全国硕士研究生考试农学门类联考化学真题详解【圣才出品】
全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学模拟试题详解【圣才出品】
第2部分模拟试题全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学模拟试题及详解（一）一、单项选择题：1～30小题，每小题2分，共60分。
在每小题给出的4个选项中，请选出一项最符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是（）。
A．色散力普遍存在于各种分子及原子间B．对硝基苯酚存在分子间氢键C．33SO PH 和的杂化类型相同D．3CHCl 的偶极距不为零【答案】C【解析】PH 3和SO 3的杂化类型不同，分别为sp 3杂化和sp 2杂化。
2．等温定压且不做非体积功条件下，如果某个吸热过程自发进行，该过程的熵变及有利于其自发的温度条件是（）。
A．熵增和低温B．熵减和高温C．熵减和低温D．熵增和高温【答案】D【解析】根据吉布斯－赫姆赫兹方程可知，当焓变为正时，要使正向反应自发进行（即△G＜0），只有在高温条件下且熵变为正时，正向反应才可以自发，故选D项。
3．有三种难挥发非电解质的稀水溶液，它们的沸点高低顺序为C＞B＞A。
下列蒸气压曲线正确的为（）。
A．B．C．D．【答案】C【解析】难挥发非电解质稀溶液沸点升高的大小正比于溶液的质量摩尔浓度。
依题意可知，b（C）＞b（B）＞b（A）。
由于溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度呈正比，故蒸气压下降的大小排序为：△P（C）＞△P（B）＞△P（A），即相同条件下，蒸气压大小排序为P（A）＞P（B）＞P（C）。
4．用224Na C O 标定4KMnO 溶液时，温度应控制在（）。
A．45℃B．75～85℃C．50℃D．100℃。
【答案】B【解析】224Na C O 标定4KMnO 溶液的反应，室温下进行缓慢。
为了提高反应速率，需加热到75～85℃进行滴定。
但是温度不宜过高，温度大于90℃，H 2C 2O 4会发生分解。
5．一定温度下，下列反应的定压热等于定容热的为（）。
A．2C（石墨）＋O 2（g）＝2CO （g）B．C（石墨）＋O 2（g）＝CO 2（g）C．2H 2（g）＋O 2（g）＝2H 2O（1）D．C 2H 5OH（1）＋3O 2（g）＝2CO 2（g）＋3H 2O（1）【答案】B【解析】反应C （石墨）＋O 2（g ）＝CO 2（g ），()0B v g ∑=，根据r r ()m m B H U v g ∆=∆+∑RT，可知该反应定压热等于定容热。
全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学历年真题及详解【圣才出品】
B．
C．
D． 【答案】B 【解析】A 项，没有手性碳原子，且同碳二取代没有立体分布差异，没有顺反异构，也 没有对映异构；B 项，有顺反异构：顺式 1，2－二甲基环戊烷，又有两个手性碳原子且分 子内无对称因素，有对映异构；C 项，有一个手性碳原子，有对映异构，由于是环烯烃，没 有顺反异构体；D 项，也是环烯烃，没有顺反异构，甲基连在双键碳原子上，没有手性碳原 子，没有对映异构。
11 ． 在 含 有 Pb2 ＋ 和 Cd2 ＋ 的 溶 液 中 ， 通 入 H2S 至 沉 淀 完 全 时 ， 溶 液 中 为（ ）
A．
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B． C． D． 【答案】C 【解析】在含有 PbS（s）和 CdS（s）沉淀的溶液中，同时存在以下二平衡：
根据多重平衡原理，二方程中硫离子浓度相等。二式相比可得 C。
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。
9．用 EDTA 滴定 Ca2＋、Mg2＋时，能掩蔽 Fe3＋的掩蔽剂是（ ） A．抗坏血酸 B．盐酸羟胺 C．三乙醇胺 D．NaCl 【答案】C
10．电极反应
的电极电势为 ，
的电极电势为 ，则
的电极电势
的关系为（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】电极电势是电极与标准氢电极组成原电池的电动势，与电极反应的写法无关。
2．已知下列热化学方程式： ， ，
则反应
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（3）为（ ）
A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应式（1）－反应式（2）得反应式（3），根据盖斯定律
3．测定溶液 pH 时，常用的氢离子指示电极为（ ） A．甘汞电极 B．Ag－AgCl 电极 C．玻璃电极 D．铂电极 【答案】C
全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学题库[章节题库](无机及分析化学 分析化学概论)【圣才出品】
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第5章 分析化学概论一、单项选择题1．欲测定土壤中Se的含量，可选用（）。
A．滴定分析法B．重量分析法C．气体分析法D．原子吸收分光光度法【答案】D【解析】ABC三项，所列均为化学分析法，土壤中只含有痕量的Se，应选用灵敏度高的仪器分析法定量测定。
原子吸收分光光度法为一种仪器分析法，因此答案选D。
2．关于终点误差，下列叙述正确的是（）。
A．终点误差是滴定终点与化学计量点之差B．终点误差是化学计量点与滴定终点之差C．终点误差可利用做平行试验而减免D．终点误差大小与指示剂选择、滴定反应完成程度高低有关【答案】D【解析】终点误差是指在滴定中，由滴定终点和化学计量点不一致而引起的相对误差。
终点误差不能利用平行试验而减免，终点误差大小与指示剂选择、滴定反应完成程度高低有关。
3．下列叙述正确的是（）。
A．pH＝6.56的溶液中，c（H＋）＝2.75×10－7mol·L－1B．用万分之一分析天平称量0.29左右的固体试样，结果最多可为三位有效数字C．101kg等于l01000gD．lg（5.3×105）＝5.72【答案】D【解析】考查有效数字的保留。
对数首数（整数部分），仅起定位作用，计算有效数字位数时，对数首数不应包括在内。
，为2位有效数字，因此答案选D。
4．常用来表示两次平行测定结果精密度的为（）。
A．标准偏差B．相对平均偏差C．偏差D．相对偏差【答案】D【解析】标准偏差是用来衡量一次测量数据值偏离算数平均值的程度；相对平均偏差用来表示数据的准确度；相对偏差用来衡量单项测定结果对平均值的偏离程度。
5．欲测定铁矿石中Fe的含量，应选用（）。
A．直接电势分析法B．吸光光度法C．氧化还原滴定法D．配位滴定法【答案】C【解析】AB两项，均为仪器分析法。
此属常量组分分析，应选用准确度高的化学分析法测定。
铁矿石中共存的干扰物质较多，用配位滴定法测定手续烦琐。
因此答案选C。
6．实际工作中，如回滴法测定氨水浓度时，应做空白试验。
全国硕士研究生考试农学门类联考化学(章节题库-分析化学概论)【圣才出品】
9．关于返滴定法，下列说法正确的为（ ）。 A．若直接滴定反应完成程度差，可用返滴定方式测定 B．返滴定时，消耗的标准溶液体积必须大于 20mL，以保证测定的准确度 C．所用两种标准溶液的浓度必须均准确已知 D．以上说法均不正确 【答案】D 【解析】返滴定法是指先加入一定量过量的滴定剂，待反应完成后，再用另一种标准溶 液滴定剩余的滴定剂。主要用于反应较慢或者反应物是固体的情况。
【答案】D
【解析】系统误差又叫做规律误差，特点时具有重复性、规律性、单向性，包括仪器误
差、操作误差、试剂误差和理论误差。D 项，用长期保存于玻璃试剂瓶中的 EDTA 测定水硬
度属于系统误差中的试剂误差。
11．使用万分之一分析天平称量物体质量，欲使测量误差≤±0.1%，则物体质量不得小 于（ ）。
A．0.1g B析】万分之一分析天平的读数误差为±0.0001g，称量时需首先调节 0 点，所以每 称量一次需读数 2 次，故其测量误差为±0.0002g。根据相对误差定义，可知为保证测量误
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3．下列叙述正确的是（ ）。
A．pH＝6.56 的溶液中，c（H＋）＝2.75×10－7mol·L－1
B．用万分之一分析天平称量 0.29 左右的固体试样，结果最多可为三位有效数字
C．101kg 等于 l01000g
2．关于终点误差，下列叙述正确的是（ ）。 A．终点误差是滴定终点与化学计量点之差 B．终点误差是化学计量点与滴定终点之差 C．终点误差可利用做平行试验而减免 D．终点误差大小与指示剂选择、滴定反应完成程度高低有关 【答案】D 【解析】终点误差是指在滴定中，由滴定终点和化学计量点不一致而引起的相对误差。 终点误差不能利用平行试验而减免，终点误差大小与指示剂选择、滴定反应完成程度高低有 关。
全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学题库[章节题库](有机化学 有机化学概论)【圣才出品】
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氢键。
4．碳原子不同杂化轨道与氢形成的 C—H 键的极性由强到弱的顺序是（ ）。 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】碳原子不同杂化轨道上表现的碳原子电负性不同，电负性由强到弱的顺序一 般是：sp＞sp2＞sp3，由之形成了 C—H 键的极性强弱顺序。
5．对硝基苯酚、苯甲醚、邻硝基苯酚、苯四个化合物沸点最高和最低的是（ ）。 A．对硝基苯酚，苯甲醚 B．对硝基苯酚，邻硝基苯酚
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第 1 章 有机化学概论
一、单项选择题
1．下列哪种化合物的 C－H 键极性最强?（ ）
A．乙烯
B．乙炔
C．乙烷
【答案】B
【解析】碳原子的轨道杂化有三种形式， 、 和 ，三种杂化态的碳原子或杂
化轨道的电负性大小不同，其顺序为： ＞ ＞ 。因为这种原因，不同杂化态的碳
发生 杂化。
二、填空题 1．甲基碳正离子是______杂化，该离子有______个杂化轨道和______个 p 轨道。 【答案】 ；3；1
【解析】碳原子基态的电子排布是
，其中 2p 轨道的两个电子是未成
键的价电子，成键时 2s 轨道的一个电子跃迁到 2p 轨道上，此为 杂化。碳正离子
，2s 轨道的一个电子跃迁到 2p 轨道上时发生 杂化，此时该离子有 2s、 、 三个杂化轨道， 一个 p 轨道。
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C．对硝基苯酚，苯
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D．邻硝基苯酚，苯
【答案】C
【解析】有机物的沸点高低变化是有规律可循的。液体沸点的高低决定于分子间引力
的大小。分子间引力越大，使之沸腾就必须提供更多的能量，因此沸点就越高。对硝基苯
全国硕士研究生考试农学门类联考化学(章节题库-沉淀溶解平衡和沉淀滴定法)【圣才出品】
【解析】A 项，在一定温度下，饱和 AgCl 溶液中 和 活度的乘积是常数。B 项，
在含 AgCl 固体的溶液中，c（ ）不一定等于 c（ ）。D 项，当水溶液中 和
活度的乘积
时，沉淀生成。
17．佛尔哈德法所用指示剂和滴定剂分别为（ ）。
A．
、
B．
、
C．
、
D．
、
【答案】B
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A．
、NaCl
B．
、
C．
、曙红
D．
、
【答案】B
【解析】A 项，指示剂
与 反应生成沉淀，莫尔法测定 时必须用返滴定
法。CD 两项，曙红是法扬司法中所用指示剂，
是佛尔哈德法中所用滴定剂。
6．难溶电解质 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，
，
则难溶电解质 的 等于（ ）。
A．
B．
C．
D．
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【解析】
,根据公式，
＝。
7．在
、
种物质中，下列说法正确的是（ ）。
A．
的溶解度最小
B．
的溶解度最小
C．AgCl 的溶解度最小
D． 最小的溶解度最小
【答案】A
【解析】
、
三
，
,
比较可得
最小。
8．在下列介质中，
溶解度最大的为（ ）。
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C．
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D．
【答案】C
【解析】AB 项，其阴离子分别为强碱和较强的碱，故易溶于强酸，C 项， 中，阴
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是 标 准 状 态 下 1molAg2O 由 0K 升 温 至 298.15K 过 程 中 系 统 的 熵 变 ， 不 是 过 程 。
9．用 EDTA 滴定 Ca2＋、Mg2＋时，能掩蔽 Fe3＋的掩蔽剂是（ ） A．抗坏血酸 B．盐酸羟胺 C．三乙醇胺 D．NaCl 【答案】C
A．5.38mol·kg－1 B．4.38mol·kg－1 C．3.00mol·kg－1 D．2.68mol·kg－1 【答案】A 【解析】计算得
水溶液的密度为
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13．已知体积为 V、浓度为 0.2mol·L－1 的一元弱酸水溶液 度增加一倍，则溶液的体积应稀释为（ ）
A．甲基橙
B．中性红
C．溴酚蓝
D．甲基红
【答案】B
【解析】酸碱滴定中，所选用指示剂的变色点
应在滴定的 pH 突跃范围内。
16．下列化合物可水解为 A．
的是（ ）
B．
C．
D．
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【答案】D
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【解析】A 项是内酯，水解生成γ－羟基酸；B 项是酸酐，水解生成二元酸；C 项是环
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A．
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B．
C．
D．
【答案】C
【解析】在含有 PbS（s）和 CdS（s）沉淀的溶液中，同时存在以下二平衡：
根据多重平衡原理，二方程中硫离子浓度相等。二式相比可得 C。
12 ． 已 知 1.251g·mL－1，则其质量摩尔浓度为（ ）
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【答案】 CH2COOC2H5；
；HOCH2— 。NaBH4 不能还原酯。
5．（meso）－2，3－二羟基丁二酸______对映异构体。（“有”或“没有”） 【答案】没有 【解析】（meso）的意义为内消旋，所以不存在对映异构体。
6．反应
的主要产物的结构式是______。
【答案】 【解析】酸酐对醇的酯化反应，只生成单酯。
和共轭效应，从而影响化合物的酸性。
就静态诱导效应来说，是 效应，就共轭
效应来说是 效应，两种作用一致，可使羧基的酸性增强；的 效应大于 效应，可
使羧基的酸性减弱； 的 效应大于 效应，使羧基的酸性增强。
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9．化合物
2．
转变成
应该用（ ）。
【答案】B 【解析】羧酸不易被还原，但用氢化铝锂可把羧酸直接还原成醇。
3．以下化合物，酸性最强的是（ ）。
【答案】B 【解析】苯环上连有吸电子取代基时羧酸的酸性增强。
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4．下列反应用何种试剂完成（ ）。
的酸性强于
。
6．羧酸的沸点比分子量相近的烃，甚至比醇还高，主要原因是（ ）。 A．分子极性 B．酸性 C．分子内氢键 D．形成二缔合体 【答案】D
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【解析】羧酸中羰基氧的电负性较强，使电子偏向氧，可以接近质子，因此在固态和
液态，羧酸以二缔合体的形式存在。
7．下列化合物中沸点最高的是（ ）。
A．乙醇
B．乙醛
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5．下列 0.10mol·L－1 的酸性溶液中，能用 0.1000mol·L－1NaOH 溶液直接准确滴定的
8
．
298.15K
时
，
Ag2O
（
s
）
的
，则
的
为（ ） A．－92kJ·mol－1 B．92kJ·mol－1 C．－66kJ·mol－1
D．无法确定
【答案】D
【 解 析 】 标 准 状 态 、 298.15K ， Gibbs 方 程 给 出 的 是 同 一 过 程 的
之间的关系。
分别是过
程
的
、
是标
准 状 态 下 1molAg2O 由 0K 升 温 至 298.15K 过 程 中 系 统 的 熵 变 ， 不 是 过 程
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相同，则溶度积最小者首先被沉淀。
7．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，可以在浓蔗糖溶液上 方施加一定的压力，这个压力为（ ）
A．浓蔗糖溶液的渗透压 B．稀蔗糖溶液的渗透压 C．两种蔗糖溶液的渗透压之和 D．两种蔗糖溶液的渗透压之差 【答案】D
【解析】计算得
所以
．
14．0.5molO2（g）与 1molCO（g）完全反应生成 lmolCO2（g），反应进度为（ ） A．1mol
B．2mol
C．3mol
D．无法判定
【答案】D
【解析】根据反应进度定义：
，其中，化学计量数 需根据化
学反应式确定，因此无反应式则无法判定反应进度。
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。
9．用 EDTA 滴定 Ca2＋、Mg2＋时，能掩蔽 Fe3＋的掩蔽剂是（ ） A．抗坏血酸 B．盐酸羟胺 C．三乙醇胺 D．NaCl 【答案】C
10 ． 电 极 反 应
的电极电势为
，
的电极电势为 ，则
水溶液的密度为 1.251g·mL－1，
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13．已知体积为 V、浓度为 0.2mol·L－1 的一元弱酸水溶液
，若使其解离
度增加一倍，则溶液的体积应稀释为（ ）
A．2V
B．4V
C．6V
D．10V
【答案】B
B．
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C．
D．
【答案】C
【解析】在含有 PbS（s）和 CdS（s）沉淀的溶液中，同时存在以下二平衡：
根据多重平衡原理，二方程中硫离子浓度相等。二式相比可得 C。
12．已知 则其质量摩尔浓度为（ ）
A．5.38mol·kg－1 B．4.38mol·kg－1 C．3.00mol·kg－1 D．2.68mol·kg－1 【答案】A 【解析】计算得
的
电极电势
的关系为（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】电极电势是电极与标准氢电极组成原电池的电动势，与电极反应的写法无关。
11 ． 在 含 有 Pb2 ＋ 和 Cd2 ＋ 的 溶 液 中 ， 通 入 H2S 至 沉 淀 完 全 时 ， 溶 液 中 为（ ）
A．
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是（ ）
A．
B．
C．பைடு நூலகம்
D．
【答案】A
【解析】c（HB）＝0.1mol·L－1 的弱一元酸可被准确滴定（终点误差不大于±0.2％）
的条件为弱酸
。其中
6．已知
，
，
。
向相同浓度的
混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液，首先
沉淀的离子是（ ）
A．Ca2＋
B．Mg2＋
C．Mn2＋
D．Ni2＋
【答案】D
【解析】四种难溶氢氧化物均为 1：2 型。类型相同的难溶电解质，若被沉淀离子浓度
15．用 0.1000mol·L－1NaOH 溶液滴定 0.1000mol·L－1HCOOH 溶液，滴定突跃范围
的 pH 为 6.74～9.70。可选用的指示剂是（ ）
A．甲基橙
B．中性红
C．溴酚蓝
D．甲基红
【答案】B
【解析】酸碱滴定中，所选用指示剂的变色点
应在滴定的 pH 突跃范围内。
16．下列化合物可水解为 A．
的是（ ）
B．
C．
D． 【答案】D
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【解析】A 项是内酯，水解生成γ－羟基酸；B 项是酸酐，水解生成二元酸；C 项是环 醚，除非有浓 HI 作用，否则不会水解；D 项是环状半缩醛，容易水解生成γ－羟基醛。
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第一模块 历年真题及详解
2015 年全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学真题及详解
一、单项选择题：1～30 小题，每小题 2 分，共 60 分。下列每题给出的四个选项中， 只有一个选项是符合题目要求的。
1．在难挥发物质的稀水溶液中，凝固点相同的是（ ）。 A．沸点升高值相等的两溶液 B．物质的量深度相等的两溶液 C．物质的量相等的两溶液 D．质量摩尔浓度相等的两溶液 【答案】A 【解析】BC 两项，难挥发、非电解质稀溶液的沸点上升，以及非电解质稀溶液的凝固 点下降，均与溶质的质量摩尔浓度成正比。D 项，若二溶液中一为非电解质溶液、一为电解 质溶液，如为 b（C6H12O6）＝b（NaCl）的二溶液，由于 NaCI 在水中离解，溶液中溶质 粒子的总浓度 b（Na＋）＋b（C1）大于 b（C6H12O6），溶液的凝固点自然不等。若二溶液 均为电解质溶液，则因为二电解质正、负离子的比例不同，或二电解质离解度不同，二溶液 的凝固点也会不同。
2．已知下列热化学方程式： ， ，
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则反应
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（3）为（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】反应式（1）－反应式（2）得反应式（3），根据盖斯定律
3．测定溶液 pH 时，常用的氢离子指示电极为（ ） A．甘汞电极 B．Ag－AgCl 电极 C．玻璃电极 D．铂电极 【答案】C