电解和库伦分析法练习题
分析化学09-电解和库仑分析法答案
九、电解和库仑分析法 答案一、选择题 ( 共32题 )1. 2 分 (1127) (4)2. 2 分 (1129) (4)3. 2 分 (1130) (3)4. 2 分 (1131) (2)5. 1 分 (1144) (1)6. 1 分 (1149) (4)7. 2 分 (1155) (2) 8. 2 分 (1165) (3) 9. 2 分 (1166) (4)10. 2 分 (1167) (1) 11. 2 分 (1205) (3) 12. 1 分 (1548) (2)13. 2 分 (1549) (4) 14. 1 分 (1550) (1) 15. 2 分 (1551) (4)16. 2 分 (1607) (4) 17. 1 分 (1914) (3) 18. 1 分 (1915) (3)19. 1 分 (1916) (4) 20. 1 分 (1917) (2) 21. 2 分 (1918) (3)22. 1 分 (1919) (4) 23. 2 分 (1932) (4) 24. 2 分 (1933) (3)25. 2 分 (1934) (4) 26. 2 分 (1935) (4) 27. 1 分 (1936) (2)28. 1 分 (1937) (1) 29. 1 分 (1938) (1) 30. 2 分 (1939) (4)31. 2 分 (1940) (4) 32. 2 分 (1941) (3)二、填空题 ( 共39题 )1. 2 分 (1608)[答] 100%电流效率2. 2 分 (1609)[答] 法拉第定律3. 2 分 (1610)[答] Ni4. 2 分 (2034)[答] m = (M /nF ) ×it5. 2 分 (2042)[答] 负；正；不断增大。
6. 2 分 (2065)[答] 要求电流效率 100%；阴极上 H 2；阳极上 O 2。
7. 2 分 (2077)[答] 迅速下降8. 2 分 (2084)[答] 超电位9. 2 分 (2258)[答] 分解电压10. 2 分 (2851)库仑滴定法和控制电位库仑分析法；100％ 电流效率； 法拉第电解定律。
电解及库仑分析法习题解答
第十一章 电解及库仑分析法习题解答1.以电解法分析金属离子时,为什么要控制阴极的电位解:由于各种金属离子具有不同的分解电位，在电解分析时，金属离子又大部分在阴极上析出，因此需要控制阴极的电位，以便不同金属离子分别在不同的电位析出，从而实现分离的目的。
2. 库仑分析法的基本依据是什么为什么说电流效率是库仑分析发关键问题在库仑分析中用什么方法保证电流效率达到100%解：根据法拉第电解定律，在电极上发生反应的物质的质量与通过该体系的电量成正比，因此可以通过测量电解时通过的电量来计算反应物质的质量，这即为库仑分析法的基本原理。
由于在库仑分析法中是根据通过体系的电量与反应物质之间的定量关系来计算反应物质的质量的，因此必须保证电流效率100%地用于反应物的单纯电极反应。
可以通过控制电位库仑分析和恒电流库仑滴定两种方式保证电流效率达到100%。
3. 电解分析和库仑分析在原理、装置上有何异同之处解：电解分析与库仑分析在原理、装置上有许多共同之处，都需要通过控制分解电压或阴极电位来实现不同金属离子的分离，库仑分析也属于电解分析的范畴。
不同的是通常的电解分析是通过测量电解上析出的物质的质量来进行定量分析，而库仑分析是通过测量通过体系的电量来进行定量测定。
在测量装置上，二者也有共同之处，均需要有阴极电位控制装置，不同之处在于库仑分析中需要在电解回路中串联一个库仑计以测量通过体系的 电量。
4. 试述库仑滴定的基本原理。
解： 库仑滴定是一种建立在控制电流电解基础之上的滴定分析方法。
在电解过程中，于试液中加入某种特定物质，以一定强度的恒定电流进行电解，使之在工作电极上（阳极或阴极）电解产生一种试剂，此试剂与被测物质发生定量反应，当被测物质反应完全后，用适当的方法指示终点并立即停止电解。
然后根据所消耗的电量按照法拉第定律计算出被测物质的质量：nitM m 96487= 5. 在控制电位库仑分析法和恒电流库仑滴定中,是如何测定电量的解:在控制电位库仑分析法中,是用精密库仑计来测定电量的.在恒电流库仑滴定中,由于电流是恒定的,因而通过精确测定电解进行的时间及电流强度,即可计算出电量.6.在库仑滴定中,相当于下列物质多少克 (1)OH-, (2) Sb(III 到V 价), (3) Cu(II 到0价), (4)As2O3(III 到V 价).解:根据法拉第电解定律,n itMm 96487=得: (1) mOH-=1×10-3 ×1 × (96487 ×2)= × ×10-9= ×10-8g(2)mSb= × × 10-9= × 10-7g(3)mCu= × × 10-9= × 10-7g(4)mAs2O3 = × ×10-9 /2 = ×10-7g7.在一硫酸铜溶液中,浸入两个铂片电极,接上电源,使之发生电解反应.这时在两铂片电极上各发生什么反应写出反应式.若通过电解池的电流强度为,通过电流时间为, 在阴极上应析出多少毫克铜解:阴极:Cu2+ + 2e = Cu↓阳极: 4OH- - 4e = 2H2O + O2↑故: m = it ×MCu/(2 ×96487) =8. 10.00mL浓度越为的 HCl溶液,以电解产生的OH-滴定此溶液,用pH计指示滴定时pH的变化,当到达终点时,通过电流的时间为,滴定时电流强度为20mA,计算此HCl溶液的浓度.解:根据题意:m/M = 20 ×10-3 ××60/96487 = ×10-5mol故: CHCl = ×9.以适当方法将0.854g铁矿试样溶解并使之转化为Fe2+后,将此试液在处,在铂阳极上定量地氧化为Fe3+,完成次氧化反应所需的电量以碘库仑计测定,此时析出的游离碘以标准溶液滴定时消耗. 计算试样中Fe2O3的质量分数.解: 1mol Fe2+ ~ 1mol e ~ 1/2mol I2 ~1mol S2O32-1mol Fe2O3 ~ 2mol Fe ~ 2mol S2O32-设试样中FeO3的摩尔数为x,则: 1: 2 = x : ×x = ×10-4molW% = ××10-4 × 100/ = %10.上述试液若改为以恒电流进行电解氧化,能否根据在反应时所消耗的电量来进行测定为什么解:不行,难以维持电流效率为100%(原因参见教材第189页)。
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(下册)配套题库-章节题库-电解与库伦分析法【圣才出品】
E / (V ) 0.0694 1.88103T 2.9 106T 2
请写出正负极反应和电池反应。 解：正极反应为：
负极反应为：
4/8
圣才电子书
1.211V 0.3074V 0.4V 1.304V
因此当外加电压 U＝1.304V 时，铜才开始在阴极上析出。 （2）电解完毕时，溶液中 H＋的浓度[H＋]＝2.2mol/L。 根据能斯特方程，氢的析出电位
5/8
圣才电子书
此时外加电压
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
2．在下列电化学分析方法中，不需要标准物的方法是（ ）。 A．电势分析法 B．极谱法 C．库仑滴定法 D．伏安法 【答案】C 【解析】库仑滴定法是从计时器获得电解所用的时间，根据 Faraday 定律，由电流强 度 i 和电解时间 t 即可算出被测物质的质量 m，不需要标准物。
3．在电解分析中关于实际外加电压描述正确的是（ ）。
著改变），也可以是另外加入的指示剂。此方法通过与被测物质的化学反应计量关系来计算 待测物的含量；
②电位滴定是以指示电极、参比电极及试液组成测量电池，在测量电池溶液中加入滴定 剂，通过物质相互反应量的关系计算待测物含量，通过观察滴定中的电位变化来确定滴定终 点；
③库仑滴定以恒电流进行电解，测量电解完全所消耗的时间，计量关系依赖于 Faraday 定律。根据电解过程中所消耗的电荷量求得被测物质含量，滴定终点的确定可以依赖于指示 剂、电流、光度、电位等的变化。
电极反应为：
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
仪器分析之库仑分析法试题及答案
库仑分析法一、填空题1。
在测定S2O3２—浓度的库仑滴定中，滴定剂是＿________,实验中将＿_＿_＿＿_＿_ 极在套管中保护起来, 其原因是__＿__________＿_＿＿＿_＿________, 在套管中应加足__＿_____＿＿____＿溶液, 其作用是____＿______＿________＿__。
2。
用于库仑滴定指示终点的方法有＿_＿__＿__＿＿_＿__, , 。
其中，_____＿＿_____方法的灵敏度最高。
3。
在库仑分析中，为了达到电流的效率为100％，在恒电位方法中采用_＿_＿____＿____＿_，在恒电流方法中采用_____＿__＿_＿_＿__＿。
４. 库仑分析中为保证电流效率达到100％，克服溶剂的电解是其中之一，在水溶液中, 工作电极为阴极时, 应避免___＿＿_＿_＿__＿＿, 为阳极时, 则应防止_____＿___＿_＿__。
5. 在库仑分析中, 为了达到电流的效率为１00％，在恒电位方法中采用__＿_＿_＿_＿_＿＿＿＿_，在恒电流方法中采用_______＿＿＿_____＿.６. 库仑分析也是电解，但它与普通电解不同, 测量的是电解过程中消耗的__＿_____＿＿______＿因此, 它要求__＿＿_＿＿____＿_______＿为先决条件. ７。
法拉第电解定律是库仑分析法的理论基础,它表明物质在电极上析出的质量与通过电解池的电量之间的关系,其数学表达式为 ___＿_＿＿＿＿____ 。
8。
恒电流库仑分析，滴定剂由_＿＿＿____＿__＿___＿＿__＿___，与被测物质发生反应，终点由___＿__＿___＿＿__＿＿来确定, 故它又称为_________＿＿____＿________＿__。
二、选择题１。
由库仑法生成的 Br２来滴定Tl+, Tl++ Ｂｒ2─→ Tｌ＋2Br-到达终点时测得电流为 10.０0mA，时间为 10２。
0ｓ，溶液中生成的铊的质量是多少克? [Ａr (Tl) = 2０４。
电解练习题有答案
电解练习题一、选择题1．下列叙述正确的是 ( ) A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD．酸、碱、盐溶液电解后pH都增大2．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是( ) A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 ( ) A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt 等金属的阳极泥4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( )①电解稀硫酸②电解CuSO4溶液③电解KOH溶液④电解NaCl溶液A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况C．反应③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶15．.将0.4 mol CuSO4和0.4 molNaCl配成水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一极上生成标准状况下气体体积为（）A．5.6 L B．6.72 LC．1.344 L D．11.2 L 6．电解100ml含c(H+)=0.30mol\L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A、0.10mol\LAg+B、0.20mol\LZn2+C、0.20mol\Lcu2+D、0.20mol\LPb2+7.如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L1 mol·L－1食盐水中。
【分析化学习题】电解与库仑分析习题
电解与库仑分析习题一、计算题1 在恒电流电解中，如阴极析出电位为+0.281V，阳极析出电位为+1.513V，电解池的电阻为1.5Ω，欲使500mA的电流通过电解池，外加电压为多少?（1.98V）2 在1mol/LHNO3介质中，电解0.1mol/LPb2+成为PbO2析出时，如以电解至99.99％的Pb2+视为已电解完全，计算工作电极电势的变化值。
(0.128V)3 用控制电位法电解某物质，初始电流为2.20A，电解8min后，电流降为0.29A，试计算该物质析出99.9％时所需的时间。
(27.3min)4 某含氯试样2.000g，溶解在酸性溶液中进行电解，用Ag作为工作电极并控制其电势为+0.25V(vs. SCE)。
当电解完全后，与电解池串联的氢氧库仑计中产生48.5ml混合气体(25ºC，l0l325Pa)，求试样中氯的百分含量(％)(M Cl＝35.45)。
(4.68%)5 取0.1309g仅含CHCl3与CH2Cl2的混合试样溶于甲醇，控制汞阴极的电位为—1.80V(vs. SCE)进行电解，两者均还原为CH4，电极反应如下：2CHCl3十6H+十6e十6Hg＝2CH4十3Hg2C12CH2Cl2十2H+十2e十2Hg＝CH4十Hg2C12电解完成后消耗的电量为306.7C，求CHCl3和CH2Cl2的百分含量。
(M CHCl3＝119.4，M CH2Cl2＝84.93)(46.8%, 53.2%)6 用库仑滴定法测定某有机酸的摩尔质量。
溶解0.023lg纯净试样于乙醇与水混合溶剂中，以电解产生的OHˉ进行滴定，用酚酞作指示剂，通过0.0427A的恒定电流，经6.7min到达终点，求此有机酸的摩尔质量。
(129.8g/mol)二、问答题1．何谓极化?极化分为几类?其产生的原因及结果如何?2．何谓超电势?其影响因素有哪些?3．何谓分解电压?何谓析出电势?二者关系如何?4．如何判断离子在电极上的析出顺序?如何判断一种离子是否能完全从溶液中分离出来? 5．要使一种离子完全析出在电极上，应将电极电势控制在什么数值范围内?6．在电解分析法中，一种离子完全析出的标志是什么?7．在控制电位电解分析法中，辅助电极的作用是什么?电解电流及反应物浓度随时间如何变化?8．何谓去极化剂?其作用是什么？作为去极化剂，它应满足什么条件?9．在电重量分析法中，要得到光滑、致密、牢固析出物，应注意哪些因素？10．库仑分析法的理论依据是什么?库仑法与电解法比较，有何优点？11．为什么说电流效率是影响库仑分析结果准确度的主要因素之一？怎样才能使电流效率接近l 00％?。
电解和库伦分析法练习题
电解和库伦分析法练习题一、选择题1，库仑滴定不宜用于（1）（1）常量分析（2）半微量分析（3）微量分析（4）痕量分析2，在cuso4溶液中，用铂电极以0.100a的电流通电10min，在阴极上沉积的铜的质量是多少毫克[ar(cu)=63.54](4)(1)60.0(2)46.7(3)39.8(4)19.83，用银电极电解1mol/lbr-、1mol/lcns-、0.001mol/lcl-,0.001mol/lio3-和0.001mol/lcro42-的混合溶液,e(agbr/ag)=+0.071v,e(agcns/ag)=+0.09v,e(agcl/ag)=+0.222v,e(agio3/ag)=+0.361v,e (ag2cro4/ag)=+0.446v，在银电极上最先析出的为(4)(1)agbr(2)agcns(3)agcl(4)agio34，库仑滴定法的“完整基准”就是（4）（1）标准溶液（2）基准物质（3）电量（4）法拉第常数5，微库仑电解分析时，重新加入大量回去极剂就是为了(2)(1)减少溶液导电性(2)遏制副反应，提升电流效率(3)掌控反应速度(4)推动电极反应6，用96484c电量，可使fe2(so4)3溶液中沉积出来铁的质量就是多少克?[ar(fe)=55.85,ar(s)=32.06,ar(o)=16.00](3)(1)55.85(2)29.93(3)18.62(4)133.37，某有机物加热分解产生极不稳定的cl2，br2等物质，最宜采用测定其量的方法是（3）（1）（直接）电位法（2）电位滴定法（3）微库仑分析（4）电导分析法8，在掌控电位电解法中，被测物电解沉积的分数与（3）（1）电极面积a，试液体积v，搅拌速度v，被测物质扩散系数d和电解时间t有关（2）a，v，?，d，t有关，还有被测物初始浓度c0有关（3）与a，v，?，d，t有关，而与c0无关（4）与a，v，?，d，t及c0毫无关系(1)中没有谈及c0，也可以指出对9，在库仑分析中，为了提高测定的选择性，一般都是采用(3)(1)大的工作电极(2)大的电流(3)控制电位(4)控制时间10，由库仑法分解成的br2去电解tl+，tl++br2─→tl+2br-抵达终点时测出电流为10.00ma，时间为102.0s，溶液中生成的铊的质量是多少克?[ar(tl)=204.4](2)(1)7.203×10-4(2)1.080×10-3(3)2.160×10-3_(4)1.80811，用2.00a的电流，电解cuso4的酸性溶液，排序沉积400mg铜，须要多少秒?ar(cu)=63.54(4)(1)22.4(2)59.0(3)304(4)60712，库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是(4)(1)降低迁移速度(2)增大迁移电流(3)减小电流效率(4)确保电流效率100%13，高沸点有机溶剂中微量水分的测定，最适采用的方法是（4）（1）（轻易）电位法（2）电位滴定法（3）电导分析法（4）库仑分析法14，电解分析的理论基础就是（4）（1）电解方程式（2）法拉第电解定律（3）fick扩散定律（4）（1）、(2）、（3）都是其基础15，库仑分析与一般滴定分析相比（4）（1）需要标准物进行滴定剂的校准（2）很难使用不稳定的滴定剂（3）测量精度相近（4）不须要制取标准溶液，不平衡试剂可以就地产生16，在恒电流库仑滴定中采用大于45v的高压直流电源是为了(3)(1)克服过电位(2)保证100%的电流效率(3)保持电流恒定(4)保持工作电极电位恒定17，微库仑分析与库仑电解较之，前者主要特点就是（3）（1）也就是利用电生滴定剂去电解被测物质（2）也是利用电生滴定剂来滴定被测物质，而且在恒流情况下工作（3）也是利用电生滴定剂来滴定被测物质，不同之处是电流不是恒定的（4）也就是利用电生滴定剂去电解被测物质，具备一对工作电极和一对命令电极18，实际水解电压，包含(4)（1）反电动势（2）逊于电压（3）反电动势加超电压（4）反电动势、超电压和ir降以镍电极为阴极电解niso4溶液,阴极产物就是(4)(1)h2(2)o2(3)h2o(4)ni19，用pt电极在含有盐酸肼(nh2-nh2?hcl)的氯化物溶液中电解cu2+,阳极反应是(4(1)2cl-─→cl2↑+2e-(2)pt+4cl-─→ptcl42-+2e-(3)pt+6cl-─→ptcl62-+4e-(4)n2h5+─→n2↑+5h++4e-20，用pt电极在含有盐酸肼（nh2-nh2?hcl）的氯化物溶液中电解ｃｕ2+,阴极反应就是(4)(1)2cl-→cl2↑＋2ｅ-(2)pt＋4cl-→ptcl42-＋2ｅ-(3)pt＋6cl-→ptcl62-＋4ｅ-(4)n2h5+──→n2↑+5h++4ｅ-21，微库仑分析过程中，输入的电解电流（4）（1）恒定的（2）随时间呈线性变化（3）呈圆形指数膨胀（4）呈圆形由小到大再增大的变化规律)。
电解和库仑分析试题及答案解析
《电解和库仑分析》模拟试题及答案解析一、选择题(44分)1.用Pt电极在含有盐酸肼（NH2-NH2·HCl）的氯化物溶液中电解Ｃｕ2+,阴极反应是（）A、2Cl-→Cl2↑＋2ｅ-B、Pt＋4Cl-→PtCl42-＋2ｅ-C、Pt＋6Cl-→PtCl62-＋4ｅ-D、N2H5+──→ N2↑ +5H++4ｅ-2.在CuSO4溶液中，用铂电极以0.100A 的电流通电 10min，在阴极上沉积的铜的质量是多少毫克[A r(Cu)=63.54]？（）A、60.0B、46.7C、39.8D、19.83.在库仑分析中，为了提高测定的选择性，一般都是采用（）A、大的工作电极B、大的电流C、控制电位D、控制时间4.库仑分析与一般滴定分析相比（）A、需要标准物进行滴定剂的校准B、很难使用不稳定的滴定剂C、测量精度相近D、不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生5.以镍电极为阴极电解NiSO4溶液, 阴极产物是（）A、H2B、O2C、H2OD、Ni6.库仑滴定法的“原始基准”是（）A、标准溶液B、基准物质C、电量D、法拉第常数7.用银电极电解1mol/LBr-、1mol/LCNS-、0.001mol/LCl-,0.001mol/LIO3-和0.001mol/LCrO42-的混合溶液,Eθ(AgBr/Ag)=+0.071V,Eθ(AgCNS/Ag)=+0.09V,Eθ(AgCl/Ag)=+0.222V,Eθ(AgIO3/Ag)=+0.361V,E θ(Ag2CrO4/Ag)=+0.446V，在银电极上最先析出的为（）A、AgBrB、AgCNSC、AgClD、AgIO38.由库仑法生成的 Br2来滴定Tl+，Tl++Br2─→Tl+2Br-到达终点时测得电流为10.00mA，时间为102.0s，溶液中生成的铊的质量是多少克?[A r(Tl)=204.4] （）A、7.203×10-4B、1.080×10-3C、2.160×10-3D、1.8089.电解分析的理论基础是（）A、电解方程式B、法拉第电解定律C、Fick扩散定律D、都是其基础10.用Pt电极在含有盐酸肼(NH2-NH2·HCl)的氯化物溶液中电解Cu2+,阳极反应是（）A、2Cl-─→Cl2↑+2e-B、Pt+4Cl-─→PtCl42-+2e-C、Pt+6Cl-─→PtCl62-+4e-D、N2H5+─→N2↑+5H++4e-11.高沸点有机溶剂中微量水分的测定，最适采用的方法是（）A、（直接）电位法B、电位滴定法C、电导分析法D、库仑分析法12.微库仑滴定分析时，加入大量去极剂是为了（）A、增加溶液导电性B、抑制副反应，提高电流效率C、控制反应速度D、促进电极反应13.某有机物加热分解产生极不稳定的Cl2，Br2等物质，最宜采用测定其量的方法是：（）A、（直接）电位法B、电位滴定法C、微库仑分析D、电导分析法14.用两片铂片作电极，电解含有H2SO4的CuSO4溶液，在阳极上发生的反应是（）A、50～200mV交流电压B、>200mV直流电压C、50～200mV直流电压D、>200mV交流电压16.控制电位库仑分析的先决条件是（）A、100％电流效率B、100％滴定效率C、控制电极电位D、控制电流密度17.库仑分析的理论基础是（）A、电解方程式B、法拉第定律C、能斯特方程式D、菲克定律18.电解时，由于超电位存在，要使阴离子在阳极上析出，其阳极电位要比可逆电极电位（）A、更负B、两者相等C、无规律D、更正19.库仑滴定不宜用于（）A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析20.控制电位电解分析法常用的工作电极（）A、碳电极B、饱和甘汞电极C、Pt网电极和汞阴极D、Pt丝电极和滴汞电极21.电解时，由于超电位存在，要使阳离子在阴极上析出，其阴极电位要比可逆电极电位（）A、更正B、更负C、两者相等D、无规律22.库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是（）A、降低迁移速度B、增大迁移电流C、增大电流效率D、保证电流效率100%二、填空题（24分）23.需要消耗外电源的电能才能产生电流而促使化学反应进行的装置_______________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解和库伦分析法练习题
一、选择题
1，库仑滴定不宜用于（ 1 ）
（1）常量分析（2）半微量分析（3）微量分析（4）痕量分析
2，在CuSO4溶液中，用铂电极以0.100A 的电流通电10min，在阴极上沉积的铜的质量是多少毫克[Ar(Cu) = ] ( 4 )
(1) (2) (3) (4)
3，用银电极电解1mol/L Br-、1mol/L CNS-、L Cl-,L IO3-和mol/LCrO42-的混合溶液,
E(AgBr/Ag) = +, E(AgCNS/Ag)= +,E(AgCl/Ag) =+,E(AgIO3/Ag) = +, E(Ag2CrO4/Ag)= +，
在银电极上最先析出的为( 4 )
(1) AgBr (2) AgCNS (3) AgCl (4) AgIO3
4，库仑滴定法的“原始基准”是（4 ）
（1）标准溶液（2）基准物质（3）电量（4）法拉第常数
5，微库仑滴定分析时，加入大量去极剂是为了( 2 )
(1) 增加溶液导电性(2) 抑制副反应，提高电流效率
(3) 控制反应速度(4) 促进电极反应
6，用96484 C 电量，可使Fe2(SO4)3溶液中沉积出铁的质量是多少克[Ar (Fe) = , Ar (S) = , Ar (O)= ] ( 3 )
(1) (2) (3) (4)
7，某有机物加热分解产生极不稳定的Cl2，Br2等物质，最宜采用测定其量的方法是（ 3 ）
（1）（直接）电位法（2）电位滴定法
（3）微库仑分析（4）电导分析法
8，在控制电位电解法中，被测物电解沉积的分数与（ 3 ）
（1）电极面积A，试液体积V，搅拌速度v，被测物质扩散系数D和电解时间t有关（2）A，V，，D，t有关，还有被测物初始浓度c0有关
（3）与A，V，，D，t有关，而与c0无关
（4）与A，V，，D，t及c0无关(1)中没谈到c0，也可认为对
9，在库仑分析中，为了提高测定的选择性，一般都是采用( 3 )
(1) 大的工作电极(2) 大的电流
(3) 控制电位(4) 控制时间
10，由库仑法生成的Br2来滴定Tl+，Tl++ Br2─→Tl+ 2Br- 到达终点时测得电流为，时间为，
溶液中生成的铊的质量是多少克[Ar (Tl) = ] ( 2 )
(1) ×10-4 (2) ×10-3 (3) ×10-3_ (4)
11，用2.00A 的电流，电解CuSO4的酸性溶液，计算沉积400mg 铜，需要多少秒Ar(Cu) = ( 4 )
(1) (2) (3) 304 (4) 607
12，库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是( 4 )
(1) 降低迁移速度(2) 增大迁移电流
(3) 增大电流效率(4) 保证电流效率100%
13，高沸点有机溶剂中微量水分的测定，最适采用的方法是（4 ）
（1）（直接）电位法（2）电位滴定法
（3）电导分析法（4）库仑分析法
14，电解分析的理论基础是（ 4 ）
（1）电解方程式（2）法拉第电解定律
（3）Fick扩散定律（4）（1）、(2）、（3）都是其基础
15，库仑分析与一般滴定分析相比（ 4 ）
（1）需要标准物进行滴定剂的校准
（2）很难使用不稳定的滴定剂
（3）测量精度相近
（4）不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生
16，在恒电流库仑滴定中采用大于45V 的高压直流电源是为了( 3 )
(1) 克服过电位(2) 保证100% 的电流效率
(3) 保持电流恒定(4) 保持工作电极电位恒定
17，微库仑分析与库仑滴定相比，前者主要特点是（ 3 ）
（1）也是利用电生滴定剂来滴定被测物质
（2）也是利用电生滴定剂来滴定被测物质，而且在恒流情况下工作
（3）也是利用电生滴定剂来滴定被测物质，不同之处是电流不是恒定的
（4）也是利用电生滴定剂来滴定被测物质，具有一对工作电极和一对指示电极18，实际分解电压，包括( 4 )
（1）反电动势（2）超电压
（3）反电动势加超电压（4）反电动势、超电压和IR降
以镍电极为阴极电解NiSO4溶液, 阴极产物是( 4 )
(1)H2 (2)O2 (3)H2O (4)Ni
19，用Pt电极在含有盐酸肼(NH2-NH2HCl)的氯化物溶液中电解Cu2+,阳极反应是( 4 )
(1) 2Cl- ─→Cl2↑+ 2e-
(2) Pt + 4Cl- ─→PtCl42- + 2e-
(3) Pt + 6Cl- ─→PtCl62- + 4e-
(4) N2H5+ ─→N2↑+ 5H+ +4e-
20，用Pt电极在含有盐酸肼（NH2-NH2HCl）的氯化物溶液中电解Ｃｕ2+,
阴极反应是( 4 )
(1)2Cl-→Cl2↑＋2ｅ-
(2)Pt＋4Cl-→PtCl42-＋2ｅ-
(3)Pt＋6Cl-→PtCl62-＋4ｅ-
(4) N2H5+ ──→N2↑+5H++4ｅ-
21，微库仑分析过程中，输入的电解电流（4 ）
（1）恒定的（2）随时间呈线性变化
（3）呈指数衰减（4）呈由小到大再减小的变化规律。