长沙市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷含解析

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湖南省长沙市长郡中学2018届高三高考模拟考试(二)理科化学试题(含答案)

7、化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是
A.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的
B.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲
醇
C.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，
如苯或甲苯
D.顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应
制得的
8、中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列对古代文献中的记载的说明合理的是
A.苏轼《东栏梨花》诗曰“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。

”柳絮的主要成分是蛋
白质
B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”,是因为加热时丹砂( HgS)熔融成液态，冷却时
重新结晶成HgS晶体
C.李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中涉及化学变化
D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
9、已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。

下列说法正确的是
A.b、d的二氯代物均只有三种
B. b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.d是烷烃，只能取代，不能加成
D. b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一
平面
10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子的K、L层电子数之比为1:2，
Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W 是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断正确的是
A. Y与Q形成的某种化合物具有还原性，可以用于自来水的消毒杀菌。

湖南省长沙市一中2018届高三月考五化学试卷含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-58.7一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A.绿色食品是不含任何化学物质的食品B.明矾可用于饮用水的杀菌消毒C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料D.低碳经济是以甲烷等碳原子数较少的物质为原料而发展起来的一种经济模式2. 下列说法正确的是A.一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质B.熔融或液态的电解质都有较强的导电能力C.导电过程可能发生物理变化，也可能发生化学变化D.离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低3. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A.1molOH-中含有9NA个电子B.46g NO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NAC.常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD.在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA4. 下列关于乙酸乙酯制备实验的叙述正确的是A.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等酸性杂质B.向试管中先加浓硫酸再加乙醇，振荡，以配制浓硫酸与乙醇的混合溶液C.该实验使用浓硫酸做催化剂有诸多不利因素，宜寻找更优催化剂D.用湿润的pH试纸测量收集到的乙酸乙酯产品的pH=7，说明乙酸乙酯是纯净的5. 某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。

将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7.下列说法正确的是A.该温度下，0.01mol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下，醋酸的电离常数约为1×10-6C.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4.7D.该温度下，0.2mol/L盐酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4.76. M、R均为元素周期表中前20号的元素，元素M的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中可形成离子化合物X。

长沙市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷含解析

长沙市达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO 3-原理是将NO 3-还原为N 2。

下列说法正确的是（）A ．若加入的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -2．如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl 在水中的溶解和电离示意图。

下列由此得出的说法中，错误的是A ．在H 2O 分子中，H 或O 原子均完全不带电荷B ．在NaCl 晶体中，Na ＋和Cl －的排列整齐有序C ．Na ＋、Cl -在水中是以水合离子的形式存在D ．NaCl 晶体的溶解和电离过程破坏了离子键3．Na 、Al 、Fe 都是重要的金属元素。

下列说法正确的是 A ．三者的氧化物都是碱性氧化物 B ．三者的氢氧化物都是白色固体 C ．三者的氯化物都可用化合反应制得 D ．三者的单质在空气中最终都生成氧化物 4．下列关于古籍中的记载说法不正确的是A ．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏B ．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C ．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D ．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应5．已知TNT 为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O 228CO 2+10H 2O+6N 2，下列有关该反应的说法正确的是（） A ．TNT 在反应中只做还原剂 B ．TNT 中的N 元素化合价为+5价 C ．方程式中TNT 前的化学计量数为2D ．当1molTNT 参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023 6．下列过程仅克服离子键的是（） A ．NaHSO 4溶于水B ．HCl 溶于水C ．氯化钠熔化D ．碘升华7．锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

湖南省长沙市雅礼中学2018届高考模拟试卷(二)理综化学试题

湖南省长沙市雅礼中学2017-2018学年高考模拟试卷（二）理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，则下列说法不正确的是A. Fe2O3常用作红色油漆和涂料B. 植物油与矿物油的化学成分完全相同C. 聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料D. 液氯或者浓硫酸均可以用钢瓶储存【答案】B【解析】A、Fe2O3红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故A说法正确；B、植物油含有碳、氢、氧三种元素，矿物油属于烃，仅含碳氢两种元素，植物油和矿物油的化学成分不同，故B 说法错误；C、聚丙烯酸钠能吸水和蓄水，且对人体无害，因此聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料，故C说法正确；D、液氯不与干燥的钢瓶反应，浓硫酸与铁发生钝化反应，因此液氯或浓硫酸均可以永钢瓶储存，故D说法正确。

2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最终收集到气体的分子数为0.2N AB. 6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3N AC. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若已知有1mol Fe2+被氧化则转移的电子数为3N AD. 1mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A【答案】D【解析】A、0.4mol硝酸银能分解，产生0.4molNO2和0.2molO2，用排水法发生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，显然氧气过量，反应后剩余0.1molO2，最终收集到的气体分子数为0.1N A，故A错误；B、碳化钙的电子式为，6.4gCaC2中含有离子物质的量是6.4×2/64mol=0.2mol，故B错误；C、题目中没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D、苯燃烧的方程式：C6H6＋15/2O2→6CO2＋3H2O，苯甲酸燃烧的方程式为C7H6O2＋15/2O2→7CO2＋3H2O，等物质的量苯和苯甲酸消耗氧气的量是相等的，因此1mol该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为7.5mol，故D正确。

湖南省达标名校2018年高考五月化学模拟试卷含解析

湖南省达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO2．下列过程中，一定需要通电才能实现的是A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜3．某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是A．是一种酯类有机物B．含苯环和羧基的同分异构体有3种C．所有碳原子可能在同一平面D．能发生取代、加成和氧化反应4．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A．常见离子半径：g>h>d>eB．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应5．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O6．《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。

146C常用于测定文物的年代，136C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。

126C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。

湖南省2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(含答案)

湖南省2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵【答案】B【解析】A．高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作为钾肥，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．自来水厂用明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，但因ClO2有强氧化性，只能用于消毒，不可用于净水，故C错误；D．石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故D错误，答案为B。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A 【答案】A【解析】A、46g NO2和N2O4混合气体中，由于NO2和N2O4最简式相同，只需求得最简式NO2中的原子数即可，含有的原子数=×3=3mol，选项A正确；B、乙烯和丙烯的通式为(CH2)n其中极性键为C-H键，为2n个，则4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为，即0.6N A，选项B错误；C、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根离子浓度越小水解程度越大，所以后者溶液中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量，选项C错误；D、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，1mol铁粉需要1.5mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移的电子数为1mol×2×N A mol-1=2N A，选项D错误。

湖南省长沙市长郡中学2018届高三5月模拟考试理综化学试题

湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高三5月模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Co-59 Cu-64 Ba-137第一部分1. 天然气水合物，也称“可燃冰”(主要组成为CH4•nH2O)，在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”。

下列有关说法正确的是A. “可燃冰”属于纯净物B. “可燃冰”代替燃油可减少大气污染C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响D. “可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2【答案】B【解析】A. “可燃冰”是天然气水合物，属于混合物，A错误；B. “可燃冰”燃烧生成CO2和水，代替燃油可减少大气污染，B正确；C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境会有影响，C错误；D. “可燃冰”作为能源，也会产生污染物CO和温室气体CO2，D错误，答案选B。

2. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。

人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。

如图是蒽醌套索醚电控开关。

下列说法错误的是A. 物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B. 反应是氧化反应C. 1molⅠ可与8molH2发生加成反应D. 物质Ⅰ的的所有原子不可能共平面【答案】B点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质。

难点是选项D，注意从甲烷、乙烯和苯的结构特点进行知识的迁移应用。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB. 0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳原子的数目为0.2N AC. 标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5N AD. 在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.1N A【答案】A【解析】A. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A，A正确；B. 0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳原子的数目为0.3N A，B 错误；C. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCCl4中含有分子的数目，C错误；D. 在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2N A，D错误，答案选A。

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长沙市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。

下列叙述不正确的是A．该电池工作时Fe、P元素化合价均不变B．放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔C．充电时，铝箔电极应该接电源的正极D．充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移2．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L 的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化A．A B．B C．C D．D3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷发生消去反应C通入溶液，溶液褪色有漂白性D向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成A ．AB ．BC ．CD ．D4．海冰是海水冻结而成的咸水冰。

海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。

下列叙述正确的是( )A ．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B ．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C ．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在D ．海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L( 设冰的密度为30.9g /cm )5． “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是A ．加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO 2的漂白性B ．加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小C ．加热①时，上部汇集了NH 4Cl 固体，此现象与碘升华实验现象相似D ．三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是．．．可逆反应 6．关于C 9 H 12的某种异构体，以下说法错误的是( )A ．一氯代物有5 种B ．分子中所有碳原子都在同一平面C ．能发生加成、氧化、取代反应D ．1mol 该物质最多能和3 mol H 2发生反应7．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。

下列事实与相应定律或原理不相符的是（） A ．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN 固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理B．常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律D．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律8．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部9．生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。

大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。

如图是所发论文插图。

以下说法错误的是A．催化剂不能改变反应的焓变B．催化剂不能改变反应的活化能C．图中反应中间体N X H Y数值X<3D．图示催化剂分子中包含配位键10．某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。

下列有关描述不正确的是ClO ＋6H+===3Cl2↑＋3H2OA．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl−＋3B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染11．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D12．室温时，在20mL 0.1mol∙L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中-(A)lg(HA)cc与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是A．室温时，电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3B．B点对应NaOH溶液的体积是10mLC．A点溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)D．从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小13．2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O14．常温下，向21mL1．1mol• L－1HB溶液中逐滴滴入1．1mol• L－1NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A．OA各点溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）B．C至D各点溶液导电能力依次增强C．点O时，pH＞1D．点C时，X约为11.415．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。

一种锂离子电池的反应式为Li x C6+Li1-x CoO2C6+LiCoO2(x＜1)。

其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+由b极向a极迁移B．放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14gC．充电时，a极接外电源的正极D．该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。

一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。

(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。

“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。

投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。

[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。

其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A是一种芳香经，B 中官能团的名称为__________________。

（2）反应A→B 中须加入的试剂a 为___________________。

（3）B 反应生成C 的反应化学反应方程式是______________________。

（4）C→D 反应类型是_________，D的结构简式为_______________。

（5）F→G反应类型为________________。

（6）I是E的同分异构体，与E 具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是__________________________。

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；②核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比3:1:1:1；③I加入NaHCO3溶液产生气体。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：已知：R 1CH 2Br 2R CHO −−−−→一定条件R 1CH=CHR 232R COOH I−−−−−→一定条件回答下列问题：(1)B 的化学名称为_________；E 中官能团的名称为__________ 。

(2)C→D 的反应类型为_______。

(3)写出D 与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式________________________。

(4)由F 生成M 所需的试剂和条件为_____________ 。

(5)X 是D 的同分异构体，同时符合下列条件的X 可能的结构有______种(不含立体异构)。

①苯环上有两个取代基，含两个官能团； ②能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。

(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。

写出F 的结构简式____________，用星号(*)标出F 中的手性碳。

(7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

______________________________。

19．（6分）已知：PCl 3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H 3PO 3和HCl ；2PCl 3+O 2=2POCl 3。

某化学学习小组用装置甲合成PCl 3，并用装置乙采取PCl 3氧化法制备POCl 3(1)氯元素在周期表中的位置是_____________(2)H 3PO 3中所含元素原子半径由小到大的顺序为_____________ (3)能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是______________ A ．HCl 酸性比H 3PO 4的强 B ．HCl 稳定性比PH 3的强C ．HClO 4的酸性比H 3PO 3的强D ．PCl 3中P 显正三价，C1显负一价(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_____________进入烧瓶，影响产品纯度的作用(5)图乙A装置中化学反应方程式是_____________(6)POCl3水解的化学反应方程式为______________(7)C中反应温度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A【解析】【分析】【详解】A. 该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePO4中的+2价变为反应后中的FePO4中的+3价，可见Fe元素化合价发生了变化，A错误；B. 根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；C. 根据题意可知充电时Al箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；D. 根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜箔电极方向迁移，D正确；故答案选A。