〖加15套高考中考模拟卷〗北京市海淀区2019-2020学年高考二模化学试卷含解析
北京市海淀区2019-2020学年高考二模化学试卷一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。
测某PET 样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m gPET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。
下列说法不正确．．．的是A．PET塑料是一种可降解高分子材料B．滴定终点时，溶液变为浅红色C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度1000 m192 cvn （忽略端基的摩尔质量）2、25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(K a =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)D．V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)3、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N AB．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L 混合气体时，转移电子数为0.2N AC．30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AD．标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2N A5、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
字母代表元素，分析正确的是A．R在周期表的第15列B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C．简单离子的半径:X>Z>MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M6、下列表示不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：37Cl B．氟离子的结构示意图：C．水的球棍模型：D．乙酸的比例模型：7、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．Fe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，过滤C．NH3（H2O）：用浓H2SO4洗气D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2N AB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10−12 N AC．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AD．标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.6N A9、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A．用装置甲制取CO2并通入废碱液B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体10、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀B．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%11、在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。
该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。
下列有关叙述正确的是A．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+B．DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液C．该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子D．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极12、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－113、铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：在上述实验条件下，下列结论正确的是A．BiO3-的氧化性强于MnO4-B．H2O2被高锰酸根离子还原成O2C．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D．在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色14、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应15、下列物质中导电能力最差的是（）A．熔融态KHSO4B．铜片C．0.1mol/L H2SO4D．固态KCl16、下列转化，在给定条件下能实现的是①NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)②Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA．①③B．⑨④C．①②④D．①②⑧④17、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：下列说法正确的是（）A．甲中的两个键的活性相同B．乙所有原子在同一平面上C．丙的分子式D．该反应生成丙的原子利用率小于100％18、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）①1mol氯气发生反应转移电子数为2N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1N A③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为N A④17g羟基中含有的电子数为10N A⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于N AA．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥19、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2 D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法20、在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）A．A22.4Rmol/L B．1000ρAA+22.4Bmol/LC．A22.4mol/L D．1000ρ17A+22.4Bmol/L21、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6N A B．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5N AC．常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3N AD．常温下，1molC5H12中含有共价键数为16N A22、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。
最近，山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4Na x Fe II Fe III(CN)6+xNi3S24Fe II Fe III(CN)6+3xNi+2xNa2S。
下列说法正确的是A．充电时，Na+被还原为金属钠B．充电时，阴极反应式：xNa++Fe II Fe III(CN)6−xe−Na x Fe II Fe III(CN)6C．放电时，Na x Fe II Fe III(CN)6为正极D．放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极二、非选择题(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。
X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。
X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。
请写出：（1）W的元素符号___，其核外共有___种运动状态不同的电子。
（2）甲物质的结构式为___；乙物质的空间构型为___。
（3）Z元素核外共有___种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为___。
（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。
（5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成难溶于水的BiOY。
①BiY3水解反应的化学方程式为___。
②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因___。
③医药上把BiOY叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。
___。
24、（12分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。
A遇FeCl3溶液发生显色反应。
F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。
它们的转化关系如下图：（1）有机物A中含氧官能团的名称是_____________________；（2）写出下列反应的化学方程式A→B：_______________________________________________________；M→N：_______________________________________________________；（3）A→C的反应类型为________________，E→F的反应类型为_________________1mol A可以和______________mol Br2 反应；（4）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分异构体有________________种（不包括R）；（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式________________________________________。
2019-2020学年北京市海淀区首都师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市海淀区首都师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确．．的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故A错误；B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，故B错误；C．氯化铵溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2和NH3，故C错误；D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D 正确；故答案为D。
【点睛】考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。
强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。
2．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： 第一步：()()-121Cl g 2Cl g ΔH =+242.7kJ mol →⋅⋅第二步：()()()()-1432CH g +Cl g CH g +HCl g ΔH =+7.4kJ mol ⋅⋅⋅→第三步：()()()()-13233CH g +Cl g CH Cl g +Cl g ΔH =-112.9kJ mol →⋅⋅⋅中(其中Cl ⋅表示氯原子，3CH ⋅表示甲基)，下列说法不正确的是（ ） A ．由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B ．()()()()-1423CH g +Cl g CH Cl g +HCl g ΔH=-105.4kJ mol →⋅C ．形成31molCH Cl 中C Cl -键放出的能量比拆开21molCl 中化学键吸收的能量多D ．若是甲烷与2Br 发生取代反应，则第二步反应-1ΔH<+7.4kJ mol ⋅ 【答案】D 【解析】 【详解】A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A 正确；B.由第二步与第三步相加得到()()()()1423CH g Cl g CH Cl g HCl g ΔH 105.4kJ mol -+→+=-⋅，故B 正确；C.由第三步反应可知，形成C Cl -键，拆开2Cl 中化学键，且为放热反应，则形成31molCH Cl 中C Cl -键放出的能量比拆开21molCl 中化学键吸收的能量多，故C 正确；D.若是甲烷与2Br 发生取代反应，形成HCl 比形成HBr 更容易，即形成HBr 需要的能量大于形成HCl 需要的能量，则第二步反应1H 7.4kJ mol ->+⋅V ，故D 错误； 故选：D 。
北京实验学校(海淀)2019-2020学年度第二学期高三模拟练习化学试卷
A．原子半径 Ge＞ Si
B．B 只能得电子，不能失电子
C．As 可作半导体材料
D．Po 处于第六周期第 VIA 族
3．下列说法不．正．确．的是
A．C7H6O2 含有苯环的同分异构体共有 4 种 B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C．CH3COOCH3 在核磁共振氢谱中有 2 种不同类型的氢原子 D． 乙炔和甲醛均可作为合成聚合物的单体 4．某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH＋4 、OH－、N2、Cl－等微粒，其中 N2、ClO－的物质的 量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是
X
①
③
②
Y
Z
④
①
②
③
④
A. 用装置①制备 SO2 C. 用装置③稀释反应后溶液
B. 用装置②检验和收集 SO2 D. 用装置④测定反应后溶液中 c(H+)
9. 已知 A(g) + B(g) C(g) + D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ 700 800 830
平衡常数 1.7 1.1 1.0
在 830℃时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B，反应初始 4 s 内 A
的平均反应速率 v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s 时 c(B)为 0.38 mol/L
B．830℃达平衡时，A 的转化率为 20%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
14．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理下图所示。 下列说法不．正．确．的是
2019-2020学年北京市海淀区重点初中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市海淀区重点初中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取84 消毒液将Cl2 通入NaOH 溶液中B 防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液通过滤纸过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．84消毒液的主要成分为NaClO,Cl2 通入NaOH 溶液中反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A 正确；B．成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高锰酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里，B正确；C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；D．胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。
答案选D。
2．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A．1molX最多能与3molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等【答案】B【解析】【详解】A.X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH 反应，故A说法正确；B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，故B说法错误；C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；D.X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X、Y中手性碳原子都是4个，故D说法正确；答案：B。
2020年北京市海淀区高考模拟二模化学试题及答案解析
A．石油分馏
B．煤的干馏
C．发酵法制沼气
D．海水提镁
【答案】A 【解析】石油分馏是将石油中几种沸点不同的混合物进行分离，属于物理变化，不涉 及化学变化，故 A 正确。B 选项，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦 炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化。C 选项，发酵法制备沼气包 含发酵过程，属于化学变化。D 选项，海水提镁是将海水中的镁离子转化为镁单 属于化学 变化。
2
5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是
选项
实验目的
实验操作
先后通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气
A
除去 CO2 中的 SO2
瓶
加入过量 NaOH 溶液，过滤，向沉淀中加入适量 B 除去 MgCl2 溶液中的 AlCl3
盐酸
C
检验溶液中含有 Fe3+
加入 KSCN 溶液
检验稀硫酸催化淀粉水解
A．p1＜p2 B．该反应 ΔH＜0
C．a 点，N2 的转化率为 40％ D．合成氨工业实现了人工固氮
【答案】C
【解析】A 项由NN2 2＋+33HH22
高温高压 催化剂
2NHH33可知：p 增大，平衡正向移动，氨的物质的量分
数增加，结合图像可知 p1＜p2，故 A 正确；B 项由图可知，升高温度，氨的物质的量分
基、醚键和羰基，故 B 正确；C 项由芹黄素的结构简式可知含酚羟基、碳碳双键，能与
溴水发生取代和加成反应，故 C 不正确。D 项由芹黄素的结构简式可知，1mol 芹黄素
2019年北京市海淀区高考化学二模试卷-解析版
2019年北京市海淀区高考化学二模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。
下列材料属于无机材料的是()A. 高强度耐腐蚀钢筋B. 超高分子量聚乙烯纤维C. 大尺寸橡胶隔震支座D. 高韧薄层沥青罩面【答案】A【解析】【分析】无机材料是指以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物、硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，有机材料是指成分为有机化合物的材料，最基本的组成要素是都含碳元素。
本题考查有机物材料、无机材料的区分，题目难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键。
【解答】A.高强度耐腐蚀钢筋是无机材料，故A正确；B.超高分子量聚乙烯纤维，是有机高分子化合物材料，故B错误；C.大尺寸橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，故C错误；D.高韧薄层沥青罩面，成分为烃类有机物质，故D错误；故选：A。
2.化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是()A. 油炸食品酸败变质B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应及生活中的化学，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，题目难度不大。
【解答】A.油炸食品酸败变质是氧化还原反应，故A不选；B.乙烯具有催熟作用，具有还原性，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可以到水果保鲜的目的，故B不选；C.水杨酸可与碳酸氢钠反应，则服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液，水杨酸的弱酸性，故C选；D.高温条件下维生素C易被氧化而损失，与氧化还原反应有关，故D不选；故选C。
北京市海淀区2019-2020学年化学高二下期末经典模拟试题含解析
北京市海淀区2019-2020学年化学高二下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()NaA．质子数和中子数相等的钠原子：2211B．氯原子的结构示意图：C．NaCN的电子式：D．丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH【答案】D【解析】【详解】Na，A正A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：2211确；B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；故合理选项是D。
2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤【答案】B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向该溶液中通入CO2气体，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可实现；S 在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，②不能实现；饱和NaCl溶液与氨气、二氧化碳共同反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解为Na2CO3，③可以实现；Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3溶液，由于氯化铁易发生水解，直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，得不到无水FeCl3，④不能实现；MgCl2(aq)与石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，加热该沉淀分解为MgO，⑤可以实现；综上①③⑤都可以实现，B正确；正确选项B。
点睛：FeCl3溶液直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，只有在不断通氯化氢气流的情况下，加热蒸干才能得到无水FeCl3。
2019-2020学年北京市海淀区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市海淀区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对下列化学用语的理解正确的是A．丙烯的最简式可表示为CH2B ．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷D ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】A【解析】【详解】A. 丙烯的分子式是C3H6，最简式可表示为CH2，故A正确；B. 电子式表示羟基，表示氢氧根离子，故B错误；C. 结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷， CH3CH2CH2CH3表示异正烷，故C错误；D. 比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半径大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D错误。
2．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A B C D能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线2022年冬奥会聚氨酯速滑服4.03米大口径碳化硅反射镜“玉兔二号”钛合金筛网轮A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A、银是副族元素，故A不符；B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素，故B不符；C、C、Si属于ⅣA族元素，故C符合；D、钛是副族元素，故D不符；故选C。
3．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（）选项实验现象结论A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A．某无色溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，A不正确；B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B正确；C．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C正确；D．下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成Br2，从而得出还原性：Br->Cl-，D正确；故选A。
2019-2020学年北京市海淀区人大附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市海淀区人大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A．B．C．D．【答案】B【解析】【分析】【详解】根据电离方程式：NaOH=Na++OH-，Ba(OH)2= Ba2++2OH-，可知在含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量为0.2 mol×2+0.1 mol×3=0.7 mol。
标准状况下6.72 LCO2的物质的量n(CO2)=6.72?L22.4?L/mol=0.3 mol，把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，当0.1 mol Ba(OH)2恰好反应完全时消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），此时离子的物质的量减少0.3 mol，溶液中离子的物质的量为0.4 mol，排除D选项；然后发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，当0.2 mol NaOH 完全反应时又消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），消耗总体积为4.48 L，离子的物质的量又减少0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.7 mol-0.3 mol-0.1 mol=0.3 mol，排除A选项；继续通入0.1 mol CO2气体，发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根据方程式可知：0.1 mol CO2反应，溶液中离子的物质的量增加0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除C选项，只有选项B符合反应实际，故合理选项是B。
2019届北京海淀高三化学二模试题(高三二模)
2019海淀高三化学二模试题6．（2019年海淀二模）港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。
下列材料的主材属于无机材料的是A ．高强度耐腐蚀钢筋B ．超高分子量聚乙烯纤维C ．大尺寸橡胶隔震支座D ．高韧薄层沥青罩面7. 化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关．．的是 A. 油炸食品酸败变质B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO 3溶液D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 的损失小8. （2019年海淀二模）2019年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。
短周期元素W 、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如右图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法不正确．．．的是 A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB ．W 的氢化物与Z 的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C ．在元素周期表中，117号元素与Z 元素位于同一主族D ．工业上常用YX 2漂白纸浆、毛、丝等9. （2019年海淀二模）下列化学用语的表述正确的是A ．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH -- 4e - === 2H 2O + O 2↑B ．由Na 和C1形成离子键的过程：C ．NaHCO 3的水解平衡： HCO 3- + H 2O H 3O + + CO 32-D ．实验室制乙炔的反应：CaC 2 + H 2O CaO +C 2H 2↑10. （2019年海淀二模）汽车尾气处理存在反应：NO 2(g) +CO(g)NO(g) +CO 2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：W XYZ下列说法正确的是A．升高温度，平衡正向移动B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量11. （2019年海淀二模）聚乙烯胺可用于合成大分子染料（如聚合物Y），增加纤维着色度。
2019-2020学年北京海淀区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京海淀区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某固体样品可能含有K +、Ca 2+、NH 4+、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子。
将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)。
下列说法正确的是A ．该固体中一定含有NH 4+、CO 32-、SO 42-、Cl -B ．该固体中一定没有Ca 2+、Cl -，可能含有K +C ．该固体可能由(NH 4)2SO 4、K 2CO 3和NH 4Cl 组成D ．该固体中n(K +)≥0.06mol 【答案】D 【解析】 【分析】某固体样品可能含有K +、Ca 2+、NH 4+、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子。
将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。
4.66g 沉淀为硫酸钡，所以固体中含有-14.66g 233g?mol=0.02mol 硫酸根离子，-16.63 4.66g197g?mol g =0.01mol 碳酸根离子，溶液中没有Ca 2+；（2）另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有-10.672L22.4L?mol =0.03mol 铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。