2021届高三高考化学二轮复习专题练习：水的电离和溶液的pH【有答案】
高三化学专题训练(19)(水的电离和溶液的pH)
水的电离和溶液的pH题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个答案符合题意） 1．以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是 A ．测得该液体pH=7B. 电解该液体得H 2和O 2体积比为2:1 C ．在10lKPa 下测沸点为100℃D. 测得密度为1g·cm –32．水的电离过程为H 2O H ＋+OH －，在不同温度下水的离子积常数为：K (25℃)＝1.0×10－14，K (35℃)＝2.1×10－14。
对水的下列叙述准确的是A ．c (H +)随着温度的升高而降低B ．在35℃时，c (H +)＞c (OH －)C ．水的电离水准(25℃)＞(35℃)D ．水的电离是吸热的3．经测定，液态BrF 3在20ºC 时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存有阴阳离子。
其他众多实验证实，存有一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF 4,(BrF 2)2SnF 6,ClF 3·BrF 3等，由此推断液态BrF 3电离时的阴阳离子是 A ．2Br+和F -B ．2Br 和F -C ．2BrF+和4BrF-D ．23BrF+和2BrF+4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －；∆H ＞0，下列叙述准确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH 值时发现，0.01mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c (H +)•c (OH －) = 10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L 的 NaOH 溶液的pH 值应为A ．13B ．12C ．11D ．106．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H ＋、OH －，其浓度满足c (H ＋)·c (OH －)＝10－24。
高考化学复习高考化学二轮专题提分训练：水的电离和溶液的酸碱性(含详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2014·厦门模拟)25℃时水的K W=1.0×10-14,而100℃时水的K W=5.5×10-13。
若在100℃时某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,则该溶液( )A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.可能呈酸性,也可能呈碱性2.下列操作中,能使H 2O H++OH-平衡向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入H2SO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入NaHCO3溶液D.向水中通入氨气3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A.9B.10C.11D.124.(2014·抚州模拟)已知100℃时,水的离子积常数K W=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是( )A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍5.(2014·岳阳模拟)能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )①稀释时,溶液中c(OH-)增大②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A.①②③④B.①③④C.①③D.②④6.下列叙述正确的是( )A.将一定体积盐酸溶液加水到原来体积的m倍,则pH增大mB.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)C.25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c(OH-)不相等D.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-147.T℃下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示。
2021-2022年高考化学二轮复习 专题10 水的电离和溶液的酸碱性练习
2021年高考化学二轮复习专题10 水的电离和溶液的酸碱性练习一、选择题1．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是( )A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。
加热时，水的电离平衡正向移动，K W增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。
答案：B2．(xx·山西山大附中期中)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。
答案：A3．(xx·河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－3解析：A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下MnO－4能与C2H5OH发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SiO2－3不能大量存在，碱性条件下NH＋4不能大量存在，且Ca2＋与SiO2－3反应生成沉淀而不能大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，ClO－与H＋反应生成次氯酸而不能大量共存；D项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据能否具有在熔融态或水溶液中导电的才干，可以将化合物分为电解质和非电解质。
以下是2021届高考化学温习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，区分用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积区分为V1和V2，那么V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】由于pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol由于pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
依据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的水平越小，那么==10，即V110V2。
2.关于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，以下说法正确的选项是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，那么c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C 错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(2021广州质检)25 ℃时，水的电离到达平衡：H2O??H++OH- 0，以下表达正确的选项是()A.向平衡体系中参与水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中参与大批稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中参与大批NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(2021山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴参与等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如以下图所示，那么()A.M点所示溶液的导电才干强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离水平相反D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离水平很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电才干最弱，A错;N点所示溶液为碱性，依据溶液电荷守恒判别出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，关于水的电离水平抑制才干相反，所以两点水的电离水平相反，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，那么所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
2021高考化学一轮训练：水的电离与溶液的酸碱性
2021高考化学一轮训练：水的电离与溶液的酸碱性含答案强化训练：*水的电离与溶液的酸碱性*一.选择题1.能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()。
A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体2．下列说法中正确的是()A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性3.下列关于滴定实验的说法正确的是()。
A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液应盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需加入指示剂4.下列说法中正确的是()。
A.25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性5.25 ℃时，下列说法正确的是()A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝10－1210mol·L－1＝10－13 mol·L－1B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)>10－7 mol·L－1C ．pH ＝2的盐酸、pH ＝2的醋酸溶液中由水电离出的c (H ＋)均为10－12 mol·L －1D ．pH ＝11和pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中的c (H ＋)＝10－11＋10－132mol·L －16.已知:100 ℃时,水的离子积K w =1×10-12。
《电离平衡、水的电离和溶液的PH》试题及答案
2004－2005学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步测试—《电离平衡、水的电离和溶液的PH》一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。
）1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（）A．金属钠B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇2．在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值（）A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1—2之间3．室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（）A．一定不大于7 B．一定不小于7 C．一定等于7 D．可能大于74．己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。
B．原溶液中，C（Na+）= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/LC．稀释后，溶液中C（Na+）/ C(HCO3-)比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
）6．在平衡体系Ca(OH)(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH值相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。
下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌相等D．反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的C（H+）小8．将0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．C（HCN）<C(CN-) B．C（Na+）>C（CN—）C．C（HCN）—C(CN-)=C（OH-）D．C（HCN）+ C(CN-)=0.1 mol·L-19．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-10．将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液各离子浓度的大小顺序是（）A．C（NO3-）>C(OH-)>C(NH4+)>C(Ba2+) B．C（NO3-）> C(Ba2+)>C(OH-)>C(NH4+)C．C(Ba2+)> C（NO3-）>C(NH4+)>C(OH-)D．C（NO3-）> C(Ba2+)>C(NH4+)>C(OH-) 11．在10 mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．C（Na+）>C(Ac-)>C（H+）>C(OH-) B．C（Na+）>C(Ac-)> C(OH-) > C（H+）C．C（Na+）= C(Ac-)+ C(HAc) D．C（Na+）+ C（H+）= C(Ac-)+ C(OH-) 12．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—水的电离和溶液的PH(1)word解析版
2021届高三化学三轮复习全国II 卷—水的电离和溶液的PH （1）1.25 ℃ 时，用0.100 1mol L -KOH 溶液滴定25.00 mL 224H C O 溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略溶液的体积变化）。
下列说法错误的是( )A.原224H C O 溶液的浓度为0.1001mol L -B.pH 第一次突变点时选择甲基橙作指示剂C.X 点所示溶液中：()()()()()22422244K HC O C O H C O H c c c c c +--+>>>>D.25 ℃ 时，224H C O 的电离常数 5.4a2 3.310K -≈⨯2.常温下，用0.100 1mol L -NaOH 溶液滴定20 mL 0.100 1mol L -34H PO 溶液，曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A.()134H PO K 的数量级为210-B.0.05 mol/L 的24NaH PO 溶液的pH=4.7C.pH=9.7处，()()()()2344Na HPO OH PO c c c c +--->>>D.用酚酞作指示剂，用0.1 mol/ L NaOH 溶液将0.100 1mol L -34H PO 滴定为24Na HPO3.常温下，向一定浓度的20 mL 某二元弱酸2H R 的溶液中滴加相同浓度的NaOH 溶液，滴定过程中lg [X X 表示()()2R HR c c --或()()2HR H R c c -与溶液pH 的关系如图所示。
已知0.3102=，下列说法错误的是( )A.常温下，().a2472H R 10K -=B.常温下，120.5mol L H R -⋅溶液的pH 略大于1C.a 点溶液中()()()22R HR Na 0c c c +--+->D. b 点时加入的NaOH溶液的体积是40 mL4.常温下，用10.10mol L NaOH -⋅溶液分别滴定体积均为20.00 mL 、浓度均为10.10mol L -⋅的3CH COOH 溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如图所示。
2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性
2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、下列说法正确的是( )A.强酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性2、下列关于水的电离叙述正确的是()A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，K w变大，H＋浓度增大3、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是()A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a4、下列说法正确的是()A．向10 mL浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．0.01 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1盐酸中水的电离程度C．将0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)<1×10－7 mol·L－1D．将0.01 mol·L－1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)>1×10－7mol·L－15、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③6、在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()。
2021届高考化学二轮备考专题训练：水溶液中的离子平衡图像(原卷+解析卷)
水溶液中的电离平衡【原卷】1．（2021·江西高三二模）常温下，向1 L 浓度为0.4 mol·L -1的乙醇酸[CH 2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH 固体得到X 溶液，将X 溶液平均分成两等份，一份通入HCl 气体，得到溶液Y ，另一份加入NaOH 固体得到溶液Z ，溶液Y 、Z 的pH 随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是( )A ．c 点对应曲线代表的是加入HCl 的曲线B ．溶液中水的电离程度：b ＞cC ．a 点：c [CH 2(OH)COO -]＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH - )D ．稀释Y 溶液后，溶液中[]-2-2CH (OH)COO CH (OH)COOH (OH )c c c ⎡⎤⎣⎦⨯变大2．（2021·安徽马鞍山市·高三一模）室温下，体积均为20mL 、浓度均为0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H +)水的负对数[–lgc(H +)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．室温时，Ka(HX)=10-6B ．a 、b 、c 三点溶液均显中性C ．b 、d 两点溶液的离子总浓度不同D ．c 点溶液中c(X -)+c(HX)=0.1mol·L -13．（2021·山东潍坊市·高三一模）常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L 的CrCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积与溶液pH 变化如图所示。
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr 3+浓度为10-5mol/L 时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。
下列说法正确的是( )A ．AB 段发生反应的离子方程式为：33Cr 3OH Cr(OH)+-+=↓B ．A 到D 过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大C ．当溶液pH=5时，()3 3.81c Cr 110mol L +--=⨯⋅D ．D 点溶液中()()()()4c Cl c Na c Cr(OH)c OH c H -+--+⎡⎤>>>>⎣⎦4．（2021·河北高三二模）常温下，向10.10mol L -⋅的二元弱酸2H A 溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的22H A HA A --、、的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知()()()22c(X)(X)c H A c HA c A δ--=++]，下列说法错误的是( )A ．()a22K H A 的数量级为510-B ．常温下，10.1mol L -⋅的NaHA 溶液显酸性C ．NaHA 溶液中：()()()()22OH A H H A c c c c --++=+D ．pH 从1.2变化至4.2的过程中，()()22c H A c A -先增大后减小5．（2021·广东汕头市·高三一模）室温下，向 100mL 饱和 H 2S 溶液中通入 SO 2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： 222=2H S SO 3S 2H O +↓+，测得溶液 pH与通入 SO 2的关系如图。
水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1
水的电离和溶液的酸碱性配套习题1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）A. 含H +的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D. c(OH -)<c(H +)的溶液2．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH ，该溶液的pH 将会A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 上述三种情况均有可能3．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是A. X ＝Y ＝ZB. X ＞Y ＝ZC. X ＜Y ＝ZD. X ＝Y ＜Z4．pH ＝2的溶液，其H ＋浓度为0.01mol/L ，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A. ①③B. ①②③④C. ③④D. ①③④5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H ＋)与乙溶液中c(H ＋)的关系A. 2∶1B. 100∶1C. 1∶100D.无法确定6．有两瓶pH 值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水B. pH 试纸和水C. 酚酞试液和水D. 酚酞试液和苛性钠溶液7．一元碱A 与0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7。
以下说法中正确的是（ ）①若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，A 溶液中c (OH)-一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A ．①②B ．①③C ．①②③D ．①②③④8．下列叙述正确的是（ ）A ．pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5B ．溶液中c(H +)越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C ．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D ．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9．在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10－13 mol·L －1，则此溶液中一定不可能．．．．．大量存在的离子组是( )A. Fe 3＋、NO 3-、Cl －、Na ＋B. Ca 2＋、HCO 3-、Cl －、K ＋C. NH 4+、Fe 2＋、SO 42-、NO 3-D. Cl －、SO 42-、K ＋、Na ＋ 10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )OH ()H (-+c c ，则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG ＜0C. 常温下0.1 mol·L －1氢氧化钠溶液的AG=12D. 常温下0.1 mol·L －1盐酸溶液的AG=1211．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )A. V1=10V2B. V1＞10V2C. V1＜10V2D. V2＞10V112．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是A. 13B. 14C. 15D. 不能确定13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋) 分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，此温度下，水的离子积常数K W为A. 1.0×10－14B. 1.0×10－2aC. 1.0×10－(7＋a)D. 1.0×10－(a＋b)14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A. 将水加热到99℃，使水的pH=6.1B. 在水中滴入稀硫酸C. 在水中加入小苏打D. 在水中加入氯化铝固体15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:916．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH 为（温度为25℃）（）A. 1B. 10C. 12D. 1317．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。
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水的电离和溶液的pH1．【2020定州中学建模】有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是①>③>②B．三种溶液中由水电离出的OH−浓度大小顺序是①>②>③C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③D．若分别加入10mL 0.1mol·L−1盐酸后，pH最大的是②2．【2020东北师范大学附属中学摸底考试】向10mL 0.5mol·L−1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A．由水电离出的c(H+)：c点>b点B．NH3·H2O的电离程度：a点>b点C．c(Cl−)=c(NH＋4)只存在于a点到b点间D．从b点到c点，一直存在：c(Cl−)>c(NH＋4)>c(H+)>c(OH−)3．【2020吉林一中月考】某温度时，水的离子积常数K w=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是（）A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g4．【2020苏州中学三校联考】已知25℃时，K a(HCOOH)=1.78×10−4，K b(NH3·H2O)=1.79×10−5。
保持25℃不变，向一定体积0.1 mol·L−1的氨水中滴加0.1mol·L−1的HCOOH溶液。
在滴加过程中（）A．水的电离常数先增大后减小B．当氨水和甲酸溶液体积相等时，c(HCOO−)=c(NH＋4)C．c(NH3·H2O)与c(NH＋4)之和始终保持不变D．c(NH＋4)·c(HCOO−)/c(NH3·H2O)c(HCOOH)始终保持不变5．【2020江西赣州第三次月考】已知：+KOH+H2O，某同学利用该反应对某苯甲酸样品进行纯度测定：称取1.220g苯甲酸样品，配成100mL苯甲酸溶液。
取25.00mL溶液，用0.1000mol·L−1 KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH标准溶液的体积如表所示：下列说法中正确的是（）A．实验用到的定量仪器有天平，25mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管B．样品中苯甲酸纯度为96.00%C．滴定时选择甲基橙作指示剂D．滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果将偏大6．【2020合肥调研检测】常温下，向100mL 0.1mol·L−1 HA溶液中逐滴加入0.2mol·L−1 MOH溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．HA的电离方程式：HA===H++A−B．N点、K点水的电离程度：N<KC．N点溶液中：c(A−)=c(M+)=c(H+)=c(OH−)D．K点溶液中：c(OH−)+c(MOH)+c(A−)−c(H+)=0.1mol·L−17．【2020成都摸底测试】室温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.10mol·L−1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00 mLD．N点溶液中c(OH−)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)+c(H+)8．【2020河南南阳等六市联考】某温度下，向一定体积0.1mol·L−1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=−lg c(OH−)]与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积9．【2020西宁第一次联考】下列说法不正确的是（）A．100℃时K w=1.0×10−12，将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化)其pH不变B．pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L−1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者一定大于后者C．在NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)>c(HCO－3)>c(H2CO3)>c(CO2－3) D．在明矾溶液中，NH＋4、K+、Cl−、HCO－3四种离子可以大量共存10．【2020届黑龙江省虎林市高三最后冲刺】下列说法正确的是（）A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10−7mol·L−lB．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1−)+c(H+)=c(NH＋4)+c(OH−) C．常温下0.1mol·L−l的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH−)=10−10mol·L−l D．常温下向10mL 0.1mol·L−l的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH＋4)/c(NH3·H2O)将减小11．【2020四川省绵阳中学实验学校高三5月模拟】取0.1mol·L−l的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO 2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO 2+H2O2HB+ Na2CO3，则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（）A．X是HA、Z是HB B．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HB D．Z是HA、Y是HB12．【2020湖南省邵阳市高三第三次联考】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（）A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O−+CO2+H2O==2HC1O+CO2－3 B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C．向0.lmol·L−1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO−) =5∶9D．常温下，0.lmol·L−1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O－4)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O2－4) 13．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL 0.1000mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL 0.1000mol·L−1 AgNO3溶液(过量)，使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。
三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。
回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。
（3）滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL，测得c(I−)= mol·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。
答案1.【答案】D【解析】A项，等浓度时NaOH的pH最大，CO2－3的水解程度大于CH3COO−的，所以三种溶液pH的大小顺序是①>②>③，错误；B项，碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，且水解程度越大，对水的电离的促进程度也越大，故三种溶液中由水电离出的OH−浓度大小顺序是②>③>①，错误；C项，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①，因为加水稀释会促进CO2－3、CH3COO−的水解，错误；D项，分别加入10 mL 0.1 mol·L−1的盐酸后，①中溶质为NaCl，②中溶质为NaHCO3、NaCl，③中溶质为NaCl、CH3COOH，HCO－3水解显碱性，所以pH最大的是②，正确。
2.【答案】C【解析】选项A，b点酸碱恰好完全反应生成NH4Cl，c点盐酸过量，盐酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的c(H+)：b点>c点，错误。
选项B，NH3·H2O是弱电解质，反应过程中不断电离，NH3·H2O的电离程度：b点>a点，错误。
选项C，a点是NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液，c(NH＋4)>c(Cl−)，b点是NH4Cl溶液，c(Cl−)>c(NH＋4)，随着盐酸的滴入，溶液中c(Cl−)逐渐增大，故c(Cl−)=c(NH＋4)只存在于a点到b点间，正确。
选项D，从b点到c点，盐酸过量，c(NH＋4)逐渐减小，c(H+)逐渐增大，靠近c点时一定有c(Cl−)>c(H+)>c(NH＋4)>c(OH−)，错误。
3.【答案】A【解析】因为K w=10−13，所以pH+pOH=13，Ba(OH)2溶液中：pH=11，pOH=2，即c(OH−)=0.01mol·L−1，H2SO4溶液中：pH=1，即c(H+)=0.1mol·L−1，若所得混合溶液为中性，则a∶b=10∶1，A项错误。