第二章 粒子的模型与符号--知识点复习

第二章粒子的模型与符号－－知识点复习第1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。

我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。

符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。

一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。

如：地球仪、眼球模型、水分子模型……1.图2.表3.计算机图像4.公式5.化学方程式都是模型等等…在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。

第2节物质与微观粒子模型一．分子的定义与性质：1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。

物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。

保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。

）原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子的性质：（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。

如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。

（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。

不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。

二、用分子观点解释物理变化和化学变化1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。

如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。

水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。

实验:水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?①分子由原子构成。

②水电解是一个化学变化过程③水是由氢元素和氧元素组成的④在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。

⑤在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

2、(化学变化的实质)在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；三、原子的定义与性质1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。

）2、原子的性质（1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

（2）原子是不断运动的。

（3）原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。

（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。

3、物质的构成（1）有的物质是由分子构成的。

如水、氢气、氧气、二氧化碳等。

（2）有的物质是由原子直接构成的。

如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有气体。

（3）有的物质是由离子构成的。

如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。

则：物质分子 原子 离子四、不同的分子1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。

2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。

4、物质的性质是由它自身的结构决定的。

结构→性质金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。

金刚石和石墨的性质:物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。

(科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。

) 5、分子和原子的区别：化学变化中分子可以再分，原子不能再分。

6、分子和原子间的联系：分子是由原子构成的。

五、粒子的大小与质量1、分子和原子都是非常微小的粒子。

⑴ 原子半径：10－10米数量级⑵ 原子质量：10－26千克、10－27千克数量级 2、不同的分子和原子质量往往不同。

第3节 原子结构的模型1.①原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

②历程：道尔顿原子模型（1803年） ――实心球模型汤姆生原子模型（1904年） ――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电） 卢瑟福原子模型（1911年） ―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在） 波尔原子模型（1913年） ――分层模型电子云模型（1927年—1935年）―― 电子云模型 2.物质构成：3.原子核的秘密：金刚石 石墨 足球烯（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

所以整个原子不显电性（显电中性）（2）中子数不一定等于质子数。

（3）原子内可以没有中子。

(4)质子不同,原子种类一定不同。

4.原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。

核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。

5.对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。

6.元素：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

7.同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。

同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。

8.离子――带电的原子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。

带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。

离子也是构成物质的微粒之一。

小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。

物质的宏观组成：物质是由元素组成的。

第4节组成物质的元素1.元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称金属元素2.元素的种类：非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）3.纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质氧化物物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液其它氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

4.元素的分布①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。

金属元素含量最多的是铝，其次是铁。

②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。

铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。

③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。

④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。

5.元素和原子的区别和联系元素原子定义具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

化学变化中的最小微粒区分①只讲种类，不讲个数②组成物质（单质和化合物）①既讲种类，又讲个数②构成分子，也直接构成物质使用描述物质的宏观组成描述物质的微观结构联系元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定6.比较元素、原子、离子、分子的区别第5节表示元素的符号1、元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。

2、元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。

①表示一种元素；②这种元素的1个原子。

③除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。

例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na 表示钠元素、1个钠原子和金属钠。

如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。

例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。

3.常见的元素符号：①金属元素：钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金（钡锰锂铍）②非金属：碳硅硫磷氢氧氮氟氯溴碘③稀有气体：氦氖氩4.元素周期表（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。

在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。

同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。

在同一族内，各元素的化学性质都很相似。

要知道元素周期表的一些结构和规律。

①族---纵行为族：七个主族、七个副族、0族和第八族。

周期---横行为周期：七个周期和镧素、锕系。

②每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束③每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束第6节表示物质的符号一、化学式1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子2、化学式书写原则及化学式的读法①物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像；② 一种物质(纯净物)只能有一种化学式。

⑴ 单质化学式的写法：单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。

金属和部分固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

①金属单质单质 ②非金属固体单质（除碘） 用元素符号直接表示，无数字角标 ③稀有气体单质 （由原子直接表示） ④非金属气体（常见为双原子分子或多原子分子）氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 臭氧 ⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。

(3)化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。

一定顺序：①氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；读法：氧化某或几氧化几某如：MgO 、CuO 、CO 2 、 SO 2 、Fe 3O 4、P 2O 5 、MnO 2②氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边； 读法：某化氢-------氢化物如：H 2O 、HCl 、H 2S 。

氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷） ③金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。

读法：某化某 3.化学式表示的意义：⑴表示某种物质（纯净物） ⑵表示物质的元素组成 ⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成 ⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量是多少 (6)表示组成该物质各元素的原子个数比 【例】分析化学式“CO 2” 表示的意义 ⑴ 表示二氧化碳⑵ 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ⑶ 表示一个二氧化碳分子⑷ 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 (5) 二氧化碳的相对分子质量为44(6) 二氧化碳分子中碳原子与氧原子的个数比为1：2 4.离子的符号⑴ 先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。