2017北京四中高一(下)期末化学试题及答案
2017北京四中高一（下）期末化学考试时间为100分钟，试卷满分为150分可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65I卷（必修二模块满分100分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题2分，共42分。
）1. 下列不属于．．．化学电源的是A. 干电池B. 锂电池C. 太阳能电池D. 铅蓄电池2. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是A. XYB. X2Y3C. X2YD. XY23. 某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为A. H2XO3B. HXO3C. HXOD. H2XO44. 下列各组的排列顺序中，正确的是A. 原子半径Na<Mg<AlB. 酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C. 稳定性HF<HCl<HBrD. 碱性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）35. 下列冶炼金属的原理不正确．．．的是A. 电解饱和食盐水制备金属钠B. 加热分解Ag2O制备金属银C. Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D. Cu2S与O2高温下反应制备金属铜6. 原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比。
以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是A. 实验室用铜和浓硫酸反应制取硫酸铜B. 实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮C. 工业上利用氮气与氢气制取氨气D. 工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁7. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确．．．的是A. 从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法8. 下列说法中，正确的是A. 非金属元素组成的单质中一定含有共价键B. 非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键C. 离子化合物中一定不含有共价键D. 一种化合物中只能含有一种化学键9. 关于主族元素的叙述，不正确．．．的是A. 元素原子的最外层电子数等于主族族序数B. 所有元素的最高价一定等于原子最外层电子数C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层变稳定结构时所需电子数D. 同周期元素原子具有相同的核外电子层数10. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不．正确．．的是A. Ts是第七周期第VIIA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数Ts核素符号是C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的17611711. 下列有关化学反应的说法中，不正确．．．的是A. 化学反应一定伴随能量变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应12. 下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误．．的是A. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D. 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B. 简单离子半径由小到大的顺序为：X<Z<YC. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D. X与W可形成两种化合物14. 下列物质中，属于有机物的是A. 纯碱B. 小苏打C. 干冰D. 葡萄糖15. 对于反应A+B C，下列条件的改变一定．．能使化学反应速率加快的是A. 升高体系的温度B. 增加A的物质的量C. 减少C的质量D. 增加体系的压强16. 在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。
反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为A. 0.04 mol/（L·s）B. 0.06 mol/（L·s）C. 0.6 mol／（L·s）D. 0.8 mol／（L·s）17. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是A. 海水必须经过化学变化才能得到淡水B. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能C. 从海水中可以得到氯化钠D. 利用海水、铝、空气的航标灯是将电能转化为化学能18. 下列说法中正确的是A. 镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C. 化学电池的反应基础是氧化还原反应D. 铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO219. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是20. 结合下图判断，下列叙述正确的是A. I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe-2e-＝Fe2+C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-＝4OH-D. I和II中均有Fe2+生成21. A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素。
原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A. 原子电子层数：A<BB. 气态氢化物的稳定性：B<EC. 氢化物的沸点：B<ED. 若H2EO3的酸性弱于HClO4，则非金属性E<Cl二、非选择题（共58分。
）22. （16分）下列是元素周期表的一部分族周期IA IIA IIIA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0一 A二 D J L三 B C E G根据以上元素在周期表中的位置，用化学式．．．填写空白。
（1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。
（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式．．．排列成序是__________________；（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。
（4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。
23. （19分）（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl＝NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_________（填序号）。
（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：①该燃料电池的负极是_________（写a或b）。
②_________（写化学式）发生还原反应。
③燃料电池中是将_____能转化为_____能，正极反应式是_________。
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。
锌锰干电池的负极是_____，电路中每通过0.4mole-，消耗负极的质量______g；工作时NH4+离子在正极反应产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是__________。
24. （13分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：_______________；（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。
两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_______反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________；②1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是____________________________________________________________；（3）一定条件下向HNO3中加入硫酸亚铁及稀硫酸，将HNO3还原成N2，写出该反应离子方程式________________________________________。
25. （10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
（1）X元素在周期表中的位置是____________________。
（2）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是____________________。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______________________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氯水反应。
A与氯水反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
Ⅱ卷（满分50分）26. （10分）A、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知A的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的单质是空气的主要成分之一；G原子和Ne原子的核外电子数相差1；X的简单离子半径在同周期中最小；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期中最小。
（1）A在元素周期表中的位置是__________。
（2）E的阴离子与G的阳离子比较，半径小的是_______（填离子符号）；G、X两者的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是_______；试用一个化学方程式说明A元素的非金属性强于Y元素：______________。
（3）Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________。
2017北京四中高一(下)期末化 学
2017北京四中高一（下）期末化学考试时间为100分钟，试卷满分为150分可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65I卷（必修二模块满分100分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题2分，共42分。
）1. 下列不属于．．．化学电源的是A. 干电池B. 锂电池C. 太阳能电池D. 铅蓄电池2. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是A. XYB. X2Y3C. X2YD. XY23. 某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为A. H2XO3B. HXO3C. HXOD. H2XO44. 下列各组的排列顺序中，正确的是A. 原子半径Na<Mg<AlB. 酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C. 稳定性HF<HCl<HBrD. 碱性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）35. 下列冶炼金属的原理不正确．．．的是A. 电解饱和食盐水制备金属钠B. 加热分解Ag2O制备金属银C. Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D. Cu2S与O2高温下反应制备金属铜6. 原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比。
以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是A. 实验室用铜和浓硫酸反应制取硫酸铜B. 实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮C. 工业上利用氮气与氢气制取氨气D. 工业上用焦炭还原三氧化二铁制取铁7. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确．．．的是A. 从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法8. 下列说法中，正确的是A. 非金属元素组成的单质中一定含有共价键B. 非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键C. 离子化合物中一定不含有共价键D. 一种化合物中只能含有一种化学键9. 关于主族元素的叙述，不正确．．．的是A. 元素原子的最外层电子数等于主族族序数B. 所有元素的最高价一定等于原子最外层电子数C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层变稳定结构时所需电子数D. 同周期元素原子具有相同的核外电子层数10. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
【化学】北京市北京四中2017-2018学年高一下学期期末考试试题(选考)(解析版)
北京市北京四中2017-2018学年高一下学期期末考试试题（选考）1.人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。
人体内生成的下列酸属于无机物的是（）A. 乳酸（C3H6O3）B. 磷酸（H3PO4）C. 丙酮酸（C3H4O3）D. 乙酰乙酸（C4H6O3）【答案】B【分析】无机物指不含碳元素的纯净物以及简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等。
【详解】A．乳酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，A错误；B．磷酸不含碳元素，属于无机物，B正确；C．丙酮酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，C错误；D．乙酰乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，D错误。
答案选B。
2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）【答案】B【解析】A．硅太阳能电池把太阳能转化为电能，A错误；B．锂离子电池把化学能转化为电能，B错误；C．太阳能集热器把太阳能转化为热能，C错误；D．燃气灶把化学能转化为热能，D正确。
答案选D。
3.下列有机物中，属于糖类的是（）A. 油脂B. 淀粉C. 酒精D. 蛋白质【答案】B【分析】根据糖类是指分子有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，据此解答。
【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，A错误；B．淀粉属于多糖，其水解产物最终为葡萄糖，B正确；C．酒精是乙醇，属于醇类，C错误；D．蛋白质是一种以肽键结合、含有羧基和氨基的高分子化合物，D错误。
答案选B。
4.下列物质中酸性最强的是（）A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO4【答案】D【解析】非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。
5.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A B C D乙醇汽油浓硫酸浓硝酸【答案】C【详解】A、乙醇是易燃液体，A错误；B、汽油是易燃液体，B错误；C、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，C正确；D、浓硝酸具有强氧化性，不是易燃物，D错误。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中，哪种粒子失去电子？A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中，不能通过化合反应生成的是：A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中，用盐酸和锌反应制取氢气，正确的化学方程式是：A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 一个水分子（H2O）中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。
15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
北京四中化学试题及答案
北京四中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 所有选项都正确3. 根据化学方程式计算，下列说法正确的是：A. 化学方程式可以表示反应物的量B. 化学方程式可以表示生成物的量C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的量D. 所有选项都正确4. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 钾B. 钙C. 铁D. 铜6. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 硝酸7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和盐C. 酸和碱反应生成碱和水D. 酸和碱反应生成盐和酸8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 氧化剂是得电子的物质B. 还原剂是失电子的物质C. 氧化剂是失电子的物质D. 所有选项都正确9. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 所有选项都正确10. 根据溶液的饱和度，下列说法正确的是：A. 饱和溶液不能再溶解更多的溶质B. 不饱和溶液可以溶解更多的溶质C. 溶液的饱和度与温度无关D. 所有选项都正确二、填空题（每题2分，共20分）1. 氧气的化学式是______。
2. 氯化钠的化学式是______。
3. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
4. 元素周期表中，氢的原子序数是______。
5. 金属活动性顺序表中，铜位于氢的______面。
6. 酒精是一种______。
北京四十七中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷Word版含解析
2017-2018 学年北京四十七中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共25 小题，每题 2 分，满分 50 分）1．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．以下物质属于电解质的是（）A ． FeB ．NaClC ． SiO2 D． KNO 3溶液2．防冻剂是一种能在低温下防备物猜中水分结冰的物质．以下可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A ．甲醇 [ CH3OH]B ．氯化钙 [ CaCl2]C．尿素 [ CO（NH 2）2]D．亚硝酸钠 [ NaNO 2]3．以下各组元素中，属于同一周期的是（）A ．H 、 Na B． Al 、P C．O、 Cl D． Mg 、 F4．合金在生产及科研中拥有宽泛的应用．以下物质属于合金的是（）A ．水银B ．石墨C ．硅晶体D．不锈钢5．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．以下对于氯气性质的描绘不正确的选项是（）A ．无气味B．能溶于水 C ．能与水反响 D ．能与铜反响6．以下同周期元素中，原子半径最小的是（）A ． MgB ．AlC． Si D．S7．当光束经过以下分别系时，能察看到丁达尔效应的是（）A ．白酒B ．稀豆浆C．食盐水D ．白糖水8．以下为人体供给能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A ．油脂B ．蔗糖C ．蛋白质D．葡萄糖9．以下物质中，既含共价键又含离子键的是（）A ． KClB ．CO2 C． MgCl 2D． NaOH10．钴（）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．以下对于的说法不正确的选项是（）A ．钴的一种核素B ．质子数为 27C．核外电子数为 27 D．中子数为 6011．中华民族的发明创建为人类文明进步做出了巨大贡献．以下我国古代发明中，不波及化学反响的是（）A．打磨磁石制指南针B．烧结黏土制陶瓷C ．湿法炼铜 D ．铁的冶炼12．羰基硫（ COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防备某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO 和 H 2S 混淆加热生成羰基硫的反响为 CO （ g ）+H 2S （ g ） ? COS （g ） +H 2（ g ）．以下说法 能充足说明该反响已经达到化学均衡状态的是（ ） A ．正、逆反响速率都等于零B ．CO 、 H 2S 、 COS 、H 2 的浓度相等C ．CO 、 H 2S 、 COS 、H 2 在容器中共存D ．CO 、 H 2S 、 COS 、 H 2 的浓度均不再变化13．原电池原理的发现和各式各种电池装置的发明是化学对人类的一项重要贡献．对于如图 所示原电池的说法正确的选项是（）A ．将电能转变成化学能的装置B ．电子由铜片经导线流向锌片C ．锌片为负极，发生氧化反响D ．铜片上发生的反响为14．以下反响属于取代反响的是（ ）A ．甲烷与氯气反响生成一氯甲烷B ．苯与氢气反响生成环己烷 D ．乙醇与氧气反响生成乙醛15．某粒子的构造表示图为，对于该粒子的说法正确的选项是（）A ．核电荷数为 18B ．核外有 3 个电子层C ．属于非金属元素的原子D ．在化学反响中易得16．以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（A ．甲烷B ．乙烯C ．苯D ．乙酸17．以下物质的电子式书写正确的选项是（）2 个电子）Cu 2++2e ﹣ ═CuA ．Cl ： Cl B． O：： C：： O C．D．18．以下对于Na2CO3和 NaHCO 3的说法中，不正确的选项是（）A．均溶于水B．均为白色固体D．其水溶液均能使酚酞溶液变红19．以下有关物质性质的比较，不正确的选项是（）A ．金属性： Al ＞ Mg B．稳固性： HF＞ HClC．酸性： HClO 4＞ H 2SO4D．碱性： NaOH ＞ Mg （ OH）220．对于铁与盐酸生成氢气的反响，以下条件下反响速率最快的是（）选项铁的状态盐酸的浓度反响的温度A片状 1 mol/L20℃B片状 3 mol/L40℃C粉末 1 mol/L20℃D粉末 3 mol/L40℃A ．AB ．B C．C D．D21．在实验室和生产生活中，安全都是防止损害和事故的保障．以下安全问题的办理方法不正确的选项是（）A．金属钠着火时立刻用沙子盖灭B．将过期的化学药品直接倒入下水道D．用肥皂液涂在天然气管道接口处查验能否漏气22．以下说法中，正确的选项是（）A ．44 g CO 2的体积是 22.4 LB ．NH 3的摩尔质量是 17g/molC． 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液中含有 1 mol Cl ﹣D ．标准情况下， 11.2 L H 2O 中含有 3.01× 1023个水分子23．以下反响的离子方程式正确的选项是（）2+Cu Fe3+A．铁与硫酸铜溶液反响：Fe Cu═++﹣═ Cu2++2NO2↑+2H 2OB ．铜与稀硝酸反响： Cu+4H++2NO 3C．铝与氢氧化钠溶液反响：2Al +2OH ﹣+2H2O═ 2AlO 2﹣+3H2↑D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2++SO42﹣+H ++OH﹣═BaSO4↓+H 2O 24．以下物质性质与用途的对应关系不正确的选项是（）选项性质用途A氧化铁呈红棕色红色涂料B氧化铝熔点很高耐火资料C浓硫酸拥有脱水性干燥剂D液氨汽化时要汲取大批的热制冷剂A ．AB ．BC．CD．D25．以下实验装置及操作不可以达到实验目的是（）A．用 Ca（ OH）2和 NH 4Cl 制取 NH 3 B ．从碘水中提取碘单质C．从食盐水中获取氯化钠D．用自来水制取蒸馏水二、填空（共30 分）26．氮在自然界的循环过程中可发生反响：N2+O22NO ．该反响中，被复原的物质是O2（填化学式），作为复原剂的物质是N2（填化学式）；若反响中耗费1mol N 2，则生成NO 2mol ．27．煤干馏的产品经加工可获取以下有机物：① 甲烷、② 乙烯、③ 苯．此中，可作洁净燃料的是①（填序号，下同），可作植物生长调理剂的是②，可作有机溶剂的是③．28．现有以下 4 种物质：① NO 2、② FeCl3、③ Al （ OH）3、④浓 HNO 3．此中，既能与酸反响又能与碱反响生成盐和水的是③（填序号，下同）；与水反响产生无色气体的是①；遇 KSCN 溶液显红色的是②；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是④．29．某小组同学利用以下图装置研究二氧化硫气体的性质．请回答：（ 1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反响的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑ 2H 2O．+（2）当察看到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是品红溶液退色（或变浅）．（3）装置③的作用是汲取未反响的SO2，防备污染环境．（4）①、②中的现象说明二氧化硫拥有的性质是漂白性、复原性．30．绿矾（ FeSO4?7H 2O）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采纳硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe O、 Al O3和 SiO ，不考虑其余杂质）制备绿矾，设计了以下2322流程．请回答：（ 1）①～③所波及的实验操作方法中，用到过滤的是①②（填序号）．2③中发生反响的离子方程式是Fe OH3H +3+3H2O．（）（）3+=Fe +（ 3）以下说法正确的选项是（填字母）ac ．a．①中可采纳盐酸，③ 中只好用硫酸b．溶液 B 中含有 OH ﹣、SiO 32﹣、 AlO 2﹣等阴离子c．④中发生了氧化复原反响，固体 C 做复原剂（ 4）原烧渣中 Fe2O3的质量分数为48.00%（或 0.48）．31． A 、 B、 C、D 、E 是中学化学中的常有物质，A、 B 是短周期元素构成的单质．其转变关系如图：请回答：（1）若 C 的焰色反响为黄色；常温下， D 为无色气体，能参加绿色植物的光合作用．①构成 A 的元素在周期表中的地点是第三周期 IA 族．②以下表达正确的选项是abc （填字母）．a． A 与冷水强烈反响b． C 与水反响可生成Bc． E 与酸反响可生成D（2）若 C 是能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体， D 是黄绿色气体．① C 与 D 反响的化学方程式是8NH 3+3Cl2=N2 +6NH 4Cl 或 2NH 3+3Cl 2=N2+6HCl ．②上述反响中转移 1.2mol 电子时，生成 B 的体积为 4.48L（标准情况）．32．“北京烤鸭 ”举世有名． 制作烤鸭套餐的部分原料以下： ① 鸭肉、② 面粉、③ 黄瓜、④ 食盐．请回答： （ 1）富含淀粉的是 ②（填序号，下同） ．（ 2）富含蛋白质的是 ① ． （ 3）富含维生素的是③ ． （ 4）属于调味剂的是④．33．石墨烯是当前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新式纳米资料，是 “新资料之王 ”．它最有潜力的应用是硅的代替品，用来生产将来的超级计算机．石墨烯原来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm 的石墨大概包含 300 万层石墨烯．制备石墨烯有多种方法．此中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦获取石墨烯薄层．氧化还 原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再经过物理方法将其分别，最后用复原剂还 原获取石墨烯．中国在石墨烯应用领域研究中已获取重要发现，势必为世界的科技进步作出重要贡献．请依照以上短文，判断以下说法能否正确（填 “”“”对或错）．（ 1）自然界中不存在石墨烯 错 ．（ 2）石墨烯与石墨的构成元素同样对．（ 3）工业上，能够经过机械剥离法或氧化复原法获取石墨烯对．（ 4）石墨烯是新式纳米资料，拥有优秀的导电性能和机械性能 对．34．含汞废水主要根源于氯碱工业和塑料工业，未经办理不得排放．某含汞酸性废水（主要含 Hg 2+、H +、 Na +、 Cl ﹣等）的办理工艺流程以下图．请回答：（ 1）含汞废水未经办理直接排放的危害是（填字母） ab ．a ．造成水体污染b ．惹起人体中毒（ 2）调理废水 pH 时加入的溶液 A 可能是（填字母） b ． a ．盐酸 b ． NaOH 溶液（ 3） Na 2S 与 Hg 2+发生反响的离子方程式是 S 2﹣+Hg 2+=HgS ↓ ． （ 4）该废水经办理后，测得有关数据以下（其余离子忽视不计） ： 离子Na +2+﹣2﹣FeClSO 4浓度（ mol/L ）3.0× 10﹣ 42.0× 10﹣42.5 × 10﹣4则 c （ Fe 2+） = 2.0× 10﹣4 mol/L ．三、解答题（共 3 小题，满分20 分）35．现有以下①6 种与生产生活有关的有机物：（增塑剂）②（合成橡胶原料）③CH 3CH 2CH 2CH 2OH（萃取剂）④ CH 2=CH ﹣ CH=CH 2（合成橡胶原料）⑤香料）⑥（植物生长刺激素）请回答：（1）属于羧酸的是（填序号）⑥．（2）与②互为同系物的是（填序号）④．（ 3）与③互为同分异构体的是（填序号）① ．（4）用系统命名法给③ 命名，其名称为1﹣丁醇．36．现有以下 4 种重要的有机物：① CH3CH2CHO ②③④．请回答：（1）能与银氨溶液反响生成丙酸铵的是①（填序号）．（ 2）能与浓硝酸反响生成TNT 的是④（填序号）．（3）能与甲醛在酸催化下互相缩合成高分子化合物的是③ （填序号）．（ 4）写出②与 NaOH 的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式：CH3CHClCH 3+NaOH CH 3CH=CH 2↑+NaCl +H 2O．37．芬芳化合物 A 、B 互为同分异构体， B 的构造简式是A经①、②两步反响得 C、D 和 E．B经① 、②两步反响得 E、F 和 H．上述反响过程、产物性质及互相关系以下图．（提示： CH 3COO ﹣CH3COONa +﹣ONa）（ 1）写出 E 的构造简式．（ 2） A 有 2 种可能的构造，写出相应的构造简式或．（3） F 和小粒金属钠反响的化学方程式是2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑，反响种类是置换反响．（ 4）写出 F 在浓 H 2SO4作用下在 170℃发生反响的化学方程式：，反响种类是消去反响．（5）写出 F 与 H 在加热和浓H SO 催化作用下发生反响的化学方程式24CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH 2CH 3+H2O ，反响种类是酯化反响或取代反应．2017-2018 学年北京四十七中高一（下）期末化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（共25 小题，每题 2 分，满分 50 分）1．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．以下物质属于电解质的是（）A ． FeB ．NaClC ． SiO2 D． KNO 3溶液【考点】电解质与非电解质．【剖析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不可以导电的化合物为非电解质，不论电解质和非电解质都必定为化合物，单质和混淆物必定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包含非电解质、单质和混淆物．【解答】解： A、 Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；B 、NaCl 属于盐，是化合物，是电解质，故 B 正确；C、二氧化硅自己不可以电离出自由挪动的离子，属于化合物，是非电解质，故 C 错误；D 、硝酸钾溶液属于混淆物，既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误，应选 B．2．防冻剂是一种能在低温下防备物猜中水分结冰的物质．以下可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A ．甲醇 [ CH3OH]B ．氯化钙 [ CaCl2]C．尿素 [ CO（NH 2）2]D．亚硝酸钠 [ NaNO 2]【考点】无机化合物与有机化合物的观点．【剖析】往常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中固然含有碳元素，可是这些物质的性质和无机物相像，把它们纳入无机物．【解答】解： A．甲醇不含氮元素，故 A 错误；B ．氯化钙不含氮元素，故 B 错误；C．尿素含有碳、氮元素，是有机物，故 C 正确；D ．亚硝酸钠不含碳元素，是无机物，故 D 错误．应选 C．3．以下各组元素中，属于同一周期的是（）A ．H 、 Na B． Al 、P C．O、 Cl D． Mg 、 F【考点】元素周期表的构造及其应用．【剖析】原子构造中电子层同样，则位于同一周期，以此来解答．【解答】解： A． H、 Na 分别位于一、三周期，故 A 不选；B ．Al 、 P 均位于第三周期，故 B 选；C．O、 Cl 分别位于二、三周期，故 C 不选；D ． Mg、 F 分别位于三、二周期，故 D 不选；应选 B．4．合金在生产及科研中拥有宽泛的应用．以下物质属于合金的是（）A ．水银B ．石墨C ．硅晶体D．不锈钢【考点】生活中常有合金的构成．【剖析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的拥有金属特征的物质，据此解答．【解答】解： A．水银为金属汞单质，不属于合金，故 A 错误；B ．石墨为碳单质，不属于合金，故 B 错误；C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故 C 错误；D ．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故 D 正确；应选： D．5．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．以下对于氯气性质的描绘不正确的选项是（）A ．无气味B．能溶于水 C ．能与水反响 D ．能与铜反响【考点】氯气的化学性质．【剖析】依照氯气是一种黄绿色气体有刺激性气味的气体，能溶液水，与水反响生成盐酸和次氯酸，与铜反响生成氯化铜的性质解答．【解答】解： A．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故 A 错误；B ．氯气能够溶于水，故 B 正确；C．氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，故 C 正确；D 正确；D ．氯气与铜反响生成氯化铜，故应选： A．6．以下同周期元素中，原子半径最小的是（）A ． MgB ．Al C． Si D．S【考点】微粒半径大小的比较．【剖析】依据同周期自左而右原子半径减小进行判断．【解答】解：同周期随核电荷数增大，原子查对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径： Mg ＞ Al ＞ Si＞ S，应选： D．7．当光束经过以下分别系时，能察看到丁达尔效应的是（）A ．白酒B ．稀豆浆C．食盐水 D ．白糖水【考点】胶体的重要性质．【剖析】依照分别系的分类和性质剖析，胶体分别系拥有丁达尔现象，只需判断出分别系是胶体即可．【解答】解：食盐水、白酒为酒精溶液、白糖水为蔗糖溶液，无丁达尔效应；稀豆浆中蛋白质分别质大小： 1nm～ 100nm，属于胶体，有丁达尔效应．应选 B．8．以下为人体供给能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A ．油脂B ．蔗糖C ．蛋白质D．葡萄糖【考点】有机高分子化合物的构造和性质．【剖析】人类为了保持生命与健康，除了阳光与空气外，一定摄入食品．食品的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，往常被称为营养素．糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体供给能量．高分子化合物相对分子质量特别大一般达 1 万以上、一般拥有重复构造单元．【解答】解：糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体供给能量．葡萄糖是主要能量供给，当体内的葡萄糖分解产生的能量不足以保持身体的能量需求时，身体就开始分解脂肪，当脂肪分解的能量也不够时才分解蛋白质．A 、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故 A 不选；B 、蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，C、蛋白质是氨基酸经过缩聚反响生成的，是天然的高分子化合物，故 C 选；D 、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 D 不选；应选 C．故 B不选；9．以下物质中，既含共价键又含离子键的是（）A ． KClB ．CO2 C． MgCl 2D． NaOH【考点】化学键．【剖析】一般来说，开朗金属和开朗非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA 、IIA 族元素和第VIA 、 VIIA族元素之间易形成离子键，据此剖析．【解答】解： A．氯化钾中钾离子和氯离子之间存在离子键，故 A 错误；B ．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在共价键，故 B 错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，故 C 错误；D ．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D 正确；应选 D．10．钴（）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．以下对于的说法不正确的选项是（）A ．钴的一种核素B ．质子数为27C．核外电子数为27 D．中子数为60【考点】质子数、中子数、核外电子数及其互相联系；质量数与质子数、中子数之间的互相关系．【剖析】拥有必定数量的质子数和中子数的原子称为核素，元素符号的左上角数字代表质量数 A ，左下角数字代表质子数Z，中子数 N= 质量数 A ﹣质子数Z．【解答】解： A、拥有必定数量的质子数和中子数的原子称为核素，是钴的一种核素，故A正确；B 、 27 59Co 原子核内有27 个质子，故C、原子的核外电子数总数等于质子数为B 正确；27，故 C 正确；D 、中子数 =质量数﹣质子数=60 ﹣27=33 ，故 D 错误．应选： D．11．中华民族的发明创建为人类文明进步做出了巨大贡献．以下我国古代发明中，不波及化学反响的是（）A．打磨磁石制指南针B．烧结黏土制陶瓷C．湿法炼铜D．铁的冶炼【考点】物理变化与化学变化的差别与联系．【剖析】化学变化与物理变化的实质差别为：能否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，据此判断．【解答】解： A．打磨磁石制指南针属于物质形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A 正确；B ．烧结黏土制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故 B 错误；C．湿法炼铜使铜由化合态变成游离态，因此有新物质铜生成，属于化学变化，故D ．铁的冶炼使铁由化合态变成游离态，有新物质铁生成，属于化学变化，故C 错误；D 错误；应选： A．12．羰基硫（ COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防备某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO 和 H2S 混淆加热生成羰基硫的反响为CO（ g）+H 2S（ g） ?COS（g） +H2（ g）．以下说法能充足说明该反响已经达到化学均衡状态的是（）A．正、逆反响速率都等于零B．CO、 H2S、 COS、H 2的浓度相等D．CO、 H2S、 COS、 H 2的浓度均不再变化【考点】化学均衡状态的判断．【剖析】 依据化学均衡状态的特色解答，当反响达到均衡状态时，正逆反响速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，跟着反响的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反响抵达均衡状态．【解答】 解： A 、化学均衡是动向均衡，当反响达到均衡状态时，正逆反响速率相等，但不为CO 、 H 2S 、 COS 、 H 2 的浓度可能相等，也可能不等，故C 、只需反响发生就有 CO 、 H 2S 、 COS 、H 2 在容器中共存，故D 、CO 、 H 2S 、 COS 、 H 2 的浓度均不再变化，说明正逆反响速率相等，达均衡状态，故确；B 错误；D 正应选 D ．13．原电池原理的发现和各式各种电池装置的发明是化学对人类的一项重要贡献．对于如图 所示原电池的说法正确的选项是（）A ．将电能转变成化学能的装置B ．电子由铜片经导线流向锌片C ．锌片为负极，发生氧化反响2+﹣D ．铜片上发生的反响为 Cu +2e ═Cu【剖析】 铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，开朗性强的金属作负极，负极上 Zn 失电子，不开朗的金属作正极，正极上氢离子得电子，电子从负极流向正极，据此剖析． 【解答】 解： A ．该装置为原电池，将化学能转变成电能的装置，故 A 错误； B ．原电池中，电子从负极流向正极，即由锌片经导线流向铜片，故 B 错误； C ．开朗性强的金属作负极，负极上 Zn 失电子，发生氧化反响，故C 正确；D ．铜片上发生的反响为 2H ++2e ﹣═ H 2↑，故 D 错误；应选 C ．14．以下反响属于取代反响的是（ ）A ．甲烷与氯气反响生成一氯甲烷B ．苯与氢气反响生成环己烷C ．乙烯与溴反响生成1， 2﹣二溴乙烷D ．乙醇与氧气反响生成乙醛【考点】 取代反响与加成反响．【剖析】 依据取代反响的定义 “有机化合物分子里的某些原子或原子团被其余原子或原子团所取代的反响 ”进行判断．【解答】 解：A ．甲烷与氯气发生反响生成一氯甲烷和氯化氢，该反响为取代反响， 故 A 正确；B ．苯与氢气反响生成环己烷，该反响为加成反响，不属于取代反响，故 B 错误；C ．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反响，该反响不属于取代反响，故C 错误；C 错误；0，故 A 错误；B 、当系统达均衡状态时，D ．乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反响，故 D 错误，应选 A ．15．某粒子的构造表示图为，对于该粒子的说法正确的选项是（）A ．核电荷数为 18B ．核外有 3 个电子层C．属于非金属元素的原子 D ．在化学反响中易得 2 个电子【考点】原子构造与元素的性质．【剖析】由某粒子的构造表示图可知：质子数、原子的核外电子数、粒子的核外电子数等信息，据此剖析解答【解答】解： A、由构造表示图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故 A 错误；B 、由构造表示图可知该粒子核外有 3 个电子层，故 B正确；C、由构造表示图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故 C 错误；D 、由构造表示图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有 8个电子，属于 8 电子稳固构造，不可以得电子，故 D 错误；应选 B．16．以下物质中，能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（）A ．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙酸【考点】乙烯的化学性质．【剖析】酸性高锰酸钾拥有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连结苯环的碳原子上有H 原子的有机物、含有醛基的有机物等．【解答】解： A．甲烷性质较稳固，和酸性高锰酸钾溶液不反响，故 A 错误；B ．乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液退色，故B正确；C．苯性质较稳固，和酸性高锰酸钾溶液不反响，因此不可以使酸性高锰酸钾溶液退色，故 C 错误；D ．乙酸不可以被酸性高锰酸钾氧化，因此不可以使酸性高锰酸钾溶液退色，故 D 错误；应选 B．17．以下物质的电子式书写正确的选项是（）A ．Cl ： Cl B． O：： C：： O C．D．【考点】电子式．【剖析】 A ．氯气中存在 1 对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8 电子稳固构造；B ．二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对，每个氧原子含有 2个孤电子对；C．氯化钠为离子化合物，复杂阴离子需要加括号和电荷；D ．氨气为共价化合物，分子中存在 3 对共用电子对，氮原子最外层达到8 个电子，氢原子最外层达到 2个电子．【解答】解： A．氯气分子中， 2 个氯原子经过共用一对电子，形成共价键，电子式为：，故 A 错误；B ．二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对，每个氧原子含有 2 个孤电子对，二氧化碳分子的电子式为，故 B 错误；C．氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，故 C 正确；D ．氨气为共价化合物，分子中存在 3 对共用电子对，氮原子最外层达到8 个电子，氢原子最外层达到 2 个电子，氨气分子的电子式为，故 D 错误；应选C．18．以下对于Na2CO3和 NaHCO 3的说法中，不正确的选项是（）A．均溶于水B．均为白色固体D．其水溶液均能使酚酞溶液变红【考点】钠的重要化合物．【剖析】 Na2CO3和 NaHCO 3都是白色固体、都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，其水溶液均能使酚酞溶液变红；但碳酸氢钠加热分解，厄尔碳酸钠性质稳固，据此进行解答．【解答】解： A． Na CO3和 NaHCO3属于钠盐，都易溶于水，故 A 正确；2B ．Na2CO3和 NaHCO 3均为白色固体，故 B 正确；C．NaHCO 3加热易分解，而Na 2CO3加热不分解，故 C 错误；D ．Na2CO3和 NaHCO 3都属于强碱弱酸盐，二者酸溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，故D正确；应选 C；19．以下有关物质性质的比较，不正确的选项是（）A ．金属性： Al ＞ Mg B．稳固性： HF＞ HClC．酸性： HClO 4＞ H 2SO4 D．碱性： NaOH ＞ Mg （ OH）2【考点】元素周期律的作用．【剖析】 A 、依据金属活动性次序表来判断B、同一主族元素的原子，从下到上，元素的非金属性渐渐加强，元素的非金属性越强，气态氢化物稳固性越强；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强．【解答】解： A、由金属活动性次序表可知：金属性：Mg ＞ Al ，且二者处于同一周期，原子序数挨次增大，原子序数小的，金属性强，故 A 错误；B 、因为非金属性F＞Cl ，故稳固性 HF＞ HCl ，故 B 正确；C、因为非金属性Cl ＞ S，故酸性 HClO 4＞ H2SO4．故 C 正确；D 、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，因为金属性 Na＞ Mg ，故碱性 NaOH ＞ Mg （ OH）2，故 D 正确；应选 A．20．对于铁与盐酸生成氢气的反响，以下条件下反响速率最快的是（）选项铁的状态盐酸的浓度反响的温度A片状 1 mol/L20℃B片状 3 mol/L40℃C粉末 1 mol/L20℃D粉末 3 mol/L40℃。
2024北京四中高一(下)期末化学试题及答案
高一化学（试卷满分为150分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷必修2模块（共50分，请将答案填在答题卡上）一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．时间塑造山河也缔造奇迹，凝结了历史也凝固了精神。
下列文物的主要成分是硅酸盐的是A．清瓷碗B．三星堆金面具C．晚清桐木古琴D．南宋丝绸服A．A B．B C．C D．D2．下列表示正确的是A．羟基的电子式为B．正丁烷的球棍模型C．乙醇的分子式为C2H5OH D．乙烷的结构式为CH3—CH33．化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确．．．的是A．Fe2O3俗称铁红，可用作外墙涂料B．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体D．C612和C614互为同素异形体，都可用于测定文物年代4．下列图示变化为吸热过程的是A B C D5．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯B．甲烷C．乙酸D．乙烯6．下列关于实验现象的解释或结论中，不正确．．．的是7．铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为加快反应速率，措施不合理．．．的是 A ．将溶液适当加热B ．将铝片更换为铝粉C ．将稀硫酸改为98%浓硫酸D ．向溶液中滴入少量硫酸铜溶液8．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确．．．的是 A ．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B ．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C ．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D ．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 9．完成下述实验，装置和试剂均正确的是10．“空气吹出法”是工业上常用一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是A ．用热空气吹出溴，再用SO 2吸收，达到了富集溴的目的B ．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有Na +、Mg 2+、Cl −、Br −C ．“吸收”过程发生反应的离子方程式为22223SO Br H O 2H 2Br SO +−−++=++D ．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤二、填空题（共20分）11．（10分）以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路线如图（部分反应条件已省略）：回答下列问题：（1）聚丙烯酸甲酯链节为 。
2017-2018学年北京四中高一下学期期中考试化学试卷(学考)
2017-2018学年北京四中高一下学期期中考试化学试卷（学考）（考试时间60min，试卷满分100分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39第一部分选择题（共60分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共60分）1. 天然气的主要成分为CH4，CH4属于A. 无机物B. 有机物C. 氧化物D. 单质2. 下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、KB. N、AlC. S、ClD. H、O3. 下列物质中，属于电解质的是A. 稀硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 铝4. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. KCl溶液B. Fe（OH）3胶体C. 蔗糖溶液D. KNO3溶液6. 下列元素中，非金属性最强的是A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘7. 下列关于18O的说法中正确的是A. 该原子核内有18个质子B. 该原子核内有8个中子C. 该原子核外有8个电子D. 该原子的质量数为268. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. H2SO4B. NaClC. MgCl2D. NaOH9. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是10. 用如图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理．．．的是A. 为确认CuSO4生成，直接向①中加水，观察颜色B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量11. 下列关于能量转化的说法中，不．正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能12. 光气（COCl2）在农药、医药等领域都有许多用途。
北京市第四中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题-Word版含答案
北京四中2016-2017学年下学期高一年级期中考试化学试卷试卷满分100分，考试时间为100分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1. 下列气体遇空气变红棕色的是A. SO2B. Cl2C. CO2D. NO2. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 硫酸铜溶液3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. ClC. FD. C4. 下列物质中，与水反应最剧烈的是A. LiB. NaC. KD. Cs5. 下列各组元素中，位于同一周期的是A. 硅、硫、氯B. 锂、钠、钾C. 氟、氯、溴D. 碳、氧、铝6. 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A. F-B. Cl-C. NH3D. Na+7. 月球上含有丰富的32He，关于32He的说法不正确．．．的是A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与42He互为同位素 D. 比42He少一个电子8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非金属元素C. 过渡元素D. 稀有气体元素9. 下图为某原电池装置的示意图。
下列叙述中，正确的是A. 负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+B. 正极发生的是氧化反应C. 一段时间后，溶液的pH减小D. 一段时间后，铜片的质量增加10. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌11. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确．．．的是A. 硅单质是制造太阳能电池的主要原料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品12. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C. Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D. Fe2+、K+、NO3-、Cl-13. 下列关于电池的说法不正确．．．的是A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在正极反应D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收14. 只用一种试剂区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、（NH4）2SO4，此试剂是A. 稀盐酸B. BaCl2溶液C. AgNO3溶液D. NaOH浓溶液15. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液16. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2O H++Cl-+HClO17. 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。
17届高一理科化学下期期末考试试卷答案
1~5 DDCBB 6~10 CBACB 11~15 CDADA 16~18 BAB
19、（共 10 分）
（1）A3+< Na+ < Cl—（2 分）
（2）离子键和共价键（2 分）
（3）用电子式表示 CCl4 的形成过程略（2 分） （4）合理答案均可（2 分）
加成反应
1
（5）Al4 C3＋12HCl＝4AlCl3＋3CH4↑（2 分）
20、（共 9 分） （1）a、b 、c （3 分） （3）升高温度 使用催化剂
（2）0.16mol•(L•min) -1（2 分） 增大任一物质的浓度（2 分）
40% （2 分）
21、（共 12 分）
浓硫酸，△
（1）HOOC—COOH + 2CH3CH2OH
③2CH3CH2OH+O2
Cu △
或 CH3CH2OH+CuO
2CH3CHO+2H2O △ CH3CHO+Cu+H2O
（2 分）
22、（共 10 分）
Ⅰ．（1）Mg2++ Ca(OH) 2＝Ca2++ Mg(OH) 2（2 分） Ⅱ．（1）Al-3e-==Al3+（2 分）
（2）bc（2 分）
（2）（在混合物上面铺一层 KClO3，）插上镁条并将其点燃（2 分） （3）25%（2 分）
23、（方程式分别为 2 分，其余各为 1 分，共 15 分）
（1）多 CH2OH(CHOH)4CHO
（2）碳碳双键、羧基 CH=CH2COOCH(CH3)2
（3）(C6H10O5)n +nH2O 催化剂，△ nC6H12O6
北京市四中2017_2018学年高一化学下学期期中试题(选考)(含解析)
北京四中学年下学期高一年级期中考试化学试卷（选考）. 下列过程中，涉及化学变化的是. 金属钠放入水中 . 蒸馏法将海水淡化为饮用水. 活性炭使红墨水褪色 . 四氯化碳萃取碘水中的碘【答案】【解析】分析：化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化, 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
金属钠与水剧烈反应生成生成氢氧化钠和氢气，属于化学变化；而蒸馏、萃取、活性炭的吸附作用均为物理变化，没有新物质生成。
详解：金属钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，属于化学变化，正确；蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一,是分离沸点不同的液体混合物的一种方法,所以将海水淡化为饮用水是物理变化错误；活性炭具有吸附作用使红墨水褪色,是物理变化错误；四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多,所以四氯化碳萃取碘水中的碘是利用物质的溶解度差异进行分离碘和水,是物理变化错误；正确选项。
. 常温下可以用铁制容器盛装的是. 浓盐酸 . 浓硫酸 . 稀硝酸 . 硫酸铜溶液【答案】【解析】分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。
详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，错误；正确选项。
. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是. “雷电作用”中发生的反应是：. 工业合成氨属于人工固氮. 氮元素均被还原. 过程①必须有参与【答案】【解析】分析：. “雷电作用”中发生的反应是；. 人工固氮是指通过化学反应将游离态的氮转化为化合态的氮；.氮气和氧气反应生成一氧化氮，氮元素被氧化，氮气和氢气反应生成氨气，氮元素被还原；.硝酸盐被细菌分解为氮气，氮元素被还原，不需要氧气参加反应。