福建省福州市2015届高三最后冲刺模拟卷理科综合化学试题 Word版含答案
2015年高考真题——理科综合(福建卷) 已整理 含解析
2015年福建卷理综化学部分7、(2015·福建卷)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( ) A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业8、(2015·福建卷)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应9、(2015·福建卷)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没10、(2015·福建卷)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫11、(2015·福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12、(2015·福建卷)某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2 + 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O13、(2015·福建卷)在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
福建省福州三中2015届高三上学期期末考试理综化学试卷 Word版含答案
福州三中2014-2015学年第一学期期末考高三理综化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。
第I卷均为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5mm的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所有题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ni-59第Ⅰ卷（选择题，共108分）本题共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列说法不正确的是（）A．PM2.5对人体健康和大气环境质量都不利B．“水滴石穿”的化学原理主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2C．严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂D．生有煤炉的居室，可放置数盆水，可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒7．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去8. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol CH3＋所含电子数目为9N AB．3.9 g Na2O2含有阴离子数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N AD．1mol NaHSO4晶体含阳离子数为2N A9．下列图像正确的是A．B．C ．D ．10．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2 = NH 4++HCO 3-B ．通常添加难溶电解质MnS 的方法，将MnCl 2溶液中常含有CuCl 2杂质除去：Cu 2+ + S 2－=CuS↓C ．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3—+2OH —=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2OD ．NH 4HSO 4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H +＋SO -24＋Ba 2+＋OH — = BaSO 4↓＋H 2O 11．已知H 2CO 3的电离平衡常数Ka 1=4.4×10-7，Ka 2=4.7×10-11。
福建省福州三中2015届高考5月校模拟理综化学试卷【附答案】
福州三中2015届高考校模拟试卷理科综合能力试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷。
第 I 卷为必考题，第 II 卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150 分钟注意事项：1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；3. 选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚；4. 做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑；5. 保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共 108 分）本卷共 18小题，每小题6分，共 108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个答案7．下列说法中正确的是（）A. 石油裂解可以得到氯乙烯B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油C. 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖8. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
X 与Y、Z位于相邻周期，X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等，Z原子最外层电子数比X的最外层电子数多2。
下列说法正确的是（）A. Y的氧化物是离子化合物B. X的氢化物溶于水显酸性C. 常温时Z单质的氧化性比X单质的氧化性弱D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸9．下列实验操作正确的是（）10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：B. 碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：C. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：D. 稀硝酸与过量的铁屑反应：11. 电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
2015年高考试题——理科综合(重庆卷)Word版含答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综试题物理一.选择题（本大题共5个小题，每小题6分，共30分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1.题1图中曲线a 、b 、c 、d 为气泡室中某放射物质发生衰变放出的部分粒子的经迹，气泡室中磁感应强度方向垂直纸面向里。
以下判断可能正确的是A.a 、b 为β粒子的经迹B. a 、b 为γ粒子的经迹C. c 、d 为α粒子的经迹D. c 、d 为β粒子的经迹2.宇航员王亚平在“天宫1号”飞船内进行了我国首次太空授课，演示了一些完全失重状态下的物理现象。
若飞船质量为m ，距地面高度为h ，地球质量为M ，半径为R ，引力常量为G ，则飞船所在处的重力加速度大小为A.0B. 2()GM R h +C. 2()GMm R h + D. 2GM h 3.高空作业须系安全带.如果质量为m 的高空作业人员不慎跌落，从开始跌落到安全带对人刚产生作用力前人下落的距离为h （可视为自由落体运动）.此后经历时间t 安全带达到最大伸长，若在此过程中该作用力始终竖直向上。
则该段时间安全带对人的平均作用力大小为A.2m gh mg t +B.2m gh mg t -C.m gh mg t+ D.m gh mg t- 4.题4图为无线充电技术中使用的受电线圈示意图，线圈匝数为n ，面积为S .若在1t 到2t 时间内，匀强磁场平行于线圈轴线向右穿过线圈，其磁感应强度大小由1B 均匀增加到2B ，则该段时间线圈两端a 和b 之间的电势差a b ϕϕ-A.恒为2121()nS B B t t --B. 从0均匀变化到2121()nS B B t t -- C.恒为2121()nS B B t t --- D.从0均匀变化到2121()nS B B t t --- 5.若货物随升降机运动的v t -图像如题5图所示（竖直向上为正）。
则货物受到升降机的支持力F 与时间t 关系的图像可能是二、非选择题（本大题共4小题，共68分）6.（19分）（1）同学们利用如题6图1所示方法估测反应时间。
福建省福州市2015届高中毕业班第二次质量检测理综化学试题含答案.pdf
福建省福州市2015届高中毕业班第二次质量检测理综化学试题（完卷时间：150分钟；满分：300分）解题可能需要的相对原子质量：H—l C -12 N-14 O-16 Na - 23 Mg - 24 S-32第I卷（必考）本题共18小题，每小题6分，共108分。
选择题（本题共 1 8小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）6．从化学看生活，你认为合理的说法是A．塑料制品长期不使用也会老化B．碱性食品是健康食品C．燃烧产生烧蕉羽毛味的布料是纯羊毛制品 D．烧酒中最多的分子是乙醇分子7．下列关于乙酸说法错误的是A．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体B．乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2C．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸8．常温下，使用右下图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中Y为空气中含量最大的元素。
下列叙述合理的是A．元素W位于第三周期第ⅦA族B．Y、Z都是植物必需的元素C．原子半径：W>Z>Y>XD．X氧化物的大量排放导致化学烟雾10．常温下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2aB．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离C．加热后溶液pH <aD．加少量水后，溶液pH >a11．某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如右图所示实验装置。
下列分析不合理的是A．闭合K2断开K．，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动B．无论闭合K，断开K2，还是断开K．闭合K2，石墨电极上发生的反应都是C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低12．恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0．4 mol的Nr2和一定量的H2，在一定条件下发如下反应：，反应中NH3物质的量变化情况如右下图：下列说法合理的是A．反应前l0min反应速率B．N2平衡辖化率为50%C．若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min时氨气的体积分数为25%D．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将小于l0min13．用于通信的无线电波能绕过建筑墙体从而保证手机能正常接收信号，而光波却不能绕过墙体实现正常照明功能，这是因为A．无线电波是横波，光波是纵波B．无线电波的波速小于光波的波速C．无线电波的振幅大于光波的振幅D．无线电波的波长大于光波的波长23．（1 5分）X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，Y的原子序数比X大l.I．若X．Y是组成蛋白质的基础元素。
2015年高考真题——理科综合(全国i卷) word版含答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合能力侧试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述错误．．的是A.DNA与ATP中所含元素的种类相同B.一个tRNA分子中只有一个反密码子C.T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成D.控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上2. 下列关于植物生长素的叙述,错误．．的是A.植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素B.成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输C.幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D.豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3. 某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%的NaCl溶液(生理盐水)20mL后，会出现的现象是A.输入的溶液会从血浆进入组织液B.细胞内液和细胞外液分别增加10mLC.细胞内液Na+的增加远大于细胞外液Na+的增加D.输入的Na+中50%进入细胞内液,50%分布在细胞外液4. 下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是A.草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B.草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂C.草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强D.草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境5. 人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c),该蛋白无致病性。
PrP c的空间结构改变后成为PrP Bc(朊粒)，就具有了致病性。
PrP Bc可以诱导更多PrP c的转变为PrP Bc，实现朊粒的增——可以引起疯牛病.据此判——下列叙述正确的是A.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化D. PrP c转变为PrP Bc的过程属于遗传信息的翻译过程6. 抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。
福建省福清西山高中2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
福清西山高中2015届高三上学期半期考化学试卷（满分：100分 完卷时间：90分钟）Si-60 C-12 O-16 Ba-137 Cu-64 S-32一．单项选择题（每小题2分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法中错误的是( )A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 2、下列化学用语正确的是 ( ) A ．HClO 的电子式： B ．中子数为10的氧原子：O 188C ．硝基苯的结构简式：D ． CH 4分子的球棍模型：3.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②汽油、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②③⑤4、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A ．加入KSCN 溶液显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I －B ．通入SO 2气体后的溶液：Na ＋、Ca 2＋、K ＋、Cl －C ．0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －D ．含0.1mol/LNH 4Al(SO 4)2的溶液：K +、Ca 2+、HCO 3－、Cl －5、N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．60克SiO 2含有2N A 个Si —O 共价键B ．实验室中用含4molHCl 的浓盐酸跟足量MnO 2加热反应可制得Cl 2的分子数为N AC ．1L 0.2mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中的离子总数为N A D ．标准状况下，22.4LCO 2约含有 3N A 个原子 6、下列离子方程式正确的是 ( )A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OB ．氯气溶于水：Cl2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -C ．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H + + HSO 3- ＝SO 2 ↑ + H 2OD ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++ 3H 2O 7、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．实验I ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C ．实验III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D ．实验Ⅳ：海水的淡化8、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素）。
福建省泉州市2015届高三上学期期末质量检查化学 Word版含答案
泉州市20 1 5届普通中学高中毕业班单科质量检查化学试题（试卷满分：1 00分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题共40分）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第II卷；2．请把所有答案填写在答题卷上。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B．明矾净水与胶体的性质有关C．H7 N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性2．下列有关化学用语使用正确的是A．氯原子的结构示意图：B．CO2分子的比例模型：C．具有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2 H43．下列说法正确的是A．14C、14N互为同位素B．H2 O、CH3COOH、NH4 HCO3都属于电解质C．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质5．以下四类物质，与盐酸反应不可能．．．生成水的是A．氧化物B．碱C．盐D．金属6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH一中含有9 NA个电子B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—C．28g CO气体中含有NA个氧原子D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分馏产品是纯净物B．①主要发生物理变化C．②是石油的裂化D．③属于取代反应8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
2015福建省高考压轴卷理综化学部分-Word版附答案
2015年福建省高考压轴卷理综化学部分相对原子质量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 276．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法中错误的是( ) A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放7．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．柴油、汽油、牛油、植物油等属于烃类物质B．饱和Na2CO3溶液可除去乙醇中少量的乙酸C．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体D．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水8．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置C．用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液D．如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气9．随着科技发展，新型电池层出不穷。
图1为肼(N2H4)燃料电池，图2为光伏并网发电装置。
LED（半导体照明）是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起而做成，其在运动会场馆内也随处可见。
下列有关说法中正确的是( )图1 肼燃料电池图2 光伏并网发电装置A．氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理B．图1左边电极上发生的电极反应式为：N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2OC．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极D ．LED 中的Ga 和Y 不可能都显＋3价10．对于可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如右上图两种v-t 图象。
福建省师大附中2015届高三5月模拟考试理综化学试题 Word版含答案
福建省师大附中2015届高三5月模拟考试理综化学试题6．下列对物质用途的描述中，错误的是A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂C．碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体D．NaClO可用作消毒剂7．下列说法正确的是A．乙醇汽油是多种烃的混合物B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．Z和Y形成的化合物是离子化合物C．气态氢化物的稳定性：Y<RD．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液9．以下物质间的每步转化中，有不能．．通过一步反应实现的是A．SO2→SO3→H2SO4B．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO 10．工业上用电解法处理含镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中可发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应：4OH——4e—==O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变11CO下列说法正确的是A．正反应为吸热反应B．实验l中，CO的转化率为80％C．650℃时，化学平衡常数K=8／3O，重新达到平衡时，n(CO2)为D．实验l再加入1.0 mol H1.6mol12．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法错误的是A．醋酸的电离平衡常数：b>aB．由水电离出的c(OH—)：b点>c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)=c(Na+)D．从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)23．(15分)U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素。
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福建省温州市2015届高三最后冲刺模拟卷理科综合化学试题
6．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
B．煤经过汽化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维均属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒，经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
7．解释下列事实的化学用语正确的是
A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O NH3·H2O NH+4+OH—
B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+H2SO4(浓) Δ
====Cu2++SO2-
4
+H2↑
C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO—+H2O===CH3COOH+OH—
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH—===2Cl—+H2O
8．如图7-4所示，将充满气体X的试管倒置于盛有液体Y的水槽中，下列各情况描述合理的是
9．下列物质间的每一步转化中，有不能
．．通过一步反应实现的是
A．SO2—→SO3—→H2SO4B．Al2O3一→Al(OH)3一→NaAlO2
C．FeCl2一→Fe(OH)2一→Fe(OH)3D．NO一→NO2一→HNO3
10．已知25℃时Mg(OH)2的K sp为5.6×10—12mol3·L—3，MgF2的K sp为7.4×10—11mol3·L—3下列说法正确的是
A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的K sp比在NH4Cl溶液中的K sp小
B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)减小
C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1 mol·L—1 NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀11．电化学在日常生活中用途广泛，图7-5甲是镁-次氯酸钠燃料电池示意图，电池总反应为
Mg+ClO—+H2O===Cl—+Mg(OH)2↓，图7-5乙是含Cr2O2-
7
的工业废水的处理装置。
下列说法正确的是
A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ ClO—+H2O+2e—=== Cl—+Mg(OH)2↓
B．图乙中Cr2O2-
7
向惰性电极移动，与该极附近的OH—结合转化成Cr (OH)3除去C．图乙电解池中，若有0.084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL气体产生
D．若将图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上可产生10.7 g氧氧化铁沉淀
12．向20 mL 0.5 mol·L—1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图7-6所示。
下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点
B．由水电离出的c(OH—)：b点>c点
C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：
c(CH3COO—)=c(Na+)
D．从b点到c点，混合溶液中一直存在：
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
23．(15分)
A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同主族；A原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B元素族序数是所在周期数的三倍；B的阴离子与D的阳离子的电子层结构相同；D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2；E和D同周期，且E是所在周期中原子半径最小的元素。
请回答：
(1)C在元素周期表中的位置是。
(2)D2B的化学式是，A B2的结构式是。
(3)B、D、E离子半径由大到小的顺序为(用离子符号回答)；A、C、E晟高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式回答)。
(4)A、B气态氢化物沸点较高的是(用化学式回答)，原因是。
(5)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀。
当消耗13.50 g EB2时，共转移了l mol电子，则反应的离子方程式为。
24．(15分)
请根据化学学科中的基本理论，同答下列问题。
(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
火法还原
CuO可制得Cu2O。
已知：l g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2
kJ；Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图7-20所示。
请写出用足
量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程
式：。
(2)在加热条件下，用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备
纳米级Cu2O．同时生成N2和H2O，该反应的化学方程式
为。
当生成N211.2 L(已换算为标准状况)时，可制备纳
米级Cu2O的质量为。
(3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究
外界条件对化学平衡的影响。
①在体积均为1 L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通入0．1
mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484 kJ·mol—1。
经测定，A、B两
容器在反应过程中发生如图7-21所示变化，则A、B两容器反应的温度T1T2(填“>”、“<”或“=”)，反过程中A容器至少需要吸收能量
kJ。
②当该反应处于平衡状态时，下列既能增
大反应速率，又能提高H2O(g)的分解率的措施
是 。
(填序号)
A ．向平衡混合物中充入Ar
B ．升高反应的温度
C ．增大反应体系的压强
D ．向平衡混合物中充入O 2
(4)25℃时，H 2SO 3
HSO -3+H +的电离常数K al =l ×l0—2 mol ·L —
1，则该温度下NaHSO 3的
水解平衡常数K h = mol ·L —
1。
25．(15分)
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M 和金属E 并进行如图7-22所示转化，获得高效净水剂K 2EO 4 。
请回答(答题时，化学式及化学方程式中的M 、E 均用所对应的元素符号表示)：
(1)写出M 溶于稀硫酸和H 2O 2混合液的离子方程式： 。
(2)检验X 中阳离子的方法和现象是 。
(3)某同学取X 的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI 和淀粉溶液，溶液变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
(4)由MSO 4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 。
(填仪器名称)
(5)某同学利用H 2还原MO 来测定M 的相对原子质量，测定装置示意图如图7-23所示，装置A 中试剂是盐酸。
①装置B 中应装入 ，装置D 的作用是 。
②连接好装置并检验装置的气密性后，应先“加热试管E ”还是“从A 中逐滴加入液体”? 。
在这两步之间还应进行的操作是 。
31．[化学——物质结构与性质](13分)
超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。
工业上常以Ni(NO 3)2·6H 2O 和尿素[CO(NH 2)2]为原料制备NiO 。
(1)Ni 2+的基态核外电子排布式为 。
(2)H 、C 、N 、O 四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
(3)与NO -3互为等电子体的一种分子的分子式为 。
(4)尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，l mol 尿素分子中含有的d 键数为 。
(5) NiO 晶胞结构如图
7-30(a)所示，Ni 的配位数为 。
天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。
某种NiO 晶体中就存在如图7-30(b)所示的缺陷：一个Ni 2+空缺，另有两个Ni 2+被两个
Ni 3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O 的比值却发生了变化。
经测定某氧化镍样品中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比为6∶9l 。
若该晶体的化学式为Ni x O ，则x = 。
6——12：DAABD 、AD。