最新初中化学还原反应
第十章 还原反应
Br
OH
Br
OH
H2 / Pd
OH
◆卤素在催化氢解反应中表现出如下稳定性次序： F > Cl > Br > I
◆ 催化氢解反应在维生素B6的合成中有重要应用。
CH2OMe H2C Me O O + H2N CH2CN O Me N H O
NH3, H 2O
CH2OMe CN
HNO 3, Ac 2O
多相催化氢化分为催化加氢、催化氢解、催化转移氢化三类。 ① 催化加氢反应：碳—碳重键的加氢反应 ◆ 碳—碳重键在钯、铂、镍的作用下催化加氢成为饱和键。
CHCO2H CHCO2H + H2 CH2CO2H CH2CO2H
亚油酸酯 CH3(CH2)4CH=CHCH CH=CH(CH )7CO2R 2 2
◆和杂原子如O、N、S等相联接的苄基型化合物在铂或钯催 化剂的作用下容易发生氢解，其一般式为：
RNHCH2Ar RNH2 + ArCH3
ROCH2Ar
RSCH 2Ar
ROH + ArCH3
RSH + ArCH 3 R=烷基或酰基
O
H2, 10% Pd/C
例如：
Ph O O H N
Ar=Ph 或 其它芳香基
H2NNH2 H2O / FeCl3 6H2O MWI, 30~70W
10.1.2 均相催化氢化反应
多相催化氢化反应有显著地优越性，但可能引起双键移位
或使一些官能团发生氢解，使产物复杂化等。均相催化氢化反
应能够克服上述缺点。 均相催化氢化反应的催化剂都是第八族元素的金属络合物， 可带有不同的有机配体，配体的存在能促进络合物在有机溶剂 中的溶解度，使反应体系成为均相，从而提高催化效率，使得 反应可以在较低温度、较低氢气压力下进行，并具有很高的选 择性。
还原反应化学初中教案全套
还原反应化学初中教案全套
一、教学目标：
1. 了解还原反应的概念和特点；
2. 掌握还原反应的基本原理；
3. 能够辨别还原反应与氧化反应；
4. 能够正确描述还原反应的化学方程式。
二、教学内容：
1. 还原反应的概念和特点；
2. 还原反应的基本原理；
3. 还原反应与氧化反应的区别；
4. 还原反应的化学方程式。
三、教学重点与难点：
1. 还原反应的概念和特点；
2. 还原反应的化学方程式。
四、教学过程：
1. 导入：通过案例引入还原反应的概念；
2. 讲解：介绍还原反应的特点和基本原理；
3. 演示：进行实验演示还原反应的过程；
4. 练习：让学生进行练习，练习还原反应的化学方程式；
5. 总结：对还原反应进行总结，澄清重点难点。
五、教学辅助工具：
1. 实验仪器及材料；
2. 讲义PPT；
3. 案例分析。
六、教学评价：
1. 参与学生情况；
2. 学生练习情况；
3. 学生对还原反应的理解情况。
七、教学反思：
1. 教案设计合理性；
2. 教学环节流程是否合理；
3. 学生反馈及教师反馈。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==A gCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
第六章 还原反应
硼烷可以选择性的把酰胺还原成相应的氨基，通常以四氢呋 喃为溶剂。
O2N O B H /THF C-N(CH3)2 2 6 O2N CH2-N(CH3)2
此外，乙硼烷可以选择性的把肟还原成相应的氨基。
B2H6,(CH3OCH2CH2 )2O 105 C~110 C
o o
O2N
C=NOH
O2N
CH2NH2
C H COCH3
Hg-Zn HCl Hg-Zn HCl
H3CH2 CH2CH2C
α,β-不 饱 和 醛 酮 同 时 被 还 原
PhHC
C H
CH2CH3
※ 可还原双键，包括非羰基双键；炔键还原为烯键
2、碱性条件下还原，锌可以把羰基还原成羟基。如：马尼地 平中间体的合成
Ph O Ph
Zn/NaOH C2H5 OH,70o C~74oC,2h
CH3
LiAlH4
CH3 CH 2NH 2
CH=NAlH2
H+
氢化锂铝可以使化合物活泼位置的卤素发生氢解，特别是苄 基位和烯丙位的卤原子更容易氢解。
CF3 NH2
LiAlH4 Et2O
CH3 NH2
(二) 氢化硼钠 氢化硼钠(NaBH4)的还原能力比LiAlH4弱，但是选择性较好。 使用条件水醇中进行，与LiAlH4正相反。
PhCH2CH2COOH
第二节
催化氢化反应
一、非均相催化氢化 催化反应发生在催化剂表面的反应。 （一）机理还没有完全研究清楚，通常认为氢吸附在金属的表 面，烯烃也通过p-轨道与金属络合，然后烯烃与氢加成。 （二）影响催化剂的反应因素 1、比表面积：一般催比表面积在数十到数百平方米每克。 2、载体：某些纯金属的催化剂往往吸附在活性炭、硅胶上。 3、助催化剂：反应中加入少量提高催化剂活性的物质。 4、毒剂和抑制剂：能是催化剂活性大大降低或完全丧失，并 难易恢复原有的活性。
初中化学还原反应
初中化学还原反应Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】还原反应一、C 还原氧化铜1、实验装置2、操作：（1）将炭和氧化铜混合均匀，放入大试管中高温加热（2）将生成的气体通入澄清石灰水（3）看到明显的现象后，先将导管移出石灰水，在停止加热（防止倒吸使试管炸裂）3、现象及化学方程式黑色固体逐渐变为红色大试管 C+2CuO====2Cu+CO2澄清石灰水变浑浊小试管CO 2+Ca(OH)2====CaCO 3+H 2O思考：1CO 2外，还可能有CO ，生成该气体的化学方程式： C+CO 22相关化学反应：2Fe 2O 32 2FeO+C====2Fe+CO 2 CO 2+C====2CO 二、H 2还原氧化铜实验装置：1、操作顺序：氢——灯——灯——氢（先通氢气的目的：排尽试管中的空气，防止加热时爆炸）2、现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁出现水雾3、实验结论：氢气和氧化铜加热条件下反应生成铜和水H 2+CuO====H 2O+Cu三、CO 还原氧化铜实验装置：1、操作步骤：先通CO 再加热（排尽试管内空气，防止加热时爆炸）。
看到明显现象后，先停止加热，再停止通入COA 、黑色固体逐渐变为红色：CO+CuO====CO 2+Cu2、现象及化学方程式B 、澄清石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2+H 2OC 、气体燃烧，产生蓝色火焰：2CO+O 2====2CO 2 3、结论：CO+CuO====CO 2+Cu还原性4、通过该实验可得到CO 的性质可燃性5、装置C 的作用：进行尾气处理（防止气体污染空气）。
初中化学的归纳氧化还原反应的原理与实例解析
初中化学的归纳氧化还原反应的原理与实例解析氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型，它涉及到物质的氧化和还原过程。
在初中化学中，学生需要掌握氧化还原反应的原理和实例。
本文将对初中化学中的氧化还原反应进行归纳与解析。
一、氧化还原反应的原理氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
在化学反应中，如果一个物质失去电子，它被认为是被氧化的；如果一个物质获得电子，它被认为是被还原的。
在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质称为氧化剂，它能够接受其他物质的电子；发生还原反应的物质称为还原剂，它能够提供电子给其他物质。
氧化还原反应的核心是电子的转移，即氧化剂从其他物质中获得电子，而还原剂将电子提供给其他物质。
这种电子的转移导致了化学物质的电荷状态发生改变，从而引起了化学反应。
二、氧化还原反应的实例解析1. 钠与氯的反应钠是一种常见的金属元素，其电子排布为2, 8, 1。
氯是一种常见的非金属元素，其电子排布为2, 8, 7。
当钠和氯发生反应时，钠失去了其外层的一个电子，变成了带有正电荷的钠离子Na+，被氧化了。
而氯接受了钠离子失去的电子，变成了氯离子Cl-，被还原了。
综上所述，钠与氯的反应属于氧化还原反应。
2. 铁与氧的反应铁是一种常见的金属元素，其电子排布为2, 8, 14, 2。
氧是一种常见的非金属元素，其电子排布为2, 6。
当铁与氧发生反应时，铁失去了两个电子，变成了带有正电荷的铁离子Fe2+，被氧化了。
而氧接受了铁离子失去的电子，变成了氧离子O2-，被还原了。
综上所述，铁与氧的反应属于氧化还原反应。
3. 硫酸与铜的反应硫酸是一种含有硫元素的酸，其化学式为H2SO4。
铜是一种金属元素，其电子排布为2, 8, 18, 1。
当硫酸和铜发生反应时，硫酸中的氧氧化了铜，使其失去了电子，变成了带有正电荷的铜离子Cu2+，被氧化了。
而硫酸中的氢接受了铜离子失去的电子，形成了氢气H2，并被还原了。
综上所述，硫酸与铜的反应也属于氧化还原反应。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
初中化学可以被氢气还原的物相
初中化学可以被氢气还原的物相
初中化学中被氢气还原的物相主要有：
1. 氧化铜：当氢气与氧化铜反应时，氧化铜会被还原为铜单质，该反应方程式为CuO+H₂=Cu+H₂O。
2. 碳化铁：氢气能还原碳化铁中的铁。
当碳化铁和氢气反应时，碳化铁中的铁元素会被还原出来，生成铁单质和碳单质，该反应方程式为Fe₂C+H₂=2Fe+CH ₂。
3. 氧化亚铁：氢气能还原氧化亚铁中的铁。
当氧化亚铁和氢气反应时，氧化亚铁中的铁元素会被还原出来，生成铁单质和水，该反应方程式为FeO+H₂=Fe+H ₂O。
以上内容仅供参考，建议查阅初中化学教材或咨询化学老师，获取更准确的信息。
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【生】（小组合作探究并回答）（1）对流层大气基本上不能直接吸收太阳辐射的能量；对流层大气对太阳辐射的吸收具有选择性；波长较短的蓝色光最易被散射，因此散射也具有选择性，对流层的反射作用不具有选择性。
【师】回答得非常好，那么晴朗的天空为什么呈蔚蓝色呢，请同学们结合投影图片思考回答。
实验装置：
1、 操作步骤：先通CO再加热（排尽试管内空气，防止加热时爆炸）。看到明显现象后，先停止加热，再停止通入CO
A、黑色固体逐渐变为红色：CO + CuO ====CO2+ Cu
2、现象及化学方程式B、澄清石灰水变浑浊：CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3+H2O
C、气体燃烧，产生蓝色火焰：2CO + O2==== 2CO2
一、对流层大气的受热过程
（一）大气对太阳辐射的吸收情况
【师】（提问）大气对太阳辐射的削弱作用，主要表现为哪几种形式？
【生】（看书后回答）主要表现为吸收、散射和反射。
投影：大气对太阳辐射的削弱作用表
复习提问：在太阳辐射能中，波长由短到长，主要分为哪几类光？各波段能量分别占太阳辐射能量的多少？各类光的波长范围大约是多少？
【生】（读表后回答）按波长由短到长分别有紫外光、可见光、红外光。紫外光占太阳辐射能的比例为7％，波长范围是0.40微米以下。可见光占太阳辐射能的比例是50％，波长范围是
0.40～0.76微米之间。红外光占太阳辐射能的比例是43％，波长范围是大于0.76微米。
【师】（激励性评价并提问）这些光线在经过大气时被大气削弱的情况是否相同，为什么？
3、结论：CO + CuO ====CO2+ Cu
还原性
4、通过该实验可得到CO的性质
可燃性
5、装置C的作用：进行尾气处理（防止气体污染空气）
必修一：第二章自然环境中的物质运动和能量交换
高温
总课 题
第二章自然环境中的物质运动和能量交换
课型
新授
课 题
第三节、大气环境（大气垂直分层结构与受热过程）
课时
1.5
【生】（合作讨论后回答）不相同。紫外光几乎完全被上层大气吸收，绝大部分被臭氧层吸收。可见光绝大部分能直接到达地面，波长较短的蓝色光等易为大气分子所散射。对流层中的二氧化碳、水汽、云和浮尘，可直接吸收相当数量的红外光。
【师】激励性评价，并指导学生完成教材中的活动题。
问题探究：（1）对流层大气对太阳辐射的吸收、反射、散射作用各有什么特点？
【生】这是因为地球除自转周期较短外，还有厚厚的大气层，而月球上没有。
【师】回答得非常好。大气为地球生命的繁衍和人类的发展提供了必要的条件。这节课，我们就来学习——大气环境。
推进新课
【师】（投影图片）身背氧气筒的登山运动员的登山图。
（提问）登山运动员登山时为什么要背着氧气筒呢？
【生】（思考后回答）因为登山时，越向上，空气越稀薄。
（2）飞机飞行在平流层，这是因为该层水汽、固体杂质极少，天气晴朗，能见度好，大气平稳，有利于高空飞行。
（承转）太阳辐射透过大气到达地球表面，在地表和大气之间进行着一系列能量转换。其中，对流层的气温变化和风、霜、雨、雪等天气过程，都是能量在对流层中传递和转换的表现，下面，我们就来学习对流层大气的受热过程。
主备人
教学目标
[知识与技能]：
1、了解大气的垂直分层结构、各层的主要特征及与人类的关系。
2、了解大气对太阳辐射的削弱作用和大气的保温效应。
3、理解大气的保温作用，并能运用这一原理解释相关现象。
4、了解影响地面辐射大小的主要因素。
[过程与方法]：
1、通过对大气垂直分层结构图的云度分析，学会正确的读图方法，提高读图析图能力。
CO2+ C ==== 2CO
2、H2还原氧化铜
实验装置：
1、操作顺序：氢——灯——灯——氢（先通氢气的目的：排尽试管中的空气，防止加热时爆炸）
2、现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁出现水雾
3、实验结论：氢气和氧化铜加热条件下反应生成铜和水
H2+ CuO ==== H2O + Cu
3、CO还原氧化铜
小试管
CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3+H2O
思考：1、进入小试管中的气体除CO2外，还可能有CO，生成该气体的化学方程式：
C + CO2=== 2 CO
2、 该实验设计的缺陷：缺少尾气处理装置
相关化学反应：2Fe2O3+ 3C ==== 4Fe + 3CO2
2FeO + C ==== 2Fe + CO2
还原反应
1、C还原氧化铜
1、实验装置
2、操作：
（1）将炭和氧化铜混合均匀，放入大试管中高温加热
（2）将生成的气体通入澄清石灰水
（3）看到明显的现象后，先将导管移出石灰水，在停止加热（防止倒吸使试管炸裂）
3、现象及化学方程式
黑色固体逐渐变为红色
大试管
C + 2CuO ==== 2Cu + CO2
澄清石灰水变浑浊
2、能运用所学原理，解释发生在身边大气哈中的一些实际问题。
[情感态度与价值观]：
通过对自然现象的科学解释，形成唯物主义的世界观，增强大气环境保护意识。
重点
大气的垂直分层以及各层的特点、对流层大气的受热过程
难点
大气保温作用的原理
教具准备
多媒体
教学过程
导入新课
【师】（情景导入）太阳辐射既能到达地球表面，又能到达月球表面，可是月球表面白天的温度可高达127℃，夜晚温度则降至一183℃。与月球相比，地球的昼夜温差要小得多，这是为什么呢？
【师】（总结）看来随着高度的变化，大气层也会发生变化，那么，大气在垂直方向上的变化规律如何呢？
投影：“大气垂直分层示意图”
【师】（提问）大气在垂直方向上分为哪几层？各层的气温变化有何特点？
【生】（观察图片，思考并回答）大气在垂直方向上分为：对流层一平流层一高层大气，其中，对流层的气温随着海拔的升高而逐渐降低，平流层的气温随着海拔的升高而升高，高层大气的气温变化是先降低后升高。
【师】激励性评价，并要求学生完成教材中的活动题。
问题探究：读上图
（1）与人类关系最密切的是哪一层？为什么？
（2）飞机飞行在哪一层？为什么该层最适合飞机飞行？
生合作探究并回答
【师】（1）与人类关系最密切的是对流层；对流层是贴近地面大气的最底层，整个大气质量的3／4和几乎全部水汽、固体杂质都集中在这一层，人类生活在对流层的底部，因此，该层是大气中最活跃，也是与人类关系最密切的一层。