化学-33氮单质及氮的氧化物
高三化学一轮复习氮及氮的氧化物(公开课)
证对市爱幕阳光实验学校第31讲氮及氮的氧化物学习目标：1、知道氮族元素的原子结构及性质变化规律2、掌握N2和P物理性质和化学性质[知识点扫描]一、氮族元素的通性：1、原子结构：写出氮族元素的元素符号和原子结构示意图：2、性质上的相似性：〔1〕能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价，通式为；〔2〕最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物通式为，其对水化物为或，呈酸性。
3、性质的递变规律：N P As Sb Bi金属性逐渐非金属性逐渐NH3 PH3 AsH3 SbH3稳性逐渐HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 HBiO4酸性逐渐典型例题一：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。
二、氮气的性质及用途：1、分子结构：氮气的电子式: ，结构式为：有一个共价叁键，所以键能大〔946KJ/mol〕，稳，一般在高温时发生反。
〔H2： 436KJ/mol, O2： 439KJ/mol〕2、N2的性质：主要物理性质：化学性质：在常温下不活泼，在高温下与不少物质反。
反举例：（1）氧化性：（2）复原性：典型例题二、氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A. 氮元素的非金属性较弱B. 氮原子半径较小C. 氮气是双原子分子D. 使NN≡键断裂需要很高的能量三、氮的氧化物：N的氧化物有：5254224323221ON)ON(ONONONON+++++典型例题三、①HNO3和HNO2的酸酐各是什么？②NO为无色气体，如用排空气法收集时，气体却显，为什么？③NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气体，怎样加以区别？④某种气态的氮的氧化物中含氧6%，在状态下，每4.6g这种气体的体积是1.12L，试确它的分子式。
典型例题四、为了消除NO x对大气的污染，工业上常用如下反来保护环境：NO x +NH3→N2 + H2O现有NO2和NO的混合气体3L可用相同状况下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，那么混合气体中NO2和NO的体积比是。
高中化学-氮及其氧化物
氮的循环闪电：人工固氮：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 都是大气污染物N2O3是HNO2 的酸酐②氧化反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 6 NO + 4 NH3 = 5N2 + 6H2O (催化剂) NO2+ 2KI + H2O = NO + 2KOH+I2（使KI碘化钾淀粉试纸变蓝，可用于NO2 的检验）歧化反应：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 4NO2+O2 +2H2O = 4HNO32NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O（尾气吸收）③NO2和溴蒸气在性质上的相似之处： A ．均有氧化性 B ．溶于水后溶液呈酸性C ．能与碱溶液反应，颜色消失鉴别两者不能用淀粉 KI 试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：A ．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色B ．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气C ．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g)D ．将盛有溴蒸气和 NO2 气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为 NO2②氨水中含有三种分子（H2O 、NH3•H2O 、NH3）和三种离子（OH —、NH4+、H+），含量最多的是NH3•H2O ，但计算其浓度时要将所有的含氨微粒换算为NH3 ③氨水是一种弱碱，当反应物时，在离子方程式中用分子式表示。
4.氨的制备 ① 反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 反应装置 固固加热装置 净化 用碱石灰干燥 收集 向下排空气法验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生尾气处理 收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3△棉花的作用：防止空气对流不能用氢氧化钠代替氢氧化钙：氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
高一化学氮的氧化物知识点
高一化学氮的氧化物知识点氮的氧化物是指氮和氧元素组成的化合物。
氮存在不同的氧化态，因此可以形成多种不同的氮的氧化物。
本文将介绍高一化学中与氮的氧化物相关的主要知识点。
一、一氧化氮（NO）一氧化氮，化学式为NO，是氮和氧元素直接结合而成的气体。
它是一种无色无臭的气体，熔点为-95℃，沸点为-151℃。
一氧化氮是一种有害气体，对生物和环境具有一定的毒性。
在大气中，一氧化氮是空气中的一种污染物，它会与空气中的氧气反应生成二氧化氮（NO₂），并参与臭氧的生成，加剧空气污染程度。
二、二氧化氮（NO₂）二氧化氮，化学式为NO₂，是氮的另一种氧化物。
它是一种棕红色刺激性气体，常见于汽车尾气、工业废气等环境中。
二氧化氮对人体呼吸道和眼睛有刺激作用，长期暴露于二氧化氮环境中会导致呼吸系统疾病的发生。
此外，二氧化氮也是酸雨的主要成分之一，对环境造成严重破坏。
三、亚硝酸根离子（NO₂⁻）亚硝酸根离子，化学式为NO₂⁻，是亚硝酸的负离子。
它是一种不稳定的离子，容易与其他离子或分子发生反应。
在自然界中，亚硝酸根离子常常与土壤中的铵离子结合形成硝酸盐，这是植物吸收氮营养的重要来源之一。
此外，亚硝酸根离子还是水体中的一种重要污染物，过多的亚硝酸根离子会导致水体富营养化，引发水华等环境问题。
四、硝酸根离子（NO₃⁻）硝酸根离子，化学式为NO₃⁻，是硝酸的负离子。
它是一种无色的离子，常见于土壤和水体中。
硝酸根离子是植物吸收氮营养的主要来源之一，通过土壤中硝酸盐的形式被植物吸收。
此外，硝酸根离子还是水体中的一种重要污染物，过多的硝酸根离子会导致水体富营养化，引发水华等环境问题。
五、三氧化氮（N₂O₃）三氧化氮，化学式为N₂O₃，是氮的另一种氧化物。
它是一种无色的气体，在常温下相对稳定。
三氧化氮具有较强的酸性，可以与水反应生成亚硝酸和亚硝酸根离子，参与大气和水体中的氮循环过程。
总结：氮的氧化物包括一氧化氮、二氧化氮、亚硝酸根离子、硝酸根离子和三氧化氮等。
高中化学--氮的氧化物点评
氮的氧化物一课的点评这一节课较好地体现了新课标的理念，运用启发式教学，引导学生进行探究活动，激发学生学习兴趣和上课积极性，实现了良好的师生互动，营造了和谐的课堂氛围。
一、总体情况（1）颜老师的课讲得比较流畅，与学生的互动较好，对内容的处理方式比较好，对课堂的掌控能力也比较强。
⑵能综合运用多种教学法（实验探究法、实验法、启发式教学、观察法、分析法、讨论法等）。
⑶重点内容重现方式好，NO2溶于水的问题从直接溶于水到通入一定量氧气溶于水，到如何全部转化为硝酸，层层推进能较好地培养学生解决化学问题的能力。
⑷重点知识梳理清楚，知识强化得当，有利于学生记忆。
问题问得有技巧，启发效果好。
⑸通过让学生体验，观察实验，培养学生的探究能力。
能及时反馈，强化教学效果。
⑹注意前后知识的衔接，上课流畅，亲切，师生互动良好，整体连贯性好，讲的很透彻。
二、主要亮点1、对实验的改进，二氧化氮溶于水的实验改用NO来做，前面NO2、NO溶于水作铺垫，从NO的气体收集到充入氧气后溶于水的实验探究演示效果显著，体现化学学科以实验为依据的特点，让学生学会科学的实验探究方法。
2、来源于生活，从生活中来又回到生活中，课的引入从空气质量预报开始，到魔鬼谷中电闪雷鸣牧草茂盛，紧密联系生活生产实际，进一步让学生了解化学对生活的作用，形成学生科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。
3、突出环境保护从课的引入到实验探究以及反馈题的设计环境保护的理念贯穿这一节课，充分体现学科对提高学生素质教育理念的惯彻，体现了新课标的理念三、建议1、教师的板书没有板书，这样不利于学生构建网络化知识，也不利于学生记忆重点内容。
2、能否让学生参与一些化学实验的操作，亲身体会一下化学实验可能会有更好的效果。
个人观点，仅供参考，不当之处，敬请批评指正。
新人教版高一化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》 第1课时 氮与氮的氧化物 教案
第五章化工生产中的重要非金属元素5.2 氮及其化合物第1课时氮与氮的氧化物一、教学目标1.知识与技能（1）了解氮气的性质；（2）了解NO、NO2的物理性质；（3）掌握氮氧化物之间的转化；（4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。
2. 过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。
3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；(2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重难点1.教学重点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
2. 教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
三、教学过程四．板书设计二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染一、二氧化氮和一氧化氮 1．一氧化氮和二氧化氮的生成 N2＋O2=====放电2NO(无色气体) 2NO ＋O2===2NO2 (红棕色气体) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮 2NO ＋O2===2NO2二氧化氮：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO O2＋4NO2＋2H2O===4HNO3 二、二氧化氮对大气的污染 1．氮氧化物的来源氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具排放的尾气 2．氮氧化物的危害(1)硝酸型酸雨：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO (2)光化学烟雾 (3)臭氧层空洞 3．防治措施(1)使用洁净能源减少氮氧化物的排放；(2)为汽车等交通工具安装尾气转化装置(2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2)； (3)对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理。
氮及其化合物(第1课时 氮和氮的氧化物)高一化学课件(人教版2019必修第二册)
教学过程
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。 ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______ 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=________。
课堂练习
典例6．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
回答下列问题： ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。 ②D物质的化学式为____________。 ③反应②的化学方程式为_________________________________________。 (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式：_____________________________________，反应中氧化剂是_______ ，还原剂是_______。
素养目标
1．通过从结构分析氮和氮氧化物的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．通过对氮的氧化物的污染与防治的学习，培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
情境引入
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当人畜进入后，经 常电闪雷鸣，狂风暴雨把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，被 当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
化学——氮的氧化物
考点1 氮的氧化物1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
NO是一种无色还原性较强的气体，易被O2氧化生成NO2，NO2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。
2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。
其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
3．NO、NO2的制法（1）NO的实验室制法①原理：3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等③收集：排水集气法④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色（2）NO2的实验室制法①原理：Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞[特别提醒]：通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生2NO2N2O4反应。
由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。
此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。
因而可逆反应2NO2N2O4在解化学题中有很重要的应用。
1．氨的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。
2．氨的化学性质；（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-氨水中所含有微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。
（2）与酸反应NH 3+HNO3NH4NO3HCl+NH3NH4ClH 2SO4+2NH3(NH4)2SO4氨气与氯化氢相遇便产生白烟，可用于NH3与HCl的相互检验。
氮及其化合物 第1课时 氮与氮的氧化物 课件-2020-2021学年高中人教版(2019)
• 高一化学组
核心素养发展目标
1、通过学习氮及氮的氧化物的知识让学生理解论据 推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过氮的氧化物溶于水的实验进一步的训练学生 的操作技能，培养学生科学探究以及实验创新的化 学核心素养。
资料： 据了解在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，这里经
(2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液 完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
氮的循环
三、一氧化氮和二氧化氮
1. 物理性质
性质 色、态、味
溶解性 毒性
NO __无__色__、__无__味__气__体__
_难__溶__于__水__ 有毒，大气污染物之一
NO2 _红__棕__色__、__有__刺__激__性__气__味__气__体__
有毒，大气污染物之一
氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、 NO 、N2O3、NO2(或 N2O4 )、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、 N2O5 。
三、一氧化氮和二氧化氮
2. 化学性质【实验5-5】
实验 装置
实验 操作
现象
在一支50 mL的注射器里充入 20 mL NO，然后吸入5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住 管口，振荡注射器
_无__明__显__现__象__
打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察 现象，然后再振荡注射器
化学——氮的氧化物
考点1 氮的氧化物1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
NO是一种无色还原性较强的气体，易被O2氧化生成NO2，NO2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。
2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。
其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
3．NO、NO2的制法（1）NO的实验室制法①原理：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等③收集：排水集气法④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色（2）NO2的实验室制法①原理：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞221．氨的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。
2．氨的化学性质；（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-氨水中所含有微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。
（2）与酸反应NH3+HNO3NH4NO3HCl+NH3NH4ClH2SO4+2NH3(NH4)2SO4氨气与氯化氢相遇便产生白烟，可用于NH3与HCl的相互检验。
（3）还原性NH3分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O3．氨气的实验室制法（1）原理：固态铵盐与碱加热反应：2NH4Cl＋Ca(OH) 2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）发生装置：固+固+加热型，与制备O2气体相似；（3）收集：向下排空气法。
氮的氧化物-硝酸和氨
②在放电时与O2反应：
③与H2反应：
④与Mg等ⅡA族元素的反应：
N2+O2==2NO
放电
N2+3H2=====2NH3
催化剂
高温高压
N2+3Mg===Mg3N2
二、氮的氧化物
2、NO：
氮元素的常见正价有+1、+2、+3、+4、+5 所以氮的氧化物种类较多 ，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5
与含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I-等的化合物反应。
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色（ ） A、变黄 B、绿色变深 C、绿色变浅 D、无变化
光或 △
浓HNO3应避光保存在棕色瓶中。浓硝酸分解产生的NO2溶于HNO3而显黄色
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。
常见的需要放在棕色瓶中的溶液有哪些?
③强氧化性
要点一、HNO3 不管浓稀都具有强氧化 性，且氧化性浓HNO3 > 稀HNO3
要点二、 HNO3的强氧化性的具体体现：
1、利用电子得失守恒计算。
V1+V2=11·2L
32·64g/64g·mol-1×2=V1/22·4L·mol-1×3+V2/22·4L·mol-1×1
5·8
5·4
2、利用N元素守恒计算。
（aV×10-3+0·5）/0·14
3、整个变化中Ｎ元素的化合价不变， 利用氧化还原反应中得失电子数目相等。
含氮化合物
2010.09
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第33讲氮单质、氮的氧化物
一、学习目标
1. 掌握氮单质的物理化学性质
2. 掌握氮的氧化物的相关性质
二、知识梳理
1.知识框架
2.氮单质
a.物理性质：无色无味，密度比空气略小
b.电子式：N=N
c.化学性质：惰性自然固氮氨工业
2Mg + N2点燃Mg3N2
d.用途：合成氨，作为保护气
3.氮的氧化物
a.HNO2和HNO3的酸酐
HNO2 --- N2O3HNO3---N2O5
b.NO 和NO2的生成
N2 + O2闪电2NO 2NO + O2 == 2NO2
4NH3 + 5O2催化剂，加热4NO + 6 H2O
c.NO 和NO2的物理性质：NO----无色NO2----红棕色气体
d.NO和NO2的化学性质：2NO + O2 == 2NO2
在碱性水溶液中歧化生成NO3-，NO2-；在中性条件下生成硝酸和NO
三、例题解析
1. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是（）
①CO 、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A. ①②
B. ②④
C. ③④
D. ②③
2. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 ⇌Si3N4+6CO 。
下列叙述正确的是（）
A. 在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
B. 上述反应中每生成1mol Si3N4，N2得到12mol 电子
C. 若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
D. 若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
3. 将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）
A. NO2
B. N2O3
C. N2O
D. N2O4
4. 将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2+8NH3=7N2+12H2O 。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL (气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）
A. 3:2
B. 2:3
C. 3:7
D. 3:4
四、课后习题
1. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A．二氧化氮B．钠
C．硫酸镁D．二氧化硅
2. 现有氮气和氮的某种气态氧化物，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的23
倍，则该氧化物的分子式可能是（）
A.NO
B.N2O3
C.N2O
D.NO2
3. 将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成
红色。
将该红色溶液分为两份,①向一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列说法不正确的是()
A.①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
4. 下列关于氮气性质的说法中，不正确的是( )
A.液氮可作冷冻剂利用的是其物理性质
B.在通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应
C.在放电条件下氮气与氧气直接化合、氨的合成都属于氮的固定
D.合成氨的反应中，氮气是还原剂
5. 下列说法中正确的是( )
A.NO是无色无味，易溶于水的气体
B.NO本身无色但与空气接触能变成红棕色气体
C.NO2是无味无毒的气体
D.NO2与水反应制取硝酸时，NO2是氧化剂，水是还原剂
6. 若将盛有10 mL NO和NO2混合气体的试管倒置于盛有足量水的水槽中，充分
反应后，仍有6 mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2的体积比为( )
A.1:4
B.2:3
C.3:2
D.4:1
7. SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用
并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0 反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所
示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到
平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为
_____________。
该反应的平衡常数为_________________________。
（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1
取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：
①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为；
②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是。
课后习题答案
1. 【答案】B。
【解析】钠和水反应生成NaOH和H2，NaOH和NH4Cl反应生成NH3，反应的化学方程式依次是：2Na+2H2O2NaOH+H2↑、NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl。
2. 【答案】B
【解析】因混合气体的平均式量为46，所以氮的氧化物的式量应大于46。
3. 【答案】C
【解析】由于Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3,KMnO4具有强氧化性,能将SCN-氧化;SO2的强还原性与Fe3+反应,所以红色褪去;SCN-是“类卤离子”可被氧化剂氧化为(SCN)2。
4. 【答案】D
【解析】A．液氮作冷冻剂是利用了液氮汽化时能吸收热量的性质，属于液氮的物理性质，A正确；B．通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，
在一定条件下，氮气能和氧气、氢气等发生反应，B正确；C．使空气中游离态
的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氮的固定可以分为自然固氮和人工固氮，
在放电条件下氮气与氧气直接化合属于自然固氮，氨的合成属于人工固氮，C正
确；D．在合成氨的反应中，氮气中的氮元素化合价降低，因此氮气是氧化剂，D
错误。
故选D。
5. 【答案】B
【解析】A．NO是无色无味，难溶于水的气体，NO2易溶于水，A错误；B．NO本身是无色气体，在常温下能与空气中的O2反应生成NO2，NO2是红棕色气体，B
正确；C．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，有毒，C错误；D．NO2可与H2O
反应生成HNO3和NO：3NO2+H2O2HNO3+NO，其中氮元素的化合价从+4
价变为+5价和+2价，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价都不
变，因此既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
故选B。
6. 【答案】B
【解析】
7. 【答案】
【解析】
1．6mol/10L/40s=0．0040mol·L-1·s-1
K=c(SO3)2/c(SO2)2·c(O2)=(0．16)2/(0．04)2×0．02=800；。