初中化学九年级下沪教版第6章卷三
第6章卷三1．下列物质不属于溶液的是（）A．食盐水B．糖水C．淘米水D．啤酒【专题】选择题【难度】易【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、食盐水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；B、糖水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；C、淘米水中含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不稳定，不属于溶液，故C正确；D、啤酒属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．故选C．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．2．把少量下列物质分别放到水中充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．氯化钠B．面粉C．酒精 D．蔗糖【专题】选择题【难度】易【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．3．在50℃时，从40g20%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）（1）溶质质量；（2）溶剂质量；（3）溶液密度；（4）溶质的质量分数．A．（1）（2） B．（2）（3）C．（1）（4） D．（3）（4）【专题】选择题【难度】易【分析】根据溶液的特点进行分析，溶液具有均一性、稳定性解答．【解答】解：溶液具有均一性，从40g20%的饱和KNO3溶液取出5g溶液，溶液中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，由于取出5g溶液，故溶质质量和溶剂质量减少，故（3）（4）不变，观察选项，故选D．故选D．【点评】本题考查了溶液的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体【专题】选择题【难度】易【分析】A、将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%；B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后溶液质量减小而溶质质量不变，由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数；C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的质量为两溶液质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和，由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量分数；D、将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，能否全部溶解无法判断且原溶液的溶质质量分数不明确，无法确切得知所得溶液的溶质质量分数．【解答】解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=×100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行；故选C．【点评】对不饱和溶液蒸发掉原溶液质量的一半水时，若不析出固体，则溶液的溶质质量分数增大一倍．5．下列说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积C．溶液一定是混合物D．均一稳定的液体一定是溶液【专题】选择题【难度】易【分析】A、根据溶液的颜色来分析；B、根据粒子间存在间隔来分析；C、根据溶液的组成来分析；D、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜是蓝色溶液，故错误；B、由于分子之间有间隔，溶剂的体积加溶质的体积不等于溶液的体积，故错误；C、溶液是由溶质与溶剂两部分组成的，属于混合物，故正确；D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故错误．故选C．【点评】解答本题要充分理解溶液特征方面的内容，同时要对溶液的颜色、溶剂种类有一个全面的了解．6．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤【专题】选择题【难度】易【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法．【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法．故选A【点评】对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反．7．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（）A．30g B．40gC．50g D．60g【专题】选择题【难度】易【分析】根据题意要求“原溶液的质量”那么设原溶液的质量为xg；认真审题后又知，蒸发水的前后溶质的质量是不变的，则可以表示成30%x，溶液的质量变为x﹣10；那么根据溶质的质量分数=×100%，可以表示出新溶液的质量分数，从而解得x．【解答】解：设原溶液的质量是x，那么溶质的质量为30%x；由蒸发溶剂前后溶质的质量不变，则：蒸发溶剂水后溶质的质量分数=×100%=40%，解得：x=40g故选：B【点评】本题是一道关于溶液变化前后的有关简单的计算，属于基础性内容；解答此题是要抓住蒸发溶剂前后溶质的质量不变，只是溶液的质量发生改变，根据这个等量关系可以列出数学方程进行解答．8．20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入10g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（）A．增大 B．减小C．不变 D．无法确定【专题】选择题【难度】易【分析】在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；【解答】解：20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入10g食盐，在温度不变时加入的食盐不再溶解，因此该食盐饱和溶液中溶质的质量不变．故选C．【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分．在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定．9．一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5 g水有固体溶质析出B．加入少许硝酸钾晶体不溶C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出D．上述三种方法都行【专题】选择题【难度】易【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、蒸发5g水有固体溶质析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是10℃时的饱和溶液，故选项错误．B、加入少许硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为10℃时的饱和溶液，故选项正确．C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把溶液降温至0℃有固体溶质析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误．D、由于AC的方法错误，故选项错误．故选：B．【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．10．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示，下列说法错误的是（）A．20℃时，NaCl的溶解度为36gB．图③中的溶液是饱和溶液C．图③中溶液的溶质质量为40gD．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等【专题】选择题【难度】易【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答．【解答】解：A、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g，故说法正确；B、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图③中溶液是100g水中溶解36g氯化钠得到的，是饱和溶液，故说法正确；C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误；D、由上分析，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等×100%，故说法正确；故选C．【点评】溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的有关知识．11．下列因素对固体物质的溶解度没有影响的是（）A．溶质的性质B．溶剂的性质C．温度 D．搅拌【专题】选择题【难度】易【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响．【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．A、固体的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，故选项错误．B、固体的溶解度与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，故选项错误．C、固体的溶解度还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大，故选项错误．D、搅拌能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关．12．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，下列原因中不正确的是（）A．滤纸破了 B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C．液面高于滤纸边缘 D．承接滤液的烧杯没洗干净【专题】选择题【难度】易【分析】过滤后滤液仍然浑浊，要从实验过程中的错误操作入手分析，如滤纸是否破损，漏斗中液面的高低等．【解答】解：经过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：①承接滤液的烧杯中含有杂质；②滤纸破裂；③滤液高于滤纸；与漏斗下端是否紧靠烧杯内壁无关．故选B【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解试验操作的一些注意事项；掌握过滤的原理、方法和注意事项．13．20℃时，将10g下列物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氯化钾【专题】选择题【难度】易【分析】根据20℃时，四种物质在水中的溶解度的大小进行分析．【解答】解：氯化钠、硝酸钾、氯化钾是易溶于水的，而熟石灰微溶于水，所以熟石灰的质量分数最小，故选A．【点评】在解此类题时，首先分析各物质的溶解度，然后结合题意进行具体的分析．14．农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（）A．30kg B．170KgC．140kg D．200kg【专题】选择题【难度】易【分析】根据溶液的质量和溶质质量分数可计算溶质的质量，利用溶液质量和溶质质量来计算溶剂质量．【解答】解：由15%的食盐水200kg，溶质为食盐、溶剂为水，则食盐的质量为200kg×15%=30kg，则水的质量为200kg﹣30kg=170kg，故选D．【点评】本题很简单，考查学生对溶液组成的认识，能利用质量分数进行简单计算，注重了学生基础知识的考查．15．家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油性物质，两者的原理是（）A．前者为溶解作用，后者为乳化作用B．前后都是溶解原理C．前者为乳化作用，后者为溶解作用D．前后都是乳化原理【专题】选择题【难度】易【分析】根据常见的溶解现象和乳化作用进行分析解答即可．【解答】解：洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理．故选：C．【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．16．稀硫酸和锌恰好完全反应后，得到的溶液中溶质是，溶剂是，若锌不足，所得溶液中溶质是、．【专题】填空题【难度】易【分析】锌和硫酸恰好完全反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸锌溶液是硫酸锌的水溶液，据此进行分析解答．【解答】解：锌和硫酸恰好完全反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸锌溶液是硫酸锌的水溶液，硫酸锌是溶质，水是溶剂．若锌不足，硫酸过量，所得溶液中溶质是硫酸锌和硫酸．故答案为：硫酸锌；水；硫酸锌；硫酸．【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．17．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与有关．【专题】填空题【难度】易【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可．．【解答】解：二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小．喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．故答案为：压强；温度．【点评】本题难度不大，掌握气体的溶解度受温度的影响的变化趋势是解题的关键．18．根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：①水具有性，可以作为溶剂使用．②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是．（填写编号）②t2℃时，50克水中加入克甲物质，所得溶液恰好饱和．③90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是g．⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲（填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是时，均能达到上述现象．【专题】填空题【难度】中【分析】①运用水具有分散性可做溶剂解答．②运用溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的解答．③运用t2℃时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答．④运用t3℃时甲的溶解度为80g，计算出该温度下90g甲的饱和溶液中溶质和溶剂水的质量，然后求出t2℃这些溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答即可．⑤运用图中甲乙两种物质溶解度在温度高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，温度低于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度解答．【解答】解：①水具有分散性可做溶剂，故答案：分散．②溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的，故处于不饱和状态的是：b．③t2℃时甲物质的溶解度是50g，溶解度是指该温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量，所以t2℃时，50克水中加入25g甲物质所得溶液恰好饱和．④因为t3℃时甲的溶解度为80g，所以设t3℃时，甲物质的饱和溶液90g中溶质的质量为x，=，x=40g，水的质量为50g；t2℃时甲物质的溶解度为50g，所以50g水中溶解的溶质为25g，故可析出晶体的质量为：40g﹣25g=15g．故答案：15g．⑤图中甲乙两种物质溶解度在温度高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙；温度低于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，甲的溶解度小于乙的溶解度．从图中烧杯中甲有剩余乙全溶可知该温度下甲的溶解度小于乙的溶解度，故答案：小于；0℃≤温度＜t2℃【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．19．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，消耗锌粒质量为g．2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．【专题】计算题【难度】中【分析】根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数．【解答】解：（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，解得：x=6.5g y=9.8g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数：=9.8%答：（1）0.2，6.5；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，注意计算的数据要准确．。
沪教科版初中花谢九年级下册第6、7章答案
1.D 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.B 8.D 二、填空题
1～4 略 5.SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O 6.(1)反应速率：A>B ；(2)金属活动性：A>B ；(3)盐酸被消耗完时间：B>A(合理答案
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重点知识精选
化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！ 沪教版初中化学 和你一起共同进步学业有成！
第一节
一、选择题
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第 6 章 溶解现象
沪教版初中化学
1.C 2.A 3.D 4.C 5.B 6.A 7.B 8.A 二、填空题
1.③ ，④ ，①② 2.黄 ，浅绿色 ，蓝 ，紫红 ，无 。 3.高 ，低 ，结冰 ，融化 。
二、填空题
1．①、②；③ ；④ ；⑤ 。
2.(1)a g 相等； (2)降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）；
(3)①增加溶质； ②蒸发溶剂； ③降温。
⑷A
3．（1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶
4．（1）< （2）< （3）< （4）< 5. 12％ 32％
6．（1）饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）Ⅲ 加入 NaCl 固体，至不
别溶于水，测其导电性，导电的为食盐，不导电的为蔗糖。
第二节
一、选择题
1.D 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.B 8.B 9.D 10.A
二、填空题
1.略 2.溶液组成， 溶质质量与溶液质量之比，100， 20 3. 9 , 991
4.
24%的硝酸钾溶 2％的硝酸钾溶
硝酸钾固体
水
液
液
第6章 溶解现象 测试题 —2021—2022学年 九年级化学沪教版(全国)下册(word 含答案)
第6章《溶解现象》测试题一、单选题1．下列少量物质分散到水中，能形成无色透明溶液的是A．冰块B．芝麻油C．酒精D．硫酸铜2．下列有关水与溶液的说法中正确的是A．溶液具有均一性和稳定性B．“10%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是1：10C．对饱和溶液降低温度，一定会有晶体析出D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小3．下列说法不正确的是A．单质中元素的化合价为零B．2g氢气与8g氧气充分反应后生成水的质量小于10gC．干燥空气中氮气和氧气的质量分数大约是78%和21%D．硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数4．有关“海水晒盐”说法正确的是A．海水在光照条件下反应生成氯化钠B．原理是将海水引到盐滩上，利用日光和风力使水蒸发得到粗盐C．日晒时，氯化钠不断析出，过滤所得母液是不饱和的氯化钠溶液D．“海水晒盐”是采用冷却热饱和混液的方法获得晶体的5．厨房中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是A．“高铁酱油”中的“铁”指的是铁元素B．炒菜时油锅着火，可立即加入大量青菜灭火C．燃气泄露时，应立即关闭阀门开窗通风D．洗碗时加入洗涤剂，可以溶解餐具上的油污6．如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是A．海水淡化的过程无需外界提供能量B．加压后浓海水中只含Na+、Cl-、H2O C．加压后浓海水中溶质的质量分数增大D．这种半透膜可用滤纸代替7．下列实验设计能达到目的的是A．探究分子之间有间隔B．检验蜡烛燃烧产物C．将河水转化为纯净水D．证明物质在不同溶剂中的溶解性不同8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大C．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含溶质的质量一定小于60gD．甲中含有少量乙时，一般用冷却热饱和溶液的方法提纯甲9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5C．t2℃时50g甲在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体10．如图所示，向小试管内的水中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中液面a 降b升，则加入的物质可能是（）A．蔗糖B．氢氧化钠C．硝酸铵D．食盐11．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为A．10%B．5%C．2.5%D．7.5% 12．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙13．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加入氯化铵固体14．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6gB．加入硝酸钾的质量为41.6gC．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变15．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中B．在密闭容器中点燃镁条，容器内压强变化C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化D．将水通电电解一段时间二、填空题16．下列物质属于溶液的是______，属于悬浊液的是_____，属于乳浊液的是_____。
沪教版初中化学《第六章第三节 物质的溶解性》ppt课件(方案1)
[交流与讨论]
通过查阅资料，你知道毛料衣服干洗的原 理了吗？干洗剂要具备哪些性能？ 干洗原理：油渍在水中的溶解性小，而在 一些有机溶剂（如酒精、汽油、香蕉水） 中的溶解性大。
[探究]
[实验1]中B试管中的糖溶解完了，若继续加糖 你们认为糖能不断的溶解吗？ 探究步骤： 1、猜测结果 糖不能无限溶解 。 2、实验验证猜测结果 糖不能无限溶解 。 3、得出结论 一定温度下，大多数物质在一 定量的溶剂里不能无限溶解 。
一、影响物质溶解性的因素
[交流与讨论]
影响物质的溶解性的因 素有哪些？
猜一猜：
猜想1：物质的溶解性和溶质性质有关。 猜想2：物质的溶解性和溶剂性质有关。 猜想3：物质的溶解性和温度有关。
动动脑：
请你设计三组对比实验分别来证明你的猜想。
[实验1]用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三 支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g,
课堂小结：
1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种 物质（溶剂）里的能力。 2、影响物质溶解性的因素： ①溶质性质 ②溶剂性质 加溶剂、升温
蒸发溶剂、加溶质、降温
③温度
课后探究：
当你喝了雪碧后常常会打 嗝，你能解释其中的原因吗？
苏州工业园区第一中学 高谷民
。
饱和溶液： 一定温度下、一定量的溶剂里，不能再 溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能 继续溶解某种溶质的溶液。
[交流与讨论]
如何把饱和溶液变成不饱和溶液呢？
[实验1] 取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶 液，分别取出20mL加入A、B两只烧杯 中，再分别向烧杯中加入2g硝酸钾晶体， 用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。
振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
九年级化学下册习题课件-基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液-沪教版
2．用硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液 50 g，下列做法不正确的是( C ) A．称量：用天平称量硝酸钾5 g B．量取：用量筒量取蒸馏水45 mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶
3．【中考·重庆A】欲配制溶质质量分数为6%的NaCl溶 液，下列有关操作正确的是( D )
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能 的原因是__A__、__D__(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
11．【中考·兰州】实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液 (密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化 钠溶液。下列说法正确的是( B ) A．需要加水的质量是50 g B．量取水时俯视读数会使所配溶液的浓度偏大 C．玻璃棒的作用是加速水挥发 D．量取6%的氯化钠溶液时选用100 mL的量筒
_溶__解_____、装瓶并贴标签。
【小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释】 (3)小晶实验时应量取水的体积是___7_5____mL。(水的密
度可近似看作1 g/cm3) (4)若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分
数___＞_____(填“＞”“＜”或“＝”)5%。
15．【中考·长春改编】在实验室里配制100 g溶质的质量分数 为10%的NaCl溶液。
【点拨】配制50 g质量分数为5%的硝酸钾溶液时，根据图示 可知，实际所配得溶液的溶质质量分数大于5%，若硝酸钾 固体中含有水分，则实际所配得的溶液溶质质量分数应小于 5%；若用量筒量取水时俯视刻度线，则量取的液体体积偏 小，配制溶液的溶质质量分数偏大；若硝酸钾固体溶解前所 用的烧杯内有水，则所配制的溶液的溶质质量分数应该偏小； 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外，不影响所得溶 液的溶质质量分数。 【答案】B
初中化学沪教版九年级下册第六章 溶解现象第三节 物质的溶解性-章节测试习题(7)
章节测试题1.【综合题文】以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见下图）Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。
请回答以下问题：【答题】用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的______盘。
【答案】右【分析】根据托盘天平的正确使用方法分析即可。
【解答】用托盘天平称量物体时应遵循左物右码的原则，故答案为右。
【答题】某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是______A.天平未放置于水平桌面上B.天平没有调零C.托盘下的垫圈未取下D.游码未归零【答案】C【分析】根据托盘天平的正确使用方法分析即可。
【解答】天平在使用前应先把托盘下的垫圈取下，不然会出现无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转。
故选C。
【答题】将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需______水（填序号）。
A.12.5mLB.50 mLC.100 mLD.112.5mL【答案】B【分析】根据表格中硝酸钾在80℃的溶解度去计算【解答】从表格数据中得到80℃时硝酸钾的溶解度大约是170g，所以溶解大约87.5g的硝酸钾用水量≈≈51mL。
故选B。
【答题】该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于______。
【答案】转移固体【分析】根据实验操作中玻璃棒的各种用途去分析。
【解答】当过滤结束后，含需要把滤纸上的晶体取下来放到其它容器中，此时就要用到玻璃棒，故答案为：转移固体。
【答题】步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是______。
【答案】因晶体易溶于水，洗涤用水越少，晶体质量损失越小【分析】洗涤可溶性物质时应该用少量水去洗涤。
【解答】过滤结束后还需要把晶体表面的离子洗去，但洗涤时不能用水太多，因为此晶体是可溶性的，若用水太多，会损失的晶体较多，故答案为；因为晶体易溶于水，洗涤晶体时用水越少，晶体损失越少。
化学沪教版九年级下册 第6章 第1节 物质在水中的分散 练习(带解析)
第1节物质在水中的分散一、单选题1.下列可以得到溶液的是（）A.碘加入汽油中B.面粉加入水中C.高锰酸钾加入汽油中D.植物油加入水中2.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A.用汽油清洗油污B.用洗涤剂清洗油污C.用盐酸除铁锈D.用自来水洗手3.化学实验常需要配制溶液，下列说法正确的是（）A.配制溶液时，只能用水作溶剂B.配制硝酸铵溶液时，溶液温度会降低C.溶质只能是固体或液体D.溶液都是无色透明的液体4.物质在水中溶解是复杂的变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。
下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硝酸铵D.活性炭5.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色的B.将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C.将NaOH溶液均分成两份，每份溶液的浓度减少一半D.溶液是稳定的混合物6.属于悬浊液的是（）A.矿泉水B.糖水C.泥水D.自来水7.有关水的说法错误的是（）A.淡水资源丰富，可随意使用B.活性炭可吸附水中色素和异味C.水是最常用的溶剂D.水是由氢元素和氧元素组成的8.某液体如果是溶液，则一定是（）A.一种固体溶解在一种液体中B.均一、稳定、无色、透明C.至少有两种物质组成，并且一定是均一、稳定的混合物D.只有一种溶质和一种溶剂混合而成的混合物9.现有一组物质：海水、盐酸、碘酒，下列物质中和这组物质归为同一类的是（）A.消毒酒精B.泥水C.冰水D.原油二、填空题10.如图是某教学参考书中的一幅图片，请据此回答下列问题。
（1）图中的仪器名称分别是______、______。
（2）用手握着的仪器在这个实验中的作用是______。
11. 在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。
下列说法正确的是______。
A．NaOH固体溶于水伴随热量的释放B．a、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大12.给下列混合物归类：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油溶于水，⑧色拉油溶于汽油。
第6章 溶解现象测试题— 2021-2022学年九年级化学沪教版(全国)下册(word版含答案)
第6章《溶解现象》测试题一、单选题1．下列饮料中，不属于溶液的是A．汽水B．白酒C．酸奶D．苏打水2．欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）A．取固体B．称固体C．量取水D．溶解3．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液4．20℃时，NaCl的溶解度为36g。
配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．配制该溶液需要5g NaClB．该溶液为饱和溶液C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 5．下列关于溶液的说法，正确的是A．水是最常用的溶剂B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大C．澄清、透明的液体一定是溶液D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质6．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO37．关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是A．称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在托盘天平的右盘B．蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤D．过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒8．在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是A．试管B．烧杯C．集气瓶D．量筒9．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100℃36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液10．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是A．℃中溶液是饱和溶液B．℃中溶液一定是不饱和溶液C．℃℃中溶液的溶质质量分数不相同D．℃中溶液的溶质质量大于℃中溶液的溶质质量11．下列关于溶液的说法正确的是A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液12．下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
沪教版(全国)化学九年级下册第六章溶解现象 基础实验6 粗盐的初步提纯 巩固练习含答案
初中化学沪教版（全国）九年级下册第六章溶解现象基础实验6粗盐的初步提纯巩固练习一、选择题1．粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是A．药匙：取用粗盐B．量筒：溶解粗盐C．分液漏斗：制作过滤器D．表面皿：蒸发滤液2．粗盐提纯实验中的一些操作，包含化学变化的是A．量取液体B．称量固体C．过滤D．点燃酒精灯3．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g/100g水，现称取10g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐。
下列操作正确且合理的是A．A B．B C．C D．D4．下列除杂可行的是( )A．A B．B C．C D．D5．实验室蒸发食盐水，不需要用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．试管夹6．玻璃棒在化学实验中有多种用途，下列操作使用错误的是A．配制溶液时搅拌，加速溶解B．捣碎固体药品C．蒸发过程中搅拌，使受热均匀D．沿玻璃棒倾倒液体7．下列实验操作不能．．达到实验目的的是（）A．通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中难溶性杂质B．称量2.5g氯化钠、量取47.5mL水溶解配制50g5%的氯化钠溶液C．向某固体中加入稀盐酸检验固体中是否含有碳酸盐D．将燃着的木条伸入集气瓶中区分氧气和空气两瓶气体8．下列有关实验操作的分析中，正确的是（）A．配制氯化钠溶液：量取水时俯视读数，导致配制溶液浓度偏小B．测定空气中氧气含量：红磷量不足，导致测定结果偏低C．排水法收集氧气：导管口刚有气泡冒出就收集，则收集的氧气更纯净D．去除粗盐中难溶性杂质：蒸发滤液时待蒸发皿中滤液蒸干才停止加热，这样产率会更高9．下列有关“粗盐中难落性杂质去除的实验”说法中正确的是（）A．溶解：向10m水中逐渐加入粗盐至恰好形成饱和溶液B．过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌C．蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热D．误差分析：量取10m水时仰视读数，会使精盐产率偏低10．如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是A．C、CO2、COB．KOH、K2SO4、KNO3C．H2O2、H2O、O2D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl211．在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的提纯两个实验中，下列说法错误的是（）A．溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签B．两个实验中都需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒C．在粗盐提纯中蒸发时，有大量固体析出时就停止加热，用余热蒸干D．配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏大12．化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小B．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果13．除去食盐水中氯化钙、氯化镁和硫酸钠杂质得到纯净的食盐的操作过程有①加过量氯化钡溶液②过滤③加过量碳酸钠溶液④蒸发结晶⑤加适量盐酸⑥加过量的氢氧化钠溶液，下列操作顺序不正确的是（）A．③①⑥②⑤④B．①⑥③②⑤④C．⑥①③②⑤④D．①③⑥②⑤④14．能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是（）A．混有泥沙的食盐B．碳粉和氧化铜粉C．硝酸钾和氯化钠D．水和醋酸15．下列有关除去粗盐中难溶性杂质并计算产率实验的说法中，正确的是（）A．量取水时，必须使视线与凹液面的最低处保持水平B．溶解时，必须将称量出来的粗盐全部倒入烧杯中C．过滤时，必须使玻璃棒紧靠在单层滤纸一边D．蒸发时，必须将所得溶液中的水分完全蒸干二、实验题16．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：(1)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)____于滤纸的边缘。
九年级化学沪教版(全国)下册第6章溶解现象测试题(word版有答案)
第6章《溶解现象》测试题一、单选题1．如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余2．在“粗盐的提纯”实验中,一定用不到的仪器是A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯3．把下列生活中常见的物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是A．面粉B．酒精C．花生油D．泥土4．20℃时,NaCl的溶解度为36g。
配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是（）A．配制该溶液需要5g NaClB．该溶液为饱和溶液C．将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出D．配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5% 5．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。
下列做法不正确的是A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶6．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液7．现有一定量MgO和Fe2O3组成的混合物,加入200g质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应。
下列判断中错误的是A．上述过程中发生的都是中和反应B．所加稀硫酸中溶质的质量为19.6gC．所加稀硫酸中氢元素的质量为0.4gD．原固体混合物中氧元素的质量为3.2g8．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是A．多加水,让粗盐加速溶解B．玻璃棒用了4次,但作用各不相同C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D．当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干9．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,步骤如下图所示,下列分析正确的是A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确,完全溶解后有液滴溅出,会导致溶质的质量分数偏小D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g10．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。
初中化学沪教版(上海)九年级下册第六章 常用的金属和盐第一节 奇光异彩的金属-章节测试习题
章节测试题1.【答题】下列有关合金的说法错误的是（）A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【分析】本题考查生铁和钢及合金与合金的性质。
【解答】A、钢是铁合金，属于混合物，错误；B、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确； C、生铁是铁合金，正确；D、焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。
故选A。
2.【答题】下列实验方案可行的是（）A.用燃着的木条来区分氮气和二氧化碳B.通过加二氧化锰观察现象区分水和双氧水C.用磁铁吸引来区分铁和铜D.通过观察颜色来区分氧化铜和四氧化三铁【答案】BC【分析】本题考查氮气和二氧化碳的性质、用双氧水制取氧气、金属的物理性质。
【解答】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故A方法不正确；B、双氧水在二氧化锰的催化下能够反应生成氧气，而水不能，可以鉴别，故B方法正确；C、铁能够被磁铁吸引，而铜不能，可以鉴别，故C方法正确；D、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，不能用观察颜色的方法来鉴别，故D方法错误。
故选BC。
3.【答题】化学能帮助我们正确认识物质。
鉴别下列各组物质，所采用的方法或试剂不正确的是（）A.①B.②C.③D.④【答案】A【分析】本题考查物质的鉴别。
【解答】A、铁丝和铝丝都是金属，都具有导电性，不能用测导电性来区别。
故A 错误；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，能使石蕊溶液变红，一氧化碳则不能，故可用石蕊溶液来区别CO和CO2。
故B正确；C、硬水中能含有较多可溶性钙镁化合物，将蒸发后会留下白色痕迹，而蒸馏水是纯净物，蒸发后不会留下痕迹，故可用蒸发来区别硬水和蒸馏水。
故C正确；D、在用双氧水制取氧气时二氧化锰可用作催化剂，加速气体的生成，而碳粉则不能，故可用双氧水来区别，二氧化锰和炭粉。
故D正确。
故选A。
4.【答题】下列有关物质用途的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，常用作燃料B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C.利用活性炭的吸附性可将硬水软化D.铁能导电常用于制导线【答案】B【分析】本题考查物质的性质和用途。