高一化学-知识点总结-必修一-23-氧化剂和还原剂
高一化学知识点氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
高一化学知识点氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学中，氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
在这类反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
氧化剂是一种能够接受电子并使其他物质氧化的物质，而还原剂则是一种能够提供电子并使其他物质还原的物质。
本文将围绕氧化还原反应中的氧化剂和还原剂展开讨论。
一、氧化剂氧化剂是指通过接受电子并氧化其他物质的物质。
它们具有以下特点：1. 氧化剂一般为非金属元素或含氧化合物，如氧气（O2）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢（H2O2）等。
2. 氧化剂的氧化态数值较高，即它们能够失去电子并转变为更高的氧化态。
例如，氧气的氧化状态为0，而高锰酸钾的氧化态为+7。
3. 氧化剂在反应中接受电子，因此它们自身被还原。
例如，氧气可以接受电子并转变为氧离子（O2-）。
4. 氧化剂的存在促使其他物质发生氧化反应，即失去电子。
例如，高锰酸钾能将二氧化碳（CO2）氧化为一氧化碳（CO）。
二、还原剂还原剂是指通过提供电子并使其他物质发生还原的物质。
它们具有以下特点：1. 还原剂一般为金属元素或含氢化合物，如铁（Fe）、硫化氢（H2S）、氢气（H2）等。
2. 还原剂的氧化态数值较低，即它们能够提供电子并转变为更低的氧化态。
例如，铁的氧化状态为0，而硫化氢的氧化态为-2。
3. 还原剂在反应中失去电子，因此它们自身被氧化。
例如，铁可以失去电子并转变为铁离子（Fe2+）。
4. 还原剂的存在促使其他物质发生还原反应，即获得电子。
例如，硫化氢能将二氧化硫（SO2）还原为硫（S）。
三、氧化还原反应的例子氧化还原反应在日常生活和工业生产中广泛应用。
下面通过一些例子来介绍氧化剂和还原剂在反应中的作用：1. 高锰酸钾与二氧化碳的反应：高锰酸钾（氧化剂）可以将二氧化碳（还原剂）氧化为一氧化碳和水。
反应方程式如下：2KMnO4 + 3CO2 → 2MnO2 + 3CO2 + 2K2CO3 + H2O在该反应中，高锰酸钾接受了二氧化碳释放的电子，从而被还原为锰（IV）氧化物，而二氧化碳被氧化为一氧化碳。
1.3.2 氧化剂和还原剂(知识梳理+当堂作业)-2024-2025学年高一化学同步课时知识梳理+分
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时2 氧化剂和还原剂1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。
3.知道常见的氧化剂、还原剂。
1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
(2)还原剂：___________电子(或电子对___________)的物质，具有___________性，在反应时所含元素的化合价___________，本身被___________。
【答案】(1)得到偏向氧化降低还原(2)失去偏离还原升高氧化2．氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被___________生成的物质。
还原产物：氧化剂被___________生成的物质。
【答案】氧化还原3．氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：一条线箭头由中得电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由中失电子的原子指向中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，箭号起点为原子，终点为原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
【答案】（1）氧化剂还原产物还原剂氧化产物（2）失电子得电子4．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：②有变价元素的高价态化合物或离子，如：③金属阳离子，如：（2）常见的还原剂常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：②某些非金属单质及其化合物。
如：③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：（3）具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性例如：Fe Fe2+ Fe3+ ；H2O H2O2 O2 ；S SO32-SO42-化合价0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6【注意】(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。
氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂是化学领域中两个非常重要的概念。
它们广泛应用于许多化学反应、工业生产和日常生活中。
本文将详细介绍氧化剂和还原剂的定义、特性、作用机理以及一些常见的例子。
一、定义氧化剂和还原剂分别是指在氧化还原反应中，接受或者给出电子的物质。
氧化剂是指能够接受电子以及氧化其他物质的化学物质。
还原剂则是指能够给出电子以及还原其他物质的化学物质。
二、特性1. 氧化剂具有较高的电子亲和力，能够与其他物质中的电子形成键。
2. 还原剂具有较低的电子亲和力，容易失去电子。
3. 氧化剂在氧化还原反应中一般发生还原。
4. 还原剂在氧化还原反应中一般发生氧化。
5. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是成对出现的。
三、作用机理氧化剂和还原剂的作用机理涉及电子转移。
在氧化剂和还原剂参与的氧化还原反应中，氧化剂能够接受还原剂中的电子，自身发生还原，并在过程中形成新的化学键。
还原剂则失去电子，自身发生氧化，并在过程中形成新的化学键。
四、常见的氧化剂和还原剂1. 氧化剂的例子：(1) 氧气（O2）：氧气在许多氧化反应中起着重要作用，例如燃烧反应。
(2) 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种常用的氧化剂，可用于消毒、漂白等领域。
(3) 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常见的氧化剂，广泛用于氧化有机物、净化水等方面。
2. 还原剂的例子：(1) 氢气（H2）：氢气是一种常用的还原剂，在许多还原反应中都有应用。
(2) 锌（Zn）：锌是一种常见的还原剂，常用于电池、脱氧剂等方面。
(3) 金属钠（Na）：金属钠能够失去电子形成阳离子，是一种常用的还原剂。
五、应用氧化剂和还原剂在日常生活、工业生产和实验室研究中都有广泛的应用。
1. 日常生活中，氧化剂常用于漂白、消毒等方面。
例如，过氧化氢可用于消毒创口和漂白衣物。
2. 工业生产中，氧化剂和还原剂被广泛用于合成化学品、金属冶炼、废水处理等各个领域。
3. 在实验室研究中，氧化剂和还原剂常用于氧化还原反应的研究以及其他相关的实验。
高一化学氧化还原反应知识小结
高一氧化还原反应知识小结一、氧化还原反应的基本概念（一）氧化还原反应各概念之间的关系1.反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
2.反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质。
还原剂：在反应中失去电子的物质3.产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物。
还原产物：得电子被还原后得到的产物4.物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
还原性：还原剂所表现出失电子的性质5.各个概念之间的关系如下图（二）常见的氧化剂与还原剂1.物质的化合价决定其氧化性或还原性（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S（2）元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S（3）元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S 2.重要的氧化剂(1)活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
（2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
（3）过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
3.重要的还原剂（1）金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2，C，Si等。
（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。
4.电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法（1）双线桥法（2）单线桥法5、氧化还原反应的基本规律（1）氧化还原反应的反应规律①价态规律：同种元素，处于最高价态时只具有氧化性。
处于最低价态时只具有还原性。
处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
人教版必修第一册 高一化学 1.3.2 氧化剂还原剂
原剂的是（ ）
A.SO3＋H2O===H2SO4 C.2F2＋2H2O===4HF＋O2
√B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（5）把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出， Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。
【提示】Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出， 说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
【随堂演练】
例 1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（ ）
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_S_O__2_，还原剂是__H_2_S__；氧化产物是_S__，还原产物是_S__。
三、常见氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。
（1）活泼的非金属单质：O2 、 Cl2 （2）高价的氧化物：CuO 、 Fe2O3 （3）高价的含氧酸及其盐： KMnO4 、 K2Cr2O7 、
例如：
0
+2
0
+1
H2 + CuO = Cu + H2O
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
结论： 氧化性：CuO > H2O
还原性： H2 > Cu
2.根据物质活动性顺序进行判断
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S 还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-
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高一化学必修一氧化还原反应知识点
高一化学必修一氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应，其中一种物质称为氧化剂（或氧化物），它能将其他物质氧化，从而放出大量的能量；另一种物质称为还原剂，它能将其他物质还原，从而释放出大量的能量。
氧化还原反应指的是氧化剂和还原剂之间相互作用，其结果是氧化剂氧化后的物质还原，还原剂还原后的物质被氧化的过程。
二、氧化还原反应的重要性氧化还原反应的重要性不言而喻。
每个生物都依赖氧化还原反应来提供能量和其他物质，例如有机化合物，水，酸和碱等，以维持其生长和繁殖。
此外，氧化还原反应还在燃烧时发挥着重要作用，例如燃烧煤、柴油和其他燃料可产生的热量。
氧化还原反应对于合成化学物质也非常重要，因为它可以用来将其他化学物质编织起来，从而产生新物质。
三、氧化还原反应的分类1、按氧化剂分类：氧化还原反应可分为单价氧化和双价氧化两类。
在单价氧化中，氧化剂仅以一个电荷参与反应，例如由于氢氧化钠水溶液中含有OH-离子（单价），所以这种水溶液可以氧化Fe2+（单价），产生Fe3+（单价），从而实现氧化反应。
而双价氧化是指氧化剂以两个电荷参与反应，例如氧气在水溶液中以O2-（双价）存在，当它和Fe2+（双价）反应时会产生Fe3+（双价），从而实现氧化反应。
2、按还原剂分类：氧化还原反应可分为金属还原和非金属还原两类。
金属还原的例子很多，如铜（Cu2+）可以与铁（Fe2+）发生反应，从而将铁氧化为氧化铁（Fe3+）；而非金属还原的例子可以说是更多，例如H+可以将Fe3+还原为Fe2+，从而实现还原反应。
此外，有些还原剂也具有一定的氧化性，例如氢氧化钠水溶液中的OH-离子，既可以氧化Fe2+，也可以还原H+，从而实现双重作用。
四、氧化还原反应的实际应用1、用于生产热能：氧化还原反应在原料或燃料燃烧放出热能时发挥重要作用，例如燃烧煤时，煤中的碳氧化形成碳酸，氧化物吸收了碳，并放出大量的热量，从而产生热能。
2、用于生产电能：氧化还原反应也可以用来生产电能，这一过程主要是通过电化学方法实现的。
高一化学必修一知识点：氧化还原反应(人教版)
高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）【导语】以下是作者为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的浏览与支持！一、概念判定：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降(判定是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，产生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，产生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判定氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011•河南开封高三一模)分析以下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A毛病;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C毛病;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
高一化学氧化剂和还原剂(表示方法)
2Na + Cl2 = 2NaCl
化合价降低，被还原化合价升高数
电子转移
化合价降低数
Na Na+
Cl
失去电子的反应就是氧化反应
Cl－
得到电子的反应就是还原反应
Na+Cl-
从电子得失观点看
失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应；
为什么在氧化还原反应中元素的 化合价会发生变化? 发生了电子 电子转移是指电子 的得失和电子对的 偏移！
Fe（NO3）3+2H2O+NO
+2
2H2O2
-1
催化剂
-2
0
2H2O + O2
还原剂 (氧化剂)
+3
氧化剂
Fe2O3 + 3CO
还原剂
+2
高 温
0
2Fe + 3CO2
+4
转移！
凡是有电子得失或电子对偏移的反应 就叫氧化还原反应。
氧化还原反应的实质: 电子的转移
电子的转移
本质
元素化合价变化 外观表现 判断依据
氧化剂： 所含元素的化合价降低的反应物
具有氧化性
使对方化合价升高
还原剂： 所含元素的化合价升高的反应物
具有还原性
使对方化合价降低
交流 研讨
写出下列反应的化学方程式,分析 各物质所含元素的化合价在反应前后 是否发生变化. 1、铜与氧气反应
-1
+1
+3
还原剂
Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3）3+2H2O+NO
氧化产物
+2
还原产物
BaCl2+H2SO4
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2.3 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应基本概念：
1、从化合价变化的角度认识氧化还原反应
➢氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
➢还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应。
➢氧化还原反应：物质所含元素的化合价有变化的反应。
2、从电子转移的角度认识氧化还原反应
➢氧化反应：物质失去(或偏离)电子的反应。
➢还原反应：物质得到(或偏向)电子的反应。
➢氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应。
3、氧化还原反应的特征和实质
➢氧化还原反应的特征：元素的化合价的升降。
这也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
➢氧化还原反应的实质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移)。
➢氧化还原反应中的守恒规律：得失电子总数相等，化合价的升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移总数。
4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：
➢分解反应不一定是氧化还原反应
➢化合反应不一定是氧化还原反应
➢置换反应一定是氧化还原反应
➢复分解反应一定不是氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂
1、基本概念
(1)两种反应
➢氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
➢还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
(2)两种反应物
➢氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
➢还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质
(3)两种生成物
➢氧化产物：氧化反应得到的产物
➢还原产物：还原反应得到的产物
(4)两种性质
➢氧化性：氧化剂所表现出的得到电子(或电子对偏向)的性质
➢还原性：还原剂所表现出的失去电子(或电子对偏离)的性质2、常见的氧化剂和还原剂
(1) 氧化剂：
➢部分非金属单质，如：氧气、氯气
➢含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2) 还原剂：
➢活泼的金属单质，如：铁、锌
➢某些非金属单质，如：碳、氢气
➢后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化还原反应电子转移的表示方法
(1) 双线桥法：
(2) 单线桥法：
4、判断物质的氧化性、还原性强弱的方法：
5、氧化还原反应的基本规律
(1) 守恒规律：得失电子总数相等
(2) 强弱规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原性的还原性>还原产物的还原性
(3) 次序规律：一种氧化剂与多种还原剂相遇时，优先于还原性较强的
还原剂反应
(4) 归中规律：归中反应中，氧化剂降低到的化合价不得低于还原剂升
高到的化合价，可以简单用“只靠拢不交叉”的规则
来加强记忆
主要事项：
A、归中反应是指发生氧化还原反应的元素，反应后都变成了中间价态，
B、歧化反应是指中间态的元素，反应后变成了不同的两边价态
三、铁及其化合物
1、铁单质：
(1)物理性质：银白色金属，密度大，熔沸点高，具有磁性
(2)化学性质：
A、还原性：与弱氧化剂反应(比如硫单质、碘单质等)，生成亚铁盐，
与强氧化剂反应(比如氯气)，生成铁盐，有一个特列，也氧气反应，生成四氧化三铁
△
B、与水反应：3Fe +4H2O Fe3O4 +4H2
C、与酸反应：
➢与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气,Fe+2H+===Fe2++H2↑➢与氧化性酸反应得不到氢气
➢铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化
D 、与盐反应：发生置换反应 2、铁的氧化物
(1) 氧化亚铁：FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅
速被氧化成Fe 3O 4
(2) 四氧化三铁：Fe 3O 4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，
俗称磁性氧化铁
(3) 氧化铁：Fe 2O 3是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、
油漆。
赤铁矿矿的主要成分是Fe 2O 3，是炼铁的主要原料。
3、铁的氢氧化物 (1)铁的氢氧化物的制备
(2) Fe(OH)3的分解
加热Fe(OH)3时，它能失水生成红棕色的氧化铁粉末。
化学方程式为：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 4、铁盐和亚铁盐 (1) Fe 3＋的检验
(2) Fe3＋的氧化性。