初三化学 化学质量守恒定律的专项 培优 易错 难题练习题及答案
初三化学 化学质量守恒定律的专项 培优 易错 难题练习题及答案
一、初中化学质量守恒定律
1．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意
图如下图，有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．反应前碳元素的化合价为+2 价
C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示 D．参加反应的两物质的质量比为 1:1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；
B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；
C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；
D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。本题选A。
2．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。该过程中NiFe2O4是（ ）
A．生成物 B．反应物 C．催化剂 D．氧化剂
【答案】C
【解析】
【分析】
在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
【详解】
利用24NiFeO将航天员呼出的2CO转化为2O，而24NiFeO的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，则24NiFeO为催化剂，故选C。
3．过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．分子中含O3分子 B．氢、氧原子的个数比为4:3
C．分子中有9种元素 D．碳的质量分数为24%
【答案】B
【解析】A．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不是O3分子，错误；B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，正确；C．分子是由原子构成的，不是由元素组成的，错误；D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数=×100% =31.6%，错误。故选B。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
4．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
【答案】B
【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故选B。
5．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
A．物质H一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4
D．待测值为13
【答案】A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。
【详解】
A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；
B、W、P质量都减少，是反应物，G增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B正确；
C、反应中G、P的质量比为25g：20g＝5：4，故C正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W的质量为：18g﹣5g＝13g，故D正确。故选A。
【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
6．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是
A．表示四种不同的元素 B．丁表示的是阴离子
C．甲、丙元素具有相似的化学性质 D．乙元素在化合物通常中显+1 价
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 质子数决定元素的种类，故上图共表示三种不同的元素，选项错误；
B. 丁表示的微粒质子数大于核外电子数，带正电，是阳离子，选项错误；
C. 具有稳定结构的原子彼此化学性质相似，不是稳定结构的原子，最外层电子数相同的化学性质相似，甲、丙不具有相似的化学性质，选项错误；
D. 乙元素的原子最外层电子数为1，反应易失去一个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，在化合物通常中显+1 价，选项正确。
故选D。
【点睛】
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
7．如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（ ）
A．反应前后均为混合物
B．该反应是化合反应
C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤
D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可知，该反应实质是：2222COOCO点燃。
【详解】
A、由物质的微观构成可知，反应前的物质是由不同种分子构成的，属于混合物，反应后有反应生成的一氧化碳分子和反应过程中过量的氧气分子，为混合物，不符合题意；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故可保持物质化学性质的粒子是①②③，符合题意；
D、由于原子在化学反应中不能再分，所以反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合题意。故选C。
8．合成尿素的化学方程式为：CO2+2X一定条件CO（NH2）2+H2O，X的化学式为（ ）
A．NH3 B．N2H4 C．HNO3 D．NH3•H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
2222CO+2XCO(NH)+HO一定条件 ，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、0、2、0，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为3NH。故选A。
9．某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列的推理中，不正确的是
A．R中一定含有氮元素
B．R一定为化合物
C．R中一定含有水
D．R的化学性质不稳定
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；故选项说法正确．B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，故选项说法正确．C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；故选项说法错误．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，故选项说法正确．
10．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断，下列说法正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D的质量为60g
C．反应中A和B的质量比是3：2
D．反应中A和C的质量比是5：2
【答案】D
【解析】
【详解】
由题意可知，第一次A全部反应，B、C有剩余；若增加10gA，25gA时，与15gB也会恰好反应，只剩余C；
设：第一次反应停止后，参加反应的B的质量为x，第二次反应后，D的质量为y
A+B+C→D
15g x 30g
25g 15g y
x=9g，因此剩余B是6g；y=50g
根据质量守恒定律：第一次参加反应的C的质量=30g﹣15g﹣9g=6g，因此反应中A和C的质量比=15g：6g=5：2故选D
11．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，有关苯的说法正确的是（ ）
A．苯属于有机高分子化合物
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中碳氢两种元素的质量比为1：1
D．苯完全燃烧产物有CO2和H2O
【答案】D
【解析】
【详解】
A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而苯的相对分子质量为：12×6+1×6＝78，不属于有机高分子化合物，说法错误，故不符合题意； B．苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误，故不符合题意；
C．由苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）＝12：1，说法错误，故不符合题意；
D．苯是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，说法正确，故符合题意；
故选D
【点睛】
考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，特别注意质量比和个数比是否混淆。
12．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（ ）
A．H2 B．Cl2
C．NaOH D．Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【详解】
饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选D。
13．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
《易错题》人教版初中9年级化学第三章选择题专项经典题(培优练)
一、选择题
1．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是
A．质子数为12
B．有2个电子层
C．该粒子是原子
D．属于相对稳定结构C
解析：C
A．由粒子结构示意图可知，该粒子的原子核内有12个质子，选项说法正确。
B．由粒子结构示意图可知，该粒子的核外有两个电子层，选项说法正确。
C．由粒子结构示意图可知，该粒子中，质子数>核外电子数，属于阳离子，选项说法错误。
D．由粒子结构示意图可知，该粒子最外层上有8个电子，属于相对稳定结构，选项说法正确。
故选：C。
2．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．一个该粒子有12个质子
B．该粒子第一层的2个电子能量最高
C．该粒子已达到相对稳定结构
D．该元素的化学性质和氦元素相似A
解析：A
A、由图可知该粒子有12个质子，A正确。
B、该粒子最外层的2个电子能量最高，B错误。
C、该粒子没有达到相对稳定结构，易失去两个电子，C错误。
D、该元素易失去电子，氦元素化学性质稳定，该元素的化学性质和氦元素不相似，D错误。
故选：A。
3．下列客观事实对应的微观解释错误的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成
D．水比冰更容易被压缩——分子间的间隔大小不同B
解析：B
A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故选项解释正确。
D、由于分子间有间隔，液体分子的间隔比固体分子的间隔较大，所以液体比固体更容易压缩，故选项解释正确。
故选：B。
4．一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是
A．①→②→③过程中的能量变化，既有吸热又有放热
2020-2021备战中考化学培优 易错 难题(含解析)之气体和固体分离和提纯附答案
一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯
1．下列有关图像中不正确的是( )
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量稀盐酸反应
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
(其中a无MnO2, b有MnO2)
D．电解水生成气体的体积
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁可与空气中的氧气、氮气、二氧化碳等反应，但是反应后所有物质都在密闭容器内，根据镁元素质量守恒，反应前后镁元素质量不变，所以镁元素质量随着反应进行，质量不变，选项A正确；
B、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙所含有的碳元素质量相等，其中的碳元素全部转化为二氧化碳中碳元素，所以最终两者生成的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触更充分，所以反应速率快，当碳酸钙被全部消耗完毕前，相同时间内，粉末状碳酸钙生成二氧化碳多，但是最终两者生成二氧化碳质量相等，选项B错误；
C、二氧化锰作为催化剂，加速过氧化氢的分解，因此相同时间内，加入二氧化锰的过氧化氢生成的氧气多，但是过氧化氢总量相同，最终生成氧气的质量相等，所以斜率大的为加入二氧化锰的过氧化氢，即为b，a则为未加二氧化锰的，选项C正确；
D、水电解方程式为2222HO2H+O通电，从化学方程式可以看出，相同时间内生成氢气与氧气的体积比为2:1，选项D正确。故选B。
2．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉
B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D．表示将等质量的大理石分别与等量且足量的稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜与稀硫酸不能反应，不能生成氢气，该选项对应关系不正确；
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，氯化银沉淀不溶于盐酸，立即产生白色沉淀，该选项对应关系不正确；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀硫酸时pH小于7，该选项对应关系正确；
《易错题》人教版初中9年级化学第二章选择题专项基础卷(培优练)
一、选择题
1．小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是
A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾。
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变。
C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的五分之一。
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小。D
解析：D
A、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是红磷燃烧放出大量的热量，白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，所以产生大量的白烟，没有雾，错误；
B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，错误；
C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算氧气的体积分数＝1008011005 ，错误；
D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，正确；
故选D。
2．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是
A．d代表氯化钾
B．t2时刻O2开始产生 C．从t1时刻起，KMnO4开始分解，从t2时刻起KClO3开始分解
D．KMnO4反应生成其中的一种物质可以作KClO3反应的催化剂B
解析：B
【分析】
由图可知：b的质量比a的质量先减少，说明b是高锰酸钾，a是氯酸钾。t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量不断的增加。t2时刻氯酸钾在二氧化锰催化作用下开始分解生成氯化钾和氧气，氯化钾的质量开始增加，所以c是氧气，d是氯化钾。
A．根据上述分析，t2时刻氯酸钾开始分解生成氯化钾和氧气，氯化钾的质量逐渐增加，d是氯化钾，选项A正确；
B．根据上述分析，t1时刻高锰酸钾开始分解，就有氧气产生，选项B不正确；
2020-2021备战中考化学知识点过关培优易错试卷训练∶计算题含答案
一、中考初中化学计算题
1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80%
【解析】
【分析】
【详解】
设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为y
3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO1007311125g-x14.6%y27.2g-x
10073111==25g-x14.6%y27.2g-x
x=5gy=100g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g
答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g
考点：根据化学方程式的计算
2．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数
生成沉淀的质量（g）
生成水的质量（g）
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有 。
（2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8
【解析】
（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答
2020-2021【化学】化学探究题的专项培优易错试卷练习题(含答案)
一、中考初中化学科学探究题
1．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：
这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：
（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
（猜想与假设）该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
（初步分析）
（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是______溶液。
（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__________________。
（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：
实验操作
实验现象
①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液
②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸
产生白色沉淀
产生大量气泡，沉淀全部溶解
（实验结论）
（3）该瓶无色溶液的溶质是_____（填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是__________。
（实验反思）
（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验操作 实验现象
___________________________ ________________________________________
（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用______测量溶液的pH值______7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致。
【答案】氯化钠 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1 碳酸钠
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸 溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液） pH试纸
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2020-2021培优 易错 难题计算题辅导专题训练附详细答案
一、中考初中化学计算题
1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：
（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；
（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 +
HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
物质 Na2CO3 HCl X NaCl CO H2O
质量/g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m
则m＝ ；该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）10.6 g；
（2）4.4g；
（3）；
（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】
（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有 2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106734410.6g10610.6g=7310610.6g=44axax
x=4.4g，a=7.3g；
答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y
233NaCO+HCl=NaHCO+NaCl10636.510.6g10610.6g=36.5yy
y=3.65g
盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g10%
碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g10%
故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：。
初三化学质量守恒定律试题
初三化学质量守恒定律试题
1. M、N、P、Q表示4种物质，其微观示意图见下表。M和N在一定条件下反应可生成P和Q。下列说法正确的是
A．4种物质均为化合物 B．该反应属于复分解反应
C．P、Q两种物质的质量比为22：7 D．M、N、P 3种物质均有毒
【答案】C
【解析】由题意得：M、N、P是化合物，Q是单质；该反应中两种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，不符合复分解反应的特征；该反应的化学方程式可以写成2CO+2NO=2+，P、Q两种物质的质量比为88：28=22：7；二氧化碳没有毒。选C。
【考点】化学反应的微观图示；化学方程式；物质的质量比；二氧化碳的性质。
点评：根据图示，写成该化学反应的方程式是解题关键。
2. 在氧化汞受热分解的过程中，不会发生改变的是( )
A．分子的种类和个数
B．物质的种类和状态
C．原子的种类和个数
D．分子之间的距离
【答案】C
【解析】氧化汞受热分解属于化学变化，遵循质量守恒定律。
A、在化学变化中，分子的种类一定发生改变，故A错误；
B、在化学变化中，物质的种类一定改变，但物质的状态有可能改变，故B错误；
C、在化学变化中，原子的种类、个数不变，故C正确；
D、在化学变化中，分子之间的距离有可能改变，故D错误；
故选C。
【考点】考查质量守恒定律及其应用。
点评：在化学变化中，有“五个不变”：物质的质量、元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量；“两个一定改变”：物质的种类、分子的种类；“一个可能改变”：分子的个数。
3. 已知化学反应 2A + B =" C" + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D 的相对分子质量为44，则下列说法正确的是
A.14克A参加反应可生成D22克
B.A的相对分子质量是28
C.B的相对分子质量是40
D.A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可得，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，则D的质量为7克+20克-16克=11克，所以A、B、C、D的质量比为7：20：16：11，14克A参加反应可生成D22克，故A正确；又由于D 的相对分子质量为44，求得A的相对分子质量为14，B 的相对分子质量为80，C的相对分子质量为64，故B、C、D均错误，应选A。
化学：质量守恒定律——元素守恒(表格题、元素守恒计算 九年级训练考试卷)
质量守恒定律——元素守恒（表格题、元素守恒计算）
一、单选题(共10道，每道10分)
1.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是(
)
A.表中的“待测”数据为8 B.A、B为反应物，C、D为生成物
C.参加反应的A物质的质量为37g D.C物质一定是化合物
2.一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是(
)
A.该反应为分解反应
B.N可能为该反应的催化剂
C.该反应中，P、Q两种物质变化的质量比为9:8
D.该反应中，一定有元素化合价改变
3.将一定质量的X、Y、Z、W四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得各物质的质量数据如下表，下列说法不正确的是(
)
A.表中的“待测”数据为2.6
B.X和Y是反应物，W一定是催化剂
C.Z物质中的元素种类一定等于X、Y两种物质中元素种类之和
D.该反应中X、Y、Z三种物质的质量比为13:3:16
4.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是(
)
A.该反应为分解反应 B.X中含有碳、氢、氧三种元素
C.生成的CO2和H2O的分子个数比为1:2 D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36
5.将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是(
)
A.表中a的值为2.6
B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
D.若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
6.现有一定质量的甲烷（CH4）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的甲烷的质量是( )
《易错题》人教版初中9年级化学第三章简答题专项基础练习(专题培优)
一、解答题
1．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
（1）不同种元素最本质的区别是________（选填序号）。
A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同
（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________。
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由________元素过渡到________元素，并以稀有气体元素结尾。
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子________ ，
阴离子________。
解析：A 各原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增 金属 非金属 Na＋ O2－
（1）元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。由定义知，只要核电荷数、质子数相同，这一类原子就属于同种元素。所以不难理解，元素与元素最本质的区别在于质子数不同。
（2）观察第三周期原子结构示意图，不难得出各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增。
（3）第三周期中，开头的一些元素为金属元素，如锂、铍等，非金属元素居中，如硼、碳等，最后为稀有气体元素结尾。
（4）氖原子的核外电子排布为第一层2个，第二层8个。阳离子是原子失去电子形成的，那该原子应该有3个电子层，且第3层上的电子数小于4，所以符合答案的有Na+、Mg2+、Al3+等。阴离子是原子得到电子形成的，那该原子应该有2个电子层，且最外层上的电子数大于4，满足要求的有O2-、F-等。
2．如图1是氮元素和铝元素周期表中的部分信息，图2是其元素周期表的一部分，请根据图示回答问题：
（1）图1中①处应填_________；
（2）氯原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为________。 （3）A和D的原子结构示意图中，最外层电子数的关系是A____D（填“<”、“=”或“>”）
中考化学培优易错试卷(含解析)之流程图含答案
一、中考初中化学流程图
1．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________
（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。
（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为_______________。滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。
（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O =
2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS，其原因是________。
【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引流 32222HCl + MnCO= MnCl+ CO+ HO 回收滤渣表面的MnCl2（答案合理即可） AgNO3 铁 不引入新杂质
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；
（2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；
（3）盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：32222HCl + MnCO= MnCl+ CO+ HO；