第1章 第2节 电能转化为化学能--电解(课时2) 课件(鲁科版)
CuSO4溶液
(3)电极反应式 (4)阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底 部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属
6
3、电镀 ⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上 一层其它金属或合金的过程。 －+ ⑵电镀池形成条件
镀件
镀层金属
①镀件作阴极 ②镀层金属作阳极 ③含镀层金属阳离子 的盐溶液作电解液 ⑶电镀的特点
回顾: C C 1.通电前溶液中有哪些离子? 如何运动? 2.通电后如何运动? 3.产生什么现象?为什么? CuCl2溶液 ①电流表指针发生偏转 ②与电源正极相连的电极上有气泡析出，刺 激性气味,能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝； ③与电源负极相连的电极上有红色物质析出
1
思 考
三、电解原理的应用 1、电解饱和氯化钠溶液
9
全国．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极 上产生的气体的物质的量为0.0100 mol，则 阳极上析出Cu的质量为( B ) A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12g 广东．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料 电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进 入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极 反应为:( C ) A H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2＝2H＋＋2e－ 10 D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
12
含镀层金属离子的盐溶液
7
电镀液的组成及酸碱性基本保持不变
练习1：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插 入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液 溶质浓度将怎样变化 不变 。⑵若阳极为 纯锌，阴极为铜片，阳极反应式 Zn →Zn2+ +2e- 。 是 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放 电，当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增 重 0.32 g，阴极上的电极反应式 Cu2+ +2e- → Cu 是 。
江苏．某同学按右图所示的装置进行电解实 验。下列说法正确的是( B C ) A．电解过程中，铜电 极上有H2产生 B．电解初期，主反应 方程式为：Cu+H2SO4 电解 CuSO +H ↑ 4 2 C．电解一定时间后， 石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
11
广东．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能 电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调 NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电 解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成 ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正 确的是( D ) C A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C 阳极反应方程式为：2Cl-→Cl2 ↑+2eD 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路 中通过了1mol电子。
8
2、将两支惰性电极插入500mL CuSO4溶液中， 接通电源 （1）写出电极反应式： 4OH 2Cu 阳极： -→2H2O+O2+4e- 阴极： 2++4e-→2Cu （2）经一段时间后，两极均能得到11.2L气 体（标准状况），则原CuSO4溶液的物质的量 浓度是 1mol/L （3）若将经过（3）以后的溶液恢复原来的 浓度，需要向溶液中加入 0.5 mol的 CuO
H 2O
H＋ 阴极
＋
ＯＨ－
电源负极相连---
---电源正极相连 阳极
通电后 电解过 程
2H++2e-→H2↑ 2Cl-→Cl２↑＋2e-
还原反应
氧化反应
4
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
5
－+
2、铜的电解精炼
纯铜
粗铜
⑴粗铜含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ⑵粗铜的精炼 粗铜做阳极，纯铜做阴极， CuSO4溶液做电解液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
先分析水的电解：
H2O
通电
+ H
+
OH
2H2O = 2H2↑+O2↑
2
水的电离与电解
H++OH- →阳极 H2O ↓ 阴 极 4H++4e-→2H2↑ 还原反应
通电
4OH-→O2↑+2H2O+4e氧化反应
2H2O
=
2H2↑+O2↑
3
电解饱和食盐水
已知氧化性Ｈ+＞Na+,还原性Cl-＞OH-,试推断 用石墨电极电解饱和食盐水时两极产物及电极反 应式． NaCl= Na+ + Cl电离过程 通电前
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化学课件《电能转化为化学能——电解》优秀ppt 鲁科版
电能转化为化学能——电解
学习目标：
通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生 掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电 极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。
学习重点：
对电解原理的理解、电极反应式的书写。
一、电解原理
[交流研讨]
1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？ 这些离子的运动情况怎样？ 2、通电后，外电路上的电流方向怎样？ 3、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl各向那个方向运动？ 4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么 变化？
阴极：与电源负极相连，阳离子移向 此极，得到电子，发生还原反应
说明：1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料 做的电极，一般通电条件下不发生反应； 2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性 较强金属做的电极，活性电极作阳极时， 优先发生氧化反应。
＋－ ｅ－
失 阳极
电 子
氧
化 反 应
阳离子 阴离子
阴极 得
电 子
还
原 反 应
2、构成条件 (1)外加直流电源
(2)与电源相连的两个电极
(3)电解质溶液或熔化的电解质 （4）用导线连接形成闭合回路
【巩固练习】 分析下图，属于电解池的有 ③⑥
（2）电极产物的判断，电极反应的书 写
电极反应：电极上进行的半反应。 阳极：2Cl- →Cl2↑ + 2e- 氧化反应 阴极：2Na+ +2e- →2Na 还原反应
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
学习目标：
通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生 掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电 极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。
学习重点：
对电解原理的理解、电极反应式的书写。
一、电解原理
[交流研讨]
1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？ 这些离子的运动情况怎样？ 2、通电后，外电路上的电流方向怎样？ 3、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl各向那个方向运动？ 4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么 变化？
阴极：与电源负极相连，阳离子移向 此极，得到电子，发生还原反应
说明：1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料 做的电极，一般通电条件下不发生反应； 2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性 较强金属做的电极，活性电极作阳极时， 优先发生氧化反应。
＋－ ｅ－
失 阳极
电 子
氧
化 反 应
阳离子 阴离子
阴极 得
电 子
还
原 反 应
2、构成条件 (1)外加直流电源
(2)与电源相连的两个电极
(3)电解质溶液或熔化的电解质 （4）用导线连接形成闭合回路
【巩固练习】 分析下图，属于电解池的有 ③⑥
（2）电极产物的判断，电极反应的书 写
电极反应：电极上进行的半反应。 阳极：2Cl- →Cl2↑ + 2e- 氧化反应 阴极：2Na+ +2e- →2Na 还原反应
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.2 电能转化为化学能——电解 第1课时课件2 鲁科版选修4
（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸 盐，放氢生碱型；
K12课件
24
熔融NaCl
K12课件
2Clˉ—2e- →Cl2↑ 氧化反应
8
1. 电解的概念： 在—直—流—电—作用下，电解质在两个电极上分别发
生—还——原—反—应— 和—氧——化—反—应— 的过程
注意： 电解时所用电流必须是—直—流— 电 而不是—交—流— 电。
电解质
熔融态电解质可以被电解，——— 溶 液也可被电解。
2
想一想：
为什么铝制品在当时那么昂贵呢？ 但是今天铝制品却被广泛使用，这 又是为什么呢？
因为当时铝的冶炼比较困难，但 是今天我们找到了铝的冶炼方 法——电解法
K12课件
3
第2节 电能转化为化学能 ——电解
一 电解的原理
K12课件
4
K12课件
5
模拟工业电解熔融氯化钠
交流·研讨
1.通电前，熔融NaCl里有哪些离 子？它们的运动情况如何？
氧化反应 还原反应
总反应： MgCl2
(2)熔融氧化铝
Mg+Cl2 ↑
阳极： 6O2-- 12e- =3O2↑ 氧化反应
阴极：4Al3+ +12e-=4Al 还原反应
总反应： 2Al2O3 K12课件 4Al+3O2 ↑
14
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电 离子时，不是大家共同放电，而是只有 一种离子放电？放电能力与什么因素有 关？
石墨
铁 无规则运动
熔融NaCl
K12课件
6
交流·研讨
+
石墨
2.通电时，外电路的电流方 向如何？
—
K12课件
24
熔融NaCl
K12课件
2Clˉ—2e- →Cl2↑ 氧化反应
8
1. 电解的概念： 在—直—流—电—作用下，电解质在两个电极上分别发
生—还——原—反—应— 和—氧——化—反—应— 的过程
注意： 电解时所用电流必须是—直—流— 电 而不是—交—流— 电。
电解质
熔融态电解质可以被电解，——— 溶 液也可被电解。
2
想一想：
为什么铝制品在当时那么昂贵呢？ 但是今天铝制品却被广泛使用，这 又是为什么呢？
因为当时铝的冶炼比较困难，但 是今天我们找到了铝的冶炼方 法——电解法
K12课件
3
第2节 电能转化为化学能 ——电解
一 电解的原理
K12课件
4
K12课件
5
模拟工业电解熔融氯化钠
交流·研讨
1.通电前，熔融NaCl里有哪些离 子？它们的运动情况如何？
氧化反应 还原反应
总反应： MgCl2
(2)熔融氧化铝
Mg+Cl2 ↑
阳极： 6O2-- 12e- =3O2↑ 氧化反应
阴极：4Al3+ +12e-=4Al 还原反应
总反应： 2Al2O3 K12课件 4Al+3O2 ↑
14
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电 离子时，不是大家共同放电，而是只有 一种离子放电？放电能力与什么因素有 关？
石墨
铁 无规则运动
熔融NaCl
K12课件
6
交流·研讨
+
石墨
2.通电时，外电路的电流方 向如何？
—
化学课件《电能转化为化学能——电解》优秀ppt3 鲁科版
电子流动 方向
电子由负极流出经外 电路流入正极
电子由电源负极流出经导线流 向阴极阳离子得电子；阴离子 在阳极失电子经导线流向电源
正极
小结
电解池
将电能转化为化学能的装置 阳极：与外接电源的正极相联 阴极：与外接电源的负极相联 惰性电极 阳极：阴离子放电（S2-、I－、Br－、Cl－、OH－） 阴极：阳离子放（Ag+、 Fe3+、 Cu2+、Fe2+、 Zn2+） 非惰性电极 阳极自身放电
第2节电能转化为化学能--电解
联想*质疑
室温下46gNa与足量氯气完全反应生成N 氯化钠放出822.3kJ的热量，试写出该反 应的热化学方程式。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应 用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠 制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要 应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多 数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
鲁科版高中化学选修四课件第1章第2节电能转化为化学能——电解第1课时
【答案】 B
【教师备课资源】 电解水的问题探究
问题一 实验室电解水时，常加入少量硫酸或氢氧化钠。 水是极弱的电解质，它能微弱的电离，产生极少量的 H3O ＋(H＋)和 OH－。通直流电时，H＋在阴极放电，破坏了电极附 近区域水的电离平衡，使电极周围 c(OH－)相对增大，电极周 围溶液显负电性，它会吸引 H＋并阻碍 H＋放电。
②阳极产物是 Cl2、阴极产物是 Cu。
1．电解池阴、阳极的判断
2．阴阳两极上放电顺序的判断 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子 的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力， 另外也与离子的浓度及电极材料有关。 (1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材 料无关。氧化性强的先放电，放电顺序：
3．电极反应式的书写 (1)书写思路：先判断电极，是惰性电极还是活性电极。 (2)书写原则：先分后总。 (3)书写步骤：①惰性材料作电极时：分析溶液中的阴离 子和阳离子→判断移动的方向→排出阴离子和阳离子的放电 顺序→写电极反应→找出放电离子的来源写总反应。②活性 材料作阳极(作阴极无影响)时：阳极参与反应→写阳极电极 反应→写总反应。
工业上用电解熔融氯化
钠的方法生产金属
钠，如图所示容器内盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨
片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极
相连。
通电前熔融氯化钠中有哪些离子？这些离子的运动情况 又是怎样的？通电后这些离子分别向哪个方向移动？通电后 外电路上的电流方向又是如何？
●教学流程设计
演示结束
初始量
2
0
转化量
2α
α
最终量
2－2α
α
则有nnCKr＝222－－22αα＋＋2α2α＝d
【教师备课资源】 电解水的问题探究
问题一 实验室电解水时，常加入少量硫酸或氢氧化钠。 水是极弱的电解质，它能微弱的电离，产生极少量的 H3O ＋(H＋)和 OH－。通直流电时，H＋在阴极放电，破坏了电极附 近区域水的电离平衡，使电极周围 c(OH－)相对增大，电极周 围溶液显负电性，它会吸引 H＋并阻碍 H＋放电。
②阳极产物是 Cl2、阴极产物是 Cu。
1．电解池阴、阳极的判断
2．阴阳两极上放电顺序的判断 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子 的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力， 另外也与离子的浓度及电极材料有关。 (1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材 料无关。氧化性强的先放电，放电顺序：
3．电极反应式的书写 (1)书写思路：先判断电极，是惰性电极还是活性电极。 (2)书写原则：先分后总。 (3)书写步骤：①惰性材料作电极时：分析溶液中的阴离 子和阳离子→判断移动的方向→排出阴离子和阳离子的放电 顺序→写电极反应→找出放电离子的来源写总反应。②活性 材料作阳极(作阴极无影响)时：阳极参与反应→写阳极电极 反应→写总反应。
工业上用电解熔融氯化
钠的方法生产金属
钠，如图所示容器内盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨
片和铁片作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极
相连。
通电前熔融氯化钠中有哪些离子？这些离子的运动情况 又是怎样的？通电后这些离子分别向哪个方向移动？通电后 外电路上的电流方向又是如何？
●教学流程设计
演示结束
初始量
2
0
转化量
2α
α
最终量
2－2α
α
则有nnCKr＝222－－22αα＋＋2α2α＝d
鲁教版高中化学选修四化学反应原理第1章第二节电能转化为化学能—电解公开课教学课件共16张PPT
电解反应：
通电
CuCl2
Cu +Cl2↑
巩固练习
水质电解器靠谱吗？ 用石墨电极电解稀Na2SO4溶液，写出电极反应式、总反应式。
阳极： 阴极：
4OH- - 4e- =2H2O+O2↑ 4H+ +4e- =2H2 ↑
总反应
通电
2H2O
O2↑ +2H2 ↑
！思考：若将石墨电极改为铁电极电解稀Na2SO4溶液，电极反
应式、总反应式与上题一样吗？
一些通常条件下不能发
阳极： Fe- 2e- =Fe2+
生的氧化还原反应，在
阴极： 2H+ +2e- 通=H电2 ↑
电解原理中可以实现。
总反应 Fe+2H2O===Fe(OH)2+H2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
巩固练习
分析下图，属于电解池的是③⑥ 若是电解池 判断其电极和电子的流向
电极的 规定
课后思考
假金方用真金镀，若是真金不镀金 ——答章孝标
李绅
布置作业 活页配套练习《电解原理》
在电阳源得阴极极电负上：子极与是、→电发C导源l生-先线负还放→极原电电相反解？连应池，、的
阴极 阳 离子移向的极
6、阴、阳离子的放电顺序 阴离子放电顺序：（阴离子在阳极上放电） S2－＞I－＞ Br－＞ Cl－＞ OH－＞ 高价态含氧酸根＞F－
若阳极是活性金属电极(金属活动性顺序表中排在Ag之前)， 电极金属失电子，生成对应的金属阳离子，阴离子不放电。
体验高考
(2013·大纲全国卷)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通 电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶
鲁科版高中化学选修四课件第1章-第2节《电能转化为化学能——电解》课件
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和 阳离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠有反什应么，作而用影？响烧碱的产量。
你学会了吗？
练习： 1.石墨做电极电解下列电解质溶液， 请写出电极反应式、总反应式。 CuCl2、Na2SO4、CuSO4
温馨提示：参考课本P14【资料在线】
分组实验
在U型管里已装入了饱和食盐水，请你插入两 根石墨电极。接通直流电源电解，认真观察阴 阳两极的现象，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 气体产物，并在两极附近均滴加酚酞试液，观 察现象。
温馨提示:
（1）分工合作 （2）请注意实验安全、实验操作要规范
结论
现象：
阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红
2.铜做电极电解硫酸铜溶液， 请写出电极反应式。
电解一段时间后， 电解质溶液的 浓度如何变化？ 怎样恢复到原浓度？
目标重现
1.运用电解原理，分析食盐水的电解，从而学 会较复杂电解池中的电极反应、总反应以及电 解过程中电解质溶液的变化和电解后溶液复原 的方法。 2.了解电解食盐水在工业生产中的应用。 3.通过活动探究，提高实验能力，培养观察、 分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。 4.通过本节内容的学习，再次从能量的角度理 解化学科学的重要性。激发自主探究的意识， 体验化学科学的奥秘。
合作探究：电解饱和食盐水的反应原理
【鲁科版.高中化学】选修4第一章第2节《电能转化为化学能—电解》(第1课时)ppt课件
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
新知初探自学导引
自主学习
1．电解 让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质， 在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应 的过程。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
2．电解池 (1)定义：将_电__能___转化为_化__学_能____的装置。 (2)组成：_直__流___电源，_固_体____电极材料， 电解质溶液或熔__融_____电解质。 (3)电极及电极反应 ①电极的确定
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
要点突破讲练互动
电极产物的判断与电极反 应式的书写
探究导引1 如何确定电解池的阴、阳极？ 提示：(1)通过与直流电源的连接： 阳极——连接电源正极；阴极——连接电源 负极。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
(2)通过发生的反应： 阳极——发生氧化反应；阴极——发生还原 反应。 (3)通过电子流向及反应中电子得失： 阳极——电子流出，反应中失电子； 阴极——电子流入，反应中得电子。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
解析：选D。本题考查电解知识。电解 Na2SO4溶液其实质是电解水，a与电源负极 相连为电解池的阴极，H2O电离产生的H＋在 该极获得电子产生H2，同时生成OH－： 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，产生的OH－ 与石蕊作用呈蓝色。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
(3)总电极方程式：
①通过最小公倍数法使两个电极反应式的电 子数目相等。
②把两个电极反应式相加，消去相同项，并 注明条件“通电”。
③若是水电离出的H＋或OH－得或失电子，
在总反应式中应是H2O参与反应。
第一章 化学反应与能量转化
新知初探自学导引
自主学习
1．电解 让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质， 在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应 的过程。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
2．电解池 (1)定义：将_电__能___转化为_化__学_能____的装置。 (2)组成：_直__流___电源，_固_体____电极材料， 电解质溶液或熔__融_____电解质。 (3)电极及电极反应 ①电极的确定
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
要点突破讲练互动
电极产物的判断与电极反 应式的书写
探究导引1 如何确定电解池的阴、阳极？ 提示：(1)通过与直流电源的连接： 阳极——连接电源正极；阴极——连接电源 负极。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
(2)通过发生的反应： 阳极——发生氧化反应；阴极——发生还原 反应。 (3)通过电子流向及反应中电子得失： 阳极——电子流出，反应中失电子； 阴极——电子流入，反应中得电子。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
解析：选D。本题考查电解知识。电解 Na2SO4溶液其实质是电解水，a与电源负极 相连为电解池的阴极，H2O电离产生的H＋在 该极获得电子产生H2，同时生成OH－： 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，产生的OH－ 与石蕊作用呈蓝色。
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第一章 化学反应与能量转化
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第一章 化学反应与能量转化
(3)总电极方程式：
①通过最小公倍数法使两个电极反应式的电 子数目相等。
②把两个电极反应式相加，消去相同项，并 注明条件“通电”。
③若是水电离出的H＋或OH－得或失电子，
在总反应式中应是H2O参与反应。
鲁科版高中化学选修四课件《化学反应原理》电能转化为化学能——电解第二课时.ppt
拓展思维
用铜作阳极、石墨电极作阴极来电解氯化铜溶液
阳极：
阳极
阴极
铜
CuCl2溶液
阴极：碳棒上有一层红色的铜析出
铜的电解精炼
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)
纯铜
阳极：
粗铜
Zn
Fe
Ni
Cu
Ag
CuSO4溶液
Au 阴极:
Zn→ Zn2+＋2eFe → Fe2+＋2eNi → Ni2+＋2eCu→ Cu2+＋2e-
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型
Ⅳ 如CuCl2 、HCl 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解池
电解精炼池
电镀池
定义
形成 条件
应用电解原理将不纯 应用电解原理在某些
将电能转变成化学能 的金属提纯的装置。 金属表面镀上一层其
的装置。
它金属的装置。
①两电极接直流电源 ②电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路
①不纯金属接电源正极 纯的金属接电源负极
②电解质溶液须待提纯 金属的离子
①镀层金属接电源正极 待镀金属接电源负极
高中化学第一章化学反应与能量转化第二节电能转化为化学能__电解第1课时课件鲁科版选修4
4．电解池工作原理 (1)电极反应类型 阳极→氧化反应；阴极→还原反应。 (2)电子流向：电源负极→ 阴极；阳 极→电源正极。 (3)电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。 (4)离子流向：阳离子→ 阴极；阴离子→阳极。
用石墨作电极电解 CuCl2 溶液。 (1)通电前溶液中存在哪些离子？这些离子怎样运动？ 提示：由 CuCl2 电离出的 Cu2＋、Cl－、H2O 电离出的少量 H＋、 OH－，这些离子作自由移动。 (2)通电后离子怎样移动？ 提示：Cu2＋、H＋向阴极移动，Cl－、OH－向阳极移动。 (3)在两极各是什么离子发生反应？产物分别是什么？ 提示：Cu2＋、H＋应在阴极发生还原反应，由于氧化性 Cu2＋> H＋，则 Cu2＋首先被还原生成铜：Cu2＋＋2e－===Cu；Cl－、OH－应 在阳极发生氧化反应，由于还原性 Cl－>OH－，Cl－首先被氧化生成 氯气：2Cl－－2e－===Cl2↑，即阴极产物是铜，阳极产物是氯气。
第 2 节 电能转化为化学能——电解
第 1 课时 电解的原理 [课标要求] 1．了解电解池的构成。 2．了解电解池的电极名称，会写电极反应方程式。 3．掌握电解池工作时，溶液中阴阳离子的放电顺序。
1．电解池组成“三条件” (1)外接电源以及与电源相连的两个电极； (2)电解质溶液； (3)闭合回路。
C．电解过程中，d 电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变 解析：电流从电源的正极流出，因此 a 为电源正极，b 为负
极，则 c 为阳极，d 为阴极；电解 CuCl2 溶液电极反应为阳 极(c 电极)2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极(d 电极)Cu2＋＋2e－
===Cu，故 C 项正确。
答案：C
[特别提醒] ①当溶液中的 Zn2＋的浓度远大于水溶液 中 H＋浓度时，得电子能力为 Zn2＋>H＋。
鲁科版高中化学选修四课件1.2电能转化为化学能—电解第2-3课时.pptx
规律总结
（二）、惰性电极电解电解质溶液的规律
1、本质是电解水型：
电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液 时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3、NaOH、 Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
阳极：4OH－-4e-→2H2O+O2↑ 阴极：4H++4e－→2H2↑ 总反应：2H2O=电=O解2↑+2H2↑ 电解液复原：电解后溶液中溶质的质量分数增大， 若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH 3、以石墨作电极电解水时，溶液pH值变大的是（） A.NCa2DSO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH
4、串联电解熔融KCl、MgCl2、Al2O3一段时间后，析 出K、Mg、Al的物质的量之是。 6:3:2
5、c作为笔在左边纸上写字， 字迹变蓝，则b是—正—极，
规律总结
（二）、惰性电极电解电解质溶液的规律
2、本质是电解电解质本身
电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧 酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解 盐酸、CuCl2溶液等时
阳极：2Cl－-2e-→Cl2↑ 电解盐酸 阴极：2H++2e－→H2↑
总反应：2HCl=电=C解l2↑+H2↑ 电解液复原：电解后溶液中溶质的质量分数减小， 若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质 (通入一定量的HCl气体)
A、电解过程中，铜电极上有H2产生 B、电解初期，主反应方程式为： Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D、整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
• 作业：P18第2、3题
纯铜