2018-2019学年北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷(word版)
2018-2019学年北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
14个小题，每小题3分，共42分。
1.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A. B. C. D.【答案】B2.一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 盐酸B. 蔗糖溶液C. NaCl溶液D. Fe(OH)3胶体【答案】D3.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A. 青铜B. 陶瓷C. 石墨D. 水银【答案】A4.下列物质中，属于电解质的是A. 金属铝B. 蔗糖C. NaClD. NaOH溶液【答案】C5.化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中，不涉及．．．化学反应的是A．铁矿石炼铁B．活字印刷C．煤制药物D．氯气制消毒液A. AB. BC. CD. D【答案】B6.下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 铝用于制造电缆B. 氨气用于制造化肥C. 常温下用铁制容器盛装浓硫酸D. 四氧化三铁用作红色油漆【答案】D7.下列行为不符合．．．安全要求的是A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌【答案】C8.配制100 mL 0.10 mol·L−1的NaCl溶液，下列仪器中不必．．使用的是A. B. C. D.【答案】B9.下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．实验室制氨气B．分离乙醇和水C．除去水中泥沙D．浓缩NaCl溶液A. A B. B C. C D. D【答案】BA. CO2的摩尔质量为44 g·mol-1B. 16 g O2的物质的量为1 molC. 1 L 0.1 mol·L−1 BaCl2溶液中含有0.1 mol Cl－D. 标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1mol【答案】A11.表示下列过程的方程式不正确．．．的是A. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2：2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制备CO2：CO32-+2H+ = CO2↑+H2OC. 用澄清石灰水检验CO2：Ca2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3↓+H2OD. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3：HCl + NH3 = NH4Cl【答案】B12.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验稀盐酸逐滴加入含有酚酞的Na2CO3溶液中光亮的铁丝插入CuSO4溶液中石蕊溶液滴入新制的氯水中热铜丝插入稀硝酸中现象红色变浅，最后变为无色铁丝表面变红溶液变红，随后迅速褪色产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D【答案】A13.如右图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确．．．的是溶液现象结论A 品红溶液红色溶液褪色SO2有漂白性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D 滴有酚酞的NaOH溶液红色溶液褪色SO2的水溶液呈酸性A. AB. BC. CD. D【答案】C14.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
下列说法不正确．．．的是序号装置X溶液现象I 盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化II Na2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化III H2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2OB. 实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OD. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同【答案】D第二部分（非选择题共58分）15.钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。
③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题：① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。
② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。
吸收CO2的离子方程式是_____。
【答案】(1). +7(2). 氧化性(3). 还原剂(4). 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑(5).(6). 淡黄色固体变为白色(7). 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2(8). CO2 + 2OH- = CO32- +H2O（或CO2 + OH- = HCO3- ）16.某工业粗盐水中含有Ca2+、NH4+等杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤略去）：请回答下列问题：（1）过程I中，除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是______。
（2）盐泥的成分是_______。
（3）实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是_______。
（4）若1 mol MnO2完全反应，在标准状况下生成Cl2的体积是_______L。
（5）过程II中，在碱性条件下Cl2将NH4+氧化为N2而除去，其离子方程式是_______。
【答案】(1). Na2CO3(2). CaCO3(3). MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑(4). 22.4(5). 3Cl2 + 2NH4+ + 8OH-== 6Cl- + N2 + 8H2O17.某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。
（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。
（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。
（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。
（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。
② 产生SO42-的原因是_______。
【答案】(1). ＜(2). Na2SO3(3). Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3(4). 先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成(5). 加热过程中，SO32-（或HSO3-）被空气中的氧气氧化成SO42-（或2SO32- + O2 = 2SO42-）18.已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。
（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
① 化学方程式是_______。
② 干燥氨气不可．．选用的试剂是________（填字母）。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．NaOH固体（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是_______。
（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：① 水吸收法。
结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷________。
② NaOH溶液吸收法。
发生的反应有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2—________ + NaNO2 +H2O （填化学式，不需要配平方程式）。
③ 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：（α 表示尾气里NO、NO2中NO2的含量）i．根据上图得知_______（填字母）。
a. NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
【答案】(1). ①(2). 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O(3). a(4). 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(5). 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，NO2有1/3转化成NO没被吸收掉(6). NaNO3(7). b (8). 根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2 的含量增大而增大。
当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大19.实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。
序号实验方案现象现象a：生成白色沉淀，3 min后Ⅰ沉淀基本变为红褐色现象b：生成白色沉淀，3 min后Ⅱ沉淀颜色几乎不变（1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是____。
（2）实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。
（3）关于实验II中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。
① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。
假设a：依据NaHCO3溶液显_______性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2；假设b：白色沉淀可能为_______。
② 研究白色沉淀组成的实验如下：i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此说明，白色沉淀中一定．．含有_________离子。
③ 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。
则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______（填“难”或“易”）于被空气氧化。
（4）对比实验I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III：将实验方案补充完整______。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
北京市朝阳区2023-2024学年高三上学期期中质量检测化学试题及答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Ba：137第一部分一、本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。
下列关于石墨炔的说法不正确．．．的是A.与石墨互为同分异构体B.碳原子有sp、sp2两种杂化方式C.与石墨类似，层间存在范德华力D.具有传导电子的性能【答案】A【解析】【详解】A．石墨炔也是碳的一种单质，与石墨互为同素异形体，A错误；B．石墨炔结构中既有三键的碳原子也有双键的碳原子，所以有sp、sp2两种杂化方式，B正确；C．结构与石墨类似，所以层间存在范德华力，C正确；D．与石墨结构类似，所以具有传导电子的性能，D正确；故选D。
2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.基态S原子的最外层电子轨道表示式：1s2s2p3s3p3d4sB.基态2９Cu原子的电子排布式：2262692C.H2O的VSEPR模型：D.Cl2分子中σ键的形成：【答案】B【解析】【详解】A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：，故A正确；1s2s2p3s3p3d4s，故B错误；B．基态2９Cu原子的电子排布式：22626101C．H2O的VSEPR模型：，故C正确；D．Cl2分子中σ键的形成：，故D正确；答案选B。
3.核污染水中含有38Sr、55Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。
下列说法不正确．．．的是A.13755Cs含有的中子比质子多27个B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族Sr+C.可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的90238D.借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强【答案】D【解析】【详解】A．由结构可知，13755Cs的质子数为55，中子数为137-55=82，故含有的中子比质子多27个，A正确；B．根据Sr元素的原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系，可知该元素在元素周期表中位于第五周期第IIA族，B正确；Sr+，C正确；C．Sr(OH)2是沉淀，故可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的90238D．借助元素周期表比较可知Cs的金属性大于Rb，Rb的金属性大于Sr，故Cs的金属性大于Sr，D错误；故选D。
北京市朝阳区2018-2019高三数学期末考试(理科)试题(解析版)
北京市朝阳区2018-2019学年度第一学期期末质量检测高三年级数学试卷（理工类）一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1.已知集合，，则A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】利用并集定义直接求解．【详解】集合A＝{x∈N|1≤x≤3}＝{1，2，3}，B＝{2，3，4，5}，∴A∪B＝{1，2，3，4，5}．故选：D．【点睛】本题考查并集的求法，考查并集定义、不等式性质等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．2.设复数满足，则=A. B. C. 2 D.【答案】B【解析】【分析】把已知等式变形，利用复数代数形式的乘除运算化简，再由复数模的计算公式求解．【详解】由（1﹣i）z＝2i，得z，∴|z|．故选：B．【点睛】本题考查复数代数形式的乘除运算，考查复数模的求法，是基础题．3.执行如图所示的程序框图，若输入的，则输出的=A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根据框图的流程依次计算程序运行的结果，直到满足条件跳出循环，确定输出S的值【详解】模拟程序的运行，可得S＝12，n＝1执行循环体，S＝10，n＝2不满足条件S+n≤0，执行循环体，S＝6，n＝3不满足条件S+n≤0，执行循环体，S＝0，n＝4不满足条件S+n≤0，执行循环体，S＝﹣8，n＝5满足条件S+n≤0，退出循环，输出S的值为﹣8．故选：A．【点睛】解决程序框图问题时一定注意以下几点：(1) 不要混淆处理框和输入框；(2) 注意区分程序框图是条件分支结构还是循环结构；(3) 注意区分当型循环结构和直到型循环结构；(4) 处理循环结构的问题时一定要正确控制循环次数；(5) 要注意各个框的顺序,（6）在给出程序框图求解输出结果的试题中只要按照程序框图规定的运算方法逐次计算，直到达到输出条件即可.4.在平面直角坐标系中，过三点的圆被轴截得的弦长为A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】利用待定系数法求出圆的一般方程，令y＝0可得：x2﹣4x＝0，由此即可得到圆被轴截得的弦长.【详解】根据题意，设过A、B、C的圆为圆M，其方程为x2+y2+Dx+Ey+F＝0，又由A（4，4），B（4，0），C（0，4），则有，解可得：D＝﹣4，E＝﹣4，F＝0，即圆M的方程为x2+y2﹣4x﹣4y＝0，令y＝0可得：x2﹣4x＝0，解可得：x1＝0，x2＝4，即圆与x轴的交点的坐标为（0，0），（4，0），则圆被x轴截得的弦长为4；故选：A．【点睛】本题考查直线与圆的方程的应用，涉及待定系数法求圆的方程，关键是求出圆的方程．5.将函数的图象向右平移个单位后，图象经过点，则的最小值为A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】根据三角函数平移变换的规律得到向右平移φ（φ＞0）个单位长度的解析式，将点带入求解即可．【详解】将函数y＝sin2x的图象向右平移φ（φ＞0）个单位长度，可得y＝sin2（x﹣φ）＝sin（2x﹣2φ），图象过点，∴sin（2φ），即2φ2kπ，或2kπ，k∈Z，即φ 或，k ∈Z ，∵φ＞0，∴φ的最小值为． 故选：B ．【点睛】本题主要考查了函数y ＝A sin （ωx +φ）的图象变换规律，考查计算能力，属于基础题． 6.设为实数，则是 “”的A. 充分而不必要条件B. 必要而不充分条件C. 充分必要条件D. 既不充分也不必要条件 【答案】C 【解析】 【分析】 由“x ＜0”易得“”，反过来，由“”可得出“x ＜0”，从而得出“x ＜0”是“”的充分必要条件．【详解】若x ＜0，﹣x ＞0，则：；∴“x ＜0“是““的充分条件；若，则；解得x ＜0； ∴“x ＜0“是““的必要条件；综上得，“x ＜0”是“”的充分必要条件．故选：C ．【点睛】充分、必要条件的三种判断方法．1．定义法：直接判断“若则”、“若则”的真假．并注意和图示相结合，例如“⇒”为真，则是的充分条件．2．等价法：利用⇒与非⇒非，⇒与非⇒非，⇔与非⇔非的等价关系，对于条件或结论是否定式的命题，一般运用等价法．3．集合法：若⊆，则是的充分条件或是的必要条件；若＝，则是的充要条件． 7.对任意实数，都有（且），则实数的取值范围是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】由题意可得a＞1且a≤e x+3对任意实数x都成立，根据指数函数的性质即可求出．【详解】∵log a（e x+3）≥1＝log a a，∴a＞1且a≤e x+3对任意实数x都成立，又e x+3＞3，∴1＜a≤3，故选：B【点睛】本题考查了对数的运算性质和函数恒成立的问题，属于中档题．8.以棱长为1的正方体各面的中心为顶点，构成一个正八面体，再以这个正八面体各面的中心为顶点构成一个小正方体，那么该小正方体的棱长为A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】利用正八面体与大小正方体的关系，即可得到结果.【详解】正方体C1各面中心为顶点的凸多面体C2为正八面体，它的中截面（垂直平分相对顶点连线的界面）是正方形，该正方形对角线长等于正方体的棱长，所以它的棱长a2；以C2各个面的中心为顶点的正方体为图形C3是正方体，正方体C3面对角线长等于C2棱长的，（正三角形中心到对边的距离等于高的），因此对角线为，所以a，3故选：【点睛】本题考查组合体的特征，抓住两个组合体主元素的关系是解题的关键，考查空间想象能力，属于中档题.二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分．把答案填在答题卡上．9.已知数列为等差数列，为其前项的和.若，，则_______.【答案】【解析】【分析】运用等差数列的前n项和公式可解决此问题．【详解】根据题意得，2＝6，∴＝3 又＝7，∴2d＝7﹣3＝4，∴d＝2，＝1，∴S＝55+20＝25，5故答案为：25．【点睛】本题考查等差数列的前n项和公式的应用．10.已知四边形的顶点A，B，C，D在边长为1的正方形网格中的位置如图所示，则____________.【答案】【解析】【分析】以A为坐标原点，以AC所在直线为x轴建立平面直角坐标系，分别求出的坐标，由数量积的坐标运算得答案．【详解】如图，以A为坐标原点，以AC所在直线为x轴建立平面直角坐标系，则A（0，0），B（4，2），C（7，0），D（3，﹣2），∴，，∴7×1+0×4＝7．故答案为：7．【点睛】本题考查平面向量数量积的性质及其运算，合理构建坐标系是解题的关键，是基础的计算题．11.如图，在边长为1的正方形网格中，粗实线表示一个三棱锥的三视图，则该三棱锥的体积为_______________．【答案】【解析】【分析】由三视图还原几何体，该几何体为三棱锥，底面三角形ACB与侧面三角形APB为全等的等腰直角三角形，侧面PAB⊥侧面ACB，AB＝4，PO＝OC＝2，由此即可得到结果．【详解】由三视图还原原几何体如图，该几何体为三棱锥，底面三角形ACB与侧面三角形APB为全等的等腰直角三角形，侧面PAB⊥侧面ACB，AB＝4，PO＝OC＝2．侧面PAC与PBC为全等的等边三角形．则该三棱锥的体积为V＝．故答案为：．【点睛】本题考查由三视图求体积，关键是由三视图还原原几何体，考查空间想象能力及运算能力，是中档题．12.过抛物线焦点的直线交抛物线于两点，分别过作准线的垂线，垂足分别为.若，则__________________.【答案】【解析】【分析】设直线AB的倾斜家为锐角θ，由|AF|＝4|BF|，可解出cosθ的值，进而得出sinθ的值，然后利用抛物线的焦点弦长公式计算出线段AB的长，再利用|CD|＝|AB|sinθ可计算出答案．【详解】设直线AB的倾斜角为θ，并设θ为锐角，由于|AF|＝4|BF|，则有，解得，则，由抛物线的焦点弦长公式可得，因此，．故答案为：5．【点睛】本题考查抛物线的性质，解决本题的关键在于灵活利用抛物线的焦点弦长公式，属于中等题．13.2018年国际象棋奥林匹克团体赛中国男队、女队同时夺冠.国际象棋中骑士的移动规则是沿着3×2格或2×3格的对角移动.在历史上，欧拉、泰勒、哈密尔顿等数学家研究了“骑士巡游”问题：在格的黑白相间的国际象棋棋盘上移动骑士，是否可以让骑士从某方格内出发不重复地走遍棋盘上的每一格？图（一）给出了骑士的一种走法，它从图上标1的方格内出发，依次经过标2,3,4,5,6,,到达标64的方格内，不重复地走遍棋盘上的每一格，又可从标64的方格内直接走回到标1的方格内.如果骑士的出发点在左下角标50的方格内，按照上述走法，_____（填“能”或“不能”）走回到标50的方格内.若骑士限制在图（二）中的3×4=12格内按规则移动，存在唯一一种给方格标数字的方式，使得骑士从左上角标1的方格内出发，依次不重复经过2,3,4,5,6,,到达右下角标12的方格内，分析图（二）中A处所标的数应为____.【答案】(1). 能(2).【解析】【分析】根据题意，画出路线图，解判断是否能，再根据题意，结合题目中的数字，即可求出A处的数字．【详解】如图所示：如果骑士的出发点在左下角标50的方格内，按照上述走法，能走回到标50的方格内，如图所示：使得骑士从左上角标1的方格内出发，依次不重复经过2，3，4，5，6，…，到达右下角标12的方格，且路线是唯一的，故A处应该为8，故答案为：能，8【点睛】本题考查了合情推理的问题，考查了转化与化归思想，整体和部分的思想，属于中档题14.如图，以正方形的各边为底可向外作四个腰长为1的等腰三角形，则阴影部分面积的最大值是___________.【答案】【解析】【分析】设等腰三角形底角为，阴影面积为，根据正弦函数的图象与性质即可得到结果.【详解】设等腰三角形底角为，则等腰三角形底边长为高为，阴影面积为：,当时，阴影面积的最大值为故答案为：【点睛】本题考查平面图形的面积问题，考查三角函数的图象与性质，解题关键用等腰三角形底角为表示等腰三角形的底边与高.三、解答题：本大题共6小题，共80分．解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程．15.在中，已知，（1）求的长；（2）求边上的中线的长.【答案】（1）（2）【解析】【分析】(1)利用同角关系得到，结合正弦定理即可得到的长；（2）在中求出，结合余弦定理即可得到边上的中线的长. 【详解】解：（1）由，，所以.由正弦定理得，，即.（2）在中，.由余弦定理得，,所以.所以.【点睛】本题考查正余弦定理的应用，考查推理及运算能力，属于中档题.16.某日A,B,C三个城市18个销售点的小麦价格如下表：（1）甲以B市5个销售点小麦价格的中位数作为购买价格，乙从C市4个销售点中随机挑选2个了解小麦价格.记乙挑选的2个销售点中小麦价格比甲的购买价格高的个数为，求的分布列及数学期望；（2）如果一个城市的销售点小麦价格方差越大，则称其价格差异性越大.请你对A,B,C三个城市按照小麦价格差异性从大到小进行排序（只写出结果）.【答案】（1）分布列见解析，期望为1（2）C,A,B【解析】【分析】(1)由题意可得的可能取值为0，1，2.求出相应的概率值，即可得到的分布列及数学期望；（2）三个城市按照价格差异性从大到小排列为：C，A，B．【详解】解：（1）B市共有5个销售点，其小麦价格从低到高排列为：2450，2460，2500，2500，2500.所以中位数为2500，所以甲的购买价格为2500.C市共有4个销售点，其小麦价格从低到高排列为：2400，2470，2540，2580，故的可能取值为0，1，2.，，.所以分布列为所以数学期望.（2）三个城市按小麦价格差异性从大到小排序为：C,A,B【点睛】求解离散型随机变量的数学期望的一般步骤为：第一步是“判断取值”，即判断随机变量的所有可能取值，以及取每个值所表示的意义；第二步是:“探求概率”，即利用排列组合、枚举法、概率公式（常见的有古典概型公式、几何概型公式、互斥事件的概率和公式、独立事件的概率积公式，以及对立事件的概率公式等），求出随机变量取每个值时的概率；第三步是“写分布列”，即按规范形式写出分布列，并注意用分布列的性质检验所求的分布列或事件的概率是否正确；第四步是“求期望值”，一般利用离散型随机变量的数学期望的定义求期望的值，对于有些实际问题中的随机变量，如果能够断定它服从某常见的典型分布(如二项分布X～B(n，p))，则此随机变量的期望可直接利用这种典型分布的期望公式(E(X)＝np)求得.17.如图，三棱柱的侧面是平行四边形，，平面平面，且分别是的中点.（1）求证：平面；（2）当侧面是正方形，且时，（ⅰ）求二面角的大小；（ⅱ）在线段上是否存在点，使得？若存在，指出点的位置；若不存在，请说明理由.【答案】（1）见解析（2）（ⅰ）（ⅱ）点在点处时，有【解析】【分析】（1）取中点，证明四边形是平行四边形，可得从而得证；（2）（ⅰ）先证明平面以为原点建立空间直角坐标系，求出平面与平面的法向量，即可得到二面角的大小；（ⅱ）假设在线段上存在点，使得. 设，则.利用垂直关系，建立的方程，解之即可.【详解】证明：（1）取中点，连，连.在△中，因为分别是中点，所以，且.在平行四边形中，因为是的中点，所以，且.所以，且.所以四边形是平行四边形.所以.又因为平面，平面，所以平面.（2）因为侧面是正方形，所以.又因为平面平面，且平面平面，所以平面.所以.又因为，以为原点建立空间直角坐标系，如图所示. 设，则，.（ⅰ）设平面的一个法向量为.由得即令，所以.又因为平面，所以是平面的一个法向量.所以.由图可知，二面角为钝角，所以二面角的大小为.（ⅱ）假设在线段上存在点，使得.设，则.因为，又，所以.所以.故点在点处时，有【点睛】本题考查向量法求二面角大小、线面平行的证明，考查满足线面垂直的点的位置的判断与求法，考查空间中线线、线面、面面间的位置关系等基础知识，考查化归与转化思想、数形结合思想，考查推理论论能力、空间想象能力，是中档题．18.已知函数.（Ⅰ）当时，求函数的极小值；（Ⅱ）当时，讨论的单调性；（Ⅲ）若函数在区间上有且只有一个零点，求的取值范围.【答案】（Ⅰ）（Ⅱ）详见解析（Ⅲ）【解析】【分析】（Ⅰ）由题意，当时，求得，得出函数的单调性，进而求解函数的极值；（Ⅱ）由，由，得或，分类讨论，即可得到函数的单调区间；（Ⅲ）由（1）和（2），分当和，分类讨论，分别求得函数的单调性和极值，即可得出相应的结论，进而得到结论.【详解】解：（Ⅰ）当时：，令解得，又因为当，，函数为减函数；当，，函数为增函数.所以，的极小值为.（Ⅱ）.当时，由，得或.(ⅰ)若，则.故在上单调递增；（ⅱ）若，则.故当时，；当时，.所以在，单调递增，在单调递减.(ⅲ)若，则.故当时，；当时，.所以在，单调递增，在单调递减.（Ⅲ）（1）当时，，令，得.因为当时，，当时，，所以此时在区间上有且只有一个零点.（2）当时：（ⅰ）当时，由（Ⅱ）可知在上单调递增，且，，此时在区间上有且只有一个零点.（ⅱ）当时，由（Ⅱ）的单调性结合，又，只需讨论的符号：当时，，在区间上有且只有一个零点；当时，，函数在区间上无零点.(ⅲ)当时，由（Ⅱ）的单调性结合，，，此时在区间上有且只有一个零点.综上所述，.【点睛】本题主要考查了导数在函数中的综合应用问题，着重考查了转化与化归思想、逻辑推理能力与计算能力，对导数的应用的考查主要从以下几个角度进行：(1)考查导数的几何意义，求解曲线在某点处的切线方程；(2)利用导数求函数的单调区间，判断单调性；已知单调性，求参数；(3)利用导数求函数的最值(极值)，解决函数的恒成立与有解问题，同时注意数形结合思想的应用.19.过椭圆W:的左焦点作直线交椭圆于两点，其中，另一条过的直线交椭圆于两点（不与重合），且点不与点重合.过作轴的垂线分别交直线，于,.（Ⅰ）求点坐标和直线的方程；（Ⅱ）求证：.【答案】（Ⅰ），的方程为（Ⅱ）详见解析【解析】【分析】（Ⅰ）由题意可得直线的方程为.与椭圆方程联立方程组，即可求解B点坐标；（Ⅱ）设，，的方程为，联立方程组，根据根与系数的关系，求得，，进而得出点的纵坐标，化简即可证得，得到证明.【详解】（Ⅰ）由题意可得直线的方程为.与椭圆方程联立,由可求.（Ⅱ）当与轴垂直时，两点与,两点重合，由椭圆的对称性，.当不与轴垂直时，设，，的方程为（）.由消去，整理得.则，.由已知，，则直线的方程为，令，得点的纵坐标.把代入得.由已知，，则直线的方程为,令，得点的纵坐标.把代入得.把，代入到中，=.即，即..【点睛】本题主要考查了直线与圆锥曲线的位置关系的应用问题,解答此类题目，通常通过联立直线方程与椭圆（圆锥曲线）方程的方程组，应用一元二次方程根与系数的关系，得到“目标函数”的解析式，确定函数的性质进行求解，此类问题易错点是复杂式子的变形能力不足，导致错漏百出，本题能较好的考查考生的逻辑思维能力、运算求解能力、分析问题解决问题的能力等.20.已知是由正整数组成的无穷数列，对任意，满足如下两个条件：①是的倍数；②.（1）若，，写出满足条件的所有的值；（2）求证：当时，；（3）求所有可能取值中的最大值.【答案】（1）（2）见解析（3）85【解析】【分析】（1）根据满足的两个条件即可得到满足条件的所有的值；（2）由，对于任意的，有. 当时，成立，即成立；若存在使，由反证法可得矛盾；（3）由（2）知，因为且是的倍数，可得所有可能取值中的最大值.【详解】（1）的值可取.（2）由，对于任意的，有.当时，，即，即.则成立.因为是的倍数，所以当时，有成立.若存在使，依以上所证，这样的的个数是有限的，设其中最大的为.则,成立，因为是的倍数，故.由,得.因此当时，.（3）由上问知，因为且是的倍数，所以满足下面的不等式：，. 则,, ,,,,,,,,当时，这个数列符合条件.故所求的最大值为85.【点睛】本题考查了数列的有关知识，考查了逻辑推理能力，综合性较强.。
北京市朝阳区2019届高三上学期期末考试化学试题
北京市朝阳区2019~20佃学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2019.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第I 卷（选择题 共42 分）注意：1卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 1.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是2. 下列有关物质的叙述不正确.的是A .淀粉水解可以制得葡萄糖B .碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C .氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐 D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3. 下列生产、生活中的事实不能..用金属活动性顺序表解释的是A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B .电解食盐水时阴极产生氢气C .可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D .镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 4. 下列有关化学用语正确的是3分，共42分A.锌锰碱性电 C.氢燃料电池 D.铅蓄电池H +A .聚丙烯的链节：一CH2 —CH2 —CH2 —B. NH4CI 的电子式：［「-一；「--6. 下列实验对应的离子方程式正确的是A .铝溶解在 NaOH 溶液中： 2AI+2OH -=2AIO 2+3H 2fB .醋酸溶液滴入 NaHCO 3溶液中： H + +HCO 3-= CO 2T +HOC . SO 2 通入溴水中： SO 2+Br 2+H 2O = SO 4 -+2Br - + 2HD .少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H ++ NO 3 =Fe '++NOf +2H 2O7. 下列推测或结论不合理.的是A . X 2「和丫 +核外电子层结构相同，原子序数：X v YB .气态氢化物的稳定性 HCI>HBr ，还原性：CI ->Br -C .硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D .铷（37Rb ）和锶（38Sr ）分别位于第五周期 IA 和IIA 族，碱性：RbOH >Sr （OH ） 2&下列实验操作不能达到.实验目的的是实验操作实验目的A 将SO 2通入品红溶液中证明SO 2具有漂白性B用pH 试纸测定NaHSO 3溶液的pH比较HSOJ 电离程度和水解程度的大小C . F -结构示意图:D .中子数为20的氯原子：37 Cl5.右侧图片显示的是生锈的铁桥， 有关钢铁生锈说法不正确A.铁桥生锈是电化学腐蚀 B.建在海边的铁桥更易生锈C .钢铁生锈的负极反应是： -3+ Fe-3e =Fe D .吸氧腐蚀的正极反应是： O 2+4e -+2H 2O=4OH - 的是 甲TA •甲装置可用于制备氨气B •乙装置可除去C02中少量的SO?杂质C .丙装置可用于粗盐提纯D .丁装置可分离CCI4萃取碘水后的分层液体10. 下列除杂方案不正确.的是11. 下列叙述和推论都正确的是学方程式是：—一KI + 3H2O - KIO3+ 3出匸有关说法不正确的是A .石墨作阳极，不锈钢作阴极B . I-在阳极放电，H+在阴极放电C .电解过程中电解质溶液的pH变小D .电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO 3 107 g13.pH 11.69.710.3 5.2 F列说法不正确的是A .四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3 溶液显酸性的原因是：NaHSO3 = Na+ + H + + SO32-C•向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D .常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO , pH最小的是H2SO3已知: 匕幻加】・© Q)14. H2和12在一定条件下能发生反应：出© + b(g) —2HI(g) △ H= —a kJ/mol(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol 12 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H 2 (g)和2 mol I 2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ15. (14分)制作软质隐形眼镜高分子材料( M )和聚酯PET的合成路线如下:(R、R'、R代表有机基团)第II卷(非选择题，共58分) RCOOR'+R I(IB OH(1) ____________________________________________________________ A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是___________________________________________(2) B的名称是___________ 。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 青铜D. 黄铜2. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO33. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O25. 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气6. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体8. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性12. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO313. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314. 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
北京市朝阳区2019-2020学年高二上学期期末考试化学质量检测试题化学(解析版)
北京市朝阳区2019-2020学年高二上学期期末考试质量检测试题1.2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。
下列对于锂离子电池所用材料分类不正确．．．的是（）A B C D正极（LiCoO2）负极（C）电解液（碳酸丙烯酯）隔膜（聚烯烃）无机物有机物酯类合成高分子【答案】B【解析】【详解】A、C、D的分类均正确，仅B错误，C属于无机物，故选B。
2.下列化学用语正确的是（）A. CH4分子的球棍模型：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 1,3-丁二烯的分子式：C4H8D. 聚丙烯的链节：【答案】A【解析】【详解】A正确；B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2，B错误；C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6，C错误；D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为：，其链节应该是，D错误；故选A。
3.下列关于营养物质说法中，不正确．．．的是（）A. 麦芽糖是具有还原性的二糖B. 油脂属于天然有机高分子C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C【答案】B【解析】【详解】A、二糖中，除了蔗糖以外，麦芽糖等都是还原性糖，A正确；B、油脂不属于高分子，而是大分子，B错误；C、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其水解最终产物是氨基酸，C正确；D、新鲜蔬菜和水果中含有丰富的维生素C，食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；故选B。
4.下列关于丙三醇()的说法中，不正确．．．的是（）A. 与乙醇互为同系物B. 核磁共振氢谱有4个吸收峰C. 能与Na反应生成H2D. 有良好的吸水性，可用于配制化妆品【答案】A【解析】【详解】A、乙醇是一元醇，丙三醇是三元醇，在分子构成上相差的并不是2个CH2，不符合同系物的定义，故它们不是同系物，A错误；B、丙三醇是对称结构，有4种化学化境的H，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，B正确；C、醇类可以和Na反应放出H2，C正确；D、醇中的醇羟基是亲水基团，且丙三醇的羟基个数较多，其吸水性良好，有利于保湿，可用于配制化妆品，D正确；故选A。
福建省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题附答案解析
福建师大附中2018-2019学年上学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱【答案】C【解析】【分析】化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。
【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。
答案选C。
2.在水溶液中能大量共存的离子组是A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。
【详解】A. Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；B. Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；C. Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D. 在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；答案选B。
3.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A. 1mol HClB. 3.01×1023个氧分子C. 22g COD. 标况下5.6L H2【答案】A【解析】【分析】根据n＝m/M、n＝V/V m、n＝N/N A分析解答。
【详解】A．1molHCl含N A个分子；B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5N A；C．22g CO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5N A；D．标况下5.6L H2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25N A；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。
2017~2018学年北京朝阳区人大附朝阳分校初二上学期期末化学试卷
列与此相关的说法中正确的是（ ）
A. 该变化是物理变化
B. 该变化是化学变化
C. 臭氧和氧气是同一物质
D. 臭氧与氧气的性质完全相同
48. 判断镁条“溶解”在盐酸中的变化是化学变化的根本依据是（ ）
A. 镁的质量减少了
B. 液体质量增大了
C. 有放热现象
D. 产生可燃性气体
49. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
23. 下列物质由原子直接构成的是（ ）
A. 空气
B. 二氧化碳
C. 水
D. 铁
24. 微粒构成物质，下列关于微粒的叙述不正确的是（ ）
A. 微粒有大小
B. 微粒有质量
C. 微粒间有间隔
D. 微粒不运动
25. 下列事实能够说明分子在不断运动的是（ ）
A. 公路上大雾弥漫
B. 花棚里香气扑鼻
C. 湖面上柳絮飘扬
A. 使用火药
B. 蚕丝织布
C. 冶炼金属
D. 稻草造纸
11. 田径赛场上发令枪响后产生一缕白烟，白烟的主要成分是（ ）
A. 二氧化碳
B. 二氧化硫
C. 五氧化二磷
D. 四氧化三铁
12. 下列关于氧气的说法错误的是（ ） A. 氧气既能燃烧也能支持燃烧 B. 空气成分中氧气约占空气体积的 21% C. 水中生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D. 氧气可以供给呼吸，是因为能和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
不可直接饮用；具有特殊香味，伴有刺激的辛辣味。能与水以任意比互溶。熔点
，沸点 ∘
−114.1 C
78.3∘C，密度为
。 0.79 g/mL
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上常用作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品
北京市西城区2018_2019学年高一政治上学期期末考试试题
北京市西城区2018-2019学年高一政治上学期期末考试试题作答无效。
第一部分（选择题共50分）2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
经济就在我们身边，让我们和小明一起学经济。
回答1-5题。
1•“双十二”这一天，小明妈妈打开电商网站，看到好多商品标着“12.12当天每满200元减20”或是“聚划算”“无忧购”的文字。
这些广告语的设计，主要利用的是人们消费中的A .求实心理B .求异心理 C.从众心理D.攀比心理2.小明妈妈对传统文化很感兴趣，她在故宫的文创淘宝店购买了四套包含对联、福字、门神、红包、年画的“福筒”送朋友， 还给自己买了一套“九九消寒图”， 打算先从冬至那天起每天涂写一笔， 跟着节气过日子。
从经济角度看，“福筒”和“九九消寒图”的文化魅力属于商品的65元，参加“满200元减20”的活动。
这种营销策略,A. 刺激生产，增加供给B .降低商品的价值C.刺激需求，增加销量D.增加商品的价值念币。
根据中国人民银行的公告，该纪念币共发行1. 8亿枚，面额10元，采取等额方式兑换，与现行流通人民币职能相同，与同 面额人民币等值流通。
由此可见，改革开放币A.不存在贬值的可能 B .可以充当流通手段C.与10元的纸币有本质差别 D.只有收藏价值没有投资价值本试卷共8页，共100分。
考试时长 90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上本部分共25小题，每小题 A .使用价值 B .价值 C.时代价值 D.价格3 •小明发现，每套“福筒”的单价为4.小明爸爸在网上预约了 20枚庆祝改革开放 40周年双色铜合金纪5•小明观察到食堂营养餐里搭配的苹果换成了较便宜的桔子，小明认为这与最近的苹果价格比较贵有关系。
这一说法的合理性在于A.苹果和桔子互为互补品 B •苹果供应减少引起了桔子需求下降C.苹果和桔子互为替代品 D •苹果与桔子不存在相关性很多学校都开展了丰富多彩的社会实践活动。