2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题19(含答案)
2018年高考三卷化学答案及解析
2018年高考三卷化学答案及解析7.A解析：此题考查化学与生活知识；侧重考查对基础知识的认知能力。
电器着火应使用干粉灭火器灭火；疫苗的主要成分是蛋白质，B项正确；油性漆中有很多对人体有害的有机物，如苯等，C项正确；电热水器内胆主要成分是铝合金或铁合金，使用镁棒可以保护内胆，防止其腐蚀，，D项正确；8.B解析：此题考查物质微粒的计算；侧重考查整合化学知识的能力。
物质的量相同时，镁和铝的质子数不同。
24g镁中有12mol质子，27g铝中有13mol质子，A项错误；氧气和臭氧均只由氧原子构成，B项正确；1mol重水中子数为10NA，1mol水中子数为8NA，C项错误；1mol乙烷中含有共价键7NA，1mol乙烯中含有共价键6NA，D项错误9.C解析：此题考查苯乙烯的性质，侧重考查对基础知识的理解能力；溴化铁作为催化剂催化苯乙烯和溴的反应，该反应属于取代反应，A项正确；苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色B项正确；与氯化氢反应生成氯代苯乙烷，C项错误；苯乙烯在一定条件下可以发生聚合反应，生成聚苯乙烯，D项正确；10.B解析：此题考查实验操作基本知识；侧重考查化学实验的分析探究能力。
Zn置换出Cu 后可以和铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，A项正确；标准液为盐酸，与NaHCO3完全反应后，溶液为被CO2饱和的NaCl溶液，应使用甲基橙做指示剂，B项错误；钠元素的焰色反应为黄色，C项正确；圆底烧瓶中液体的量不能过多，D项正确11.D解析：此题考查电化学知识，侧重考查分析和解决化学问题的能力。
放电时，Li失去电子变为Li+做负极，而多孔碳电极为正极，A项错误；放电时，电子由Li电极经过外电路流向正极，B项错误；充电时，Li电极作为阴极，多孔碳电极为阳极，Li+在阴极得到电子，C项错误；电池充电的反应是原电池反应原理的逆反应，D项正确12.C解析：此题考查沉淀溶解平衡；侧重考查图表的分析和计算能力。
2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A。
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
2018年高考课标III卷化学试题(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国III 卷）理科综合能力测试（化学部分）[适用地区：云南、广西、贵州、四川、西藏]可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ti-48Fe-56I-1277.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是A.24g 镁与27g 铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol 重水与1mol 水中，中子数比为2:1D.1mol 乙烷和1mol 乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x (x ＝0或1)。
下列说法正确的是A.放电时，多孔碳材料料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li 2O 2-x ＝2Li ＋(1-2)O 212.用0.100mol·L -1AgNO 3滴定50.0mL0.0500mol·L -1Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
2018届高考化学三轮冲刺 过氧化钠的性质仿真模拟训练
过氧化钠的性质一、非选择题1、下列说法中正确的是（）A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+)不变【答案】C【解析】A项，当较多的Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色，A错；B项，由2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素为−1价知，每生成1 mol O2时转移 2 mol电子，B错；C项，将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C对；D项，Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，从而导致溶液中c(Na+)增大，D错。
2、在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（）A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol 电子转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键【答案】C【解析】在该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；1 mol Na2O2参加反O 、Na+，其个数比为1∶应，转移1 mol 电子，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为222，C项正确；CO2分子的结构式为O=C=O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。
3、如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是（）A．反应③最多能产生0.05 mol O2B．反应①的离子方程式为Na＋2H 2O Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③【答案】A【解析】0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na＋2H 2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数：③=②>①，选项D错误。
2018届全国Ⅲ卷高考压轴卷 理综化学(解析版)
2018全国Ⅲ卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述中正确的是A．25℃，Cu(OH) 2在水中的溶度积比其在Cu(NO3) 2溶液中的大B．一定温度下，将0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋3OH-＝PO23－＋3H2OD．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)8.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是10.某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应11.下列说法正确的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质12.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应13.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br226.（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________________。
2018新高考人教版高考化学三轮训练仿真试题四 Word版含答案
42018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．里约奥运会的“一池碧水”据猜测是由于清洗水池时用了过氧化氢，但误与氯混合使用，两种化学物质作用让水中氯气被中和，浮藻得以滋生才会令池水变绿。
下列有关漂白剂的说法正确的是()A．漂白剂的主要成分是NaCl和NaClO的混合液B．过氧化氢是离子化合物C．漂白剂和过氧化氢都属于纯净物D．漂白剂和双氧水一起使用，效果更佳【答案】A【解析】B项，过氧化氢属于共价化合物，错误；C项，漂白剂属于混合物，过氧化氢属于纯净物，错误；D项，漂白剂和双氧水一起使用，会发生化学反应，消毒杀菌效果降低，错误。
2．下列说法正确的是()A．标准状况下，1.12 L Cl2溶于水，转移0.05N A个电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O＋NH3·H2OC．常温下，由水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存【答案】B【解析】A项，氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A个，错误；B 项，设量少的NH 4Al(SO 4)2的物质的量为 1 mol ，在溶液中能电离出 2 mol SO 42－、1 mol Al 3＋和 1 mol NH 4＋，故所需的Ba 2＋的物质的量为 2 mol ，由于Ba(OH)2过量，故Al 3＋要转化为AlO 2－，所需的OH －的物质的量共为 5 mol ，故离子方程式为NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋5OH －===2BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ，正确；C 项，由水电离出的H ＋浓度为10－13 mol·L －1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，在碱性溶液中，Fe 2＋不能存在；在酸性溶液中，Fe 2＋能被NO 3－氧化而不能共存，错误；D 项，葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，错误。
2018年全国卷III高考真题化学试卷答案
（ 4 ）通过以上分析知， 的结构简式为
。
（ 5 ） 中含氧官能团的名称为羟基、酯基，
故答案为：羟基、酯基。
（6） 与 在
催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为
。
（7） 为
， 与 互为同分异构体，且具有完全
相同官能团，说明含有碳碳三键和酯基， 的核磁共振氢谱显示三种不同化
学环境的氢，其峰面积之比为
，
，得到
样品溶液的平均用量为
，溶液中硫代硫酸根离子物质的量
，配制
溶液中
，
则样品纯度
故答案为：由蓝色变化为无色且半分钟不变化；
。
9. （ 1 ）碘酸钾
（ 2 ）加热 ;
;
（ 3 ）1
2
;到
3 产生 易污染环境
【解析】（ 1 ）
的化学名称是碘酸钾。
（ 2 ）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐
增大反应物的浓度等。
故答案为：及时分离出产物；增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度
等。
3 由图象可知， 的反应温度高于 ，温度高反应速率快，所以 点的反应
速率比 高； 点时转化率为 ，设起始时
的物质的量为
，此时
起始物质的量(
)
变化物质的量(
)
终态物质的量(
)
则解得：
，
反应速率
正
正
、 分别为正、逆向反应速率常数，则 点时， 正
应，故 正确；
．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯中含有
碳碳双键，所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故
正确；
．该物质在一定条件下能与
2018届高考化学三轮冲刺导学案---氯水的成分及性质(含解析)
三轮冲刺导学案---氯水的成分及性质考点剖析1. 氯水的成分——三分四离氯水中存在三个平衡:（1）Cl2+H2O HCl+HClO, （2）HClO H++ClO−, （3）H2O H++OH −。
根据可逆反应的特点, 即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
2. 氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。
在不同的反应中, 新制氯水中起作用的成分不同。
3. 外在因素对平衡Cl2+H2O HCl+HClO的影响（1）当加入可溶性氯化物时, c(Cl－)增大, 平衡左移, 因此可用排饱和食盐水法收集Cl2, 也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl 气体。
（2）当加入浓盐酸时, c(H+)和c(Cl－)都增大, 平衡左移, 因此可用次氯酸盐和浓盐酸反应来制取Cl2；当加入NaHCO3时, c（H+）减小, 平衡右移, 使氯水中的c（HClO）增大, 漂白性增强。
（3）当加入碱时, c(H+)和c（HClO）都减小, 平衡右移, 实验室常用强碱溶液吸收未反应的Cl2, 工业上利用此原理制漂白粉和漂白液。
（4）氯水在光照条件下, 因HClO分解, 平衡右移, 故氯水须避光贮存, 最好现用现制, 久置的氯水最终会变成稀盐酸。
典例精析新制氯水中含有多种粒子, 某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质, 做了如下实验, 请你帮助完成相关问题:（1）HClO收集资料提出假设验证假设得出结论不稳定,见光易分解生成HCl和O2。
请设计实验证明有O2【答案】（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中, 光照一段时间后, 瓶底有无色气体生成, 塞上瓶塞；将瓶子倒转过来, 移开瓶塞把带火星的木条放在瓶口, 若木条复燃, 证明HClO分解生成的气体为氧气（2）提出假设: ①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色(验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中, 红色布条不褪色得出结论: 次氯酸使红色布条褪色【解析】（1）本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。
2018年高考化学精选试题及答案
2018年高考化学精选试题及答案（3）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.中新网3月15日讯：据2012年央视“”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。
已知二甲醚结构式：CH3—O—CH3，沸点℃，下列说法中正确的是( )A.二甲醚中含非极性共价键B.二甲醚中的一个甲基含7个电子C.二甲醚中所有原子在同一周期D.标准状况下， L二甲醚所含的共用电子对数目为4××10232.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( )A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3.已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2-1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )图G2-1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A.①②B.①③C.②③D.②、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2-2所示转化关系，则下列组合不可能的是( )X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2#FormatI mgID_3#FeCl3Cl2图G2-25.对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是( )图G2-3A.实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B.实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C.实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D.实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6.下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是( )表述Ⅰ表述ⅡA氯气的水溶液能导电氯气是电解质B Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱Mg的金属性比Ca弱7.质子数为a的短周期元素，其M层上电子数是b(a、b均大于0);该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（19）
1、化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是
A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关
C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨
D．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱
【答案】B
2、下列有关“84”消毒液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中加入浓盐酸，可产生黄绿色气体
D．该溶液中，CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存
【答案】C
【解析】A、该溶液中，“84”消毒液能将I-氧化，不可以大量共存，故A错误；B．该溶液中，Ag+与Cl－生成AgCl，CH3CHO被氧化，不可以大量共存，故B错误；C、向该溶液中加入浓盐酸，发生Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2＋H2O，可产生黄绿色气体，故C正确；D、该溶液中，CO32-和Al3+、Al3+和AlO2-要发生水解，不能大量共存，故D错误；故选C。
3、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是
A．②中的大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果
【答案】C
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确；C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C错误；D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D正确；答案选C．
4、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确
．．．的是
A．人工固氮可以得到硝酸盐
B．细菌对氮元素的循环有重要作用
C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐
D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化
【答案】C
【解析】A．工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，所以人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；B．由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；C．雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮，不可以将氮气直接转化为铵盐，C不正确；D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化，D正确。
本题选C。
5、已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Z是金属元素，Y 是地壳中含量最高的
元素，X、Y、M 在周期表中的相对位置关系如图，下列说法正确的是
A．五种元素中原子半径最大的是Q，离子半径最大的是M 离子
B．X、M、Q 三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为M>Q>X
C．Y 与Z 形成的化合物一定是碱性氧化物
D．Z 与Q 形成的化合物水溶液可能显酸性
【答案】D
6、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成
(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（）
A．M为正极 B．c、e均为阳离子交换膜
C．b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体
【答案】B
【解析】以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH的过程中，根据氯离子的移动方向可知，a为阴极，b为阳极，又据图分析，生成氯化钠浓溶液，说明阳极上不是氯离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式为4OH－－4e-＝2H2O+O2↑，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，a电极为氢离子放电生成氢气，则A、a为阴极，b为阳极，所以M为负极，A错误；B、根据以上分析可知c、e均为阳离子交换膜，B正确；C、根据以上分析可知阳极电极反应式为4OH－－4e-=2H2O+O2↑，C错误；D、a电极为氢离子放电生成氢气，b电极氢氧根放电生成氧气。
制备1mol(CH3)4NOH，转移1mol电子，根据电子得失守恒可知a、b两极共产生0.5mol+0.25mol＝0.75mol气体，D错误，答案选B。
点睛：本题考查了电解池的相关知识，注意根据离子的移动方向判断阴阳极是解决本题的关键，注意正负极、阴阳极的判断。
难点是电极反应式的书写，书写要注意结合离子的放电顺序、电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等分析解答。
7、硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH，两种反应物的初始浓
度均为0.500mol·L－l，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-l)随时间变化的数据如下表所示。
下列有关说法不正确的是：
A．该反应在15℃，120s～180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×l0－4mol·L－1·s－1
B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢
C．530 s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135
D．由数据可知，温度升高反应速率加快
【答案】C
8、羟氨 (NH2OH )为一元弱碱(25℃时，电高常数K b=9.0×10-9)，其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。
25℃
时，用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5) 。
下列说法不正确的是（）
A．V1<10
B．A点对应溶液的pH=9.5
C．A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
D．D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )
【答案】D
【解析】若V1=10，则溶液是等浓度的NH2OH和NH3OHCl，K b=9.0×10-9，K h=，水解大于电离，溶液呈酸性，
所以A正确；，c(OH-)=3，PH=9.5，故B正确；温度不变，平衡常数不变，故C正确；根据电荷守恒c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+ c(Cl-)；根据物料守恒2c(NH3OH+)+2c(NH2OH )= c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH )，故D错误。