高中化学《1.2 原子结构与元素周期表》课件 第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径课选修3
想一想 3．为什么过渡元素的半径变化不大？ 提示：同一周期过渡元素增加的电子都分布 在(n－1)d轨道上，电子间的排斥作用与核对 电子的吸引作用大致相当，所以半径变化幅 度不大。
自主体验
1.具有下列电子排布式的原子中，半径最大
的是(
)
B．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p5
A．1s22s22p63s2 C．1s22s22p5
上到下元素的原子半径逐渐增大。A项中元
素原子半径依次减小，B、C项中元素原子半 径均依次增大，
D项中元素原子半径Na>Mg，可知B、C、D 项均不符合题意。 【答案】 A
【规律方法】
单微粒半径大小
可用“三看”法快速判断简
“一看”电子层数：最外层电子数相同时， 电子层数越多，半径越大。
“二看”核电荷数：当电子层结构相同时，
要点归纳
1.核外电子排布与周期的划分 根据原子核外电子排布原则，将能量相近的 能级分为一组，按能量由低到高可分为七个 能级组，同一能级组内各能级能量相差较
小，各能级组之间能量相差较大。
(1)每一能级组对应一个周期，周期序数＝电 子层数。
(2)周期、能级组、元素数目的对应关系
周 期 1 2 3 4 5 6 对应能级组 1s 2s、2p 3s、3p 4s、3d、4p 5s、4d、5p 6s、4f、5d、6p 对应能级组电 子最大容量 2 8 8 18 18 32 周期中所含 元素的数目 2 8 8 18 18 32
即时应用
1.指出下列元素是主族还是副族元素？位于 周期表中第几周期？第几族？ (1)1s22s22p63s23p5 (2)[Kr]4d105s25p2
(3)[Ar]3d24s2
(4)[Ar]3d104s1 (5)[Ar]4s1
解析：根据其价电子构型确定在元素周期表
中的位置，再确定其所在周期和族。n取最大
Cl－大于Cl，故r(Cl－)>r(Cl)。
要点归纳
影响粒子半径的因素主要是核电荷数和电子
层数。同周期中，核电 荷数 越大，半 径越
小；同主族中，电子层数越多，半径越大。 主要有以下规律：
微粒特点 元素
比较方法 半径越小
实例 r(Na)>r(Mg)>r(Al)
同周期 核电荷数越大，
原 同主族 核电荷数越大， r(F)<r(Cl)<r(Br) 半径越大 子 元素 一般原 一般电子层数越
些性质。
即时应用
2.在研究原子核外电子排布与元素周期表的 关系时，人们发现价电子排布相似的元素集 中在一起。据此，人们将元素周期表分为五 个区，并以最后填入 电子的轨道能级符号 作为该区的符号，如 图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元 素，原子的价电子的电子云形状为_______。
其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为
3d104s2。(4)该题Βιβλιοθήκη 符合题意的为N，价电子轨道表示 式为：
(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。
答案：(1)球形 (2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6， Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5 Fe3＋ (3)3d104s2
7
7s、5f、6d、7p (现无7p)
32(现未满)
现有26
2.核外电子排布与族的划分
族的划分依据是原子的价电子排布。 (1)同主族元素原子的价电子排布完全相同， 价电子全部排布在ns或ns、np轨道上，价电 子数与族序数相同。 (2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。
(3)过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价 层电子排布基本相同。价电子排布为 (n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族元素的价电子 数与族序数相同。
离 具有相同电子层结 子 构
离 电子数和核电荷数 子 均不同 同种元素的原子和离子
即时应用
3.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、
3－、 D－都具有相同的电子层结构，则 cC d
下列叙述中正确的是( A．原子半径：A>B>D>C
)
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C
特点
分区 元素分布
s区 ⅠA、ⅡA族、He p区 ⅢA族～ⅦA族、0族(He除外) d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(镧系、锕系除外) ds区 ⅠB族、ⅡB族 f区 镧系、锕系
分区 s区 p区
价电子排布 ns1～2 ns2np1～6
d区
ds区 f区
(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)
(n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
第2课时 核外电子排布与元素周
期表、原子半径
课程标准导航
1. 认识核外电子排布与元素周期表的关系，
了解元素周期表中周期、族的划分依据。 2.了解原子结构与原子半径周期性变化的联 系。
新知初探自学导引
自主学习
一、核外电子排布与周期的划分
1.周期与能级组、原子轨道的对应关系
2.原子核外电子排布与元素周期表中周期划 分的本质联系
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元
素，常见离子的电子排布式为_________， 其中较稳定的是____________。 (3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的 元素，原子的价电子排布式为____。
(4)在p区中，第2周期第ⅤA族元素原子价电
子的轨道表示式为_______。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它 们在________区中。 解析：(1)s区为ⅠA族、ⅡA族、He，符合条 件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电
子 多，半径越大 r(S)>r(C)
微粒特点 离子 离子 具有相同电子
比较方法 核电荷数越大，半径越小 通过电子数或核电荷数相同 的微粒做参照物 价态越高，半径越小
层结构
电子数和核电 荷数均不同 同种元素的 原子和离子
微粒特点
实例 r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) r(Al3＋)<r(O2－)<r(S2－) r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋) r(H－)>r(H)>r(H＋)
请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ____________，该元素的符号是________； (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ________，该元素的名称是________。
分区 元素性质特点
s区 p区 d区 除氢、氦外都是活泼金属元素 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成
ds区 金属元素
f区
镧系元素、锕系元素化学性质相近
2.根据金属元素与非金属元素划分
特别提醒
(1)最外层电子数大于或等于3、小于等于7的
元素都是主族元素。 (2)金属与非金属没有严格的界定。在金属元 素区和非金属元素区分界线两侧的元素，往 往既表现金属的某些性质又表现非金属的某
微粒半径的比较
探究导引1
同周期从左到右原子半径如何变化？ 提示：依次减小(稀有气体除外)。 探究导引2 第3周期元素的原子形成的离子 中，半径最小的是哪种离子？
提示：Al3＋。
探究导引3
Cl－与Cl两种微粒半径大小如何？为什么？ 提示：r(Cl－)>r(Cl)，因为Cl－与Cl核电荷数 相同、电子层数相同，而两者的电子排斥力
核电荷数越大，半径越小。
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷 数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
热点示例思维拓展
根据核外电子排布推测元素种类 【经典案例】 已知X、Y和Z三种元素的原
子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上
有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨 道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物 X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
3.周期数与电子层数的关系 最外层电子的主量子数 周期数＝________________________
想一想 1．为什么4，5，6三周期中的元素种数为 18，18，32种？试解释原因。 提示： 4，5 周 期包 含的能级为 ns、 np、
(n－1)d，共有9个轨道，故元素种数为18；
第6周期能级为ns、np、(n－1)d和(n－2)f共 16个轨道，故第6周期共32种元素。
二、核外电子排布与族的划分 1.族的划分与核外电子排布的关系 族的划分取决于原子的价电子数目和排布。
相同 。 同族元素的价电子数目和排布__________ 2.各族核外电子排布的特点
ns1～2
价电子数
ns2np1～6
(n－1)d1～10ns1～2 价电子数 ns电子数 ns2np6 He
想一想
【思路点拨】
先根据离子的电子排布式改
写为原子的电子排布式，再根据价电子排布 式判断元素在周期表中的位置。 【解析】 题中相应原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，从而再根据族的划分
方法，可知其价电子排布为(n－1)d6ns2，所
以该元素应属于Ⅷ族。 【答案】 C
微粒半径的大小比较
提示：电子层数＝周期数，最外层电子数 ＝主族序数，核电荷数＝原子序数。
探究导引2 元素周期表有多少周期、多少族？ 提示：周期：三短三长一不全。族：七主、 七副、一捌、一0族(其中Ⅷ族占3列)。
探究导引3 价电子数与族序数的关系？ 提示：①主族元素价电子数＝主族序数＝最
外层电子数；
②过渡元素的价电子数＝副族序数(ⅢB～ ⅦB)； ③过渡元素ns电子数＝ⅠB、ⅡB族序数。
元素周期表的分区
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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时)
▪ c．分类：
▪ 短周期：包括__第__一__、__二_、__三__周__期________
。
第四、五、六、七周期
▪ 长周期：包括____________ _________。
▪ ②族
▪ a．个数：元素周期表有_1_8_个纵行，但只有1_6_ 个族
。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
▪ⅠAb原Ⅱ．A子特Ⅲ的B点Ⅳ最：B 外元ⅤB层素Ⅵ电B周子Ⅶ期B 数表中Ⅷ主族元ⅠB素Ⅱ的B 族ⅢA序ⅣA数Ⅴ等A 于ⅥA其ⅦA 0 ____________________。
▪ c．分类：
▪ 主族Ⅳ：A在族序数后标A，如周期表中第14纵行表示为 ▪ 第副_族_：__在__族__序族数。后标B，如周期表中第6纵行表示为
递增的顺序从上到下排成纵行。
钾（K） 钙（Ca）
周期（横 周期序数 = 电子层数
短周期 第一行周期）：2 种元素
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
长周期 第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
(镧系元素) (锕系元素)
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
零族称为 稀有气体 元素
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子， 为什么不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素种类最多？族呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如
堂 下，判断其位于第几周期？第几族？
高中化学 第1章 原子结构 第2节 第2课时 核外电子排布
促敦市安顿阳光实验学校第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径1.认识核外电子排布与元素周期表的关系，了解元素周期表中各区、周期、族的划分依据。
2.了解原子结构与原子半径周期性变化的联系。
核外电子排布与元素周期表1.核外电子排布与周期划分的本质联系(1)周期与能级组、原子轨道的对关系(2)规律①7个能级组对7个周期。
②周期序数＝□1________________。
③本周期所包含元素种数＝对能级组所含原子轨道数的2倍＝对能级组最多容纳的电子数。
2.核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的□2________和价电子排布。
(2)规律①主族元素②过渡元素③稀有气体→价电子排布：□9______(□10________除外)3．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区和f区。
除ds区外，区的名称来自最后填入电子的能级的符号。
(2)根据元素金属性与非金属性4．金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置(1)金属元素和非金属元素的线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。
(2)处于d区、ds区和f区的元素是金属元素。
s区的元素除氢、氦外，也是金属元素。
自我校对：□1最外层电子所在轨道的主量子数□2价电子数目□3n s1～2□4n s2n p1～6周期序数对能级组原子轨道数最多容纳电子数价电子排布式元素种数ⅠA族0族1 1s 12 1s11s2 22 2s2p 4 8 2s12s22p683 3s3p4 8 3s13s23p684 4s3d4p 9 18 4s14s24p6185 5s4d5p 9 18 5s15s25p6186 6s4f5d6p 16 32 6s16s26p6327 7s5f6d7p 16 32 7s1－不完全□5价电子数□6(n－1)d1～10n s0～2□7价电子数□8n s电子数□9n s2n p6□10He 1．判断正误(1)元素周期表中每一周期主族元素最外层电子都是由1个逐渐增加到8个。
《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT
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2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件
P
+15
2 85
2021/2/4
19
第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I S2- K+
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20
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其
具体示例
Mg2＋ Cl－
2021/2/4
17
过关斩将
第一关 下列粒子的结构示意图正确的是( ⑦)
①Li
②Na
③Na+
④Cl
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
2021/2/4
⑧Xe
18
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结 构示意图
2021/2/4
11
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
2021/2/4
12
自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布，你 发现了什么？
2021/2/4
13
自主学习任务二 稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
英国物理学家 汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940
高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 课件
[答案] (1)原子由质子、中子和电子构成。它们之间的关系 是质量数等于质子数和中子数的和，质子数等于原子核外电 子数。 (2)根据上述实验中的描述“α 粒子是一种不带电子、带有 2 个单位正电荷、质量数等于 4 的微粒”可知，在 α 粒子中有 2 个质子和 2 个中子，符号为42He2＋。 (3)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部 分。(其他合理解释也可)
(5)某化学老师在讲卢瑟福测定实验时，设计了学生探究活
动，向圆圈 A、B、C 中投乒乓球，若 B 为标准模型，向
A、B、C 中各投入 20 次乒乓球，请回答下列问题：
①A 中没有反弹，B 中有 1 次反弹，则说明原子是什么结构？ ②若 B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹，则又说明什么问题？
(4)①金原子核带正电荷。
②金原子核的质量远大于 α 粒子的质量。(写出上述两点中 的一种或者其他合理答案也可) (5)①A 中没有反弹说明没碰到质量大的物质，也就是说可能 是空心的，B 中有 1 次反弹说明碰到了质量大的物质，说明 原子不是空心的。
②B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹说明原子中质量大的 物质所占的体积很小，即原子核比原子小很多，电子的运动 空间较大。
易失去最外层电子，达到 稳定结构，其最高正价为 ＋m(m为最外层电子数)
得到一定数目的电子，达 到稳定结构，其最低负价 为m－8(H为m－2)
[互动讲练] (原创)下列有关原子结构的说法正确的是( B ) A．从氢元素(1号元素)到氖元素(10号元素)次外层电子数均为2 B．从钠元素(11号元素)到氩元素(18号元素)次外层电子数均为8 C．最外层电子数为2的元素原子易失电子，均具有强的还原性 D．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正 价为＋5 [解析] A项中，氢元素、氦元素只有1层电子；C项中氦元素 原 子最外层有2个电子，它是稳定结构；D项中的元素是Cl元 素, 最 高正价为＋7。
(鲁科版)高中化学必修二：1.2元素周期律和元素周期表【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、元素周期律
[填一填] 1．元素周期律的含义 原子序数 的递增而呈周期性变 元素的性质随着元素___________
化。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
2．每周期内元素性质的递变规律(随元素原子序数递 增 )：
(2)阴离子半径大于相应原子半径；如r(Cl－)>r(Cl)。
4．电子层结构相同的不同粒子，原子序数越大，半径越 小。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
下列元素中，原子半径最大的是(
A．Si C．S 点拨： B．P D．Cl
)
根据原子序数画出原子结构示意图→确定比较原
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
互动探究区
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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一、微粒半径大小比较
1．电子层相同时最外层电子数越多，原子半径越小。
2．最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越
大。 3．同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半 径越大。 (1)阳离子半径小于相应原子半径；如r(Na＋)<r(Na)。
素代码)
(5)氯元素的最高正价为________，最低负价为________。 答案： (1)相同 ① (5)＋7 －1 (2)1、3、4、7 (3)①②③④ (4)④③②
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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2016-2017学年高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表(第2课时)核外电子排布与元素周期表、原子
核外电子排布与元素周期表、原子半径(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列关于微粒半径的说法正确的是( )A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大【解析】由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)＞r(S)＞r(Cl)。
对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。
质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。
原子序数增大，原子半径不是一直增大，而是呈周期性变化。
【答案】 C2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( )【导学号：66240006】A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【解析】由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。
元素X(N)的最高正价＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3之和为8；原子半径的大小顺序为r Z>r W>r Q>r X>r Y；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)<Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)<Q(Cl)。
【答案】 A3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是( )A．ⅠB B．ⅡB C．ⅧD．ⅡA【解析】＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，由ⅠB、ⅡB族序数等于n s能级上的电子数可知该元素位于ⅠB族。
第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表 课件 【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2
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探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
深化拓展 1.由基态原子的价电子排布式给元素定位 (1)主族元素: 元素的周期序数=价电子的电子层序数,元素的族序数=价电子总数。 (2)0族元素: 价电子排布式为ns2np6(He为1s2),0族元素的周期序数=外围电子的 电子层序数。
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探究1
第2课时 核外电子排布与元素周期表
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1.通过认识原子结构及价电子排布与元素在周期表中位置 的关系,建立原子核外电子排布规律(结构)与元素周期表中 族、周期划分(位置)的周期性变化规律(性质)的深层关联, 培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.能够根据价电子排布式推断元素在周期表中的位置,培养 证据推理与模型认知的化学核心素养。
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
(3)副族元素: 副族元素的周期序数=价电子排布中最高电子层序数。 副族元素族序数与价电子排布的对应关系: ①ⅠB族:价电子排布为(n-1)d10ns1。 ②ⅡB族:价电子排布为(n-1)d10ns2。 ③ⅢB~ⅦB族:价电子排布为(n-1)dxns2,元素的族序数为x+2(个别例 外)。如Mn原子的价电子排布式为3d54s2,它在周期表中位于第4周 期ⅦB族。 ④Ⅷ族:价电子排布为(n-1)dxns0~2,价电子总数为8、9或10。
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考1】每一周期都是从活泼金属开始,然后到稀有气体结束 吗? 提示:不是。第1周期是从H开始的,氢元素是非金属元素。 【微思考2】最外层电子排布式为ns2的基态原子对应元素一定位 于ⅡA族吗? 提示:不一定。比如He(1s2)、ⅡB族的过渡元素。
鲁科版高中化学必修二课件同课异构课件1：1.1.2核外电子排布.pptx
⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的 数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物 中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失 电子的情况
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为:
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再 分的实心球。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太 阳运转一样。
答案：1.AC2.B3.D
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做 高速的圆周运动。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 28187
Br
补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则 该元素的核电荷数为：
A.6B.8C.12D.16
A.14B.15C.16D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C.次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
答案：1.B2.A3.D
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为:
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再 分的实心球。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太 阳运转一样。
答案：1.AC2.B3.D
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做 高速的圆周运动。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 28187
Br
补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则 该元素的核电荷数为：
A.6B.8C.12D.16
A.14B.15C.16D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C.次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
答案：1.B2.A3.D
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF