开封市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
开封市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤3．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型4．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣5．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶18． 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质： ①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Fe 与FeCl 3溶液溶液 ④Cl 2和NaOH 溶液 ⑤Fe 和HNO 3 ⑥Na 和O 2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A ．①④ B ．②③⑥ C ．①⑤ D ．④⑤⑥ 9． 下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是 A.B.C. D.10．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce 4＋＋Fe 2＋=Ce 3＋＋Fe 3＋。
下列说法正确的是A ．用Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融CeO 2，可在阳极获得铈B ．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce （SO 4）2溶液中，离子方程式为：Ce 4＋＋Fe 2＋=Ce 3＋＋Fe 3＋C ．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D ．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源11．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +氧化成23Co O 12．下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同14．某温度下HF 的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF 与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。
下列说法正确的是 A ．该温度下，0.31 mol·L -1的HF 溶液的pH=2 B ．升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大 C ．两溶液混合不会产生沉淀D ．向饱和的CaF 2溶液中加入少量CaCl 2固体后，溶度积常数Ksp 一定比之前减小15．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl 3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ）A ．第①组溶液中 c （FeB ．第②组剩余固体是铜铁混合物C ．第④组反应后的滤液中 c （Fe 2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：216．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液17．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒18．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-19．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性强D ．金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同20．混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 二、填空题21．氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。
硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。
停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈； ③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K ；④将液体（含CuCl 32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液； ⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。
已知：Cu 2+ + Cu + 6Cl －= CuCl 32－（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。
（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。
充电 放电（3）瓶内红棕色气体消失的原因是________。
（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是________。
（5）④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。
（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。
用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。
22．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为____________ ；（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________，（4）已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：____________________________________。
23．固态物质的物质的量/m o l4321焙烧温度/℃图1磷石膏（主要成分是CaSO 4·2H 2O ）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。
下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。
（1）过程Ⅰ中CaSO 4·2H 2O 脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4·12H 2O （s ）+32H 2O （g ） ΔH 1＝+83.2 kJ·mol -1CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+2H 2O （l ） ΔH 2＝+26 kJ·mol -1 H 2O （g ）=H 2O （l ） ΔH 3＝-44 kJ·mol -1则反应CaSO 4·12H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+ 12H 2O （g ）的ΔH 4＝ kJ·mol -1。
（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO 4还原，所得SO 2可用于工业生产硫酸。
河南开封市高级中学2018-2019年高二9月月考化学试题(Word版,无答案)
河南开封市高级中学2018-2019年高二9月月考化学试题（Word版,无答案）开封市高中2018-2019 学年高二9 月月考化学试题一、选择题1．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤3．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O 分子的比例模型4．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0 的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32-D．pH=14 的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣5．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是6NaOH 2Na A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶18．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO3 溶液②Cu 与FeCl3 溶液③Fe 与FeCl3 溶液溶液④Cl2 和NaOH 溶液⑤Fe 和HNO3 ⑥Na 和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥9．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H=-571.6KJ/molB.C.D.10．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
2018-2019学年河南省开封第二十五中学高二下学期期中考试化学试题(答案+解析)
河南省开封第二十五中学2018-2019学年高二下学期期中考试可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 I：127 Ba：137一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题6分，共计42分)：1.化学与生产、生活、材料、信息、社会等息息相关，下列各种说法中正确的()A. 石油分馏、焰色反应、煤的干馏、海水制镁、糯米酿酒等过程中都包含着化学变化B. “绿色化学”的核心是应用化学原理对“工业三废”和环境污染进行治理C. Si是良好的半导体材料，高纯硅可应用于集成电路，制备光导纤维、光伏电池和计算机芯片D. 当一束强光透过Fe(OH)3液溶胶、有色玻璃、淀粉溶液、蛋白质溶液时,均可产生丁达尔效应【答案】D【详解】A.石油分馏利用各组分沸点的不同将各组分进行分离，为物理过程。
焰色反应也是物理变化。
A项错误；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是对污染进行处理，B项错误；C．硅单质用于制作半导体材料，而SiO2用于制作光导纤维，C项错误；D．Fe(OH)3液溶胶、有色玻璃、淀粉溶液、蛋白质溶液均属于胶体，当一束强光透光时，均有丁达尔效应，D项正确；本题答案选D。
【点睛】淀粉溶液、蛋白质溶液虽然称为某溶液，但是由于淀粉和蛋白质一个分子的直径就达到了1nm~100nm，因而属于胶体体系。
2.下列实验“操作和现象”与“实验目、结论”的对应关系中正确的是()【答案】D【详解】A．H2S是弱酸，H2SO4是强酸，结论错误；实验过程中发生的方程式为CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，生成的CuS是很难溶于水的物质，使弱酸制取了强酸，A项错误；B．不管是碳酸钠还是碳酸氢钠均会与Ca(OH)2反应生成沉淀，区分不了，B项错误；C．加入BaCl2生成白色沉淀，可能是SO42－和Ba2＋生成的BaSO4，不一定是Ag＋，C项错误；D．FeCl3溶液中的Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入MgCO3可以调节pH，促进Fe3＋水解，生成Fe(OH)3沉淀，从而与MgCl2分离，D项正确；本题答案选D。
开封市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
开封市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJD．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1的是2．下列比较不正确．．．A. 氧化性Cl2>Br2B.还原性Na>MgC. 酸性H2SO4>H3PO4D.稳定性HBr>HCl3．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同4．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.25．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ的是6．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞17．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO38．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中11．下列说法中正确的是（）。
河南省开封市第十五中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析
河南省开封市第十五中学2018-2019学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7参考答案：B3. 化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（）A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能参考答案：B【详解】A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；D．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D 正确；故答案为B。
开封市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
开封市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全 D. 氨水应密闭保存，放置低温处2． 【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ） A ．淀粉水解制葡萄糖 B ．石油裂解制丙烯C ．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D ．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠 3． 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A ．BaSO 4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba 2++SO 42- B ．AlCl 3溶液与NaAlO 2溶液混合:A13++A1O 2-+3H 2O 2Al （OH ）3↓C ．HCO 3-的电离:HCO 3-+H 2O CO 32-+H 3O +D ．Na 2SO 3的水解:SO 32-+2H 2OH 2SO 3+2OH -4． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 32Al + Fe 2O 3B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 2 5． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B. c （H +）=1.0×10-7mol·L -1的溶液C. c （H +）=c （OH -）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 6． 某高分子化合物R 的结构简式如图，下列有关R 的说法正确的是A ．R 的单体之一的分子式为C 9H 10O 2B ．R 完全水解后生成物均为小分子有机物C ．碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗NaOH 的物质的量为2 molD ．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R高温、高压高温催化剂7．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
2018～2019学年河南省商丘市、开封市九校高二下学期期中联考化学试题(解析版)
绝密★启用前河南省商丘市、开封市九校2018～2019学年高二年级下学期期中联考化学试题（解析版）考试说明：1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。
2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。
第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。
每小题3分。
1.下列说法正确的是A. 油脂发生皂化反应能生成甘油B. 蔗糖水解前后均可发生银镜反应C. 由甘氨酸和丙氨酸缩合最多只能形成三种二肽D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析【答案】A【解析】【详解】A.油脂是高级脂肪酸的甘油脂，属于酯类，碱性环境下水解可以生成肥皂和甘油，所以A选项是正确的；B.蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，葡萄糖可以发生银镜反应，但是蔗糖不含有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C.氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子。
当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽。
所以共有4种，故C错误；D.加入重金属盐可以导致蛋白质变性，故D错误。
所以A选项是正确的。
2.下列方法中，能区别出植物油和裂化汽油的是A. 加酸性KMnO4溶液，振荡B. 加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸C. 加NaOH溶液，煮沸D. 加溴水，振荡【答案】C【解析】【分析】植物油含有酯基，可发生水解，并含有碳碳双键，可与发生氧化反应、加成反应，裂化汽油含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，以此解答该题。
【详解】A.植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；B. 植物油和裂化汽油都不含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液不反应，不能鉴别，故B错误；C.植物油含有酯基，在碱性条件下可发生水解，可鉴别，所以C选项是正确的；D.植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故D错误。
河南省开封市沙沃丁砦中学2018-2019学年高二化学测试题含解析
河南省开封市沙沃丁砦中学2018-2019学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 与乙烯是同系物的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烯 D．戊烯参考答案：CD2. 下列“操作”与“现象”对应关系正确的是饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，振荡饱和溶液中通入，振荡澄清石灰水中通入足量的，振荡氨水中滴加少量溶液，振荡参考答案：A略3. 要使有机物转化为，可选用的试剂是( )A.NaB.NaHCO3C.NaClD.NaOH参考答案：B略4. 下列叙述正确的是A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：C5. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．参考答案：略6. 红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。
已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。
下列说法正确的是( )A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成B．反应2P(s)+5Cl2(g)=====2PCl5(g)对应的反应热ΔH=-798 kJ·mol-1C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(g)ΔH=-306 kJ·mol-1D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小参考答案：B略7. 2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。
河南省开封市集慧中学2018年高二化学月考试卷含解析
河南省开封市集慧中学2018年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是 ( )A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥参考答案：略2. 1-溴丙烷与2-氯丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热,则A．产物相同 B．有机反应类型相同C．碳氢键断裂的位置相同 D．有机产物不同参考答案：B3. 在加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以做催化剂的是A．①② B．①②③ C、② D．②③参考答案：略4. 橙花醛是一种香料，其结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。
下列说法正确的是（）A．橙花醛不能与溴发生加成反应 B．橙花醛可以发生银镜反应C．1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应 D．橙花醛是乙烯的同系物参考答案：B略5. 下列说法中正确的是A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应B．在原电池中，电子由正极流向负极C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D，在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极参考答案：A略6. 将Cu片放入0.1mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c （Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A 3∶2B 3∶5C 4∶3D 3∶4参考答案：A略7. 下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是A．氘原子中的质子和中子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．CO2分子中的σ键和π键D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-参考答案：B8. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4参考答案：A略9. 下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na D．O2－、Mg2+、Ne参考答案：C略10. 不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔参考答案：B11. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。
封开县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
封开县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁3．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解4．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.2的是5．下列说法不正确．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物6．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。
河南省开封市第五中学2018-2019学年高二化学上学期期末试卷含解析
河南省开封市第五中学2018-2019学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是① B和C可能都是固体②B和C一定都是气体③若C为固体，则B一定是气体④B和C可能都是气体A．①② B. ②③ C. ①④ D. ③④参考答案：D2. 已知晶体硅在氧气中充分燃烧生成1molSiO2晶体可放出989.2 kJ的热量，晶体硅与金刚石结构相似，SiO2晶体的结构如右图，有关键能数据如表：Si—O O=O Si—Si则X的值为（）A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3参考答案：A略3. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L 的是：A.B.C.D.参考答案：D4. “84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它的有效成分是A.二氧化硫B.次氯酸钠C.高锰酸钾D.碳酸钠参考答案：B5. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形参考答案：D略6. 某同学为完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是参考答案：C略7. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。
在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深参考答案：A略8. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2C．Ag2O D．Zn参考答案：D解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．故选D．9. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－；下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略10. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜参考答案：BC11. 下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．纤维素参考答案：C12. 一定温度下，反应2SO2 + O22SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。