【解析】【详解】①冰雪融化吸热，是物理变化，错误；②KMnO4分解制O2是吸热反应，正确；③铝与氧化铁的反应是放热反应，错误；④钠与水反应是放热反应，错误；⑤二氧化碳与灼热木炭反应是吸热反应，正确；⑥碘的升华是物理变化，错误；⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，正确。
答案选B。
【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。
9.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是()A. Pb为正极，被氧化B. 负极的质量逐渐减轻C. SO42-只向PbO2处移动D. 电解液密度不断减小【答案】D【解析】【详解】A．由总反应式可知Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，选项A错误；B、负极电极反应Pb+SO42--2e-═PbSO4可知，生成硫酸铅，质量增大，选项B错误；C．阴离子向负极移动，即向Pb移动，选项C错误．D．电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，生成水，密度减小，选项D正确；答案选D。
10. 下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是①Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3②SiO2+2C Si+2CO↑③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④【答案】A【解析】试题分析：①Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，发生强酸制取弱酸的反应，可知C的非金属性强，故①正确；②SiO2+2C Si+2CO↑中，C的还原性大于Si的还原性，不能比较C、Si的非金属性，故②错误；③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，为高温固体之间的反应，不能比较非金属性，故③错误；④CH4比SiH4稳定，可知C的非金属性强，故④正确，答案为A。
考点：考查元素非金属性强弱比较的方法，涉及碳与硅的非金属性比较。
11.有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16，三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。
有关判断不正确的是()A. A不能溶解于B中B. X元素位于ⅥA族C. B的沸点高于C的沸点D. A和C不可能发生氧化还原反应，X与Y能形成两种化合物【答案】D【解析】【分析】根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，A 为NO，B为H2O，C为NH3，据此分析。
【详解】根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y 是氮，A为NO，B为H2O，C为NH3。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn ，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为 （ ） A ．86 B ．222 C ．136 D ．502.科学家已经合成出氧的一种单质O 4，下列关于该物质的说法正确的是 （ ） A ．摩尔质量是64g B ．是氧的一种同位素 C ．分子中含有离子键 D ．是氧的一种同素异形体3.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 2-、d D - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是 （ ）A ．原子半径：A>B>D>CB ．离子半径：C 2->D ->B +>A 2+C ．原子序数：d>c>b>aD ．原子的最外层电子数目：A>B>D>C4.某同学对“NaOH 和NH 4Cl 都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是（ ） A ．离子化合物中可能含共价键 B ．离子化合物中一定含离子键 C ．离子化合物中一定含共价键 D ．离子化合物中不一定含金属元素5.下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ）①盐酸的酸性比氢硫酸（H 2S 水溶液）酸性强 ②HCl 的稳定性比H 2S 大 ③Cl 2与铁反应生成FeCl 3 ，而S 与铁反应生成FeS ④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤还原性：Cl －<S 2- A ．①②③④ B ．②③④ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ） A 、υ (C)="0.5" mol / (L·s) B 、υ(D)="0.4" mol / (L·s) C 、υ(B)="0.6" mol / (L·s) D 、υ(A)="0.15" mol / (L·s)7.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -。
安徽省高一下学期化学5月月考试卷
安徽省高一下学期化学5月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列表示正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . H，D，T表示同一种核素C . H2O2中氧元素的化合价为﹣2价D . H2SO4的摩尔质量是98g2. （3分） (2016高一下·鞍山期中) 下列有关化学键的叙述，不正确的是（）A . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键B . 由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 化学键断裂，不一定发生化学变化3. （3分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（）A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>YD . WY2、ZY中化学键类型相同4. （3分） (2018高二上·江西期中) 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A . CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0B . 金刚石比石墨稳定C . S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1 ，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2。
则ΔH1>ΔH2D . 石墨转变为金刚石是吸热反应5. （3分） (2016高一下·杭州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉6. （3分） (2019高二上·内蒙古期末) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为（）A . 2A+3B="2C"B . A+3B="2C"C . 3A+B="2C"D . A+B=C7. （3分） (2015高二上·望城期末) 已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A . 0.5 mol/（L•min）B . 2mol/（L•s）C . 2mol/（L•min）D . 3mol/（L•min）8. （3分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢9. （3分）根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）10. （3分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极11. （3分）已知：化学键C﹣H C﹣C C=C H﹣H键能/kJ•mol‾1412348612436则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为（）A . +124 kJ/molB . +246 kJ/molC . +368 kJ/molD . +429 kJ/mol12. （3分） (2018高二上·江苏期末) 下列说法正确的是（）A . 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀B . 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用C . H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2 ，理论上转移电子数约为4×6.02×1023D . 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱13. （3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B . 化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol•L﹣1C . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显14. （3分） (2020高二上·芜湖期末) 对于反应A(g)＋2B(g) 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A ．半导体材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．制催化剂的材料3.关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ） A ．短周期是指第一、二周期 B ．IA 族的元素全部是金属元素 C ．元素周期表有8个副族D ．元素周期表有18个纵行4.下列气态氢化物最稳定的是 A ．HF B ．HClC ．HBrD ．H 2S5.（）X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是A ．Y 的阴离子Y －的还原性强于X 的阴离子X －B ．X 的氢化物的水溶液的酸性比Y 的氢化物的水溶液的酸性强C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y －氧化成Y 2D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为＋3价，后者Fe 为＋2价6.下列元素中，属于第二周期VIA 族的是 A ．钠 B ．氧C ．氯D ．硫7.5种短周期元素L-T 的信息如下表，有关叙述正确的是A ．沸点：H 2T ＞H 2RB ．热稳定性：H 2T ＜H 2RC ．与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质＜Q 单质D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等 8.下列递变规律不正确的是（ ）A. Na 、Mg 、Al 的还原性依次减弱B. I 、Br 、Cl 的非金属性性依次增强C. C 、N 、O 的原子半径依次增大D. P 、S 、Cl 的最高正化合价依次升高9.A 、B 、C 、D 、E 五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是A. 若HnCOm 为强酸，则D 元素肯定是活泼的非金属元素B. 若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C. 若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D. 若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价10.下列相关关系正确的是( )A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．离子半径：Cl－>S2－>K＋11.下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为612.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A．B．C．D．13.下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞CB．离子半径：F－＞O2－＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．单质的还原性：Al＞Mg＞Na＞K14.下列关于化学键的说法不正确的是（）A．并不是所有物质都含有化学键B．只有非金属原子间才能形成共价键C．单质不可能含有离子键D．共价化合物中不可能含有离子键15.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．苯分子的比例模型：B．HF的电子式：H:FC．Cl－离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：16.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（）A．铍的原子失去电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强17.下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. F的结构示意图C. NaO的电子式2的形成过程D. MgCl218.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
安徽省铜陵市第一中学2018_2019学年高一化学5月月考试题
安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高一化学5月月考试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Cu-64一、选择题(本题包括18小题。
每小题有且只有一个正确答案，每小题3分，共54分)1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
2.下列说法正确的是( )A. SiO2能导电，可用于制造光导纤维B. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱C. 醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏D. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键【答案】C【解析】【详解】A、制造光导纤维是利用二氧化硅晶体对光的全反射，SiO2没有导电性，选项A错误；B. H2O2易分解是因为H2O2分子中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，选项B错误；C、冰醋酸溶解在水中，很少一部分电离成氢离子和醋酸根离子，因此有共价键的破坏，选项C正确；D、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成分子，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，选项D错误；答案选C。
3.下列各组性质比较中，正确的是( )①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D.①②③④⑤⑥【答案】B【解析】【分析】①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据元素周期律确定金属性的强弱；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小。
高一化学参考答案
铜陵市2018~2019学年度第一学期期末质量监测高一化学参考答案（考试时间：90分钟满分：100分）第I卷（共48分，每小题3分）第Ⅱ卷非选择题（共52分）17（9分）A漏斗；B蒸馏烧瓶；C（直型）冷凝管；D分液漏斗；E坩埚（每空1分）⑵①HCO3－+H+=H2O+CO2(2分)②2SO4_+2Ba2++4OH－+Al3+=2BaSO4+AlO2－+2H2O(2分)18（8分）（1）250mL容量瓶（或容量瓶）（2）14.3g（3）检漏（4）③（每空2分）19（6分）每空1分(1)蒸发结晶(2)1.21~1.26 (3)氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸（合理即给分）20. （10分）每空2分（1）E－C－D－A－B－H－G－F （2）除去水蒸气（干燥除水）（3）湿润的淀粉碘化钾试纸（4）①MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O ② 2OH－+Cl2 = Cl－+ClO－+H2O21（14分）（1）SiO32－+2H+ =H2SiO3↓(2分)（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失。
(2分)Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O(2分)Al3++3OH－= Al(OH)3↓(2分)。
（3）出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色的变红褐色(2分)。
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 (2分)4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3(2分)22（5分）原混合物中氢氧化钠的质量分数为20.2%NaOH和碳酸氢钠的固体混合物置于密闭容器中加热，可能发生的化学反应有：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O，盐有多余再发生2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。
解法一：以上固体混合物加热失重可能只因第1个反应，也可能有以上二个反应共同造成。
若只有NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O造成，则失重4.9 g对应消耗22.9 g NaHCO3和10.9 g NaOH，相比原混合物20.8 g的总质量，所需反应物不足，说明失重有二个反应共同造成。
安徽省铜陵市第一中学2019年高一化学模拟试卷含解析
安徽省铜陵市第一中学2019年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列不属于离子化合物的是()A. Na2O2B. CaF2C. SO2D. Ba(OH)2参考答案：C试题分析：离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，非金属之间易形成共价化合物．解：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；B、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正确；D、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误；故选C．2. 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：C略3. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略4. 下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．化学反应中一定有化学断裂，同时也有化学键形成C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物参考答案：A略5. 对电解质的叙述正确的是A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物参考答案：D6. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H＜0B．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H＞0C．CH3CH2OH (g) CH2＝CH2(g) + H2O(g) △H＞0D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) △H＜0参考答案：A略7. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl—B、Ag+、Na+、NO3—、Cl—C、Fe3+、K+、Cl—、NO3—D、Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—参考答案：A8. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。
安徽省铜陵市高一下学期第一次月考化学试卷
安徽省铜陵市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A . ②③⑤正确B . 只有③正确C . ①②③④正确D . ①②③正确2. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4LB . 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NAC . 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D . 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO33. （2分）下列叙述中，错误的是（）A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，其近似值为6.02×1023 mol－1B . NA个电子的物质的量是1 molC . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同D . H2SO4的摩尔质量（M）是984. （2分）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+ ．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（）A . 1.68gB . 4.48gC . 5.60gD . 无法计算5. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓B . CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + CO2＝CaCO3↓+H2OC . 把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑D . 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6. （2分） (2019高二上·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A . 9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAB . 7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NAC . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD . 5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA7. （2分）下列各组元素性质的递变规律错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . B、C、P元素的最高正化合价依次升高C . Si、P、S、C1原子半径依次增大D . Be、Mg、Ca、Ba的金属性依次增强8. （2分） (2019高二下·杭州期末) 常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。
安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析
安徽省铜陵市第一中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A.放出热量关系：a<b <92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D. N2的转化率：②>①>③参考答案：A2. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)；ΔH<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使正反应速率减小，平衡逆向移动B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略3. 下列叙述正确的有（）①均可由化合反应制得②与都可以表示溴离子③灼热的炭与CO2的反应、与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应④一定温度下，反应⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑥按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苟性钾、次氣酸、氯气⑦固体A的化学式为、，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则1 molA中含有5个N—H键A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个参考答案：B略4. 关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A. KCl中含有35ClB. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e－D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰6参考答案：B略5. 化学与生产、生活密切相关。
2018年安徽省铜陵市第一中学高一化学期末试题含解析
2018年安徽省铜陵市第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：C略2. 氢气是未来的理想能源，理由是（）①跟其它可燃物等量时放出的热量多②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④参考答案：A考点：清洁能源．分析：根据氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，氢气密度小，占据空间大，不便于运输，据此分析解答．解答：解：①氢气的热值为1.4×108J/kg，和其它能源比较，热值高，故①正确；②氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故②正确；③用于制取H2的水资源丰富，故③正确；④密度小，和其它能源比较，同质量占据空间大，不便于运输，故④错误；故选：A．点评：本题较为简单，只要了解了氢气的可燃性、燃烧的产物，制取的方法即可解答．3. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）。
A．Na2SO4 B．SO2 C ．S D．Na2S参考答案：A略4. 下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是（）A．乙烷分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生取代反应B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于杀菌、消毒D．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理相同参考答案：A略5. 下列各组性质比较中，不正确的是（）A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C、氧化性：F2<Br2<I2D、还原性：Li<Na<K参考答案：C略6. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷
2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。