物质的量、离子反应测试题
高考化学 物质的量综合试题及答案
4．（1）1mol H2SO4中含有_____个硫原子，_____mol O。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
HCl：_______________NaHSO4：____________________
【解析】
【分析】
（1）根据物质结构进行计算；
（2）强电解质完全电离；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；铜与氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；
（4）根据化合价升降法及化合价只靠拢不相交的原则配平；
（5）还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，产物为氧化产物；氧化剂得电子，化合价降低，产物为还原产物。
【点睛】
本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算，明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。
3．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。
（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。
【解析】
【分析】
根据阿伏伽德罗定律进行分析解答；根据氧化还原反应进行判断。根据溶解规律和离子的特征选择除杂试剂。如Na2SO4中的Na2CO3目的是除去CO32-离子，所以选择H2SO4进行除杂。
【详解】
（1）相同质量的N2和H2S的物质的量之比为 ，根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此相同质量的N2和H2S气体的体积比为17：14。答案：17：14；
物质的量 氧化还原 离子反应 判断题
巩固题（一）判断正误一、物质的分类(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物()(2)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液()(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)金属氧化物一定是碱性氧化物()(5)雾是气溶胶，在阳光下可观察丁达尔效应()(6)酸酐一定是氧化物()(7)酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸()(8)Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性()(9)AgI胶体在电场中自由运动()(10)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开()(11)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解()(12)光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应()(13)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色()(14)渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大()(15)电泳实验说明Fe(OH)3胶体带正电荷()二、物质的量气体摩尔体积(1)物质的量就是物质的质量()(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位()(3)标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L()(4)0.012 kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数()(5)SO2－4的摩尔质量是98 g·mol－1()(6)等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2∶3()(7)1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A()(8)1 g O2和1 g O3所含有的原子数相同()(9)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个()(10)1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N A()(11)标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A()(12)任何状况下，1 mol CO2与1 mol H2O所含分子数和原子总数相等()(13)质量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子数相等()(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比()(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比()三、物质的量在化学实验和化学计算中的应用(1)1 mol·L－1 NaCl溶液表示1 L水中含有NaCl 58.5 g()(2)0.1 mol·L－1 100 mL硫酸溶液含有SO2－4为0.1 mol()(3)0.1 mol·L－1 100 mL醋酸溶液含有CH3COO－为0.01 mol()(4)100 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液与300 mL 0.25 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等()(5)将质量分数分别为5x%与x%的两硫酸溶液等体积混合，混合溶液中溶质的质量分数大于3x%()(6)配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾()(7)容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗()(8)在托盘天平两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH放在纸上称量()(9)将称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再将溶液注入容量瓶中()(10)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中()(11)沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切()(12)1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于N A ()(13)定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的水吸出()(14) 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A()(15)称量时，砝码和物质放置颠倒，所配溶液浓度一定偏低()四、氧化还原反应(1)Cu2＋比Fe3＋氧化性强，所以Cu比Fe还原性强()(2)失电子难的原子获得电子的能力一定强()(3)原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱()(4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性()(5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(6)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应()(7)A2＋2B－===B2＋2A－反应中，A2的氧化性大于B2的氧化性，B－的还原性大于A－的还原性()(8)含1 mol X2O2－7的溶液与含3 mol SO2－3的溶液恰好完全反应，SO2－3被氧化成SO2－4，则X在还原产物中的化合价为0价()(9)某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原()(10)MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气，而KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说明KMnO4的氧化性强于MnO2()(11)NO－3在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强()(12)浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为＋4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为＋2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强()(13)少量氯气通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2＋()(14)CuS＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O＋S↓，配平后的化学计量数从左到右依次为383243()(15)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱()五、离子反应(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨气是电解质()(3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质()(4)SO2溶液导电，SO2是电解质()(5)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质()(6)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质()(7)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性()(8)AlCl3熔融状态不导电，AlCl3溶液导电，故AlCl3是共价化合物()(9)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O()(10)氨气和氨水与盐酸反应都生成NH4Cl，故二者的离子方程式相同()(11)Ca(OH)2是微溶物，在书写离子方程式时应写成化学式()(12)NH＋4、CO2－3水解溶液分别呈酸、碱性，故二者在溶液中不能共存()(13)Al3＋与AlO－2不能共存，由此可知Fe3＋与AlO－2也不能共存()(14)Fe2＋、ClO－、Cl－、NO－3在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中可以共存()(15)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O()答案：1．(1)×同素异形体的混合物只由一种元素组成。
高一化学离子反应试题
高一化学离子反应试题1.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】A、氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，有硫酸钡沉淀生成，硫酸钡是难溶电解质，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；C、澄清石灰水写成离子形式，硝酸是强酸，二者反应生成易溶强电解质硝酸钠和水，可以用H＋＋OH－＝H2O表示，，正确；D、二氧化碳不是电解质，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误，答案选C。
【考点】考查中和反应的实质，离子方程式的判断2.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ()A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-【答案】A【解析】 A、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B、氯水中的氯气可与I－反应，产生碘单质，错误；C、氯水中的氯离子可与Ag＋反应产生白色沉淀，错误；D、氯水中的氢离子与CO32-反应，产生气体，且Ba2＋、CO32-反应产生沉淀，错误，答案选A。
【考点】考查离子反应中的大量共存问题3.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 【答案】C【解析】加入8mol Na2O2时，根据钠原子守恒，可知n（Na+）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na+所带的总电量相当于16mol×1=16mol。
化学离子反应题20套(带答案)1.docx
化学离子反应题20 套( 带答案 )1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D． Na2CO3、 CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C。
2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、 NH4+、 Cl-、 Mg 2+、 Ba2+、CO32-、 SO42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。
以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含K+、 Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Mg2+、 K+、 Cl-D．该混合液中一定含有： NH4+、 SO42-，可能含 Mg 2+、 K+、Cl-【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：-、 CO2- 、SO 2- ；3Cl34第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0. 08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0. 08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4. 66g 为硫酸钡， 12. 54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、 Ba2+。
物质的量的测试题(含答案-详解)
课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。
答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。
3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。
高中化学离子反应题20套(带答案)及解析
高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。
2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。
高一化学离子反应试题
离子反应测试题22．下列反应完成后没有沉淀的是()A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO33．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O5．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg B．Cu C．AgD．H27.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．I—、ClO—、NO3—、H+B．K+、Cl—、HCO3—、OH-C．SO32—、SO42—、Cl—、OH—D．Ca2+、K+、HCO3—、CO32—8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．NH4+、K+、AlO2—、Cl—B．Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl—C．PO43—、H2PO4—、K+、Na+D．Cu2+、S2—、K+、Cl—9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Cl—、ClO3—、OH—、Na+B．Fe3+、HCO3—、Na+、SO42—C．H+、K+、F—、Br—D．H+、Cl—、CH2COO—、NO3—10. 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是()A．Na+、CO32—、K+、Cl—B．K+、NH4+、SO4—、Cl—C．Na+、HS—、NO3—、K+D．Cl—、K+、Ba2+、Br—11. 在室温下，由水电离出的c(H+)＝10—12的溶液中，下列离子组可能大量共存的是()A．K+、Cl—、SO42—、I—B．S2—、SO32—、Na+、K+C．Fe2+、NO3—、Cl—、K+D．AlO2—、MnO4—、HCO3—、Na+12．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na+、K+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—C．K+、Na+、AlO2—、NO3—D．K+、Na+、SO42—、S2O32—13．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．K+、Ba2+、MnO4—、NO3—B．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、Cl—D．Ca2+、Ag+、NO3—、Cl—14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3—、Cl—、K+C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—15．在含有I—且呈酸性的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Fe3十、Na十、K十、BrB．K+、MnO4—、NO3—、Na+C．Ba2+、Al3+、Cl—、NO3—D．NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl—16．下列离子方程式不正确的是()A．氨气通入稀硫酸中：NH3十H+＝NH4+B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2十CO32—十H2O＝2HCO3—C．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al3+十3AlO2—十6H2O＝4Al(OH)3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH—=3Cl—+ClO—+H2O17．下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+十OH—＝H2OB．碳酸钙溶液中滴加盐酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2OC．硫酸跟氢氧化钡反应：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2OD．锌放入稀H2SO4中：Zn十2H+＝Zn2+十H2↑18．下列离子方程式中正确的是()A．氢氧化钡溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2OB．硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2OC．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，恰好至沉淀完全：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—＝BaSO4↓十2H2OD．氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液，恰好至溶液呈中性：Ba2+十OH—十H+十SO42—=BaSO4↓十H2O19．下列离子方程式中书写正确的是()A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH—十CO2＝HCO3—B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O十SO2＝2NH4+十SO32—十H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—十4NH4+十2H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+20．下列离子方程式正确的是()A．次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸：ClO—十H+＝HClOB．二氧化硫通入漂白粉溶液：Ca2+十2ClO—十SO2十H2O＝CaSO3↓十2HClO C．铜片投入氯化铁溶液中：Fe3+十Cu ＝Fe2+十Cu2+D．碳酸氢钙溶液与盐酸：Ca(HCO3)2十2H+＝Ca2+十2H2O十2CO2↑21．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)B．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)D．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)22．100mL 0.1mol·L—1CH3COOH与50mL 0.2mol·L—1 NaOH溶液混合，所得溶液中()A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)23．表示0.1mol·L—1NaHCO3溶液中有关粒子浓度(mol·L—1)的关系式，正确的是()①c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Na+)＞c(H+)＝c(HCO3—)十c(CO32—)十c(OH—)③c(Na+)十c(H+)＝c(HCO3—)十2c(CO32—)十c(OH—)④c(Na+)＝c(HCO3—)十c(CO32—)十c(H2CO3)A．①③B．①④C．②④D．③④24．下列离子方程式不正确的是()A．石英与烧碱溶液反应：SiO2十2OH—＝SiO32—十H2OB．向澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2十OH—＝HCO3—C．向小苏打溶液加入过量的石灰水：2HCO3—十Ca2+十2OH—＝CaCO3↓十2H2O 十CO32—D．向水玻璃中加入适量盐酸：2H+十SiO32—十H2O＝H4SiO4↓25．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合液，已知其中c(CH2COO—)＞c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是()①c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)②c(CH3COO—)十c(OH—)＝0.1mol·L—1③c(H+)＞c(OH—)④c(CH3COOH)十c(CH3COO—)＝0.2mol·L—1⑤c(H+)十c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)A．只有①B．只有②C．①②D．③④⑤26．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)＝10—2mol·L—1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是() A．SO42—B．NO3—C．SCN—D．CO32—27．重金属离子有毒性。
(化学)高考化学离子反应试题(有答案和解析)
判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
7．常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；
B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；
C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；
D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；
【详解】
A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A项错误；
B．通过分析可知，原溶液中一定不含 ；原溶液中一定还含有Cl-，且当 ，溶液中不含Na+，当 ，溶液中一定有Na+，B项错误；
C．通过分析可知，溶液中含Fe2+，不含Fe3+，C项错误；
化学物质的量试题答案及解析
化学物质的量试题答案及解析1.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.56 L乙烯中含有共价键的数目为0.15NAB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NAD．常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH—离子数为0.01NA【答案】A【解析】A、乙烯共价键数目为0.56÷22.4×6 NA ="0.15" NA，正确；B、原子总数为6.4÷16× NA=0.4NA ，分子总数不能确定，错误；C、若常温下1 mol氯气与水或碱反应转移的电子数目 NA，错误；D、该溶液只能得出OH—浓度，错误。
【考点】考查阿伏加德罗常数有关问题。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温下，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－离子数为0.02 NAB．常温常压下，18g H2O含有10 NA个电子C．Fe与1 molCl2反应转移电子数一定为3NAD．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA【答案】B【解析】1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－离子物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，含有的OH－离子数为0.01 NA ，A错误；18g H2O物质的量为1mol，含有10NA个电子，B正确；1molCl2只能得到2mol电子，C错误；标准状况下乙醇是液体，D错误。
【考点】阿伏加德罗常数3.（12分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取11.100g样品溶于水，配成l00.00mL溶液。
②取25.00mL溶液，加入NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。
化学离子反应试题(有答案和解析)
化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。
2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。
【详解】A．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，A选项错误；B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B选项正确；C ．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-，C 选项正确；D ．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应显血红色，D 选项正确； 答案选A 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量、离子反应测试题常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23Cl:35.5 S:32K:39Fe:56第I 卷（选择题，共60 分）1 .将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ,稀释后NaOH 的物质的量浓度为（2 •下列物质属于电解质的是（C . BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4 J + HO+CO 2f 5.下列说法正确的是（）A .能电离出H+的化合物叫做酸 B. 实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C.摩尔是七个基本物理量之一D .化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的A . H 2SB . HClC . NH 3D . Cl 2 7Z 下列y 反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（2AgNO ^=2Ag + 2NO 2 f + O 2 fC . C U2(OH)2CO 士=2Cu O+ CO 2f + HbOD .8A . — mol — 128.根据①2Fe 3++2I -=2Fe 2++l 2②Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+，可判断离子还原性从强到弱的顺序是8 .下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（学校班级 姓名本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100 分。
、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。
） A . 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/LA.铜B .食盐水C .烧碱D .蔗糖3.某同学用量筒量取液体时, 将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL ，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为 10.0mL ,该同学取出液体的体积是A.大于 6.0mLB. 等于6.0mLC. 小于6.0mLD. 无法判断4.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2++ SO 42— = BaSO 4 J 表 示的是()A . Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4 J +2HNOB . BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4 J +2 NaCl D . BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4 J +2HCl6.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。
若乙气体是CO ,则甲气体是（A . 2KI + Br 2= 2KBr + |2A . H 2SO 4B . KOHC . BaCl 2D . Na 2CO 39.下列溶液与20mL 1 mol LA . 10 mL 1 mol C . 10 mL 2 mol —1NaNO 3溶液中NO 3 —物质的量浓度相等的是(L —1Mg(NO 3)2 溶液 B . 5 mL 0.8 mol L —• Al(NO 3)3 溶液 L —1 AgNO 3溶液D . 10 mL 0.5 mol L —• Cu(NO 3)2溶液10 . 1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（2Na 2O 2+ 2H 2O = 4NaOH + O 2 fB . —mol —1C . 14x mol — 1D . 28x mol 14A . Br -、Fe 2+、I -B . I -、Fe 2+、Br -C. Br -、I -、Fe 2+D. Fe 2+、I -、Br-A . K +、H +、SO 42—、OH ― Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C . Na +、H +、CI —、CO 32—13 .设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于 Na +、C U 2+、SO 42—、CI —的硫酸钾溶液的说法中不正确 的是（ ）A . 1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子C . 2L 溶液中钾离子浓度为 1.2moI/LD . 2L 溶液中含有硫酸根离子 0.6N A 个 14.下列反应中符合 H + OH -=H0离子反应的是）A .稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H += C U 2+B .氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H += Mg 2++ H 2O C .铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag + = C U 2++ AgD .铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2t 16 .已知X 2、Y 2、Z 2、W 2的氧化性强弱顺序为 W 2>Z 2> X 2> 丫2,判断下列氧化还原能发生的是A 、2W +Z 2=2Z +W 2B 、2X +Z 2=2Z +X 2C 、2Z +X 2=2X +Z 2D 、2W + Y 2=2Y + W 212.下列各组中的离子, 能在水溶液中大量共存的是（17•下列说法错误.的是（ A .从1L1moI/L 的氯化钠溶液中取出 10ml ，其浓度仍是1moI/LB .制成0.5L10moI/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L （标准状况）C . 0.5 L 2moI/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 3 X 6.02 X 1023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4moI/L 硫酸的浓度是不同的 18 .下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1moI/L 的是（ ）将40gNaOH 溶解在1L 水中 将1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中将22.4LHCI 气体溶于水配成1L 溶液将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL19.设 N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2moI/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A ⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为 2N A0.3mol/LB . 1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AA.稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C.稀盐酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁反应15.下列离子方程式中，正确的是（20•下列有关胶体的说法正确的是（A .胶体是纯净物B .胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应D .胶体属于介稳体系（非选择题，共40 分）三、填空题（本题包括 4个小题，共30分。
）22. （3分）200 ml Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 56g ,溶液中SO42 —的物质的量浓度是23. （10分）实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液450mL 和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL o 根据这两种溶液的配制情 况回答下列问题。
（1） （ 2分）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是配制上述溶液还需要的玻璃仪器是A .①②③④B .③④C ①③④D .①②③⑤C •将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热, 可得氢氧化铁胶体21. （7 分）在 K2Cr2O7+14HCI==2KCI+2CrCI3+3CI2 t +7H2（反应中,是氧化剂, 是还原剂,元素被氧化,.元素被还原，氧化产物是，还原产物是,HCl 表现的性质是（填序号），除图中已有仪器外,（2） （ 4分）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确 的是A .使用容量瓶前检验是否漏水B .容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C .配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
1~2cmD .配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
1~2cm 处,E .盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3） （2分）根据计算用托盘天平称取的质量为 _______ go 在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则.0.1mol/L （填“大于” “小于”或“等于”）。
所得溶液浓度（4）（2分）根据计算得知，需用量筒量取质量浓度为 1mol/L 浓硫酸的体积为mL ,如果实验室有 lOOmL 、250mL 、500mL 量筒，应选用 24. （10分）按要求写出方程式。
mL 量筒最好。
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）—BC(3)Fe2(SO4)3 (写出电离方程式) ____________________(4)H + + OH —= H2O (写出对应的化学方程式) ______(5)CO32—+ 2H+=CO2 1+H2O (写出对应的化学方程式) 四、计算题(共10分)25 .将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液。
计算:(1 ) •生成标准状况下的H2多少升?(2)所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度?学校班级姓名高一化学必修一期中试题答案页21 .①②③22.（1）23.⑴24.⑴25.高一化学必修一期中试题参考答案1121.22.第I卷（选择题，共50分）2分，共20分。
）3分，部分得分B 12 D 13C 14 C 15 B（10 分）① K2Cr2O7 （2 分）④Cl2 （2分）（10 分）7.5mol/L7 B 8 A 9 D 10 C1分，共30分。
）16 B 17 D 18 D 19 D第n卷（非选择题，共20 AD50分）② HCI （2分）③ Cl （2分）⑤CrCl3 （6）酸性和还原性14 分）（1 ） A 、 C （2 分） 烧杯、玻璃棒、 500mL 容量瓶（ 2 分，每少一种扣 1 分）（2）B 、C 、D （ 2分，每少一个扣 1 分） （31.8（2分） 小于（2分）(4) 250ml ( 2分)250ml ( 2分)⑴ CaCO 3 + 2H += Ca 2++ H 2O + CO 2?(2) Ba 2++ 2OH — + 2H ++ SO 42— = BaSO 4 J+ 2H 2O(3) Fe 2(SO 4)3 = 2Fe 3++ 3SO 42(4) HCl + NaOH = NaCl + H 2O (5) Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2?2 1.25mol/L23． 24． 每小题 2 分，共 10 分）25． 解： 6 分)1 )2.24L。