高中化学重点详点总结-
最新完整版超详高中化学知识点归纳汇总
原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为 非金属性弱的单质
电解时，在阴极先析出的为不活泼金属
电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质
14．氧化性 物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属
元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。 非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形
态、状态的变化。
10．溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在
素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性 越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性 PH3＞P4＞PO33−；铁及其 盐的还原性：Fe＞Fe2+等。
16．挥发性 液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
最全必备高中化学知识点总结
最全必备高中化学知识点总结高中化学知识点总结：1.原子结构与元素周期表-原子结构：原子核由质子和中子组成，围绕核心旋转的电子构成了原子的外部层次。
-元素周期表：按照原子序数的增加对元素进行分类，元素周期表中的横排称为周期，纵列称为族。
2.化学键与化合价-原子间发生相互作用的力被称为化学键，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
-化合价是元素与其他元素进行化合反应时的价值，可通过化合物的式子推断。
3.化学反应与化学方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程，可通过化学方程式表示。
-化学方程式中的化学式表示反应物和生成物的种类和摩尔比。
4.酸碱与中和反应-酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。
-酸碱反应中，H+和OH-离子结合生成H2O称为中和反应。
5.氧化还原反应-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
-氧化还原反应涉及电子的转移和氧化数的变化。
6.化学平衡与化学反应速率-化学平衡是指正反应和逆反应同时进行，达到反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
-化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。
7.离子反应和沉淀反应-离子反应指在溶液中以离子形式进行的反应。
-沉淀反应是指在溶液中由于两种离子的结合而生成固体沉淀的反应。
8.锌、铁、铝等金属的活泼性与它们的电位-活泼性是指金属与非金属发生化学反应的能力。
活泼性大的金属容易失去电子。
-电位是指一种化学物质在溶液中的还原性或氧化性，可通过电位差来计算。
9.电解质与非电解质-电解质是指在溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
-非电解质是指在溶液中不能导电的物质，如水和糖。
10.氮、氢、氧、碳的化学性质-氮气是稳定的，但可以通过一些反应制备氨、氮氧化物和硝酸等化合物。
-氢气是高度可燃的，可通过一些反应制备氨、氯化氢酸和硫酸等化合物。
-氧气是强氧化剂，可参与许多氧化反应。
-碳具有4个价电子，可形成多种化合物，如二氧化碳、甲烷和乙烯等。
化学高中知识点总结
化学高中知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 化学反应的类型（合成、分解、置换、还原-氧化等） - 化学方程式- 摩尔概念与物质的量3. 化学计量- 化学方程式的平衡- 浓度的计算- 气体定律（波义耳、查理、盖-吕萨克定律）4. 能量变化- 能量守恒- 反应热与焓变- 热化学方程式二、无机化学1. 元素周期表- 周期与族- 元素的电子排布- 元素的性质趋势2. 重要元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 过渡金属3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH值与溶液的酸碱性- 常见酸碱与盐的性质三、有机化学1. 有机化合物的基础知识- 碳的杂化- 有机反应类型（取代、加成、消除、重排等） - 有机官能团2. 烃类- 烷烃、烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化合物- 醇、酚、醚- 醛、酮- 羧酸、酯、酰胺四、物理化学1. 化学平衡- 反应动力学- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性2. 溶液与胶体- 溶液的性质- 溶解度与沉淀平衡- 胶体与表面活性剂3. 电化学- 氧化还原反应- 伏打电堆与电解- 电化学系列五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 实验器材的使用- 常见化学试剂的保存与处理- 实验数据的记录与分析2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 个人防护装备的使用- 紧急情况的处理请注意，这个总结是为了提供一个结构化的概览，并不包含每个部分的详细解释。
每个部分都可以进一步扩展，包含更多的细节和具体的化学知识点。
如果需要一个完整的、详细的文档，您可以提供更具体的指导。
高中化学核心知识点
高中化学核心知识点在高中阶段的化学学习中，有一些核心知识点是必须要掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、重要原理和常见现象，对于建立化学思维和解决化学问题至关重要。
下面将就高中化学的核心知识点进行详细介绍：1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
原子序数即为元素的序数，元素的性质由其原子结构决定。
2. 元素周期表元素周期表是按原子序数递增排列的所有元素的表格。
周期表中的元素按周期性分布，具有周期性规律。
了解元素周期表有助于理解元素之间的相互关系和周期性规律。
3. 化学键和分子结构化学键是原子间的结合力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
分子是由原子通过共价键连接而成的物质单位，不同原子间的键合形成不同结构的分子。
4. 反应类型化学反应主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等几种类型。
不同类型的反应具有特定的特征和反应规律，通过学习反应类型可以理解反应过程和转化规律。
5. 物质的状态变化物质存在固态、液态和气态三种状态，其状态变化包括凝固、熔化、汽化、凝结等过程。
理解物质的状态变化对于掌握物质的性质和特点非常重要。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中一种重要的反应类型，涉及物质的电子转移过程。
氧化还原反应可以通过半反应方程式或氧化数的变化来进行描述和解释。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱中发生的一种特定反应，通过酸碱指示剂可以观察到酸碱反应的终点。
酸碱中和反应在生活和实验中都有广泛的应用。
8. 化学平衡和反应速率化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定比例。
平衡常数和平衡位置是描述平衡状态的重要参数。
反应速率取决于反应物的摩尔浓度、温度和催化剂等因素。
9. 化学能与热力学化学能是物质内部的能量，包括内能、焓、焓变等。
热力学是研究热能转化规律和热平衡的学科，涉及热力学定律和热力学过程等内容。
10. 化学反应的计量和平衡化学方程式是描述化学反应的重要文书，可以通过配平反应方程式来满足质量守恒和电荷守恒。
高中化学重点知识点整理
高中化学重点知识点整理高中化学是一门重要的学科，它涉及到的知识点较多，因此很多同学对于它的掌握都比较困难。
在学习高中化学时，我们需要按照教学进度，将核心知识点以及相关的理论和实验方法体系化地掌握，这样才能真正理解化学这门学科的本质。
下面，笔者将为大家详细地整理一下高中化学重点知识点。
1. 化学计量学高中化学中最基础和最重要的知识点就是化学计量学，它包括了化学式的简单应用、化学反应的量比关系、气体的分子量以及摩尔等。
其中，化学反应的量比关系应该是最重要的，因为它涉及到了化学反应方程式的推导、计算等。
2. 酸碱反应酸碱反应是高中化学中另一个非常重要的知识点。
这里的酸碱反应指的是质子传递反应，而非氧化还原反应。
在酸碱反应中，有一些事实需要我们掌握，如酸和碱的生产、酸碱指示剂、pH值的计算等等，这些都是化学学科中的基本内容。
3. 热力学热力学是研究热现象和相互转化的学科。
在高中化学中，热力学通常被分为两部分，即单组分热力学和多组分热力学。
单组分热力学主要关注单个物质的热力学过程，重点讲解物质的热力学性质、热平衡等。
多组分热力学则重点讲解多相体系、相界面等知识点。
4. 化学平衡化学平衡是化学学科中的一个重要概念，它指的是在一个化学反应中，反应物和产物之间达成动态平衡的状态。
在化学平衡中，一些关键性质很重要，比如Barth-Jessop规律、浓度计算、Le Chatelier原理等。
这些概念的正确理解，是掌握化学平衡的关键。
5. 电化学电化学是一个很有趣的学科，它涉及了电化学反应、电解、电池等非常重要的知识点。
另外，电化学在工程领域中有非常广泛的应用，比如电镀、电池、化学传感器等，因此掌握电化学知识对于化学学科及相关工程领域的相关professionals 至关重要。
综上所述，上述五个知识点是高中化学中的重点。
在实际学习中，我们需要注意反复岩传，代码中的这些知识点要与实验结合来认识，且要注重巩固练习，才能真正理解化学学科的本质，并取得较好的学习成果。
高中化学必考327个知识点
高中化学必考327个知识点高中化学是一门重要的学科，学生在高中阶段需要掌握大量的化学知识点。
下面总结了高中化学必考的327个知识点，详细解释每个知识点需要超过1200字。
因此，我将根据不同的章节和主题，简要介绍其中的一些知识点。
1.分子和化学键-氧化还原反应-共价键和离子键的形成-极性分子和非极性分子的区别-分子间力：范德华力、氢键-分子式和结构式的表示方法2.原子结构和周期性-原子核的组成和带电粒子-原子序数、质量数、中子数的关系-元素周期表的排列规律-周期表上的主族元素和过渡金属元素-原子半径、离子半径、电子亲和能、电离能的概念3.化学反应-化学反应的守恒原理-摩尔反应和质量反应的关系-化学方程式的平衡和配平-化学反应速率和反应动力学-化学平衡的位置和影响因素4.酸碱理论-酸碱的定义和性质-酸碱中的电离和离子-酸碱中的pH值和酸碱度的计算-强酸和强碱的性质-酸碱滴定和指示剂的使用5.氧化还原反应-氧化还原反应的定义和性质-氧化剂和还原剂的概念-氧化还原反应的电子转移-氧化态和还原态的变化-氧化还原反应的应用6.化学能量和热力学-化学能量的基本概念-内能和焓的计算-反应焓和燃烧焓的计算-化学反应的放热和吸热过程-熵和自由能的概念和计算7.配位化学-配位化学的基本概念和配位化合物的定义-配位数和配位环境的描述-配位键的形成和配位离子的稳定性-配位化合物的颜色、磁性和反应性-配合物的命名和结构表示8.有机化学-有机化学的基本概念和有机化合物的特点-烃类、卤代烃和醇的命名和性质-碳环和烯烃的特点和命名-芳香化合物的结构和反应-功能团的性质和应用以上只是对高中化学必考的327个知识点的简要介绍，涵盖了原子结构、化学反应、酸碱理论、氧化还原反应、化学能量和热力学、配位化学以及有机化学等多个章节和主题。
学生需要在掌握这些基本知识的同时，进行大量的练习和实验操作，以便更好地理解和掌握高中化学。
高中化学必背的知识点汇总
高中化学必背的知识点汇总高中化学是一门十分重要的学科，不仅在高考中占有重要的分量，而且也涵盖了被广泛应用于现实生活中的知识。
想要在高考中以优异的成绩突围而出，必须要掌握许多必要的化学知识点。
本文将为大家详细梳理高中化学必背的知识点汇总，并且针对其中重要的知识点进行深入解析，供广大同学参考。
1. 元素周期表的基本信息元素周期表是化学中至关重要的一个概念，它系统地排列了元素的物理和化学性质，并且能够提示元素之间的关联性。
因此，理解元素周期表的基本信息对于化学的学习是至关重要的。
其主要内容包括以下几个方面：（1）元素周期表的基本结构：元素周期表由横向排布的周期和纵向排布的族剖分为行和列。
其中，周期数表示了原子核周围所需电子层数的数量，而族数则表示了元素的电子构型。
（2）原子序数：原子的序数是指元素在元素周期表中的位置。
原子序数越大，说明核中包含的质子也越多，元素与其他元素的性质也会发生更明显的差异。
（3）原子量：元素的原子量是指该元素所有同位素的平均原子质量。
除了少数不固定的元素外，其他元素的原子量都是整数。
（4）周期趋势和族内趋势：周期表中每一周期元素的性质会随着原子序数的增加而呈现一定的趋势，而同一个族中不同元素性质的共性也表现出较为显著的趋势。
2. 化学键和电子构型化学键和电子构型是化学中最为基础的概念之一。
化学键是由带电离子或中心原子之间的电子转移或共享而形成的，它是分子组成的基础。
电子构型是指一个原子中电子的分布方式。
（1）钢键（共价键）：共价键是通过两个或更多原子共用他们的价电子而形成的。
共价键的形成依赖于每个原子最外层电子的数量，即电子构型。
通常，用来描述原子和分子的电子构型的方法是使用电子互斥原理。
（2）离子键：当一个或多个原子失去或获得了一个或多个电子时，它们就成为了带电离子。
带正电离子由负电子失去，而带负电离子则由原子上多余的电子形成。
（3）金属键：金属键是一种电子容器，允许金属中离子之间的外层电子自由流动。
高中化学化学知识点总结
高中化学化学知识点总结一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
2. 电子排布：电子按能量级排布在原子核外，遵循奥布云规则，即最低能量原则。
3. 元素周期表：元素按原子序数（质子数）递增排列，分为周期和族。
周期表中的元素按照原子结构和化学性质的周期性变化排列。
4. 元素周期律：元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随着原子序数的变化呈现周期性变化。
二、化学键与分子结构1. 化学键的形成：原子间通过共享或转移电子形成化学键，包括离子键、共价键和金属键。
2. 分子的几何结构：分子中原子的排列方式决定了分子的几何形状，如甲烷的四面体结构。
3. 分子间力：分子间存在范德华力、氢键等非共价相互作用力，影响物质的物理性质。
三、化学反应原理1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
2. 化学反应速率：反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
3. 化学平衡：可逆反应达到动态平衡时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。
4. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论将酸定义为质子（H+）的供体，碱定义为质子的受体。
四、溶液与电解质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体。
2. 溶解度：溶质在溶剂中的溶解量受温度、压力等因素的影响。
3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，包括强电解质和弱电解质。
4. pH值：pH值是溶液酸碱性的度量，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应特征：反应中涉及电子的转移，表现为氧化数的变化。
2. 氧化剂和还原剂：使其他物质氧化的物质是还原剂，使其他物质还原的物质是氧化剂。
3. 电池和电化学：氧化还原反应可以产生电能，构成电池和燃料电池等电化学设备的基础。
六、化学热力学1. 热力学基本概念：系统、环境、状态、过程、平衡等。
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高中化学重要知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰 CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：13阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。