粤教版九年级化学计算题复习(附答案)

【解析】(1)黄铜样品中铜的质量分数为： 100%＝35%
(2)10 g该样品中，锌的质量为：10 g－3.5 g＝6.5 g
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
65 98
6.5 g x
＝
x＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%＝19.6%
3．(1)＋2 (2)浓硫酸有吸水性且不与氢气反应（3）65
7．(1)0.04 (2)83.75% (3)29.2%
【解析】(1)根据第1、3次中加入盐酸的质量和生成的气体的质量进行分析；第1次加5 g盐酸生成0.04 g氢气，第3次加5 g盐酸还生成了0.02 g氢气，说明第2次反应中金属是过量的，也生成0.04 g氢气，故答案为0.04 g；
(2)根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的化学方程式中的等量关系进行分析。由题意知，该反应共生成氢气0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g，据此利用化学方程式，即可计算出合金中锌的质量，从而求得铜的质量，解题过程如下：
（4）根据化学方程式：2CuO+C高温CO2↑+2Cu中CuO与C的质量关系，即可计算出C的质量
解：设需要碳的质量至少为x
2CuO + C高温CO2↑+ 2Cu
160 12
80g x
160：12=80g：x
x=6g
答：需要碳的质量至少为6g。
考点：药品的取用，碳还原氧化铜实验的注意事项以及实验现象的描述，根据化学方程式计算
解：设生成0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g氢气，需金属锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
x0.1 g
合金中铜的质量分数：
(3)由实验数据可知，第1、2次实验中的盐酸完全反应，第3次实验中的盐酸未完全反应，故求盐酸中溶质质量分数时，应根据第1、2次实验结果进行计算，解题过程为：设5 g盐酸中溶质的质量为y。
（1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。
（2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是。
（3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄纸上，观察到的现象是。
（4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程）
x 2
13 g 0.4 g
x/13 g＝2/0.4 gx＝65
答：R的相对原子质量为65。
4．12.5千克
【解析】
试题分析：解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2
200 128
x 7.2kg
x=11.25kg
11.25 kg÷90%=12.5 kg
【解析】
试题分析：（1）由于木炭和氧化铜都是粉末，故利用药匙（或纸槽）小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管
（2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是：使火焰集中并提高温度；由于反应生成二氧化碳，故可观察到澄清石灰水变浑浊；然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是：有红色固体生成
考点：根据化学方程式的计算
5．（1）35.0%
（2）0.2g
【解析】
试题分析：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：3.5g/10.0g×100%=35.0%；
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
7．某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20 g黄铜样品，向其中分三次共加入15 g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
请计算：(1)第2次实验产生氢气的质量m=g。
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。
(3)该盐酸溶液中溶质的质量分数。
8．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况(如图所示)。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100---44
x---2．2g
100:44=x：2．2g
x=5g
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5
考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算
2．(1)黄铜样品中铜的质量分数为35%。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
(3)避免与酸接触(合理即可)
解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x，生成的BaSO4质量为：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g
Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
171 233
x 2.33 g
＝
x＝1.71 g
Ba(OH)2溶液的溶质质量分数＝1.71 g÷25 g100%＝6.84%
答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
y0.04 g
解得：y=1.46 g
则盐酸溶液中溶质的质量分数为
答：黄铜(铜、锌合金)中金属铜的质量分数为83.75%；该盐酸溶液中溶质的质量分数为29.2%。
8．6.84%
【解析】根据质量守恒定律可求得反应后生成硫酸钡沉淀的质量，根据硫酸钡的质量可求得恰好反应时消耗氢氧化钡的质量。根据图像可知，在滴加25 g氢氧化钡溶液时，溶液的pH为7，反应恰好完成，用所求得的氢氧化钡的质量除以氢氧化钡溶液的质量(25 g)即可求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
3．已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：
(1)RSO4中R的化合价为；
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是；
(3)通过计算确定R的相对原子质量。
4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将7.2 kg二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。
【解析】本题主要考查化合价的推断及相对原子质量的计算。
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，假设R元素的化合价为X，可得X＋(－2)＝0，解得X＝＋2。
(3)假设R的相对原子质量为x，根据13 g R、0.4 g氢气和化学方程式可以求得x。
(3)解：设R的相对原子质量为x
R＋H2SO4=RSO4＋H2↑
1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体g。
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
参考答案
1．（1）2．2g（2）5g
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97．8g=2．2g
（2）根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3和CO2的质量关系，即可求出10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量
解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
已知: 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2
5．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
（2）充分反应后生成氢气的质量是多少?
6．（10分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2
6.5g x
解得x=0.2g
考点：金属活动性顺序；化学反应方程式的计算
点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口。
6．（1）药匙（或纸槽）（2）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（3）使火焰集中并提高温度变浑浊有红色固体生成（4）6g
2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可)