【化学】化学 探究题的专项 培优 易错 难题练习题及答案解析
一、中考初中化学科学探究题
1．久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
（提出猜想）根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
（实验设计）兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验。
（现象分析）若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是____________。
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是_____________。
（实验结论）由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的___________共同作用的结果。
（拓展探究）以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。
查阅资料：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
（分析评价）①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是_________（填化学式）。
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是____________。
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为________________。
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一______（填“＞”或“=”或“＜”）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是_________（任答一点）。
【答案】除去水中溶解的氧气 铜生锈需要二氧化碳 氧气、水和二氧化碳 CuO 过滤
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ = 方案二不需加热
【解析】 【分析】
【详解】
（1）经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是除去水中溶解的氧气；故填：除去水中溶解的氧气；
（2）铜生锈是否需要空气中的二氧化碳，变量是否含有二氧化碳，其余条件必须相同，所以B和D形成对照实验，可以探究是否需要有二氧化碳参加反应，故得出结论：铜生锈需要二氧化碳；通过上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故填：氧气、水和二氧化碳；
[分析评价]
①在化学反应CuO+COCu+CO2中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应，故填：CuO；
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要分离难溶性杂质，过滤是分离难溶性杂质的方法，所以都需要进行的实验操作是过滤，故填：过滤；
③因为加入过量铁粉，所以固体B中含有铁和铜，加入稀硫酸，铜不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
④根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、元素的质量都不变，两种方案中反应前铜元素质量相等，所以反应后生产铜的质量相等；方案二与方案一相比较，方案二不需加热，故填：=；方案二不需加热。
2．草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 ===
CaC2O4↓＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。
【答案】酒精灯 防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验 CO2(或二氧化碳) F D G
第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。
【解析】
（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；
（2）①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、D、G；②第一个D装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。
3．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：_____。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_____。
（2）设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
实验步骤 实验现象 实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比 pH_____（填“>”、“=”或“<”）7 猜想二不成立，
猜想三成立。
②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论
_____ _____ 猜想三成立
【答案】反应后盐酸过量，溶液呈酸性 向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，则溶液不是碱性 < 取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液 有气泡产生
【解析】
【详解】
（1）猜想一是溶液呈碱性，猜想二是溶液显中性，故猜想三是溶液显酸性，即反应后盐酸过量，溶液呈酸性。酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色，取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，则溶液呈酸性或中性，同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，则溶液不是碱性。
（2）①猜想三成立，则是溶液显酸性，故溶液的pH<7。②碳酸盐能与盐酸反应产生气体，故实验步骤是：取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中加入碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，则猜想三成立。
【点睛】
酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液都不变色，根据酚酞试液的变色情况可判断出溶液不是碱性，根据酸能与碳酸盐反应产生气体来设计实验方案。
4．化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？
（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_____等七种物质。
（进行实验）
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 ①_____
②_____ 结论：滤渣B中有
Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：_____（答出一个即可）
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 ①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色 滤液C中有_____
（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。
【答案】CaCO3固体全部溶解，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（答出一个即可）NaOH、Na2CO3使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3
【解析】
【分析】
铁能被磁铁吸引，生锈产生氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【详解】
猜想与假设：
氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成物碳酸钙和氢氧化钠。所以固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质；
进行实验：
甲组：若固体中含有氧化铁，加入足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，实验现象是固体全部溶解，溶液由无色变成黄色；若固体中含有碳酸钙，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验记录如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 ①固体全部溶解，溶液由无色变成黄色
②澄清石灰水变浑浊 结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或CO2
+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
乙组：取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色配酞试液，振荡，产生白色沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，氯化钡溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，实验记录如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 ①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色 滤液C中有NaOH、Na2CO3
解释与结论：
（1）碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验有干扰。乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；
（2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，铁能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，氧化钙与水反应放热、氢氧化钠固体溶于水放热。加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。
2016届高考化学总复习：100道综合实验题汇编(含解析)
1 2015届高考化学 100道综合实验题汇编（含解析）
1．如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。
（1）选用A装置可制取的气体有 ；选用B装置可制取的气体有 ；通常选用C装置制取的气体有 。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 （填装置的编号字母）。
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式： 。
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号）。
A．生石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷
（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于 （填实验操作名称）。
【答案】（1）NH3；CO2，H2；Cl2；B （2）MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）A
（4）分液
【解析】
试题分析：（1）选用A装置是固体与固体混合加热制取气体的装置。可制取的气体有NH3；固体与液体混合在不加热时制取气体的装置。选用B装置可制取的气体有CO2，H2；通常选用C装置制取的气体应该是固体与液体混合加热制取气体的装置。选用该装置制取的气体有Cl2；若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体，由于是固体与液体混合不需要加热制取气体，所以应选用装置B。（2）制取氯气的化学方程式：为MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 。（3）若要制得干燥的氨气，由于氨气的水溶液显碱性，所以要用碱性干燥剂来干燥。因此选项为A。（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于分离互不相溶的两层液体混合物，该实验操作为分液。
化学化学能与电能的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案解析
化学化学能与电能的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案解析
一、化学能与电能
1．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
实验装置
编号
溶液X
实验现象
实验Ⅰ
6 mol·L-1稀硝酸
电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
实验Ⅱ
15 mol·L-1浓硝酸
电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。
（1）实验Ⅰ中，铝片作____________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是____________。
（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________________。
查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。
（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。
① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。
② 生成NH4+的电极反应式是________。
（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：
① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。
②A中生成NH3的离子方程式是________。
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。
【答案】负 2NO+O2=2NO2 Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+ NO3-＋8e-＋10 H+＝NH4+＋3H2O Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应 8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2- 因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3－无法被还原
2014高考化学二轮专题突破练 专题十五综合实验探究
1 2014高考化学二轮专题突破练：专题十五综合实验探究
[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验装置图。4.各部分实验基础知识与技能的综合应用。
考点一 评价型实验题
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为
1． 气体制备装置的选择及注意事项
装置选择 注意事项
固体与固体
加热装置
①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约1/3处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出
固体与液体
不加热装置
①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸
2 入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)要适当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙
固体与液体液体与液体加热装置
①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网
2． 气体的干燥方法与干燥装置
气
体
的
干
燥
方
法 气体干燥选择干燥剂的原则 ①不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；②不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应
2013届高考化学三十个复习专题专题24. 怎样进行综合实验探究解题突破
专题24. 怎样进行综合实验探究解题突破
考试说明中：总的方面：了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握并应用化学实验的基本方法和技能。能设计解决简单化学问题的实验探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论等等。必考内容中对化学实验基础要求共10条。
高考试卷中：化学是一门以实验为基础的科学，高考中实验考查是必需的。综合实验探究题在每年高考试题中都会出现，考查内容是方方面面的，许多与物质的制取联系在一起。实验题既能考查学生的自学能力、信息分析处理能力，又能考查学生的实践应用和创新能力，同时还可考查科学语言的表达能力。实验题已成为高考考查新能力的主阵地，可以说实验题的答题情况直接决定高考的成败。
答题过程中：综合实验题解题模式：明确实验目的, 根据题给条件，分析实验原理，选择最佳方案，排除干扰因素（除杂、干燥、防倒吸、防氧化、防水解、防漏气、防污染、防空气进入，先通或后通排尽系统内残留气体），理由分析透彻，文字表述清晰 。
一。能力展示
1.硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 ： 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 ： 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 ： 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1） 在步骤1的操作中，下列仪器中不必．．用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯
（2） 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；
（3） 在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；
2016年化学高考真题分类汇编：专题13 化学实验基础
1 专题十三 化学实验基础
1．【2016年高考北京卷】下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A．冷水浸泡
B．加热煎制 C．箅渣取液
D．灌装保存
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯操作装置判断
【名师点晴】该题以我国中草药煎制为载体侧重于考查学生对物质分离与提纯操作装置图的熟练掌握程度，题目难度不，明确过滤的含义、适用范围以及主要装置是解答的关键。过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，主要仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和漏斗，主要用品是滤纸。另外还需要注意过滤操作的注意事项。
2．【2016年高考北京卷】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯
沸点/℃ 138 144 139 80
熔点/℃ 13 25 47 6
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144 ℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
【答案】B
【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯，有机物的反应类型判断等
【名师点晴】掌握取代反应的含义、物质的分离与提纯方法以及相关物质的性质是解答的关键，解答时注意提取题干中的有效信息。难点是物质的分离与提纯方法选择，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。归纳如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。答题时注意灵活应用。
3．【2016年高考海南卷】下列有关实验操作的叙述错误．．的是（ ）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
2014年中考化学专题训练：实验探究题(含2013试题,含详解)
学而思网校
1 实验探究
1．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：
试剂1 试剂2 温度/℃ 溶解后
温度/℃ 静置后
温度/℃ 试剂3 温度/℃ 混合后
温度/℃
0.5gNa2CO3 10mLH2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl（20%）
20.0 23.7
0.5gNaHCO3 10mLH2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl（20%） 20.
0 20.8
则下列说法中，错误的是（ ）
A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
2．“江北水乡﹒运河古城”是今日枣庄的城市名片，而她又素以“煤城”著称。煤是一种重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。煤的气化和液化流程如下图所示：
【查阅资料】水煤气是混合气体，由两种无色无味的气体组成，可以燃烧。
【提出问题】水煤气是什么？
【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。
（1）提出以上猜想的依据是 。
【设计实验】请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。 学而思网校
2
（2）你选择的装置是 (填字母代号)，可能的现象为 。
【实验结论】 （3）那么，猜想 （填序号）是合理的。
3．（2013陕西）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
2013届高考化学考前三个月专题练习：21_实验探究题
2013届高考化学复习卷-专练21 实验探究题
1．某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下3个实验：
实验1 取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)
(1)该实验说明草酸具有________(填“氧化”或“还原”)性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是______________。
实验2 取少量草酸晶体装入试管，加水溶解，向试管里滴加足量的澄清石灰水，有白色沉淀生成。
(2)该实验说明草酸具有________性。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
实验3 草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：
(3)B装置的作用是 。C装置变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式： 。
(4)为了检验G中反应的氧化产物，H试管所装试剂是 ，从环境保护角度来看，该方案的不足之处是 。
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________________________________________________________________________。
化学探究题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含详细答案
一、中考初中化学科学探究题
1．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．
（1）装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为___________．
②说明CO能还原CuO的现象为___________
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）
（2）产物成分探究
[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）
Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体
Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O
[提出问题]红色固体含有什么物质？
[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu
假设二：红色固体只含Cu2O
假设三：___________
[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．
[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．
实验人员
红色固体（g）
剩余红色固体（g）
实验结论
甲
7.2
3.2
___________
乙
4.08
2.48
___________
[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．
【答案】干燥一氧化碳 C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊
222CO+O2CO点燃 红色固体含有Cu2O和Cu Cu2O和Cu 假设二成立 假设三成立
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①浓硫酸有吸水性，所以B装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO能还原CuO的现象为：C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
【化学】培优 易错 难题推断题辅导专题训练含答案(1)
一、中考初中化学推断题
1．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。
问题一：
（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：
_______________________；
（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：__________________________；
（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是_______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。
问题二：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？_______。（写出计算过程，结果保留一位小数。）
【答案】2343Fe +2OFeO点燃 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 酸 分解反应
2577.8t
【解析】
【详解】
问题一
（1）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，A可以和B相互转化，则A可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4；
（2）B的俗名是苏打Na2CO3，固体C易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH；
（3）由（1）（2）问分析，D为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。
问题二
解：设需要磁铁矿的质量为x。
Fe3O4 + 4CO 高温 4CO2 + 3Fe
232 168
x×(1-10%) 1732t×97%
232x(1-10%)=1681732t97%
x≈2577.8t
答：需要磁铁矿的质量为2577.8t。
科学中考专项复习精练：第18专项_化学实验与探究
1 第18专项 化学实验与探究
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一、常用仪器
1计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管
(1)托盘天平：称量时：左物右码；加砝码：由大到小；精确度：0.1g。
(2)量筒，用于量取一定体积的液体药品。
(3)胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体
2用于加热的仪器
(1)能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。
(2)须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
3加热器皿——酒精灯、石棉网
二、基本操作
1药品的取用
(1)药品取用的“六不”、“两原则”。
①“六不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室(要放入指定的容器中)。
②“两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取1mL～2mL。
(2)取用药品的方法。
①固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。
②液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口；取用最少时，用胶头滴管。
2酒精灯的使用
使用酒精灯时：
①酒精量不超过容器的2／3，也不少于1／3；
②不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；
③酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；
④加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。
3物质的加热
(1)固体的加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。
(2)液体的加热：盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口1／3处；试管内液体的体积不超过试管容积的1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成45°；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或洒精灯)均匀受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热