【化学】初三化学化学综合题答题技巧及练习题(含答案)及解析
【化学】初三化学化学综合题答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。
实验装置如下图所示(夹持仪器略)（推断）观察到D中的黑色固体变红，则B中生成的气体是_______；（实验探究） B装置中的剩余固体是什么？（查阅资料）(1)碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；(2)铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引；（初步探究） B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引（猜想和假设）猜想一：剩余固体是Fe3O4；猜想二：剩余固体是___________；（实验探究）实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐____________则猜想二正确酸；（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
（成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为_____________。
(用a来表示，精确到0.01)【答案】氢气 Fe 和 Fe3O4 固体全部溶解，并有气泡冒出 Fe+4H2O══Fe3O4+4H20.03a≤ x< 0.43a【解析】（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以该气体是氢气；（2）【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe，故猜想二：剩余固体是：Fe与Fe3O4；【实验探究】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确；【实验结论】根据“在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（3）假设黑色固体全是铁，则3Fe-----Fe2O3质量增加112 160 48ag x则x=0.43a假设黑色固体全部是四氧化三铁，则2Fe3O4------3Fe2O3质量增加464 480 16ag x则x=0.03a，根据猜想，所以x的取值范围为0.03a≤x<0.43a。
2．实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。
他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1 g；c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙；d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；e．再称得D装置的质量为m2 g。
请你根据题意回答下列问题：（1）24.36 g沉淀中含有什么物质？____________________（填化学式）。
针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为_________________________________。
（2）求原混合液中K2SO4的质量分数_____。
（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果_____（选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是_______________________。
【答案】BaCO3、BaSO4BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O+ CO2↑ 3.48%偏大盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量偏大，则求出的K2CO3的含量也偏大【解析】（1）根据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，所以24.36g沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）硫酸钡不溶于稀盐酸，所以由图2可知4.66g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀，设硫酸钾的质量为xK2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl174 233x 4.66g174233=x 4.66gx=3.48g原混合液中K2SO4的质量分数为：3.48g100g×100%=3.48%答：原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%；（3）盐酸挥发出的HCl气体与B装置中NaHCO3反应，生成的CO2也一并被D装置中的碱石灰吸收了，所以CO2的质量偏大，导致算出的结果偏大。
3．A—-I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应①的部分产物）。
其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。
请回答：（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为________，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是________（填字母）；若A 在常温下为液体，则A的化学式为________，反应①的基本反应类型是______。
（2）在金属活动性顺序中，B 位于铁的_______（填“前面”或“后面”）。
若要证明，所需试剂有：B 的单质、铁的单质和_______（只填一种）。
（3）G 的化学式为_____，它不具有的性质有_____（填字母）。
A ．酸性B ．还原性C ．毒性D ．助燃性（4）反应②的化学方程式为___________。
【答案】2KClO 32KCl+3O 2↑ C H 2O 2 分解反应 后面 稀盐酸（答案合理即可） CO AD H 2+CuOCu+H 2O 【解析】(1). 氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，2KClO 3 2MnO 2KCl+3O 2↑，选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。
加热固体制取气体，发生装置为C ，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为b 。
(3). H 2O 2 在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，是分解反应 (5). B 是紫红色金属，B 是铜；在金属活动性顺序表中，铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证明铜在氢后，因此铁在铜前； (7). 铜和氧气生成氧化铜F ，氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G ， 氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；(8).一氧化碳能和血红蛋白结合，使人失去和氧结合的机会，使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物； (9). 氧化铜和氢气反应生成水和铜；点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
4．某兴趣小组同学对NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 等常见的钠的化合物进行了研究。
（知识回顾）下列相关说法正确的是___。
Ａ．NaCl 主要存在于海水中Ｂ．烧碱（NaOH ）和纯碱（Na 2CO 3）都属于碱Ｃ．Na 2CO 3和NaHCO 3的俗名分别为苏打和小苏打Ｄ．NaOH 和Na 2CO 3都可用于治疗胃酸过多（分析判断）电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。
你认为“84”消毒液的有效成分可能是__。
A ．SO 2B ． Na 2CO 3C ．KMnO 4D ．NaClO（提出问题）NaOH 露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
（查阅资料）①NaOH 在空气中不会转化成NaHCO 3。
②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
（提出猜想）猜想Ⅰ：样品中只有NaOH 猜想Ⅱ：样品中只有Na2CO3猜想Ⅲ：样品中既有NaOH又有Na2CO3（实验探究）兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
实验操作实验现象与结论1．取少量样品，加足量水。
样品全部溶解，得无色溶液。
2．取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。
有气泡产生，则猜想_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。
3．取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液。
有白色沉淀产生，有关化学方程式为_____________。
4.实验操作：__________________。
对应现象：______________，则猜想Ⅲ成立。
（定量研究）上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如下图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。
（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______________（填“有”或“没有”）影响。
若用水代替饱和NaHCO3溶液，则所测CO2体积会偏小，原因是___________（2）若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，则测试的结果可能______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）计算该样品中Na2CO3的质量分数（（写出计算过程，结果保留到０．１％）__________。
【答案】AC DⅠNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl取上层清液，滴加酚酞试液（测定pH）溶液变红色（pH＞7）（答案只要合理均可）没有二氧化碳溶于水偏大21.2%【解析】【知识回顾】A、NaCl主要存在于海水中，生活中的氯化钠主要通过海水晒盐得到，故正确；B、烧碱（NaOH）属于碱、纯碱（Na2CO3）属于盐，故错误；C、Na2CO3和NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打，正确；D、NaOH具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故错误；【分析判断】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，饱和食盐水中只含有钠、氯、氢、氧四中元素，属于生成物只可能由钠、氯、氢、氧四中元素组成，故选D；【实验探究】取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，则猜想Ⅰ不成立。
碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；要验证氢氧化钠的存在，要先出去碳酸钠，所以取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，再取上层清液，滴加酚酞试液（测定pH），溶液变红色（pH＞7）则猜想Ⅲ成立。
初中化学化学综合题答题技巧及练习题(含答案)及解析
初中化学化学综合题答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）①方法一：②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）A．HCl 溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液【答案】溶液变红有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红 A C D【解析】【分析】【详解】氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。
实验如下：②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是：A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；C．Ba(NO3)2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
故选ACD。
2．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(化学)九年级化学化学综合题解题技巧及练习题(含答案)含解析
（化学）九年级化学化学综合题解题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学综合题1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。
)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】（5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(请写出计算过程)【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。
75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。
九年级化学化学综合题解题技巧及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学综合题解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．（1）如图1是元素周期表中的一部分，图2是铜原子的结构示意图。
据图回答：①图2中n的值为____；铜元素位于元素周期表中的第____周期。
②古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为________，为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式_______。
某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效净水剂。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：A．粗盐精制；B．特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；C．ClO2的制取。
工艺流程如图。
（其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）①试剂X中溶质的化学式为________________；操作A名称_____________。
②分析完成反应Ⅱ的化学方程式：_______________________________。
③我国最近已研究出ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式是___________________；该反应中，反应物和生成物所属物质类别有________类。
（3）下图中A～H是初中化学常见的物质。
B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
①写出H的化学式：___________。
②写出相关的反应的化学方程式：A→Ｃ：_____________； E—G：______________。
(化学)九年级化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析
（化学）九年级化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析一、中考化学综合题1．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O ，铁生锈主要与空气中的______有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。
（4）铁生锈的次要过程：写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为______。
（二）废铁的再利用黄钠铁矾[NaFe x(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。
反应时温度不宜过高的原因是______。
(三）黄钠铁矾组成确定称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
（资料）①NaFe x(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。
（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
(化学)初三化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)
（化学）初三化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)一、中考化学综合题1．化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结：A．工业炼铁(1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。
实验过程中可以观察到的现象是：__________，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是_________________。
小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是_______________。
(2)实验过程中应该先______________(填“点燃酒精灯”或“通入CO”)，其目的是______________。
实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是______________________________。
(3)从环保的角度来分析，该装置存在的不足是____________，应做出的改进是______________。
(4)实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则通入装置的CO气体质量肯定大于_______g，其理由是________________________________________________________ 。
B．侯氏制碱法我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式______________。
分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是________________________________________。
物质氯化钠氯化铵碳酸氢钠碳酸氢铵溶解度(20℃)36g37.2g8.5g29.8g(2)写出反应I的化学方程式 ___________________________；该反应的基本类型为__________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、___________ 、过滤、干燥。
九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类（l）用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是_____。
大气圈中含量最高的物质是_____。
水圈中含量最高的元素是_____。
土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。
（2）按要求填表：物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别生物圈蔗糖_____________________大气圈氩气_____________________水圈氢氧化钙_____________________岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。
构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。
请回答：（1）在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。
（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
(化学)九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。
【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。
固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。
若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85%【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。
(化学)初三化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析
（化学）初三化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．水是“生命之源”。
请回答：(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。
（填“硬水”或“软水”(2)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。
(3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为 ,HC1O中Cl元素的化合价为____(4)由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。
(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g;（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填“左”或“右”);(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（___）A．36g B．54g C．72g【答案】硬水5KCl、+1漏斗蒸发皿中出现较多的固体过量的氯化钡Na2CO3、NaCl、NaOH8.5、左C【解析】(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；(2)如图是电解水的实验简图，A连接的是电源负极，产生的是氢气，B连接的是电源正极，产生的是氧气，且产生氢气的体积约为氧气体积的2倍，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生5mL气体；（3）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前含有12个Fe原子，16个H原子，16个O原子，6个Cl原子，反应后含有6个K原子，16个H原子，16个O原子，故6X中含有6个K原子，6个C磷原子，故X的化学式为KCl，HC1O中氢元素的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设Cl元素的化合价为x，则有：(+1) +x+(−2) =0，x=+1；(4)去除泥沙的步骤是：①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；③碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；④通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为100g8.5%8.5g⨯=；【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的左盘；(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是：根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1，则混合物中C、H元素质量比为6：1；则混合物中H元素的质量分数=（1-44%）×116+=8%，则100g该混合物中所含H元素的质量=100g×8%=8g；则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g÷2100%72g 18⨯=。
【化学】初三化学化学综合题解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
【化学】初三化学化学综合题解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．在化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂，为了确定其成分，同学们进行了如下的探究活动：（查阅资料）Ⅰ．石灰干燥剂的有效成分为生石灰（CaO）Ⅱ．Ca(OH)2是一种微溶于水的白色固体，其水溶液（俗称石灰水）具有如下性质：能使无色酚酞（一种化学指示剂）溶液变红，与CO2气体反应出现浑浊，能与盐酸反应但无明显现象。
（方案设计）小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体为CaCO3；若无气泡产生，则白色固体为Ca(OH)2（1）请简要说明上述方案中不合理之处：___________。
（2）实验证实，该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物，请你设计一种实验方案予以证明。
实验步骤实验现象结论___________________________含CaCO3___________________________含Ca(OH)2（数据分析）为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数，实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量如图所示。
（3）根据题给信息猜想一下，实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是_______；计算该混合物中CaCO3的质量分数_____________（请写出过程）。
（反思与评价）实验中，如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则测得的混合物中CaCO3的质量分数________(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物，加入盐酸也有气泡产生取少量样品向其中滴加稀盐酸有气泡产生另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体溶液变浑浊盐酸先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应50%偏小【解析】（1）上述方案中不合理之处是：若白色固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物，加入盐酸也有气泡产生；（2）实验步骤实验现象结论_______取少量样品向其中滴加稀盐酸___________有气泡产生_________含CaCO3___另取少量样品加入适量的水溶解、静置，取上层清液通入CO2气体_______________溶液变浑浊 _________含Ca(OH)2（3）盐酸先与氢氧化钙反应，还未与碳酸钙反应；10克样品中加入足量的稀盐酸，测得CO2气体的质量为2.2g，设参加反应的碳酸钙质量为x，3222CaCO+2HCl==CaCl+H O+CO↑100 44x2.2g10044x 2.2g=解得x=5g所以样品中碳酸钙的质量分数为：5100%50% 10gg⨯=。
【化学】九年级化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。
用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。
数滴后“夹心饼干”燃烧起来。
经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。
（提出问题）化合物X和气体Y分别是什么？（作出猜想）同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；经讨论，猜想_____（填序号）肯定不合理，理由是_____。
老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。
Na2O2中O元素显—1价。
结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_____。
（实验验证）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____；（发现问题）Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。
（查阅资料）Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。
（定量探究）测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。
①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填实验现象）；⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；⑥记录左管中液面读数为80.0mL；已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算：（1）生成CO2的质量为_____g（计算结果精确到0.01）；（2）该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_____；（实验分析）用装置3替换分液漏斗的优点是_____；（魔术揭秘）“水生火”的原理：①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度分析：Na2O2与H2O的反应是_____反应。