滴定管的使用-新乡医学院
滴定管的使用方法及注意事项
滴定管的使用方法及注意事项
滴定管是化学实验中常用的一种量液器具，用于准确地滴加溶液到反应容器中。
正确的使用滴定管不仅可以保证实验结果的准确性，还能确保实验操作的安全性。
下面将介绍滴定管的使用方法及注意事项。
首先，使用滴定管前需要确保其干净和干燥。
在使用前，应先用蒸馏水冲洗数次，并在使用前将其晾干。
同时，检查滴定管的刻度是否清晰，有无损坏或污渍，以确保准确读取体积。
在进行滴定操作时，需要注意以下几点：
1. 滴定管的使用姿势应正确，一手握住滴定管的颈部，另一手用拇指和食指捏住橡胶头，调整滴定管的倾斜度，使滴液均匀滴入容器中。
2. 滴定管的滴液速度要适中，不宜过快或过慢。
过快的滴液速度会导致误差，而过慢则会增加实验时间。
3. 滴定管滴加溶液时，应尽量使滴液垂直滴入，以减小误差。
4. 滴定管滴加溶液后，应将滴定管的橡胶头轻轻擦拭，以避免滴液滴在容器外壁上，影响准确度。
在使用滴定管时，还需要注意以下几点：
1. 滴定管不宜与强氧化剂接触，以免损坏滴定管或引起危险。
2. 滴定管在存放时要放置在干燥通风的地方，避免阳光直射和高温。
3. 使用完毕后，应及时清洗滴定管，并晾干保存。
总之，正确的使用滴定管对实验结果的准确性和实验操作的安全性至关重要。
只有严格按照使用方法操作，并注意事项，才能保证滴定管的准确度和稳定性，为实验结果的准确性提供保障。
希望大家在使用滴定管时能够严格按照要求进行操作，确保实验的顺利进行。
滴定管的使用方法步骤
滴定管的使用方法步骤滴定管是化学实验室中常用的一种仪器，用于溶液的定量分析和滴定实验。
正确的使用滴定管可以保证实验结果的准确性，下面将介绍滴定管的使用方法步骤。
第一步，准备工作。
在进行滴定实验之前，首先要准备好滴定管和所需的试剂溶液。
检查滴定管的清洁程度，确保无污染和损坏。
然后准备好待测溶液和滴定溶液，并将它们分别倒入两个干净的容器中，以备使用。
第二步，调节滴定管。
取出干净的滴定管，用蒸馏水冲洗一遍，然后用待测溶液冲洗两遍，以确保滴定管内无空气和其他杂质。
然后将滴定管的开口放在试管架上，用调节螺丝调节滴定管的滴液速度，使其能够每滴滴出相同大小的液滴。
第三步，滴定操作。
将调节好的滴定管插入待测溶液中，吸取一定量的溶液，然后将滴定管移动到滴定瓶上方，滴定管的开口对准滴定瓶内的试剂溶液。
开始滴定时，要保持滴定管垂直并轻轻旋转滴定瓶，使滴定液充分混合。
当颜色发生明显变化时，停止滴定，并记录滴定过程中滴定液的体积。
第四步，记录结果。
根据滴定液的体积和浓度，以及待测溶液的体积，可以计算出待测溶液的浓度或者滴定液的浓度。
在记录结果时，要注意保留有效数字，并进行必要的单位换算，以确保结果的准确性。
第五步，清洗和保存。
完成滴定实验后，要及时清洗滴定管，先用蒸馏水冲洗，然后用洗涤剂清洗，最后用蒸馏水冲洗干净并晾干。
清洗完毕后，将滴定管放置在干燥通风处保存，避免受潮和污染。
总结。
滴定管的使用方法虽然看似简单，但实际操作中需要严格按照步骤进行，并且要注意滴定液的滴定速度和滴定过程中的操作细节，以确保实验结果的准确性。
同时，在实验结束后要及时清洗和保存滴定管，以便下次使用时能够保持良好的状态。
希望以上介绍的滴定管的使用方法步骤能够帮助到大家。
滴定管的正确使用方法
滴定管的正确使用方法滴定管是一种常用的实验用具，用于定量溶液的加入。
它通常由玻璃制成，形状像一根细长的管子，上部是渐细的颈部，下部是粗大的容量管。
滴定管的使用方法对于滴定实验的准确性和精确性至关重要。
下面是滴定管的正确使用方法：1.确保滴定管的清洁干燥：在使用滴定管之前，必须确保它是干净的，并且没有任何残留的溶液。
可以用洗涤剂和水进行清洗，然后用蒸馏水冲洗几次，最后用醇或酒精漂洗。
2.安装橡胶球或滴定管钳：在滴定管的颈部插入一个橡胶球或者用滴定管钳固定住，以便更好地控制溶液的滴加速度。
3.放入试液：将所需滴定溶液吸入滴定管中。
可以使用吸管或移液器，确保不会吸入空气泡。
要小心避免溶液溅入手指或皮肤。
4.调整溶液的滴加速度：在试管中插入滴定管末端，轻轻用指尖捏住橡胶球或滴定管钳的球部，控制滴定溶液的滴加速度。
通常，滴定速度应适中，不宜过快或过慢。
5.注视滴定终点：滴定过程中应仔细观察滴定溶液的变化，观察颜色、浊度、PH值等指标的变化。
当指标出现明显的变化时，即为滴定终点。
6.进行滴定停滞：当滴定终点接近时，应减慢滴定速度，避免过多的溶液滴入试管。
根据需要，可以每滴溶液后轻轻摇晃试管或搅拌棒，以帮助提高反应速度。
7.记录滴定体积：在滴定过程中，需要准确记录每滴溶液的滴定体积。
通常使用一个白色纸张或试剂瓶来辅助观测，以便更准确地读取滴定体积。
8.重复滴定：为了获得更准确的结果，通常需要进行多次滴定。
在每次滴定之前，确保滴定管彻底清洁，以避免任何残留的溶液影响下一次滴定的准确性。
9.清洗滴定管：在滴定结束后，应立即将滴定管擦干，并用流动的蒸馏水冲洗至少两次，确保完全清除滴定溶液的残留。
总结：滴定管的正确使用方法包括清洗干净、安装橡胶球或滴定管钳、调整滴加速度、注视滴定终点、进行滴定停滞、记录滴定体积、重复滴定和清洗滴定管。
正确的操作流程能够保证滴定实验的准确性和精确性，提高实验结果的可靠性。
在使用滴定管时，需要小心、耐心并严格按照实验要求进行操作，以确保实验的成功和结果的准确性。
滴定管的使用
新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验 盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定分析检验在医学及其它方面都有很重要的用途，比如医学上的血检、尿检，日常生活中水质的监控，空气污染程度的检测等。
今天我们就通过酸碱浓度比较这个实验来学习分析实验的基本操作之一 —— 酸碱滴定。
首先我们来看今天的实验目的。
一、实验目的1．学会近似0.1mol/L 酸(HCl)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。
2．掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。
那么我们如何通过酸碱滴定来确定酸碱浓度比呢？下面一起来学习今天的实验原理。
二、实验原理今天实验的基本原理非常简单，就是我们非常熟悉的酸碱中和反应：H ＋＋OH －＝H 2O 。
当完全反应的时候，所消耗的酸和碱的物质的量相同，用等式表示就是C H V H ＝C OH V OH ，将这个式子转化可以得到α==OHH H OH V V C C ，也就是碱和酸的浓度比等于它们体积的反比，我们将这个比值设为α。
那么在具体的滴定分析中，我们是如何利用这个反应的呢？通常，我们首先准确量取一定体积未知浓度的酸（或碱）试样，然后用已知浓度的碱（或酸）标准溶液进行滴定，再利用达到滴定终点时所消耗的酸碱体积比来确定其浓度比。
那么，在滴定的过程中，我们如何判断酸碱反应是否完全，滴定是否达到了终点呢？这就要借助酸碱指示剂了，因为酸碱指示剂在不同的pH 范围内会因为结构的转化而表现出不同的颜色，所以我们可以利用指示剂在酸碱反应突跃范围内的颜色变化来确定滴定终点。
因此，指示剂的选择和滴定终点的判断是影响滴定分析准确性的两个关键因素。
今天我们的实验是用NaOH 溶液来滴定HCl 溶液，在化学计量点前后，滴定剂NaOH 的量从不足0.1％到过量0.1％，混和溶液的pH 值会从4.3增加到9.7，形成该反应的滴定突跃pH ＝4.3－9.7。
那么对于这个滴定反应我们该选择哪种指示剂呢？我们知道指示剂的变色范围应该全部或部分落在滴定反应的突跃范围内。
滴定管的使用方法及注意事项
滴定管的使用方法及注意事项滴定管是实验室中常用的化学试剂分析方法之一，它可以精确地测量溶液中某种成分的浓度。
下面将介绍滴定管的使用方法及注意事项。
一、滴定管的使用步骤：1. 准备溶液：根据实验要求，将待测溶液与标准溶液配制好。
2. 准备装置：将滴定管插入滴定管架中，确保垂直放置。
3. 调节容量：打开滴定管旋钮，使滴定管底部留有一定容量空气，防止溶液被吸入滴定管。
4. 吸取溶液：用撇采样器吸取待测溶液，并将溶液逐渐滴入滴定管中，直到液面接近滴定管底部标定线。
5. 滴定过程：将标准溶液滴加到待测溶液中，一滴一滴地加入，同时轻轻拂动滴定瓶，直到出现化学反应终点的指示剂变色现象。
6. 记录滴定用量：终点出现后立即停止滴定，并记录滴定用量。
根据滴定剂的特性，可以通过滴定液的色变、电动势的变化等来确定终点。
7. 重复滴定：如果滴定结果不满意，可以重新进行滴定，直到结果满意为止。
二、滴定管的注意事项：1. 要保证滴定管和试剂摆放平稳，避免倾斜或晃动。
2. 滴定管杜杯要干燥，防止水分影响滴定液的浓度。
3. 滴定管装满溶液时，要避免空气泡的产生。
4. 滴定时要保持滴定管和滴定瓶之间的距离足够近，以确保溶液可以准确滴入。
5. 滴定管的底部不宜触碰容器底部，防止误判滴定终点。
6. 滴定前应仔细检查滴定管的清洁度，避免污染滴定液。
7. 清洗滴定管时要使用适当溶剂，如去离子水和盐酸等。
8. 滴定液要注意保存方式和有效期，过期的滴定液不宜使用。
9. 滴定过程中要注意观察滴定液的颜色变化，确保正确判断滴定终点。
10. 滴定时要有耐心和细心，一滴一滴地加入滴定液，避免过量滴定。
总之，滴定管是一种非常实用的化学分析工具，正确使用滴定管并注意以上事项，可以保证滴定结果的准确性和可靠性。
在使用滴定管的过程中，要保持实验仪器的清洁和正确操作，确保实验结果的可靠性。
滴定管使用方法及注意事项
滴定管使用方法及注意事项滴定管是一种常用的实验仪器，用来准确测量液体体积的工具。
它由一根长而细的玻璃管制成，一端有一个漏斗状的喇叭口，可以将待测液体通过喇叭口注入滴定管中，在其他端末用拇指或橡皮塞封住，并通过控制滴定速度来进行溶液的准确测量。
滴定管的使用方法：1.准备：首先，准备需要的滴定管和液体溶液。
滴定管需要事先清洗干净，确保无尘，液体溶液需要提前准备好，并根据实验需求计量出合适的体积。
2.灌液：打开液体溶液的容器，将滴定管的喇叭口对准溶液表面，用拇指或橡皮塞封住另一端，然后轻轻放松拇指或松开橡皮塞，让溶液自由流入滴定管中。
注意不要将溶液溅到滴定管外表面，以免影响测量的准确性。
3.滴定：当液面接近滴定管喇叭口时，可慢慢控制液滴滴入滴定管中，减小了误差，避免繁琐的精确读数。
读数的准确性可以通过使用滴定管的体积刻度线来提高。
4.停止滴定：根据实验的要求，当测得所需体积之后，需要及时封闭滴定管口，以防止液体继续滴入，从而影响实验结果。
温馨提示：1.增加滴定管的准确性：为增加滴定的准确性，可以采用辅助仪器或方法，例如使用滴定器、酸碱度计等。
2.注意实验环境：滴定过程要在稳定无风的环境中进行，以避免外界因素的干扰。
3.滴定速度的控制：滴定速度需要掌握好，过快的滴定速度可能导致液滴不准确，过慢则会浪费时间。
4.滴定液的保存：滴定液需要保存在干燥、阴凉的地方，远离光线和热源，以免影响其质量和浓度。
5.滴定管的清洗：滴定管使用完毕后需要立即清洗干净，以免残留液体影响下一次的实验。
总之，滴定管是一种常用的实验仪器，可以用来准确测量液体体积。
在使用滴定管时需要注意液体的灌液和滴定过程的控制，以及滴定管的保存和清洗等问题。
通过正确使用滴定管，可以提高实验的准确性和可重复性，从而得到更准确的实验结果。
滴定管的使用方法步骤
滴定管的使用方法步骤
滴定管是实验室常用的一种量取液体的工具，下面是使用滴定管的方法步骤：
1.检查滴定管：首先检查滴定管是否干净，并且是否有任何破
损或污垢。
2.将滴定管插入溶液中：将滴定管的末端浸入容器中的溶液中。
确保滴定管高度适当，以避免溶液溅出或溶液污染滴定管外部。
3.吸取溶液：用手指捏住滴定管顶端，用力吸气，直到溶液充
满滴定管。
确保滴定管顶端紧贴溶液，以避免空气进入滴定管。
4.滴定溶液：将滴定管顶端放在需要加液的容器中，轻轻放松
手指，使溶液缓慢滴入容器中，可根据需要控制滴液的速度。
5.清洗滴定管：每次使用滴定管后，都需要彻底清洗滴定管以
防止污染。
通常，可先用蒸馏水冲洗滴定管，然后用酸、碱或其他适当的清洗剂进行清洗，最后用蒸馏水漂洗干净。
6.储存滴定管：在清洗后，将滴定管放置在干燥、清洁的容器中，以防止滴定管受到损坏或污染。
总之，滴定管在实验室中使用时需要注意保持滴定管的清洁和完整性，掌握好滴液的速度，并在使用后进行彻底清洗和储存。
这样可以确保滴定管的准确性和可靠性，提高实验结果的可信度。
滴定管的使用方法
滴定管的使用方法
滴定管是化学实验室中常用的一种量液器具，主要用于对溶液进行滴定。
正确的使用滴定管对实验结果的准确性至关重要，下面将介绍滴定管的正确使用方法。
首先，使用滴定管之前需要进行清洗和干燥。
将滴定管放入洗涤瓶中，使用稀释的洗涤液进行清洗，然后用蒸馏水冲洗干净。
清洗后，将滴定管倒立放置于滴定管架上晾干。
接下来，准备好需要滴定的溶液和滴定管。
使用移液器或者吸管吸取一定量的溶液，然后将溶液缓慢地滴入滴定管中。
在滴定的过程中，需要注意控制滴液的速度，避免溅出溶液或者滴定过快导致误差。
在滴定过程中，可以使用滴定管架固定滴定管，以保持滴定管的稳定。
同时，可以用滴定管架上的刻度标记来观察滴定的进度，当溶液的颜色发生明显变化时，停止滴定。
完成滴定后，需要记录滴定管中所使用的溶液的体积，以及滴定的结果。
在记录时，需要注意读数的准确性，可以使用放大镜来帮助读取刻度。
滴定管使用完毕后，需要进行清洗和保存。
将滴定管放入洗涤瓶中，使用洗涤液进行清洗，然后用蒸馏水冲洗干净。
清洗后，将滴定管倒立放置于滴定管架上晾干，待干燥后可以放入干燥的滴定管筒中保存。
总之，正确的使用滴定管需要注意清洗和干燥、溶液的滴入速度、滴定管的固定和观察、记录滴定结果以及清洗和保存。
只有严格按照正确的方法操作，才能保证滴定结果的准确性，从而保证实验的成功。
希望以上方法对您有所帮助，谢谢阅读！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称:新乡医学院化学教研室实验盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定分析检验在医学及其它方面都有很重要的用途，比如医学上的血检、尿检，日常生活中水质的监控，空气污染程度的检测等。
今天我们就通过酸碱浓度比较这个实验来学习分析实验的基本操作之一一一酸碱滴定。
首先我们来看今天的实验目的。
一、实验目的1.学会近似O.1mol/L酸(HCI)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。
2 •掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。
那么我们如何通过酸碱滴定来确定酸碱浓度比呢？下面一起来学习今天的实验原理。
二、实验原理今天实验的基本原理非常简单，就是我们非常熟悉的酸碱中和反应：H + + OHH2O o当完全反应的时候，所消耗的酸和碱的物质的量相同，用等式表示就是C H V H = C OH V OH ,C OH V H将这个式子转化可以得到C—J = - •，也就是碱和酸的浓度比等于它们体积的反比，C H V OH我们将这个比值设为：・。
那么在具体的滴定分析中，我们是如何利用这个反应的呢？通常，我们首先准确量取一定体积未知浓度的酸(或碱)试样，然后用已知浓度的碱(或酸)标准溶液进行滴定，再利用达到滴定终点时所消耗的酸碱体积比来确定其浓度比。
那么，在滴定的过程中，我们如何判断酸碱反应是否完全，滴定是否达到了终点呢？这就要借助酸碱指示剂了，因为酸碱指示剂在不同的pH范围内会因为结构的转化而表现出不同的颜色，所以我们可以利用指示剂在酸碱反应突跃范围内的颜色变化来确定滴定终点。
因此，指示剂的选择和滴定终点的判断是影响滴定分析准确性的两个关键因素。
今天我们的实验是用NaOH溶液来滴定HCI溶液，在化学计量点前后，滴定剂NaOH的量从不足0.1 %到过量0.1 %，混和溶液的pH值会从4.3增加到9.7,形成该反应的滴定突跃pH = 4.3 —9.7。
那么对于这个滴定反应我们该选择哪种指示剂呢？我们知道指示剂的变色范围应该全部或部分落在滴定反应的突跃范围内。
我们实验室常用的指示剂有：酚酞，其变色范围是pH = 8.0 —9.6 ;甲基橙，其变色范围是pH = 3.1 —4.4 ;甲基红，其变色范围是pH = 4.2 —6.2，显然，这三种指示剂的变色范围都与滴定突跃范围有交叉，因此，从理论上讲这三种都可以作为NaOH滴定HCI的指示剂，但在实际操作中，我们通常会选择酚酞，因为相对于甲基橙和甲基红，人眼对酚酞从无色到微红色的颜色变化更敏锐。
那么当滴定至溶液由无色变为微红色，并在30s内不退色时，我们就认为滴定达到了终点。
此时, 根据滴定管的读数，就可以计算出消耗的NaOH 的体积，进而根据我们前面所讲的公式就可以得到酸碱浓度比了。
实验原理就讲到这里，下面，我们一起来看看今天实验所要用到的试剂和仪器。
三、试剂和仪器试剂方面，今天重点向大家强调一下NaOH 和浓HCl ，这两种药品都具有很强的腐蚀性，在使用时大家一定要小心，不要弄到皮肤或衣服上，如果不小心沾上了，要及时清洗、处理。
那么在取用这两种药品时大家要注意，因为浓HCl 具有很强的挥发性，所以要在通风橱中取用，而NaOH 呢，因为极易吸收空气中的水份和CO 2，所以在称量时速度要快，并且注意随时将NaOH 试剂瓶盖好，尽量减少药品暴露在空气中的时间。
下面我们来看今天所用的实验仪器，今天所用的主要仪器有以下几种，其中天平和量筒我们以前几次实验中都用过，就不多说了，今天重点给大家介绍滴定管的使用方法。
滴定管，我们以前没有接触过，它是用来准确测量管中流出液体体积的量器，是容量分析中常用的定量分析仪器之一，规格主要有25ml ，50ml ，100ml 等几种。
滴定管根据所能盛放溶液性质的不同分为两类：酸式滴定管和碱式滴定管，简称酸管和碱管。
首先我们来认识一下滴定管，大家看，这个滴定管架上夹着的就是50ml 的酸管和碱管，从外形上我们可以很清楚的看到它们的区别在管下端的节制阀，酸管的节制阀是一个玻璃活塞，用于盛放酸性或氧化性溶液；碱管的节制阀是一段内含玻璃珠的乳胶管，用于盛放碱性溶液，不能盛放氧化性溶液，比如KMnO 4 或I2 溶液等。
滴定管与我们以前用过的玻璃仪器如量筒相比，有一个很特别的地方，就是它的刻度。
它的0 刻度在最上面，最大刻度值在最下面，管身的刻度，每一大格是1ml ，每一小格是0.1ml ，读数时要求估读一位，所以我们要估读到最小刻度的下一位就是0.01ml 。
酸管和碱管因为构造不同，所以使用方法也有不同。
首先给大家介绍酸管的使用方法。
当我们拿到一个酸管时，首先要检查是否有破损或裂纹的地方，如果有，应该及时报告，更换新管。
如果没有我们就可以进行第一步，检漏。
1．检漏在这一步中，我们首先要检查活塞与活塞套的配合是否紧密，活塞的转动是否灵活，如果出现配合不紧密或转动不灵活的情况，那么滴定管在使用时就会漏水，此时我们需要在活塞处涂凡士林。
然后关闭活塞，向滴定管中装满自来水，夹在滴定管架上，静置2 分钟，观察下端活塞周围有没有向外渗水，如果还渗水需要重新涂凡士林，若不渗水，则将活塞旋转180 度，再次观察，若不漏水就可以继续使用了。
下面我们介绍第二步：洗涤。
2．洗涤和其他玻璃仪器的洗涤方法相同，我们首先要用自来水冲洗，然后用蒸馏水润洗至少三遍。
注意：大家用自来水冲洗的时候不要对着自来水管接水，以免将滴定管口弄坏（演示）。
如果内壁有特别难去除的圬垢时，则应该选用适当的洗涤剂来清洗，当然最后还要分别用自来水和蒸馏水冲洗，那么洗干净的标准是：滴定管应该内外壁均匀润湿，形成一层水膜，但不挂水珠。
洗干净后应该夹在滴定管架上以免再次污染。
大家注意，和我们以前使用过的玻璃仪器不同，滴定管在洗干净之后使用之前还有一步，就是润洗，一定要用待盛放的溶液润洗三次，以消除内壁上残留水份的影响。
3．润洗润洗的方法是：首先将试剂瓶内的溶液摇匀，闭合活塞，然后将滴定管取下，我们用左手拿住滴定管上端，然后右手拿试剂瓶，注意使标签朝向手心，不需借助任何容器直接向滴定管中注入待盛放的溶液大约10ml ，然后两手拿住滴定管，边转动边放平，使溶液逐渐布满整个管的内壁，这里提醒大家注意，转动滴定管时应该使上管口对着废液缸，以防溶液撒出。
第一次的润洗液可由上口放出到废液缸中，以后两次可以各用5ml 溶液润洗，润洗液从下口放出，这样就可以顺便润洗活塞以下的尖嘴部分了，润洗完毕后，关闭活塞，将滴定管重新夹在架子上。
现在滴定管经过洗涤和润洗就可以装液了。
4．装液如果细分，装液这一步包含三部分，分别是装液，排气泡和调整液面。
下面我们逐一介绍。
首先是装液，装液和我们刚才润洗时装液的方法一样，只是我们现在要注入溶液至液面在“0刻”度以上。
装好溶液后将滴定管夹在架子上，然后我们要观察滴定管活塞及下部尖端部分是否有气泡。
如果有就必须要排除，那么对于酸管，其尖端的气泡一般比较容易看到，排气泡的方法是：取下滴定管用右手拿住滴定管，并将其倾斜约30 度，然后用左手迅速打开活塞，让液体冲出将气泡带走。
另外，为了减小因为滴定管刻度不均匀而引起的误差，我们在排完气泡后还要调整液面，使每次滴定都从“0刻”度即0.00ml 或接近“0刻”度的某一刻度开始，比如我们现在液面较高，我们就缓慢的旋开活塞放出部分溶液至废液缸中，使液面逐渐下降到0.00ml 刻度，如果液面较低，我们可以先往滴定管中注入溶液使液面超过0.00ml 刻度，然后再按照刚才的方法调整液面。
调整好液面后，就要读取滴定管中溶液的初始读数，下面我们一起来看一下该如何正确读数。
5．读数每次读数前要检查：滴定管活塞及尖嘴处有没有气泡，尖嘴外是否挂有水珠，不存在这些情况时才可以读数。
另外，为了减小误差，在每次放出液体后应该等待1-2 分钟再读数，这样就可以使滴定管内壁附着的溶液尽可能的都流下来。
读数时要将滴定管从架上取下，用右手拇指和食指捏住上部无刻度处，其余手指辅助拿稳，并使滴定管保持垂直；读数时，我们的视线应该与刻度线，溶液凹液面处于同一水平面上，即三点一线，另外，再次提醒大家读数时应该估读到0.01ml ，我们记录的数据的小数点后应该有两位数字。
那么记录初始读数后就可以进行滴定了。
6．滴定滴定时，滴定管应该竖直地夹在滴定管架上，并使活塞柄向右。
另外，在介绍前面几步操作的时候可能有的同学已经注意到我控制活塞的方法了。
就是用左手握住活塞，拇指在前，食指和中指在后拿住活塞柄，控制活塞转动，无名指和小指向手心自然弯曲，轻轻的贴在下端出口部分。
转动活塞时不要向外用力，以免拉出活塞，应稍向手心处用力拉紧活塞，当然也不要用力过大，以免造成活塞转动困难。
今天实验中被滴定溶液在锥形瓶中，因此，滴定反应在锥形瓶中进行。
锥形瓶的拿法是：用右手的拇指，食指和中指握住锥形瓶的瓶颈，其余两指辅助拿好，使锥形瓶高出滴定台2-3cm ，滴定管下端深入瓶内约1cm ，左手控制滴定速度，右手不断摇动锥形瓶，此时要注意，摇动锥形瓶应该腕关节用力，使锥形瓶向同一个方向旋转，不能前后或左右摇动，避免溶液飞溅出来，也不能摇的太慢，以免影响反应的充分进行。
在整个滴定过程中，我们要学习并掌握三种滴定速度。
刚开始时，滴加速度可以稍快，使液体连续的滴下。
当溶液滴下，液滴周围溶液红色褪去较慢时，说明滴定快接近终点了，此时要用洗瓶中的蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，然后改为一滴一滴地加入，加一滴摇几下，最后甚至可以半滴半滴加入，那么，怎样才能加入半滴呢？下面我们讲一下半滴的加入方法是：首先要求大家要缓慢转动活塞，使尖端挂有液滴，但是悬而不落，然后关闭活塞，用锥形瓶内壁将液滴沾落，用洗瓶吹少量蒸馏水将附着于锥形瓶内壁上的溶液冲下去，充分摇动锥形瓶，观察颜色变化。
如此反复，直到锥形瓶中溶液由无色变为微红色，并在30s 内不退色，即达到终点。
然后按正确的方法再次读数并记录。
这样完成一次滴定操作后，滴定管中的溶液不用倒掉，我们只需要重新加入溶液至“ 0，”刻度以上，并再次调节液面，然后重复前面操作，进行下一次滴定。
一般都要求平行滴定三次，那么当全部实验结束后滴定管内剩余溶液要倒入废液缸中，不能倒回原瓶，以免造成污染。
最后用自来水和蒸馏水将滴定管清洗干净，上口朝下夹在滴定管架上，以备下次使用。
碱式滴定管的使用方法和酸式滴定管差不多，也需要我们刚才所讲的一系列步骤。
但是，因为碱式滴定管的节制阀是内有玻璃珠的乳胶管，所以在使用上也有其特殊的地方。
首先，对于碱式滴定管的检查，我们除了看是否有破损，还要看乳胶管是否老化，玻璃珠大小是否合适，玻璃珠的直径应略大于乳胶管的内径，如果太大，操作不便，太小则会漏水，大家可以在碱式滴定管中装入水试一下，如果玻璃珠大小不合适，要及时更换新的。