四川省成都市成华区2019-2020高一下期末化学试卷(含答案)
Al(OH)3 受热分解放出大量的热 K2FeO4 具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3＋ 水解生成 Fe(OH)3 胶体，可以软化硬水
C Na2O2 用于呼吸面具中作为 O2 的来源
Na2O2 是强氧化剂，能氧化 CO2 生成 O2
D 浸泡过 KMnO4 溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO4 溶液可氧化水果释放的 CH2==CH2
D．活性炭、Na2O2
10．工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2 在 400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，
这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率
B．在上述条件下，SO2 不可能 100％地转化为 SO3 C．为了提高 SO2 的转化率，应适当提高 O2 的浓度 D．达到平衡时，SO2 的浓度与 SO3 的浓度相等 11．下列说法正确的是 A．HD、CuSO4·5H2O 都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．NaHSO4 在溶液中能电离出 H＋，所以 NaHSO4 是酸
2019—2020 学年度下期期末学业水平阶段性监测
高一化学
注意事项： 1．本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．请将答案填写在答题卷指定的位置，不能超界。 3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 S—32 K—39
第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）
本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。
D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同
12．已知反应 A+B 下列说法正确的是
C+D 的能量变化如图所示(E1、E2 均为正值)，
A．该反应吸收的能量为(E1-E2) B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量
D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是
A．电子
B．中子
C．质子D．原子核7来自下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl（ 熔融 ）
2Na +Cl2↑
B．MgO+H2
Mg+ H2O
C．Fe3O4+4CO
3 Fe +4 CO2
D．2 HgO
2 Hg+ O2↑
8．化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是
13．下列说法正确的是 A．向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅的原因是：Fe3++ Fe=2Fe2+
B．熔融的氯化钠是能导电的电解质
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 SO42－
D．在 pH=1 的溶液中，Mg2＋、Fe2＋、
SO42－
、
NO
－
3
能共存
14．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
15．用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或
说法不．合．理．的是
A．①中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性
B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成
C．③中石蕊溶液变红后不褪色
D．为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色
16．M、N 是同周期主族元素，如果 M 原子半径比 N 大，则下列判断中正确的是
A．7.8gNa2O2 与足量酸性 KMnO4 溶液反应，转移的电子数为 NA B．36g 由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17NA C．25℃时，pH=12 的氨水中所含 OH-的数目为 0.01NA
D．1mol 甲基(—CH3)中含有的电子数为 9NA
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1．锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，这里的“99”是指该原子的
A．质子数
B．中子数
C．质量数
D．相对原子质量
2．既有离子键又有非极性共价键的化合物是
A．Na2O2
B．NaOH
C．CaBr2
D．HF
3．下列物质的电子式书写正确的是
A．MgCl2 ：
B．Na2O：
C．CO2：
D．CCl4：
18．下列反应的离子方程式正确的是 A．向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑ B．向稀硝酸溶液加入小块铜片：Cu＋8H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．往氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH—＝Al(OH)3↓ D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－
A. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识
B. 玻璃容器可以长期盛放各种酸
C. 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水 D. 将废电池深埋，可防止重金属污染
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9．下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是
A．HClO、Na2O2 B．CO2、Cl2 C．活性炭、HClO
4．下列操作与“自制蒸馏水”原理相仿的是
A．煤干馏
B．石油分馏 C．石油裂化 D．石油裂解
5．将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，
则通入的气体可能是
A. NH3
B. Cl2
C. CO2
D. NO2
6．放射性元素的原子能自动地放射出一些固定的粒子，使得这些元素的原子经过放射变成
19．有机物
是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是
A．分子式为 C6H11O4
B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．可与酸性 KMnO4 溶液反应 D．是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 20．化学与社会、生活密切相关。对下列应用或事实的解释正确的是
选项
应用或事实
解释
A Al(OH)3 用作塑料的阻燃剂 B K2FeO4 用于自来水的消毒和净化
A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性 M 强于 N
B．M 的气态氢化物比 B 的稳定
C．M 的金属性比 N 的金属性强
D．M 的阴离子比 N 的阴离子还原性弱
17．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．将炭块磨成炭粉用于燃烧 B．Zn 与 25%的稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%的浓硫酸 C．在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65个．选项一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一．．．符合题意）1．下列有关燃料的说法正确的是[来A．使燃料充分燃烧，空气的量越多越好B．物质燃烧都需要氧气C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列说法正确的是A．过渡元素不全是金属元素B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水5．下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物A 只有②B．只有②③ C. 只有①②⑤ D.全部6．在m A+nB p C的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减小1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2 7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D →导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加。
四川省成都市2019-2020学年高一下学期期末化学监测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于苯的叙述中错误的是A．苯的邻位二元取代物只有一种，能说明苯分子中不存在单双键交替排布的结构B．实验室制硝基苯时，先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴加苯C．等质量的苯和聚乙烯完全燃烧，苯消耗的氧气多D．加入NaOH溶液后静置分液，可除去溴苯中少量的溴2．N A代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AB．32gO2中含有的电子数为32N AC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N AD．1 molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N A3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1N A个OH-B．常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AD．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3N A4．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl25．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+B．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2N AC．1.00 mol NaCl中含有N A个NaCl分子D．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．碳酸氢钠可用于焙制糕点B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．漂白粉可用于游泳池用水的消毒D．聚乙烯塑料可用于制造包装材料、农用薄膜等7．下列气体不能用浓硫酸干燥的是A．O2B．H2S C．SO2D．Cl28．分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10．X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A．原子序数：Z＜YB．原子半径：W＜XC．金属性：Y＞WD．气态氢化物的稳定性：HX＞HZ11．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果12．下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是( )A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤13．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失14．控制变量是科学研究的重要方法。
四川省成都市成华区实验中学高一化学期末试卷含解析
四川省成都市成华区实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤参考答案：C略2. 自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。
很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。
这是利用了抗氧化剂的()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性参考答案：B解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。
而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。
3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣) B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略4. 上海染色馒头事件曾一度引起人们的恐慌，该公司在馒头中添加了一种叫做柠檬黄的物质，食用染色馒头会出现一些过敏反应，柠檬黄的化学式为C16H9N4O9S2Na3，下列相关叙述正确的是（）A、柠檬黄是由七种元素组成的B、柠檬黄是混合物C、柠檬黄的相对分子质量为534D、氢氧元素质量比为1∶1参考答案：C略5. 通过对实验现象的观察分析得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是AD略6. 已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。
某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：根据以上信息作出的下列判断中正确的是（）A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol YD. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z参考答案：B【分析】根据表中数据可知，反应在5min时达到平衡状态，平衡时X的转化率为70%；2X(g)+Y(g) 2Z(g)初始：4 2反应：2.8 1.4 2.8平衡：1.2 0.6 2.8【详解】A.反应体系中，物质均为气体，随着反应的进行，混合气体的质量不变，体积不变，则密度不变，A错误；B.反应在5.5min时，已达到平衡状态，则v正(X)=v逆(Z)，B正确；C.分析可知，6 min时（已达平衡状态），容器中剩余0.6mol Y，C错误；D.其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，Y不能完全转化为生成物，则Z<4 mol，D错误；答案为B；【点睛】可逆反应的转化率不能到达100%，则Z的量小于4mol。
2019-2020年高一化学下学期期末测试试卷(含解析)
2019-2020年高一化学下学期期末测试试卷（含解析）一、单选题：1．下列说法正确的是A.粘胶纤维、铜氨纤维是由石油化工产品合成的人造纤维B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C.葡萄糖、果糖、纤维二糖互为同分异构体D.向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂，溶液显紫玫瑰色【答案】D【解析】本题主要考查生活中的有机物的性质用途。
粘胶纤维、铜氨纤维都是由天然纤维再生得到的人造纤维，而不是由石油化工产品合成的人造纤维，A错；人体内没有能使纤维素分解的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B错；纤维二糖水解后得两分子葡萄糖，与葡萄糖和果糖不是同分异构体关系，C错；具有两个或两个以上肽键的化合物皆可与双缩脲试剂产生紫色反应，D正确；故选D。
2．下列化学用语正确的是A.醛基的电子式：B.三硝基甲苯的结构简式：C.丙烷分子的比例模型：D.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：【答案】D【解析】本题主要考查化学用语。
氧原子周围缺两对电子，A错；B对；此结构为球棍模型，C错；D对；故选B、D。
3．下列式子表示的物质一定是纯净物的是A.C3H8OB.CH2OC.C2H4Cl2D.C4H8O2【答案】B【解析】本题主要考查同分异构体。
C3H8O代表两种醇和一种醚，A错；CH2O只能表示甲醛，B对；C2H4Cl2有两种异构体，C错；C4H8O2可表示不同的羧酸和不同的酯，D错；故选B。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中为0.1N AB.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC.常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数为0.2N AD.Fe粉与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移的电子数为3N A【答案】C【解析】本题主要考查N A的应用。
考虑的水解，其数目小于0.1N A，A错；1 mol的羟基所含电子数为9N A，B错；混合物最简式为NO2，4.6 g 混合物含NO20.1mol，所以含O原子数为0.2N A，C对；生成产物为Fe3O4，有+2价Fe生成，转移的电子数小于3N A，D错；故选C。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个选项正确）1.下列有关能源与能量的说法正确的是( )A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热2.下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．氮分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：C．二氧化碳电子式： D．钙离子的电子式：Ca2+3.23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。
U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。
下列有关说法正确的是（）A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.23592U和23892U互为同位素D.23592U和23892U互为同素异形体4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5.下列实验中不能出现沉淀现象的是（）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中6.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH28.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键H—H O=O键能/KJ▪mol-1436 498则水分子中O—H键键能为（）A．463.4KJ/mol B.926.8KJ/molC.221.6KJ/molD.413KJ/mol9.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )编号实验操作实验目的或结论A 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性B 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向C 将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热探究温度对化学平水中，观察颜色变化衡的影响D 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱10.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变11．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为( )A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.001mol/(L·s)12.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。
2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案
2019-2020年高一下学期期末考试化学含答案试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108选择题（共76分）本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：18．实验室里也可利用以下反应制取少量氯气：KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
关于该反应的说法正确的是A．KClO3中的氯元素被氧化B．每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 molC．还原剂是HCl D．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2C．CO2与NaOH D．Fe与Cl214．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca(OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O高温D．单质硅的制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑15．在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-2416．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+17．下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A ．16gB ．23.4gC ．31gD ．无法计算19．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．3.2 gB ．2.4 gC ．1.6 gD ．0.8 g非选择题（共74分）20．（12分）某待测液中可能含有大量的Mg 2+、A13+、Cu 2+、K +、H +阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH 溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量后沉淀部分溶解。
2019-2020学年四川省成都市成华区高一下学期期末考试化学试题(解析版)
四川省成都市成华区2019-2020学年高一下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 S—32 K—39第Ⅰ卷(单项选择题)Tc）是核医学临床诊断中应用最广医用核素，这里的“99”是指该原子的（）1.锝（9943A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 相对原子质量的『答案』C『解析』Tc的质量数为99，质子数为43，该原子核内中子数=质量数-质子数=99-43=56，『详解』9943质量数是原子的相对原子质量近似整数值，因此“99”是指该原子的质量数或相对原子质量近似整数值，故选C。
『点睛』本题的易错点为D，要正确区分相对原子质量与质量数的关系。
2.既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A. Na2O2B. NaOHC. CaBr2D. HF『答案』A『解析』『详解』A．Na2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键，故A正确；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以氢氧化钠中不含非极性共价键，故B错误；C．CaBr2中只含离子键，不含共价键，故C错误；D．HF中只含共价键，不含离子键，故D错误；答案选A。
『点睛』明确化学键和化合物的关系是解本题的关键。
本题的易错点为C，溴化钙中的溴原子之间不存在共价键，要注意与过氧化钠进行区分。
3.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2：B. Na2O：C. CO2：D. CCl4：『答案』B『解析』『详解』A. MgCl2是离子化合物，电子式是，故A错误；B. Na2O是离子化合物，电子式是，故B正确；C. CO2是共价化合物，电子式是，故C错误；D. CCl4是共价化合物，电子式是，故D错误。
4.与“自制蒸馏水”原理相仿是（）A. 煤干馏B. 石油分馏C. 石油裂化D. 石油裂解的『答案』B『解析』『详解』制备蒸馏水是利用了混合物的沸点不同进行分离的蒸馏操作，A. 煤干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，与蒸馏原理不同，且煤的干馏是属于化学变化，故A不符合题意；B. 石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，石油分馏与蒸馏原理相似，故B符合题意；C. 石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，且这个分离过程是化学变化，与蒸馏原理不同，故C不符合题意；D. 石油的裂解是高温条件下使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，与蒸馏原理不同，故D不符合题意；故选B。
四川省2019-2020年高一下学期期末考试化学(理)试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷 选择题(共48分)一、选择题（每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是( )A.甲烷分子的比例模型：B.苯的最简式：CHC.乙烯的分子式：CH 2=CH 2D.乙醇的结构简式：C 2H 6O2．标准状况下，44.8L CH 4与一定量Cl 2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的Cl 2为( )A.1molB.2 molC.4molD.5 mol3．下列反应中，不属于取代反应的是( )A.3222C H C l +C l C H C l +H C l −−−→光照B.4222C H +2O C O +2H O −−−→点燃 C.32232C H C H B r +H O C H C H O H +H B r −−→ D.26225C H +C l C H C l +H C l −−−→光照 4．乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是( )A.该反应属于加成反应B.乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯，可用H 2除去D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同第二学期期末考试 高一化学（理科班）试题（时间：90分钟 满分：100分） 命题人：5.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是()A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳6．下列实验装置或操作能达到实验目的是()7．下列各物质中，不能发生水解反应的是()A.葡萄糖B.纤维素C.油脂D.酶8．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不互为同系物又不互为同分异构体的是()A.环丙烷()B.乙烷C.甲烷D.CH3CH=CH29．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是() A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．用高度白酒进行皮肤消毒C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)10．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是()①苯不能与溴水反应而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤苯分子具有正六边形结构A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.②③④⑤11．某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为100%，则该混合物中氧元素的质量分数为()A.40%B.60%C.64%D.72%12．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是( )A.(CH3)2CHCH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.C(CH3)413．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量减小的是( )A.水B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸14．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A.乙醇B.乙酸C.碳酸钠D.碳酸15．下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A.2Ag2O4Ag+O2↑B.火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2C.Al2O3+3H22Al+3H2OD.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑16．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:下列说法正确的是()A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3=5Br-++3CO2D.反应釜2中发生的反应是5Br-++3H2O=3Br2+6OH-17．石油裂化的目的是（）A.使直链烃转化为芳香烃B.使长链烃分子断裂为短链烃分子C.除去石油中的杂质D.提高重油的产量和质量18．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
2019-2020年高一下学期期末学业水平测试化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末学业水平测试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65Ⅰ卷（选择题，共84分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1. 下列表示正确的是A. CO 2B. H 2O 2的电子式：C. NH 4+D. 14C 的原子结构示意图：2.3. ．．A. 装置甲：测定一定时间内生成H 2的速率B. 装置乙：萃取碘水中的碘C. 装置丙：吸收氨气D. 装置丁：海水蒸馏得淡水 4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B ．异丁醇燃烧C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D ．氧化钙溶于水 5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是 A. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定B. 砹(At)的单质颜色为黑色C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D. 氢氧化镭[Ra(OH 2)]比氢氧化钙的碱性强6. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C．(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2D．(CH3)3C(CH2)2CH37. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与Cl2加成（1，2 -二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）D.氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）8. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤9A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥11.（原创）下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①常温下不能进行，需要加热B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12. 下列说法中，正确的是A．所有的烷烃，彼此都是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃14. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确．．．的是A．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定15. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误．．的是：A. （3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B. （2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C. （1）图中铜棒上没有气体产生D. （2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等16. 下列各组化合物,不论二者以什么比例混合，只要总质量一定,则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A．C2H4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4二、选择题（本题包括5小题。