2020全国名校3-5月高考化学 高考频点十七 结合元素推断的无机综合题模拟题分类汇编
2020年高三毕业班5月模拟检化学试题及答案
姓名：座号：保密★启用前2020年高三毕业班5月模拟检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：N14 C12 O16 Al27 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 I127 1．下列说法不正确的是A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅2．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列正确的是20SA．中子数为20的硫原子：16B．Na+的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-3．下列说法正确的是A．固态二氧化碳属于共价晶体B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C．所有的金属元素都分布在d区和ds区D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
下列说法不正确的是A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂5．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag 2S(s)+2Cl-(aq)B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2OD．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6．某温度下，某反应平衡常数。
高考化学高无机综合推断(大题培优 易错 难题)
高考化学高无机综合推断(大题培优易错难题)一、无机综合推断1．现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：（1）Cl在周期表中的位置____________________；（2）Na+离子的结构示意图为__________________；（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。
F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：①C的化学式为____________________；②D的电子式为____________________；③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；④反应（a）的化学方程式为_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路： B 是最常见的液体则为水；E呈红褐色为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为96：7，C分解得到G和H，可知生成Cu和氮气，故C为Cu3N，G为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸；I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。
2020高三5月第二次模拟考试理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三5月第二次模拟考试理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)N AC. 含有C﹣Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
2020届山东省高三普通高等学校招生全国统一考试化学试题模拟卷
山东省2020届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带2．下列解释事实的化学用语错误的是（）A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N AB．2 mol H3O+中含有的电子数为20N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6N A4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是（）A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C．水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。
2020年全国高考理综化学全真模拟试卷(五)(全国版含解析)
2020年全国高考化学全真模拟试题(五)可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ba-137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．2019年4月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。
化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法不正确．．．的是A．青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2B．支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料C．机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D．耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染【答案】A【解析】A项，第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；B项，普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；C项，塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；D项，大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意；故选A。
8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水B．分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应C．在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体【答案】B【解析】A项，由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，该分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B项，莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B正确；C项，莽草酸分子中羧基能够电离，而羟基不能电离，故C错误；D项，莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误；故选C。
2020高三下学期五月调研考试理科综合化学试题Word附版答案及解析
2020高三下学期五月调研考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是（）A. 赤色固体可能是Fe2O3B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移D. “青矾厂气”可能是CO和CO22.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A. 在Al3+数目为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AB. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3N AC. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N AD. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05N A3.下列实验操作可达到实验目的的是（）A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B. 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C. 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重4.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2020年山东省新高考质量测评联盟高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年山东省新高考质量测评联盟高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.某含氮有机物能溶于水，它既能和酸反应，又能和碱反应，且每个分子中只含一个氮原子，实验测得其含氮量为18.67％，则下列有关说法不正确的是()A. 该有机物分子中碳原子数与氧原子数相等B. 该有机物分子中氢原子数等于碳、氧、氮原于数之和C. 该有机物为氨基酸D. 该有机物中含有硝基(−NO2)2.下列说法正确的是()A. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，它一定含有“”官能团B. 将食盐与淀粉溶液作用，通过观察颜色是否变蓝，检验食盐中是否加碘C. 聚乙烯塑料中含有碳碳双键，因此其性质不稳定，易发生加成反应D. 糖类物质是植物光合作用的产物，它们都能发生水解反应3.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。
若依据反应制取CO，则合理的装置组合为()A. ①⑤⑧B. ③⑤⑦C. ②⑤⑥D. ③④⑧4.前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5.下列说法中错误的是()A. 613C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，613C的中子数为6B. Se是人体必需的微量元素，3478Se和3480Se互为同位素C. 某些花岗石产生氡(86222Rn)，从而对人体产生伤害，86222Rn的质量数是222D. 原子结构示意图既可以表示 16O，也可以表示 18O6.短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，它们的最外层电子数之和为24。
下列说法正确的是()。
A. Y的氢化物中一定不存在非极性键B. X的气态氢化物与R的气态氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C. 食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D. 氧化物对应的水化物的酸性：R>M7.已知AgCl (s)⇌Ag++Cl−，平衡时，c(Ag+)⋅c(Cl−)=K sp，过量氯化银分别投入①100mL水②24mL0.1mol⋅L−1NaCl③10mL0.1mol⋅L−1MgCl2④30mL0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中，溶液中c(Ag+)大小顺序为()A. ③①②④B. ④①②③C. ①②③④D. ④③②①8.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能9.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是()A. 反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混和液B. 温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃C. 反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片D. 反应完毕先灭火再从水中取出导管10.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)：已知：下列说法不正确的是()A. 过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B. 溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C. 上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸D. A～E中含铜、锌两种元素的物质有A和C11.如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42−。
专题十七 电化学 【2020版高考化学5年高考三年模拟专题复习(课标Ⅱ专用)】
电化学
真题多维细目表
真题
涉分
考点
原电 池 的 工 作 原 理 金属的电化 学腐蚀与防护
电解 原 理 及 其 应用
关联考点
试题 题型 难度
结构
核心素养
２０１９ 课标Ⅰ，１２
６
生物燃料电池
氨的合成
选项 证据 推 理 与 模 选择 中
并列 型认知
２０１９ 课标Ⅲ，１３
６
二次电池
锌及其化合物
选项 证据 推 理 与 模 选择 中
蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重
（２）钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
已知：电池的“理论比能量” 指单位质量的电极材料理论上
能释放出的最大电能。 下列说法不正确的是
（ ）
Ａ．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面
积，并有利于氧气扩散至电极表面
Ｂ．比较 Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ 三种金属－空气电池，Ａｌ－空气电池的理论
蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所
示，下列叙述正确的是
（ ）
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2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学部份(含答案解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
2020高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试卷Word版附答案及解析
2020高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试卷满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B. 制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料C. “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A. 50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N AB. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N AC. 30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N AD. 1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A3.有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是（）A. M分子中的所有原子均在同一平面B. 上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C. M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D. Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色4.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序数相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是（）A. 由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键B. 简单离子半径：r(W—)>r(X+)C. 室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z＜YD. Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质6.用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确．．．的是（）A. 阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B. 工作过程中H+由阳极室向产品室移动C. 撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D. 通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变7.25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度（T）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。
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高考频点十七结合元素推断的无机综合题1、(北京市东城区2020届高三5月二模理综,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：X Y Z M R Q原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143主要化合价-4,+4 -2 -1,+7 +3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。
a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b. 稳定性XR >YX4c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水。
若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。
答案：（15分）（1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素（2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）（4分）Cl, b c(4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm(5) （3分）NaAlO2或Na2SiO32、(北京市东城区2020届高三4月一模理综，28) 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
已知：氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe 2＋7.0 9.0 Fe 3＋ 1.9 3.2 Cr 3＋6.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：①初沉池中加入的混凝剂是K 2SO 4﹒Al 2(SO 4)3﹒24H 2O ，用离子方程式表示其反应原理是 。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H +=2Cr 3+++4H 2O 。
根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。
证明Cr 3+沉淀完全的方法是 。
（2）工业可用电解法来处理含废水。
实验室利用如图-23模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e -=Fe 2+，阴极反应式是 2 H ++2e -=H 2↑。
Fe 2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是; 。
用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是 g 。
+ FeFe含Cr 2O 72—废水、稀H 2SO 4图-23混凝剂排放含的废水初沉池反应池沉淀池NaHSO 3 H 2SO 4 NaOH 污泥处理Cr(OH)3图-22答案：（1）①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ （14分，每空2分）②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。
（2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。
8.483、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2020届高三4月二模，28）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。
请回答下列问题：（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移（2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。
课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因。
②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl-乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）；用离子方程式说明理由 。
③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为38810aq K -=⨯试计算该物质沉淀完全所需要的pH= （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L 时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg 红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g （用含m 的式子表示）⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B ，也可以制得红棕色固体C ，请结合化学方程式加以说明 。
答案 :4、(北京市海淀区2020届高三4月一模理综，25) 甲是一种盐，由A 、B 、C 、D 、E 五种元素组成，其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A 、B 形成的10电子阳离子。
A 元素原子核内质子数比E 的少1，D 、E 处于同主族。
用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：（1）C 的元素符号是 ，D 在周期表中的位置 。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。
（3）实验③中出现的现象是 。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol ，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。
答案：（13分）（1）Fe ………………………………………………………………………（1分）第3周期 VIA族……………………………………………（2分）（2）2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+……………………………………………（2分）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）………………………（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。
…………………………………………………………………（共4分）（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ………………………………………………（2分）[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分]5、 (北京市朝阳区2020届高三4月一模理综，25) KClO3在农业上用作除草剂，超细CaC03泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：I.①电石与水反应的化学方程式是____ _____。
②残渣中主要成分是Ca(OH)2和____ ____。
II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是__________ ______III.向II所得溶液中加人Kcl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。
你认为能得到KClO3晶体的原因是______ __________。
IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。
向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因__ ______。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是____ ____。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是______ _答案：6、 (北京市海淀区2020届高三4月一模理综，27) 某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN -离子，另一种废水中含有Cr 2O 72-离子。
该厂拟定如图19所示的废水处理流程。
图19 回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。
（2）②中使用的NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr 2O 72-转移2.4 mol e -，该反应的离子方程式为 。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。
请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。
答案：（15分）（1）氧化还原法 ……………………………………………………………（2分） （2）ClO - + H 2O HClO+OH -……………………………………………（3分）（3）CN - + ClO -CNO -+ Cl-……………………………………………（3分）（4）3S 2O 32- + 4Cr 2O 72- +26H +6SO 42-+ 8Cr 3++ 13H 2O ………………（3分）加入NaClO 溶液① ②③含CN -废水调整pH 10～11含CNO -废水含Cr 2O 72-废水 调整pH 2～3含SO 42-废水（继续处理（待检水样④（5）待检水样中还有Cu 2+（1分） Cu 2++2OH-Cu(OH)2↓（1分）Cu(OH)2(s)+S 2-(aq)CuS(s)+2OH -(aq)（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu 2++2OH -；Cu 2++S2-CuS ↓给分）CuS 比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） ………………（共4分）7、 (2020年广东汕头市普通高中高三教学质量测评理综（一）,32) 铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。
其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。
下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：⑴烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。
⑵电解法精炼铜时，阳极是 （填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是 。
⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe 2+)、c(Zn 2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（K sp ）物 质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 K sp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20①调节电解液的pH 是除去杂质离子的常用方法。