酸碱滴定管的使用练习题
经典酸碱中和滴定的练习
酸碱中和滴定练习一、滴定实质1. 酸碱完全中和时（）A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C.酸与碱的质量相等D.溶液呈中性2．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.酸碱性无法判断3. 下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色二、仪器和药剂的判断1. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A. 大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL2. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL4. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管5. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）三、指示剂的选择练习1. 以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③2.（08高考）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。
滴定操作基本练习.docx
滴定操作基本练习一、 教学要求1. 详细讲解酸式滴定管的洗涤、检漏、涂油、漂洗、赶除气泡等操作的方法，并通过练习，使学牛止 确掌握酸式滴定管的准备过程；2•详细讲解碱式滴定管的洗涤、检漏、漂洗、赶除气泡等操作的方法,并通过练习,使学生正确掌握 碱式滴定管的准备过程；3. 详细讲解酸式和碱式滴立管的滴尬控制、读数以及摇动锥形瓶的方法,并通过练习，使学牛止确掌 握滴定操作方法；4•讲解滴处终点的判断和控制方法，通过让学/练习比较滴定使其掌握滴定终点的判断及控制方法。
5.讲解滴定分析数据记录的一般格式，要求学生掌握并使用此格式进行数据记录。
二、 预习内容1. 实验原理：滴定操作练习：农科化学实验（第二版）P164~170。
2. 滴定管的使用方法：1）酸式滴定管的准备；2）碱式滴足管的准备；3）酸式和碱式滴定管赶除气泡的方法；4）酸式和 碱式滴定管的滴定控制方法；5）滴定管的读数方法；6）滴定速度的调节与控制；7） —•般记录格式。
3. 实验操作内容三、 基木操作（一）认知酸式和碱式滴定管a b ca 酸式溥定管b 碱式備定管E1酸式備定管和碱式備定管（二）酸式滴定管的准备1. 洗涤：1）用洗涤剂或珞酸洗液洗涤；2） 口來水洗涤。
2. 涂油：1）取下橡皮圈和活塞；2）用吸水纸擦干活塞及活塞套；3）将滴定管平放；4）蘸取少量凡士林, 在活塞两端均匀涂一薄层；5）将活塞插入活塞套，向一个方向转动，至凡士林层完全透明为止。
/ nrk-0l=n=^J3.检漏4.漂洗5.赶除气泡：装满溶液后，右手持滴定管上部，使其倾斜30°,左手迅速打开活塞，让溶液冲出，将气泡带走（三）碱式滴定管的准备1.洗涤1）用洗涤剂或侪酸洗液洗涤；2）口来水洗涤2.检漏3.胶管及玻璃珠的更换4.漂洗5.赶除气泡：装满溶液肩，右手持滴定管上部，使其倾斜30°,左手拇指和食指捏住玻璃珠中间偏上部位，并将乳胶管向上弯1山，出口管斜向上，向一旁挤压玻璃珠，使溶液从管口流出，将气泡赴出，在轻轻使乳胶管恢复仲直，松开拇指和食指（四）滴定操作1.读数：2.滴定控制1)酸式滴定管活塞开、关的控制和碱式滴定管的开关控制2)开始前，滴定管尖嘴外悬挂溶液的处理：靠在锥形瓶的外壁3)滴定速度控制：调节活塞开孔度的大小或调节捏乳胶管的力度4)停止后，滴定管尖嘴外悬挂溶液的处理：靠在锥形瓶的内壁5)锥形瓶的摇动：右手持锥形瓶，并摇动使溶液向一个方向旋转6)接近终点时锥形瓶洗涤：用洗瓶沿锥形瓶上部，由上向下转动冲洗，并控制用水量不能太多。
实验一滴定分析基本操作练习及酸碱配制与互滴
指定质量称量法的正确操作
4. 用食指轻轻抖动角匙， 使药品倒入小烧杯内 (单手操作)，直到所需 质量，正确记录数据
4. 用另一只手的食指协 助抖动使药品到小烧杯 内(双手操作)，直到所 需质量，正确记录数据
实验一 滴定分析的基本操作练习
一、实验内容 1.溶液的配制： NaOH溶液：0.1mol/L, 300mL 在台秤上取相应量的固体NaOH(用小烧杯称取), 配成300mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。
转移溶液
定刻度
容量瓶中溶液的混匀
碱式滴定管的正确使用
碱式或酸式滴定管 的定0刻度
酸式滴定管的 正确使用
酸式滴定管的正 确使用
碱式滴定管 气泡排出
碱式滴定管 气泡排出
酸式 滴定 管的
气泡 排出
酸式滴定管 滴定操作
指定质量称量法的正确操作
1. 校正零点
2. 放入干燥干净 的小烧杯
指定质量称量法的正确操作
移液管的正确使用(定刻度)
下面的容器倾斜约45度，移液管保持垂直，移液管管 尖紧靠下面容器的管口壁，眼睛与刻度线保持水平
移液管的正确使用(放溶液)
下面的容器倾斜约45度，移液管保持垂直，移液管管 尖紧靠下面容器的管口壁。放完溶液后停留10-15s(同 时轻轻旋转移液管)
容量瓶的正确使用(固体物质配制准确浓度的溶液)
橙色
黄色
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取20.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
微红
二、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
滴定分析基本操作练习
化学与化工学院分析化学实验实验名称实验一滴定分析基本操作练习目的要求1、学习、掌握滴定分析常用仪器的正确洗涤和正确使用方法。
2、熟练酸碱溶液的配制方法和浓度的相互比较。
3、通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的滴定。
重点练习滴定管、移液管、容量瓶的准备和使用。
难点酸碱滴定管的排气泡，移液管吸、放液体。
仪器设备酸、碱滴定管，移液管，容量瓶，洗耳球，锥形瓶，洗瓶，凡士林内容提要1、了解分析实验的要求，注意事项，以及分析实验室规则等。
2、分析仪器的洗涤：分析仪器的洗涤方法，洗涤干净的判断标准。
提醒学生节约自来水和蒸馏水。
3、滴定管的准备（示范）：检漏；酸式滴定管涂凡士林；洗涤；赶气泡；用待装溶液润洗；装溶液；赶气泡，调初始液面；读数。
示范一滴、半滴的加入，摇锥形瓶的方法，酸、碱管的正确操作。
4、移液管的准备（示范）：洗涤；吸液；调节液面；放溶液于锥形瓶中；容量瓶的准备（示范）：检漏；洗涤；定容。
操作要点检漏；酸式滴定管涂凡士林；洗涤；赶气泡；用待装溶液润洗；装溶液；赶气泡，调初始液面；读数。
注意事项1、在做实验之前，必须熟悉分析实验室的要求、规则，注意事项等。
2、酸、碱滴定管的检漏、排气泡的正确使用方法。
3、移液管、洗耳球的正确使用及吸、放液体的方法。
思考题1、酸式滴定管和碱式滴管如何赶气泡？如果气泡没有除掉对结果有何影响？2、滴定管没用标准溶液润洗，对测定结果会有什么影响？3、滴定前为什么要将溶液液面调节在零刻度附近？4、移液管残余的少量溶液，最后是否应该吹出？5、加入内桶中的水位什么要比外桶空气温度低？低多少为适合？为什么？讨论学习实验中，哪些因素容易造成误差？如何能提高实验的准确度？应从哪方面考虑？拓展学习实验中误差的主要来源，产生误差的主要来源。
高中化学练习：滴定实验专题练习
滴定实验专题练习班级___________ 姓名__________一、把握酸碱中和滴定的“五考”1．“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶。
其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管（包括量程），滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
2．“考”操作步骤（1）滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）、调液面、读数；（2）注定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；（3）计算。
3．“考”指示剂的选择（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；（2）若反应生成的强酸弱碱溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙），若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）。
（3）石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。
4．“考”误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。
此外对读数视线问题要学会画图分析。
5．“考”数据处理实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性、但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
(2)试剂:常用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。
指示剂选择：氧化还原滴定法的指示剂有三类。
①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅粉红色。
酸碱滴定操作练习(与“滴定管”有关文档共9张)
什么?
吸耳球、酚酞指示剂(0.2％) 、甲基橙指示剂 移液管垂直，下管口靠器壁、
倾斜酸管或弯曲碱管橡皮管处、 学会正确把握滴定终点。
待液体流完后，再停留15秒。
移液管垂直，下管口靠器壁、
准备酸式和碱式滴定管，洗涤移液管。
(0.1％) 、NaOH溶液、HCl溶液 滴定管有气泡存在时对滴定有何影响?应如何除去滴定管中的气泡?
检漏：
管内装水至最高刻度、 垂直放置滴定管、 检查活塞处是否漏水、 旋转活塞再次检查。
酸管漏水检查凡士林是否涂好；碱管漏水调整玻璃珠位置。
洗涤：
自来水洗涤、 蒸馏水洗涤三次、 滴定液润洗三次。
排气泡：
管内装满操作溶液、 倾斜酸管或弯曲碱管橡皮管处、 快速放液体。
第3页，共9页。
滴定管的使用
调零：
两指捏滴定管，使管身在重力作用下垂直， 眼睛与液面下边缘相平，
平均值
相对偏差
第8页，共9页。
返回
滴定至终点
3
3
思考题
返回
1.在滴定分析中,滴定管和移液管为什么需要滴定剂和要移取 液润洗3次?滴定中使用的锥形瓶是否也要润洗?为什么?
2.滴定管有气泡存在时对滴定有何影响?应如何除去滴定管 中的气泡?
3.使用移液管的操作要领是什么?为何要垂直靠在接收器的 内壁上流下液体?为什么放完液体后要停留一定时间?最后 留于管尖的液体如何处理,为什么?
第4页，共9页。
移液管的使用
洗涤：
自来水洗涤
蒸馏水洗涤三次
滴定液润洗三次
移液：
移液管插入液面下1～2cm、 右手持移液管上部， 左手持吸耳球、排空 吸耳球内空气、 吸耳球对准移液管上口、待液面升至刻度线以上、 食指堵住管口、左手倾斜接受容器、 移液管垂直，下管口靠器壁、 松动食指同时旋转管身、 调节液面至刻度线处。
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题【1】及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
酸碱中和滴定 同步练习(含答案) 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
酸碱中和滴定一、选择题（共12题）1．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯2．如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置() A．恰好在“0”刻度处B．恰好在25 mL刻度处C．接近25 mL刻度处D．接近“0”刻度处3．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是()A．由红色变为深红色B．由无色变为深红色C．由浅红色变成深红色D．由无色变为浅红色4．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL6．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是()7．下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高8．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是()A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥9．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10.用1.0 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积V关系如图所示。
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一、填空题
1、滴定管一般分为两种：一种是，另一种是。
酸式滴定管的下端有开关，用来装和溶液，不宜盛性溶液。
碱式滴定管的下端连接，管内有以控制溶液的流出，橡皮管的下端再接一尖嘴玻璃管。
碱十滴定管主要用于装溶液，不能盛放溶液。
滴定管是滴定时准确测量标准液体积的量器，它是具有精确刻度而内径均匀的细长玻璃管，读数可估计到。
2、酸式滴定管的活塞要，且密不漏水。
一只新的滴定管或已经使用但发现漏水以及活塞转动不灵活的，都需要将活塞拆下涂。
碱式滴定管则需要更新。
3、刷洗滴定管时，尽量用自来水冲洗，或用滴定管刷蘸上肥皂水或洗涤剂，不能用。
4、酸式滴定管的使用步骤
是：、、、、、、。
5、为防止滴定液的浓度不被稀释，在装滴定液前先用将滴定管荡洗2-3次，这种过程叫。
6、滴定管读书时，对无色或者浅色溶液，读取，且视线要。
若是深颜色的，不能看到凹液面，则读取液面的。
读数要保留到小数点后。
7、酸式滴定管滴定时，手操作滴定管，用左手控制滴定管，右手摇控制活塞时左手大拇指在，食指和中指在，打开活塞时手指轻轻向里扣住。
整个操作过程中，左手一直不能离开右手一直摇动目光一直观察。
8、滴定操作时，流速不能太快，要保持，临近终点时必须
或加入，半滴的操作是有半滴溶液悬与管口，将内壁与管口相接触，使溶液流出，再用纯化水冲洗锥形瓶。
9、移液管的使用步骤是：、、。
10、使用碱式滴定管时，左手拇指在，食指在，捏住橡皮管中玻璃珠所在部位处，捏挤橡皮管，使橡皮管和玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
注意不能捏玻璃珠下方的橡皮管，否则进入形成气泡。
二、问答题
1、酸式滴定管如何排气泡？
2、碱式滴定管如何排气泡？。