2020年高考化学《三大守恒的分析》专项复习及答案解析
2020届高三化学高考专题——三大守恒
2020届届届届届届届届届——届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A. 某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)【答案】B【解析】强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH=4.5的溶液中c(H+)= 10−4.5mol·L−1、pH=6.5的溶液中c(H+)=10−6.5mol·L−1，B正确；同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液中的c(Cl−)是NaCl溶液中的c(Cl−)的2倍，AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，C错误；依电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，因为c(OH−)<c(H+)，所以c(CH3COO−)>c(Na+)，D错误。
2.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是()A. pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)B. CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)+2c(Cl−)C. 三种相同浓度的铵盐溶液中c(NH4+)从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D. 已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.6×l0−10、7.7×10−13、8.7×10−17，则对应饱和溶液中c(X−)从大到小的顺序为：Cl−、Br−、I−【答案】B【解析】解：A.pH=1的KHSO4溶液中，硫酸氢钾完全电离，根据电荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−)，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(SO42−)，二者结合可得：c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)，故A正确；B.CH3COONa和BaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)c(CH3COO−)+c(CH3COOH)、2c(Ba2+)=2c(Cl−)，二者结合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO−)+ c(CH3COOH)+c(Cl−)，故B错误；C.NH4HSO4电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最大；NH4HCO3中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最小，则三种相同浓度的铵盐溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3，故C正确；D.化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶，常温下在水中溶解能力为AgCl> AgBr>AgI，则对应饱和溶液中c(X−)从大到小的顺序为：Cl−、Br−、I−，故D正确；故选：B。
2020届高三化学二轮冲刺新题专练----盐类水解中三大守恒的应用
2020届届届届届届届届届届届届届----届届届届届届届届届届届届1.25℃时，向10mL0.01mol·L−1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的盐酸，溶液中pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN−、HCN的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图乙所示。
下列说法错误的是A. 图甲中a点的溶液：c(Cl−)>c(HCN)>c(H+)>c(CN−)B. b点时，加入盐酸的体积小于5mLC. 图甲中pH=7的溶液：c(Cl−)=c(HCN)+c(OH−)D. 由图乙可知，25℃时，HCN的电离常数K a=10−9.52.常温下，向1L0.1mol·L−1NH4Cl水溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积、温度变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()A. NH4Cl溶液中：c(CI−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)B. a=0.05C. 随着NaOH的加入，c(H+)不断减小c(NH4+)D. 当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)3.关于常温下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的是A. 1L溶液中含H+为0.02molB. c(H+)=2c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(OH−)C. 加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小D. 加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小4.常温时，在(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列有关选项正确的是A. 滴加前：c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(SO42−)B. 滴加前：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42−)C. 滴加至完全沉淀：c(OH−)﹥c(NH4+)﹥c(H+)D. 滴加至中性：c(SO42−)=2c(NH4+)﹥c(H+)=c(OH−)5.常温下，用0.10mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.10mol·L−1HA溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是A. K a(HA)的数量级为10−4B. b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mLC. b点溶液中离子浓度：c(Na+)=c(A−)>10−7mol·L−1D. 混合溶液的导电能力：a>b6.室温下，向20mL0.1mol⋅L−1Na2RO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示(H2RO3不稳定，易转化为RO2气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化).下列说法错误的是()A. 0.1mol⋅L−1Na2RO3溶液中：c(Na+)>2c(RO32−)+c(HRO3−)B. 当溶液pH=7时，溶液总体积大于40mLC. A点对应pH约为10.8，RO32−的水解常数K h1数量级为10−4D. 在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是HRO3−7.常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2XO3，溶液的滴定曲线如图所示(已知：25℃时，H2XO3的K a1=10−1.85，K a2=10−7.19)，下列说法不正确的是()A. A点所得溶液中：c(HXO3−)<c(H2XO3)B. B点所得溶液中：c(H2XO3)+c(H+)=c(XO32−)+c(OH−)C. C点所得溶液中：c(Na+)>3c(HXO3−)D. D点所得溶液中水解平衡常数K h1=10−6.818.下列实验现象及结论正确的是()A. 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明K sp(AgCl)>K sp(AgI)B. 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明K a：H2CO3>H3BO3D. 若弱酸的酸性H2A>H2B>HA−>HB−，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者9.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。
备考突破 高三化学专题强化集训——三大守恒(含解析)
备备备备2020备备备备备备备备备备——三大守恒备备备备备一、单选题（本大题共22小题，共44分）1.向含等物质的量的Na2S、NaOH的混合溶液中滴加盐酸至过量，其中含硫微粒(H2S、)随盐酸体积V的变化关系如图所示(假设HS−、S2−)的分布分数δ(δ=平衡时微粒浓度各微粒浓度之和滴加过程中无H2S气体逸出)。
已知：Y点对应溶液的pH>7。
下列说法正确的是()A. 曲线Ⅰ表示的是δ(H2S)B. NaHS溶液显酸性C. 若X点对应溶液的pH=12，则K a2(H2S)=1×10−12D. 滴加盐酸的整个过程存在关系式：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]2.把0.2mol·L−1NH4Cl溶液与0.1mol·L−1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(OH−)>c(H+)，下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH−)>c(NH3·H2O)B. c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH−)C. c(NH4+)>c(Na+)>c(OH−)>c(NH3·H2O)D. c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH−)3.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CO32−)+c(HCO3−)B. pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)<c(OH−)C. 0.1mol·L−1的NH4Cl溶液中：c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)4.常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.20mol⋅L−1的醋酸、盐酸两种溶液分别用0.20mol⋅L−1的NaOH溶液滴定，其滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()A. 均可选择甲基橙作指示剂B. 曲线Ⅰ代表用NaOH溶液滴定盐酸C. a点对应溶液中：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)D. V(NaOH溶液)=50.00mL时，对应溶液中：c(Cl−)=c(CH3COO−)5.下列说法正确的是()A. 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同B. 常温常压下，9gH2O含分子数0.5N AC. 标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1molD. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−和HClO的微粒数之和为N A6.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是()A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多B. 向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)C. 将amol·L−1的醋酸与0.01mol·L−1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)，醋酸的电离常数K a=2×10−9a−0.01(用含a的代数式表示)D. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则c(NH4+)c(NH3⋅H2O)的值减小7.下列叙述中不正确的是()(已知K sp(AgCl)=4.0×10−10，K sp(AgBr)=4.9×10−13，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10−12)A. 0.1mol·L−1NH4HS溶液中有：c(NH4+)+c(N H3⋅H2O)>c(HS−)+c(S2−)B. 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀C. 向浓度均为1×10−3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10−3mol/L AgNO3溶液，CrO42−先形成沉淀D. 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO−)+c(OH−)>c(CH3COOH)+c(H+)8.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A. 0.2mol·L−1HCl与0.1mol·L−1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl−)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH−)B. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①>②>③C. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)−c(F−)]>[c(K+)−c(CH3COO−)]D. 0.2mol·L−1的Na2CO3溶液：c(OH−)=c(HCO3−)+c(H+)+c(H2CO3)9.向20mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是()A. 整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(SO42−)B. 当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7)：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH−)>c(H+)C. 当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42−)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D. 当溶液呈中性时：c(NH4+)>c(SO42−)>c(Na+)>c(H+)=c(OH−)10.常温下，0.1mol·L−1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()A. HX、HY、HZ的酸性依次增强B. 离子浓度：c(Z−)>c(Y−)>c(X−)C. 电离常数：K(HZ)>K(HY)D. c(X−)=c(Y−)+c(HY)=c(Z−)+c(HZ)11.常温下，下列有关叙述正确的是A. NaB溶液的pH=8，c(Na+)−c(B−)=9.9×10−7mol/LB. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)C. c(NH4+)=c(C l−)的NH4Cl和氨水的混合溶液，其pH可能等于或大于7D. 0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(N H3⋅H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)12.0.1mol·L−1KHS(K1=9.1×10−8K2=1.1×10−12)溶液中下列表达式不正确的是()A. c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−)B. c(K+)>c(HS−)>c(H+)>c(OH−)C. c(HS−)+c(S2−)+c(H2S)=0.1mol·L−1D. c(S2−)+c(OH−)=c(H2S)+c(H+)13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3−+H2O⇌H2SO3+OH−①HSO 3−⇌H++SO 32−②向0.1mol·L−1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3−)增大B. 加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO 3−)+c(OH−)+12c(SO 32−)C. 加入少量NaOH 溶液，c(SO 32− )c(HSO 3− )、c(OH −)c(H +)的值均增大 D. 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32−)>c(H +) = c(OH −)14. 25℃时，用0.10 mol ⋅ L −1的氨水滴定10.00 mL a mol ⋅ L −1的盐酸，溶液的pH 与氨水的体积(V)的关系如图所示。
2025届高三化学一轮复习,电解质溶液中的三大守恒
c X
2−
的H2A、HA 、A 的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示[已知 (X) = c H A + c HA− + c A2−
2
下列叙述错误的是( D )
A．pH=1.2时，c(HA-)=c(H2A)
B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10−4.2
C．pH=2.7时，c(HA−)＞c(H
两式联立消去K+
质子守恒：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+2c(OH-)
质子守恒
在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的
转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数 = 失去质子(H+)的总数
溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH-个数相等
③ KHC2O4溶液
④ KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
⑤ K2C2O4溶液
物料守恒
特点及适用
物料守恒书写方法
③KHC2O4溶液
K+ ：C2O42-=1：1
H2C2O4 HC2O4-
C2O42-
整理得：c(K+)＝ c(H2C2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)
④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液
②多元弱酸根分步水解，主要是第一步水解
电荷守恒
1、什么是电荷守恒？
2、如何才能正确书写电荷守恒？
电解质溶液呈电中性
阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数
根据电离和水解找出溶液中所有离子
n(电荷) = n(离子) x 离子所带电荷数
高考化学三大守恒讲解
高考化学三大守恒讲解电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na+)+ c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+c(NH3?H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+)= 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3) 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3?H2O)= c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+)= c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒。
2023届高三化学复习水溶液中的离子守恒(三大守恒)专项练习(选择题25题)
水溶液中的离子守恒（三大守恒）专项练习（选择题25题）一、单选题(共25题，每题4分，共100分)1．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c( H+)B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(NH4+)+c( NH3·H2O)=c(Cl-)2．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A.pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na＋)＝c(HSO3−)＋c(SO32−)B.等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④C.0.1 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝bD.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)3．如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是：（）A.c(OH－)一定大于c(CH3COO－)B.c(OH－)一定小于c(CH3COO－)C.c(OH－)一定等于c(CH3COO－)D.c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)4．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。
工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。
将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,NH3的转化率、N2的选择性[2n生成(N2)n总转化(NH3)×100%]与温度的关系如图所示。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——盐类水解三大守恒应用【选择专练】Word+解析
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届1.常温下将0.1000mol⋅L−1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol⋅L−1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg[−lgc(Ag+)]与滴定百分数(滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是()A. 曲线a代表滴定NaBr溶液B. K sp(AgCl)=1×10−9.5C. 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+)>c(NO3−)>c(Ag+)>c(H+)D. 滴定至100%时，c(H+)+c(Ag+)=c(Br−)+c(OH−)2.下列有关说法正确的是()A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C. 0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH−)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(H+)D. 对于反应2SO2+O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A. 1mol甲醇中含有的共价键数为4N AB. 1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子數均为3 N AC. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4gD. 1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO−的数目为N A4.常温下，用0.100mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol⋅L−1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()A. 点①所示溶液溶质为CH3COONaB. 点②所示溶液溶质为CH3COONa、CH3COOHC. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)D. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)5.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A. 中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B. 等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C. 当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO−)D. 25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10−11mol/L6.常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是()A. 已知A−+H2B(过量)=HA+HB−，则结合H+的能力：HB−<A−<B2−B. 在0.1mol·L−1的氨水中滴加0.1mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH−)=10−a mol·L−1C. 将c mol·L−1的醋酸溶液与0.02mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10−9c−0.02D. 将0.2mol⋅L−1盐酸与0.1mol⋅L−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl−)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH−)7.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
高中备考突破2020高三化学专题强化集训——三大守恒原理的应用(答案解析)
备考突破2020高三化学专题强化集训——三大守恒原理的应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下，有体积相同的四种溶液：pH 2=①的3CH COOH 溶液；pH 2=②的硫酸；pH 12=③的氨水；pH 12=④的NaOH 溶液．下列说法正确的是()A ．①和②混合后()()()()234c Hc CH COO c OH 2c SO +---=++B ．①和④溶液中：()()()133c Nac CH COO c CH COOH 0.01mol L+--=+=⋅C ．②和③混合溶液中：()()()()244c SO c NH c OH c H -+-+>>>D ．四种溶液各稀释100倍，溶液pH ：>>>④③①② 2．下列说法正确的是()A ．醋酸溶液中加入水能减小醋酸的电离度B ．25℃时，10.1mol L -⋅的醋酸溶液比等浓度的盐酸溶液的导电能力弱C ．25℃时，3ANO 溶液的pH 5=，则()()3c Ac NO +->D ．通过加热蒸干3AlCl 溶液可以得到无水3AlCl 晶体3．某无色溶液中只可能含有Na +、2Ba +、Cl -、Br -、23SO -、24SO -离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A ．肯定含有离子的Na +、Br -、23SO -B ．肯定没有的离子是2Ba +、23SO -C ．可能含有的离子是Cl -、Br -、24SO -D ．不能确定的离子是Na +、Cl -、24SO -4．25℃时，用2Na S 沉淀2Cu +、2Zn +两种金属阳离子()2M +，所需2S-最低浓度的对数值()2lgc S-与()2lgc M +的关系如图所示．下列说法不正确的是()A ．2Na S 溶液中：()()()()22c Sc HS c H S 2c Na --+++=B ．25℃时，()sp K CuS 约为35110-⨯C ．向100 mL 2Zn +、2Cu +浓度均为510- mol /L 的混合溶液中逐滴加入410mol /L - 的2Na S 溶液，2Cu +先沉淀D ．向2Cu +浓度为510- mol /L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出 5．如下图(其中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表HA －，Ⅲ代表A 2－)，向20mL0.2mol ／L H 2A 溶液中滴加0.2mol ／L NaOH 溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是( )A ．H 2A 在水中的电离方程式是：H 2A===H ＋＋HA －；HA －H ＋＋A 2－B ．当V (NaOH)＝20 mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c (Na ＋)>c (HA －)>c (H ＋)>c (A 2－)>c (OH －)C ．当V (NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：2c (H ＋)＋c (HA －)＋2c (H 2A)＝c (A 2－)＋2c (OH －)D ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 6．25℃时，向20.00mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的3CH COOH 溶液。
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2020年高考化学《三大守恒的分析》专项复习一、单选题（本大题共23小题，共46分）1.在时，将溶液与固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体忽略体积和温度变化，溶液pH随通入或加入物质的物质的量的变化如图所示。
下列叙述错误的是A. 水的电离程度：B. c点对应的混合溶液中：C. a点对应的混合溶液中：D. 该温度下，的电离平衡常数2.常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液中含A元素的各微粒物质的量如图所示，下列说法错误的是A. 溶液中，B. NaHA溶液的C. 曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表D. 盐酸时，3.常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH 恰好完全反应时的数据。
下列说法错误的是A. 常温下，的水解平衡常数为B. e点溶液中水电离出的浓度为C. c点溶液中的等于点e溶液中的D. d点溶液中：4.已知：某二元酸在水中电离分两步：，。
常温下，在溶液中滴加溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。
下列说法错误的是A. 该NaOH溶液的B. 滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小C. F点溶液中D. G点溶液中5.室温时，用盐酸滴定溶液不考虑从溶液中逸出，滴定曲线如图所示：下列说法错误的是A. a点溶液中：B. b点溶液中：C. c点溶液中：D. 室温时，的一级电离平衡常数的数量级为6.常温下，用石墨电极电解100mL、溶液，电解过程中溶液体积变化忽略不计，溶液的pH随阳极产生气体体积标准状况下变化的曲线如图，下列说法正确的是7.8.A. 溶液时，B. 电解过程使的水解程度减小，pH增大C. 若，D. 若将阳极产生的bmL气体重新通回溶液，不会改变9.常温下，向溶液中逐滴加入时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示不考虑挥发。
下列说法正确的是10.A. 点a所示溶液中：B. 点b所示溶液中：C. 点c所示溶液中：D. 点d所示溶液中：11.常温下，用溶液滴定二元弱酸溶液所得滴定曲线如图混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和，下列说法正确的是12.A. 点所示溶液中：B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 点所示溶液中：13.常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法不正确的是A. 点时：B. 点时：C. 的值：点等于点D. 恰好完全中和时，将两种溶液混合后：14.探究草酸的性质，室温下进行以下两组实验：已知：室温下，的电离平衡常数，15.下列有关实验说法正确的是A. 若实验中，则混合后溶液中：B. 若实验中，则混合后溶液中：C. 实验反应的离子方程式为D. 若实验测得溶液的褪色时间为，则这段时间内的平均反应速率16.已知：常温下，；为或。
常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中pM与溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是17.A. 的数量级为B. a点溶液中，C. d点溶液中：D. 相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则反应终点c向b方向移动18.常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A. HX、HY起始溶液体积相同B. 均可用甲基橙作滴定指示剂C. pH相同的两种酸溶液中：D. 同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：19.室温下，用盐酸滴定氨水，滴定过程中、假设：溶液中的含氮微粒只有和的物质的量分数随pH的变化关系如图所示例如：。
下列判断正确的是A. 曲线代表与pH的变化关系B. 的电离常数C. 水的电离程度：D. P点时混合溶液中存在：20.以的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示。
下列表述错误的是A. z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同B. a约为C. z点处，D. x点处的溶液中离子满足：21.常温下，将的NaOH溶液逐滴加入到溶液中，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示不考虑挥发。
下列说法错误的是22.23.24.A. a点溶液中：B. 从a点到d点水的电离程度不断减弱C. b点溶液中：D. c点溶液中：25.常温下，向的二元酸溶液中滴加溶液，溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图，y点对应溶液的。
下列说法中不正确的是A. 二元酸的电离方程式为：B. 当溶液中和NaHA物质的量相等时：C. 在x点溶液中离子浓度大小关系：D. 常温下的电离常数为26.草酸是一种二元弱酸。
常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中表示或随pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A. 线Ⅰ中X表示的是B. 线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1C. 的对应溶液的pH：D. 的对应溶液的27.时，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法错误的是28.A. 溶液导电性：B. 水的电离程度：C. 的水解常数：D. b点溶液中存在29.时，向溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所示。
下列说法正确的是30.31.A. a点溶液中B. 电离常数的数量级为C. 滴加过程中不断减小D. b点溶液中32.常温下，向某二元酸溶液中逐滴加入溶液，其pH变化如图所示忽略温度变化，已知：常温下，的电离常数，。
下列叙述正确的是A. a近似等于3B. 点处C. 点处为和NaOH中和反应的滴定终点D. 点处33.常温下，向某酸水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中随pH变化关系如图所示，图中X表示或或。
下列说法正确的是A. 的数量级为B. 曲线Ⅰ表示pH与的变化关系C. 向溶液中加入一定量的KOH溶液至时，D. 与等物质的量混合的溶液中：34.常温下，向的草酸溶液中逐滴加入的KOH溶液，所得溶液中、、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 溶液中的水解程度大于电离程度B. 当时，C. 当时，溶液中存在：D. 当时，溶液中存在：35.常温下，向的某稀酸溶液中滴入氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是36.A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大C. E溶液中离子浓度大小关系：D. F点溶液二、简答题（本大题共4小题，共54分）37.氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
Ⅰ工业上用和在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中的体积分数增大的是________。
A.降低反应温度压缩反应混合物充入液化分离常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。
表示浓度变化的曲线是________填“A”或“B”。
的电离常数为________已知。
当加入盐酸体积为时，溶液中________用数字表示。
Ⅱ若液氨中也存在类似水的电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
写出液氨的电离方程式：______________________________________________。
写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：________________________________。
写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：_______________________________________。
38.C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以、为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：第二步：写出工业上以、为原料合成尿素和的热化学方程式：________________。
一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应。
若反应进行到时达到平衡，测得的体积分数为，则前内平均反应速率________，该温度下反应的化学平衡常数________。
工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收。
为了提高吸收效率，常用作为催化剂。
催化过程如图1所示。
过程2的反应式为________________________________________________________。
也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。
室温下，溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液，则________。
用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的氧化为，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。
碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为的离子方程式为________。
39.化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。
按要求回答下列问题：反应的平衡常数为；反应的平衡常数为，则、之间的关系式为_________ 平衡常数为同温度下的测定值汽车净化原理为。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是____________某二元酸分子式用表示在水中的电离方程式是：；。
在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.C.下表为几种酸的电离平衡常数则pH相同的、、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为________________，少量与NaHS反应的离子方程式为_________________。
时，向的溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为_________；当完全沉淀时，溶液的pH为_________忽略溶液体积变化，已知时，，已知，。
已知时，，该温度下反应：的平衡常数______________。
40.研究CO、的回收对减少碳的排放、改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。
回答下列问题：已知：则反应_________。
向容积相同的三个恒容密闭容器中分别通入一定量、CO，控制适当条件使其发生反应：，反应中有关数据如下表所示：容器温度物质的起始浓度物质的平衡浓度c c cA350B350C T反应从开始到达到平衡时，平均反应速率：容器A_________容器填“”或“”，后同，容器B中CO的转化率_________。
和在一定条件下能发生如下反应：。
向一恒压密闭容器中充入和，容器中的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
X表示__________填“温度”或“压强”，状态A、B、C对应的平衡常数、、的相对大小顺序为______________________。