金属材料常用腐蚀剂
金相显微镜试样的腐蚀5种方法及腐蚀剂
金相试样腐蚀5种方法及常用腐蚀剂全解析金相组织反射能力差别必须至少为10%以上时，才能反射不同强度的光而被观察到，然而，抛光后的试样表面因为入射光线几乎均匀地被反射回来而不能显示金相组织。
因此，为了看清楚，通常必须将组织造成反差。
为得到这种反差，试样通常需要进行金相进行处理，常用的处理方法包括：化学浸蚀、电解浸蚀、阴极真空浸蚀、热腐蚀和薄膜干涉法。
1.化学浸蚀18CrNiMo7-6钢，Beraha's 10/3浸蚀纯金属及单相合金的化学浸蚀是一个化学溶解的过程。
由于晶界上原子排列不规则，具有较高自由能，所以晶界易受腐蚀而呈凹沟，使组织显示出来，在显微镜下可以看到多边形的晶粒。
若腐蚀较深，则由于各晶粒位向不同，不同的晶面溶解速率不同，腐蚀后的显微平面与原磨面的角度不同，在垂直光线照射下，反射进入物镜的光线不同，可看到明暗不同的晶粒。
镁铝合金化学腐蚀多相合金的化学浸蚀，在腐蚀过程中腐蚀剂对各个相有不同程度的溶解。
必须适用合适的腐蚀剂，如果一种腐蚀剂不能将全部组织显示出来，就应采取两种或更多的腐蚀剂依次腐蚀，使之逐渐显示出各相组织，这种方法也叫选择腐蚀法。
另一种方法是薄膜染色法。
此法是利用腐蚀剂与磨面上各相发生化学反应，形成一层厚薄不均的膜（或反应沉淀物），在白光的照射下，由于光的干涉使各相呈现不同的色彩，从而达到辨认各相的目的。
2.电解浸蚀409不锈钢，草酸电解腐蚀化学浸蚀是无外电源作用的，而电解浸蚀则是将抛光试样浸入合适的化学试剂的溶液中（电解浸蚀剂），通过较小的直流电进行浸蚀。
电解浸蚀工作电压和工作电流通常较小，工作电压一般在2~6V之间，工作电流约0.05~0.3A/cm2。
电解浸蚀主要用于化学稳定性较高的合金，如不锈钢，耐热钢，镍基合金等，这些合金用化学浸蚀很难得到清晰的组织。
稳定电势浸蚀：电解浸蚀的一种改良方法称为稳定电势浸蚀。
通常电解质中浓度变化而有不同电流负荷，致使试样电势经常变化，用电势稳定器使电势保持不变，就可以得到其它浸蚀方法所不能得到的清晰的反差。
金相腐蚀
硝酸铁水溶液
Fe(NO3)310gH2O100ml
使CuAl2相腐蚀成黑色
铜及铜合金
12
氯化高铁盐酸水
5gHCl10mlH2O100ml
适合于铜合金组织的显现
35gHCl2mlC2H5OH100ml
作用同上，腐蚀较缓和
14
氢氧化铵双氧水混合水
NH4OH40mlH2O210ml
4
硝酸盐酸甘油溶液
HNO31份HCl2份甘油3份
显示奥氏体不锈钢中奥氏体铁
5
硝酸盐酸水溶液
HNO310%HCl10%水100ml
显示奥氏体钢组织
6
赤血盐氢氧化钾
K3Fe(CN)610gKOH10gH2O100ml
铸铁磷共晶中磷化铁着色（热浸蚀）
7
苛性苦味酸钠
C6H2(NO2)3OH2gNaOH25gH2O100ml
显示硬质合金组织
适用于铸造铜合金组织的显现
镁及镁合金
15
硝酸酒精溶液
HNO32-10 mlC2H5OH100ml
擦蚀
16
醋酸水溶液
CH3COOH20mlHNO31ml蒸馏水 19ml
显示锆偏析作用与硝酸酒精相反
低熔点合金
17
硝酸酒精溶液
HNO31-5mlC2H5OH100ml
显示低熔点合金一般组织
18
氯化高铁盐酸酒精
显示镍基合金组织
22
氢氟酸甘油水溶液
HF5%甘油10%H2O85%
显示镍基合金组织
23
硫酸水溶液电解液
H2SO44%H2O96%电压 4V
显示镍基合金组织
24
氢氟酸甘油水电解腐蚀
HF5%甘油 10%H2O85%电压 4V
铜腐蚀工艺(3篇)
第1篇一、引言铜作为一种重要的金属材料，广泛应用于电气、电子、建筑、装饰等领域。
然而，在长期使用过程中，铜材料容易受到腐蚀的影响，导致性能下降甚至失效。
因此，研究铜腐蚀工艺对于提高铜材料的使用寿命和性能具有重要意义。
本文将介绍铜腐蚀工艺的基本原理、常用方法以及在实际应用中的注意事项。
二、铜腐蚀工艺基本原理铜腐蚀工艺是指利用化学或电化学方法，使铜材料表面发生腐蚀反应，从而达到改变其表面性能的目的。
腐蚀过程主要包括以下步骤：1. 铜材料表面预处理：通过机械、化学或电化学方法，去除铜材料表面的氧化物、油污、锈蚀等杂质，提高铜材料表面的清洁度和均匀性。
2. 腐蚀剂选择：根据所需铜材料表面性能，选择合适的腐蚀剂。
常见的腐蚀剂有酸、碱、盐等。
3. 腐蚀条件控制：通过调节腐蚀剂浓度、温度、时间等参数，控制腐蚀程度，以达到所需表面性能。
4. 腐蚀后处理：腐蚀完成后，对铜材料表面进行处理，如清洗、干燥、钝化等，以提高其耐腐蚀性能。
三、常用铜腐蚀工艺1. 酸性腐蚀工艺酸性腐蚀工艺是利用酸溶液对铜材料进行腐蚀，使铜材料表面形成一定厚度的氧化膜。
常用的酸性腐蚀剂有硫酸、盐酸、硝酸等。
（1）硫酸腐蚀：硫酸腐蚀具有腐蚀速度快、氧化膜致密等优点，但腐蚀过程中易产生有害气体。
（2）盐酸腐蚀：盐酸腐蚀速度较快，氧化膜较薄，腐蚀过程中不易产生有害气体。
（3）硝酸腐蚀：硝酸腐蚀速度快，氧化膜致密，但腐蚀过程中易产生有害气体。
2. 碱性腐蚀工艺碱性腐蚀工艺是利用碱溶液对铜材料进行腐蚀，使铜材料表面形成一定厚度的氧化膜。
常用的碱性腐蚀剂有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱性腐蚀工艺具有腐蚀速度慢、氧化膜较薄、腐蚀过程中不易产生有害气体等优点，但腐蚀过程中需严格控制温度，以免产生有害物质。
3. 盐溶液腐蚀工艺盐溶液腐蚀工艺是利用盐溶液对铜材料进行腐蚀，使铜材料表面形成一定厚度的氧化膜。
常用的盐溶液有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
盐溶液腐蚀工艺具有腐蚀速度适中、氧化膜较薄、腐蚀过程中不易产生有害气体等优点，但腐蚀过程中需严格控制温度和时间，以免产生有害物质。
4%的硝酸酒精溶液金相腐蚀流程与注意事项
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金相腐蚀
金相腐蚀金相样品制备中的一道工序，有2种方法：化学腐蚀法和电解腐蚀法一、化学腐蚀化学腐蚀是将抛光好的样品磨光面在化学腐蚀剂中腐蚀一定时间，从而显示出其试样的组织形貌。
纯金属及单相合金的腐蚀是一个化学溶解的过程。
由于晶界上原子排列不规则，具有较高自由能，所以晶界易受腐蚀而呈凹沟，使组织显示出来，在显微镜下可以看到多边形的晶粒。
若腐蚀较深，则由于各晶粒位向不同，不同的晶面溶解速率不同，腐蚀后的显微平面与原磨面的角度不同，在垂直光线照射下，反射进入物镜的光线不同，可看到明暗不同的晶粒。
两相合金的腐蚀主要是一个电化学腐蚀过程。
两个组成相具有不同的电极电位，在腐蚀剂中，形成极多微小的局部电池。
具有较高负电位的一相成为阳极，被溶入电解液中而逐渐凹下去；具有较高正电位的另一相为阴极，保持原来的平面高度。
因而在显微镜下可清楚地显示出合金的两相。
图为镁-锌合金与珠光体组织两相腐蚀后的情况。
多相合金的腐蚀，主要也是一个电化学的溶解过程。
在腐蚀过程中腐蚀剂对各个相有不同程度的溶解。
必须适用合适的腐蚀剂，如果一种腐蚀剂不能将全部组织显示出来，就应采取两种或更多的腐蚀剂依次腐蚀，使之逐渐显示出各相组织，这种方法也叫选择腐蚀法。
另一种方法是薄膜染色法。
此法是利用腐蚀剂与磨面上各相发生化学反应，形成一层厚薄不均的膜(或反应沉淀物)，在白光的照射下，由于光的干涉使各相呈现不同的色彩，从而达到辨认各相的目的。
化学腐蚀的方法是显示金相组织最常用的方法。
其操作方法是：将已抛光好的试样用水冲洗干净或用酒精擦掉表面残留的脏物，然后将试样磨面浸入腐蚀剂中或用竹夹子或木夹夹住棉花球沾取腐蚀剂在试样磨面上擦拭，抛光的磨面即逐渐失去光泽；待试样腐蚀合适后马上用水冲洗干净，用滤纸吸干或用吹风机吹干试样磨面，即可放在显微镜下观察。
试样腐蚀的深浅程度要根据试样的材料，组织和显微分析的目的来确定，同时还应与观察者所需要的显微镜的放大率有关；高倍观察时腐蚀稍浅一些，而低倍观察则应腐蚀较深一些。
三氯化磷腐蚀不锈钢的原因
三氯化磷腐蚀不锈钢的原因三氯化磷（PCl3）是一种常用的腐蚀剂，可对许多金属材料产生腐蚀作用，包括不锈钢。
不锈钢具有较好的耐蚀性，但在特定条件下，也会受到三氯化磷的腐蚀。
三氯化磷与不锈钢之间的腐蚀反应主要是由于三氯化磷具有活泼的化学性质，对不锈钢表面产生氧化和腐蚀作用。
下面是导致三氯化磷腐蚀不锈钢的几个主要原因：1. 不锈钢表面的氧化物：不锈钢表面具有一层致密的氧化物膜，该膜可保护不锈钢免受腐蚀。
然而，当三氯化磷与不锈钢接触时，它会破坏氧化物膜并导致表面氧化。
三氯化磷可以作为剥落剂，将氧化物膜从不锈钢表面剥离，并暴露出新的金属表面，从而使不锈钢面对腐蚀。
2. 氧化和磷化反应：三氯化磷在与水分接触时会分解产生氢氯酸（HCl），而水分往往会存在于大气湿度中或其他水源中。
氢氯酸可与不锈钢中的铬（Cr）和镍（Ni）等元素发生氧化和磷化反应，破坏了不锈钢的表面保护膜，从而使其更容易腐蚀。
3. 氧化和还原反应：三氯化磷可与不锈钢中的铬和镍等元素发生氧化和还原反应，导致不锈钢表面出现缺陷和腐蚀。
这是因为三氯化磷中的氯离子在还原过程中会与镍和铬等不锈钢中的金属离子结合，形成氯化物沉积物，加速了不锈钢的腐蚀过程。
4. 水解反应：三氯化磷在接触到水分时会水解生成硫酸氢盐和亚磷酸酯等反应产物。
这些产物在与不锈钢接触后，会导致表面产生腐蚀和剥离现象，从而引发不锈钢的腐蚀。
为了减少三氯化磷对不锈钢的腐蚀作用，可以采取以下措施：1. 选择具有更好耐蚀性的不锈钢材料，如增加铬和镍等合金元素的含量，改善不锈钢的抗腐蚀性能。
2. 在使用不锈钢材料之前，对其进行表面处理，并形成一层较好的氧化物膜。
可以采用化学锤或电化学方法等技术进行表面处理，提高不锈钢的耐蚀性。
3. 避免不锈钢与三氯化磷直接接触，可通过使用耐蚀性更好的塑料或涂层材料进行隔离。
4. 在使用三氯化磷时，控制温度、湿度和浓度等条件，避免引起不锈钢腐蚀的恶劣条件。
总的来说，三氯化磷对不锈钢的腐蚀作用主要是由于其活泼的化学性质以及与不锈钢中的元素发生反应，导致不锈钢表面的氧化和磷化反应。
宏观金相检测标准
宏观金相检测标准
宏观金相检测是对金属材料的宏观组织结构进行观察和分析的方法。
宏观金相检测标准通常包括以下内容：
1. 试样的准备：确保试样表面光洁平整，去除氧化膜和污物。
2. 腐蚀剂的选择：根据试样的材料类型和要分析的组织结构，选择适合的腐蚀剂。
常用的腐蚀剂包括酸性、碱性和氧化性腐蚀剂。
3. 腐蚀时间和温度：根据试样的大小、组织结构和所需分析的目的，确定适当的腐蚀时间和温度。
腐蚀时间过长或温度过高可能会导致组织结构的改变或损坏。
4. 试样的显微观察：使用金相显微镜对腐蚀后的试样进行观察和分析。
观察的主要内容包括晶粒尺寸、晶粒形状、晶界、相分布等。
5. 图像记录和分析：对观察到的组织结构进行图像记录和分析。
通常通过照相或数字图像处理技术记录和分析金相显微镜下的图像。
6. 结果的评定和报告：根据观察和分析的结果，评定试样的组织结构，并编写检测报告。
报告中应包括试样的标识信息、检测方法和条件、观察和分析结果等内容。
宏观金相检测标准通常由相关行业标准、国际标准组织发布的
标准以及实验室自行制定的方法等构成。
不同材料和应用领域可能会有不同的宏观金相检测标准。
缓蚀剂在金属防腐技术中的应用
缓蚀剂在金属防腐技术中的应用摘要：耐磨、延展性佳、高导电导热性等为金属材料的工艺特性，基于这些显著特点，被广泛的应用在现代经济发展中。
然而，在腐蚀条件下，金属材料容易出现变质劣化等情况，为此深受广大社会群众关注，所以，分析了缓蚀剂在金属防腐中的应用，缓蚀剂可以通过加入少量实现对金属表面的保护，从而实现对其性能的连续控制，对现代工业和建筑业具有重要意义。
为此，我们阐释了金属防腐技术中对缓蚀剂的应用，旨在可以为行业人士通过有价值的参考和借鉴，进而更好的为行业的健康发展助力。
关键词：缓蚀剂；金属防腐技术；应用前言：在现实生活中，金属是必须要的一种材料，基于它优异的性能，为此得以广泛应用。
在应用金属制品时，无法避免的就是腐蚀，腐蚀不但是金属表面形貌得以破坏，同时也会使性能受到影响，在应用被腐蚀的金属时，会存在相应的安全隐患，金属材料腐蚀会导致设备损坏及失效，在国内外各领域中金属腐蚀现象极其普遍，可以说使人们蒙受了巨大的经济损失。
大多状况下，通常金属腐蚀是通过下面三个途径形成的：即微生物、电化学以及化学腐蚀。
基于防腐蚀机理，防腐的有效方式就是对环境或腐蚀介质进行处理，介质处理主要是减少介质对金属的腐蚀或添加缓蚀剂抑制金属的腐蚀。
1金属腐蚀原因1.1土壤腐蚀金属在社会和生活中有很广泛的应用范围，在建筑物、地下管道和机器等金属的使用中，金属腐蚀的原因也存在很大的差异性。
城市地下铺设的管道是常见的金属。
我们可以使用金属管道来运输天然气、石油和其他物质，若金属管道出现腐蚀，则会使管道内部物质出现泄漏，继而浪费资源，同时还会为环境带来严重影响。
所以，我们有必要进一步分析金属管道的腐蚀情况。
土壤腐蚀是金属管道表面出现腐蚀的一个最常见的原因，因土壤汇总有着较为复杂的物质，既有土壤中的微生物，还有微生物分泌的分泌物等，大多数分泌物为酸性、盐类及碱性等物质，且大多数地下土壤阴冷，为此，其中也有很多水分存在，当酸、碱和盐等物质溶解在水中时，会形成电解质溶液，从而引发金属腐蚀。
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腐蚀数秒 腐蚀 1—2 分钟
各类高合金钢及不锈钢组 织 黄铜及青铜的组织显示
腐蚀数秒
铝及铝合金的组织显示
盐酸 10 水 100
7 氢氟酸水溶液
氢氟酸 0.5 水 100
腐蚀条件
适应范围
室温ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ蚀数秒
碳钢及低合金钢，能清晰 的显示铁素体晶界
室温腐蚀数秒 碳钢及低合金钢，能清晰
的显示珠光体和碳化物
加热到 60oC 腐蚀 5 渗碳体呈暗黑色，铁素体
到 30 分钟
不着色
腐蚀 2—10 分钟 高速钢淬火及淬火回火后 晶粒大小
金属材料常用腐蚀剂
序号
腐蚀剂名称
成分 ml（g）
1 硝酸酒精溶液
硝酸 1—5 酒精 100
2 苦味酸酒精溶液 苦味酸 4
酒精 100
3 苦味酸钠溶液
苦味酸 2—5
苛性钠 20—25 蒸馏水 100
4 混合酸酒精溶液 盐酸 10
硝酸 3 酒精 100
5 王水溶液
盐酸 3 硝酸 1
6 氯化铁、盐酸水溶液 三氯化铁 5